贵州省贵阳市高中化学 3.3氧化还原反应 第2课时教案 新人教版必修1.doc

第三节 氧化还原反应（第二课时）本节教材是化学必修一（人教版）的第二章化学物质及其变化的第三节。其中的第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，电子的转移直接定义了氧化剂和还原剂的概念；然后介绍了一些常见的氧化剂和还原剂。教学目标知识与技能：（1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。 （2）了解常见的氧化剂、还原剂。 （3）通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。过程与方法：利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。情感态度与价值观：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。教学重点： 认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。教学难点：根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。教学过程：教师活动学生活动设计意图【提问】上节课我们提到，利用氧化还原反应，可以实现物质转化。如何实现从氧化铁到铁的物质转化？学生回答通过回忆，快速进入学习状态。【投影】【提问】如何从新的角度对该反应进行类型分类？如何从新的角度对反应物进行分类？学生回答。从化合价变化角度将反应分类。从所含元素化合价升高或降低的角度将反应物分类。回忆复习，结合分类的观点，引出本节课的内容。【板书】2.3.2氧化剂和还原剂【提问】在氧化还原反应中，氧化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？氧化剂被 （氧化或还原）， 还原剂被 （氧化或还原）。学生回答。结合老师的讲解，以类比的方法，将初中的知识发展到高中阶段。【提问】怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢？【讲解】分析物质所含元素的化合价。【提问】怎样分析物质中所含元素的化合价呢？【讲解】1、了解常见元素的常见化合价。一般规律：学生思考、讨论、记录。让学生联系氧化还原的知识，建立分析物质的新观点。感受并学习分析方法。小结分析方法和常用规律，让学生能很好地应用。【提问】物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适合做常见的还原剂吗？请大家以氯化钠为素材进行讨论。【讲解】并介绍一些常见元素的较稳定的化合价。学生思考、讨论、回答。提出新的问题，用疑问激发学生进行思考。【提问】怎么分析物质中的重点元素，即核心元素？信息：铜与浓硫酸反应信息：硝酸能与许多金属反应学生思考、回答。以具体的实例，引导学生寻找并分析物质中的核心元素，寻求这方面的突破。【提问】哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色？布置任务：阅读课本p37最后一段。引导学生分析其中的核心元素。【小结】了解常见元素的常见化合价，再分析物质中核心元素的价态，即可预测其可能具有的氧化性或还原性。 学生思考回答利用书上的实例，进一步熟悉寻找并分析物质中的核心元素的方法。【提问】现有物质h2o2，预测其可能具有的性质（从氧化还原角度）怎样验证你的预测是否正确？某同学设计了如下实验方案：实验一：取适量高锰酸钾溶液于试管中，滴加双氧水。实验二：取适量碘化钾溶液于试管中，滴加双氧水。请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。学生讨论、回答。结合实验方案设计，学以致用，体验成功的感觉，体会实践出真知的真理。【实验】实验、观察现象、得出结论。学生记录。【小结】分析物质氧化性或还原性的一般程序。帮助学生理清思路，加深印象。【小结】【作业】第三节 氧化还原反应（第二课时） 学案 学习目标：（1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。 （2）了解常见的氧化剂、还原剂。 （3）通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。学习过程：讨论：如何实现从氧化铁到铁的物质转化？以方程式表示。一、 所含元素化合价 ， 反应物 所含元素化合价 ， 讨论：怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性？ 。1、了解常见元素的常见价态，如： 、 、 。硫： 的化合价可以 ，所以具有 ； 的化合价可以 ，所以具有 ； 的化合价可以 ，所以具有 ；2、了解常见元素比较稳定的价态：比较稳定，则 ，一般来说，就不适合从该元素入手来分析该物质。如： h na k al c o f cl (标出以上元素的常见比较稳定的化合价)3、分析物质中的核心元素。如：浓硫酸中的 元素；硝酸中的 元素。二、常见的氧化剂和还原剂课本p37最后一段列举的物质。三、现有物质h2o2，预测其可能具有的性质（从氧化还原角度）怎样验证你的预测是否正确？某同学设计了如