湖南省娄底市湘中名校高一化学上学期期末考试试卷.doc

湖南省娄底市湘中名校2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题时量：90分钟 分值：100分相对原子质量：fe-56 o-16 h-1 c-12 n-14 s-32 na-23 ca-40 。第卷 选择题（共48分）一、选择题：每小题3分，每小题只有一个正确答案。1下列物质中，属于电解质的是a稀硫酸，b氢氧化钾，c乙醇，dso3。2借助新的显微技术，能成功观察到小于200nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是a雾，b蛋白质溶液，c石灰乳，d硝酸钾溶液。3下列反应中，必须加入氧化剂才能进行的是acl2clo，bznzn2+，cna2o2o2，dcuocucl2。4下列物质不能通过化合反应制得的是afecl3，bfecl2，cfe（oh）3，dfe（oh）2。5向含有下列离子的溶液中分别加入na2o2（忽略溶液体积的变化），离子浓度基本不变的是aalo2，bna+，cfe2+，dhco3。6镁、铝和铜的混合物中依次加入过量盐酸、过量烧碱溶液并充分反应后，原混合物中金属的最终存在形式正确的是amg2+，bal3+， calo2， dcu（oh）2。7将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无fe3+，且溶液中的fe2+与生成的h2的物质的量之比为41，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为a11，b25，c12，d318能正确表示下列反应的离子方程式是： acl2通往naoh溶液中：cl2oh=clcloh2o；bnahco3溶液中加入hcl：co322h=co2h2o；calcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2oalo24nh42h2o；dcu溶液于稀hno3：3cu8h2no3=3cu22no4h2o。9某未知溶液可能含cl、co32、na、so42、al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是一定有cl，一定有so42 ，一定没有al3 ，一定没有co32 。a，b，c，d。10下列反应与na2o2so2na2so4相比较，na2o2的作用相同的是a2na2o2co22na2co3o2； b2na2o22so32na2so4o2 ；cna2o2h2so4na2so4h2o2 ； d3na2o2cr2o32na2cro4na2o11等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是afeo b. fe2o3 c. feso4 d、fe3o4 12在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是a氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有cl2；b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有cl；c向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h；d向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo。13下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 14下列叙述i和ii均正确并有因果关系的是选项叙述i叙述iiakno3的溶解度大用重结晶法除去kno3中混有的naclbbaso4难溶于酸用盐酸和bacl2溶液检验so42cnh3能使酚酞溶液变红nh3可用于设计喷泉实验dca(oh)2能制成澄清石灰水可配制2.0 moll1的ca(oh)2溶液15下列有关物质应用的说法错误的是a生石灰用作食品抗氧剂； b氢氧化铝用于制胃酸中和剂；c浓氨水可检验氯气管道泄漏； d氧化铁能用于制作红色涂料。16设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是a.高温下，0.3 molfe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8na；b. mno2与浓盐酸共热，0.4 molhcl被氧化时，转移电子数目为0.4 na；c. 5.6g铁片投入足量浓h2so4中，转移电子数目为0.3 na；d. 5nh4no32hno3+4n2+9h2o反应中，生成28gn2时，转移的电子数目为3.75na。第卷 非选择题（共52分）二、简答题：17（4分）20ml0.1mol/lbacl2溶液中cl的物质的量浓度= ，ba2+的物质的量= 。18（10分）现有五种溶液，分别含下列离子：ag+，mg2+，fe2+，al3+，fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是 ，遇kscn溶液显血红色的是 ，加铁粉后溶液增重的是 ；（2）向的溶液中滴加naoh溶液，现象是 ，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式 。19（8分）某溶液含cl、so42、co32三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则：（1）最先检出的离子是 ，需加入稍过量的试剂是 （写化学式）；（2）最后检出的离子是 ，反应的离子方程式为 。三、实验题20（6分）科学探究结果的准确性来自于探究 活动中研究方法的科学性，研究过程的计划 性、研究目的的明确性。某学生用右图所示方法研究物质的性质，其中，气体a的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：（1）该项研究(实验)的主要目的是 ；（2）浓硫酸的作用是 _ ；（3）与研究目的直接相关的实验现象是： 。21(6分)焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取na2s2o5。装置ii中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为：na2so3so2na2s2o5。（1）装置i中产生气体的化学方程式为： ；（2）要从装置ii中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ；（3）装置iii用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。22（6分）、四种化合物，其中含有四种元素，、的焰色反应均为黄色，为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）的化学式是；（2）与在溶液中反应的离子方程式是： ；（3）中反应的化学方程式是： 。四、计算：23（4分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（h2so3）、硫酸（h2so4）、焦硫酸、硫代硫酸（h2s2o3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。（1）焦硫酸（h2so4so3）溶于水，其中的so3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00l硫酸，该硫酸的物质的量浓度= moll1；（2）若以浓硫酸吸水后生成h2so4h2o计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量= 。生成的盐化学式质量/gab24（8分）已知标准状况下22.4lco和co2混合气体的质量为40g。将此混合气体通入1l1mol/lnaoh溶液充分反应，生成的盐用a、b表示。请将生成盐的化学式及质量填入右表（若只生成一种盐，此表不用填满）。2014-2015学年上学期湘中名校高一期末联考试卷化学参考答案17（4分）0.2mol/l，2103mol。18（10分）（1）fe2+，fe3+，fe3+；（2）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变