贵州省贵阳戴氏教育管理有限公司高中化学 第三章 金属及其化学性质辅导讲义（无答案） 新人教版必修1(1).doc

第三章 金属及其化学性质辅导讲义（无答案）教学内容学习过程：必修1第三章金属及其化合物复习提纲一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质naalfe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成na2o：4na+o2=2na2o点燃点燃生成na2o2点燃2na+o2=na2o2常温下生成致密氧化膜：4al+3o2=2al2o3致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4al+3o2=2al2o3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分fe2o3点燃纯氧中点燃生成：点燃3fe+2o2= fe3o4与 o2与cl22na+cl2=2nacl2al+3cl2=2alcl32fe+3cl2= 2fecl3与s常温下即可反应：2na+s=na2s加热时才能反应：2al + 3s=al2s3加热只能生成亚铁盐：fe + s = fes与水常温与冷水剧烈反应：2na+2h2o=2naoh+h2去膜后与热水反应：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3fe+4h2o(g) = fe3o4+4h2与 酸溶 液2na+2hcl=2nacl+h22al+6hcl=2alcl3+ 3h2fe+2hcl=fecl2+h2与 碱 溶 液-2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2-与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2+na2so4+h2与氯化铁溶液：6na+6h2o+2fecl3=2fe(oh)3+6nacl+3h2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与 氧化 物-点燃镁条引燃时铝热反应：2al+fe2o3=al2o3+2fe-金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物na2ona2o2al2o3fe2o3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应na2o+h2o=2naoh2na2o2+2h2o=4naoh+o2-与酸溶液na2o+2hcl=2nacl+h2o（溶液无色）2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2al2o3+6hcl=2alcl3+3h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o（溶液黄色）与碱溶液-al2o3+2naoh=2naalo2+h2o-其他na2o+co2=na2co32na2o2+2co2=2na2co3+o2-2、氢氧化物化性naohal(oh)3fe(oh)2fe(oh)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液naoh+hcl=nacl+h2oal(oh)3+3hcl=alcl3+3h2ofe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2ofe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o与碱溶液-al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o -稳定性稳定2al(oh)3=al2o3+3h2o4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)32fe(oh)3=fe2o3+3h2o其他2naoh+co2=na2co3+h2onaoh+co2(过量)=nahco3-制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐na2co3nahco3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速na2co3+2hcl=2nacl+2h2o+co2反应更迅速nahco3+hcl=nacl+h2o+co2与碱-nahco3+naoh=na2co3+h2o稳定性稳定，加热不分解。固体nahco3 ：2nahco3=na2co3+h2o+co2相互转化na2co3溶液中通入大量co2na2co3+h2o+co2=2nahco3固体nahco3 ：2nahco3=na2co3+h2o+co2其他溶液中：na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3溶液中：nahco3+ca(oh)2=naoh+caco3+h2o用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色fecl2fecl3颜色浅绿色黄色与碱溶液fecl2+2naoh=fe(oh)2+2naclfecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl相互转化2fecl2+cl2=2fecl3 2febr2+br2=2febr3主要表现： 性（还原性）2fecl3+fe=3fecl2 2febr3+fe=3febr2表现： 性（氧化性）检验遇kscn不显血红色，加入氯水后显红色遇kscn显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。naalo2+hcl+h2o=al(oh)3+nacl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠：na2co3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。nahco3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。