湖南省娄底市新化四都中学高一化学下学期第一次月考试题.doc

湖南省娄底市新化四都中学2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题满 分：100分 时 量：90分钟 可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 o 16 na 23 s 32 一、 选择题（每小题3分，共48分）1、据最新报道：用10b合成的10b20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是() a. 10b的质子数是10 b10b的中子数与核外电子数不同 c10b20是一种新合成的化合物 d10b20具有较强的化学活性2、下列有关化学用语表示正确的是()a二氧化碳的结构式：oco b氢氧根离子的电子式：chclo的结构式：h-cl-o d四氯化碳的电子式：3、下列不正确的是（ ） a非金属性：fos b金属性：rbkli c稳定性：ph3h2shcl d碱性：naohmg(oh)2al(oh)34、已知axm+和byn-两种离子的电子层结构相同，则a等于（ ）ab+m+n bb+m-ncb-m+n db-m-n5、下列说法中正确的是() a盐酸中含有h+和cl-，故hcl为离子化合物 bnacl与nh4cl所含的化学键类型相同cmg失电子能力比ca强 d等物质的量的h2s和h2o2含电子数相同6、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） a. x+36 b. x+4 c. x+8 d. x+44 7、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() a35cl与37 cl与得电子能力相同 b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 c凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 d同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱8、如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（ ） 位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属 于氧族元素；属于卤素abcd9、 x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若x原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法正确的是（）xyzwa 原子半径：zyx b 最高价氧化物对应水化物的酸性：zwcy元素的最高价为+6 dx、w的氢化物相遇会产生白烟10、短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 （ ）a.原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、z b.原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc.元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、x d.简单气态氢化物的稳定性由强到弱顺序：x、y、w11、下列说法中，正确的是()a物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化b伴随能量变化的物质变化都是化学变化c在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同d在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量12、a、b、c、d、e 是同一短周期的五种元素， a和b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性a强于b， c和d的最高价氧化物的水溶液呈酸性， 且酸性c强于d，五种元素形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序（ ） a cdeba becdab cbaedc dcdbae13、w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（ ）ax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素最高价氧化物对应水化物的酸性强于ycx与y元素形成的两种常见化合物分别溶于水后溶液ph4q3 b、2q1+q24q3 c、q1+q2q3 d 、2q1+q22q32、 非选择题(共52分)17、 （5分）（1）下列原子：c、7n、na、h、u、k、u中共有_种元素， _种核素，_互为同位素。 （2）阴离子的中子数为n：axn共有x个电子，则n_。18、（4分）如右图所示，把试管放入盛有25的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 ml盐酸于试管中，已知：随着温度的升高，氢氧化钙的溶解度减小。试回答下列问题：（1）随着镁与稀盐酸反应的进行，烧杯中澄清石灰水变浑浊，产生该现象的原因是： 。（2）由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。19、（10分）短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，y 原子的最外层只有2 个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。完成下列有关问题： 元素x的一种核素含10个中子，该核素可表示为_，x的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为 。元素z在周期表中的位置是 。 元素x和w的简单氢化物中，沸点高的是_（填化学式）。 x、y、w三种元素的原子形成的简单离子中，半径最小的是_（填离子符号）。20、（13分）下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置: 族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0234请用化学用语回答下列问题（1）在上述元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图是_，非金属性最强的元素是_，在五种元素中，原子半径最小的是_；（2）中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）。写出和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。（3）表中元素和可以形成一种淡黄色物质x，该物质所含化学键类型 ，0.1mol x与水反应转移电子数为： 。（4）表中元素和可形成一种相对分子量为66的共价化合物y，y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，y的结构式 。21、（12分）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置b中盛放的试剂是_（填选项），实验现象为 ，化学反应方程式是 。 ana2s溶液 bna2so3溶液 cna2so4溶液（2）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为 。 （填序号） 氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；次氯酸的氧化性比稀硫酸强； s2-比cl-还原性强； hcl比h2s稳定（3）若b瓶中盛放ki溶液和ccl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象 ， 写出反应的离子方程式 。22、（8分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）nan3是气体发生剂，受热分解产生n2和na，n2的电子式为 。 （2）nahco3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。 （3）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到n2 33.6l（标准状况）。用碱石灰除去的物质为 ；该产气药剂中nan3的质量分数为 。2016年上学期高一第一次月考化学参考答案 一、选择题 题号12345678答案dbcadbaa题号910111213141516答案dacadbbb二、非选择题（共52分，除说明外，其余每空2分）17.（5分）（1）67u u（每空1分） （2）ax+n18、（1）mg与稀盐酸反应为放热反应，ca(oh)2在水中的溶液度降温度升高而减小，故饱和澄清石灰水变浑浊。（2）小于2 8 8 119、（1）0 hh 第三周期第iva族 （2）h2o （3）20、+19 f o（2）hclo4 al