nahco3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收co2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝 （1）al2o3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。10、合金：课后巩固金属的化学性质（课时1）【学习目标】掌握金属钠的物理性质和化学性质。【学习重难点】掌握钠的化学性质【学习过程】1.地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为、。2.金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有。3.画出na、mg、al的原子结构示意图：na ,mg ,al 。金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。一、钠的化学性质1、钠与氧气的反应：钠暴露在空气中则会 ，生成 色固体，化学方程式为 钠在坩埚中加热，会熔化成，并剧烈反应，产生火焰，生成一种色固体化学方程式为 结论： 2、钠与水的反应现象：钠投入滴有酚酞试液的水中，在水面上（说明钠的密度比水），成小球（说明该反应中产生，且说明钠的熔点），发出“”的声音，四处，水溶液变为色。化学方程式： 离子方程式：。结论:（1）钠保存在 或 中 （2）失火现场有钠存放时，不能用灭火，必须用灭火。二、钠的物理性质：钠质 ，呈光亮的 色，密度比煤油 ，熔点为 【知识检测】1.下列关于金属钠的物理性质，错误的是a.金属钠很软，可用刀切割 b.金属钠是热和电的良导体c.金属钠的密度是1.1gcm-3 d.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠2.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体a.b.c.d.3.在实验室中，通常将金属钠保存在a.水中 b.煤油中 c.四氯化碳中 d.汽油中4.把大小相同的三小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中，说明现象，写出相应的化学方程式。（1）naoh溶液中，现象： 化学方程式（2）稀盐酸中，现象： 化学方程式（3）cuso4溶液中，现象：化学方程式 金属的化学性质（课时2）【学习目标】掌握金属镁、铝的化学性质。【学习重难点】掌握铝的化学性质【学习过程】写出下列反应的化学方程式1、钠与氧气反应 2、钠与水反应 一、镁、铝与氧气的反应1、镁与o2的反应镁条在氧气中燃烧，发出 光，生成 色固体，化学方程式: 2、铝与氧气的反应化学方程式： 加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是： 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的形成的氧化膜 ，不能保护内层金属。有的形成的氧化膜 ，能保护内层金属不被继续氧化。二、铝与酸、碱的反应1、铝与酸反应现象：试管中有冒出，铝片慢慢 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。化学方程式: 离子方程式： 2、铝与碱反应现象：试管中有冒出，铝片慢慢 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。化学方程式： 离子方程式： 结论：酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。【知识检测】1.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）a.铝最外层有3个电子b.铝是地壳中含量最多的金属元素c.在常温下，铝不能与氧气反应d.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）a.盐酸 b.硝酸 c.氨水 d.naoh溶液3.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和naoh溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（ ）a.与酸反应产生氢气多b.与碱反应产生氢气多c.一样多d.不知道铝粉的质量，无法金属的化学性质（课时3）【学习目标】掌握铁的化学性质。【学习重难点】掌握铁的化学性质【学习过程】写出下列反应的化学方程式和离子方程式铝与盐酸反应 铝与氢氧化钠溶液反应 铁与氧气反应现象： 化学方程式： 2、铁与水蒸气的反应实验步骤（1）安装装置，检查。（2）在试管中放入和，将导管插入肥皂液形成泡沫。（3）加热湿棉花和还原铁粉，观察到时，用火柴点燃。实验现象：可以观察到加热时试管内铁粉 ，点燃肥皂泡可听到，冷却后得到。结论：铁与水蒸气反应生成和含铁的氧化物，化学方程式： 铁与非氧化性酸反应铁与硫酸酸反应：化学方程式 离子方程式 4、铁与盐溶液反应（1）铁与硫酸铜溶液反应化学方程式 离子方程式 （2）铁与氯化铁溶液反应化学方程式 离子方程式 【知识检测】如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。（1）写出该反应的化学方程式 氧化剂是 ，还原剂是 。（2）加热烧瓶的作用是 ，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是 。（3）干燥管里可装入的试剂是 ，其作用是 。（4）玻璃管中石棉绒的作用是 。实验开始时应先点燃 ，实验结束时，应先熄灭 。金属的化学性质（课时4）【学习目标】掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，养成规范的解题过程【学习重难点】物质的量在化学方程式计算中的应用【学习过程】铁与水蒸气反应的化学方程式物质的量计算公式（4个）分析化学方程式中计量系数与物质的量之间有什么关系并说明理由。如果有气体参加反应气体的体积与化学方程式中计量系数又有什么关系呢？把6.5gzn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gzn的物质的量；（2）参加反应的hcl的物质的量；（3）生成h2的体积（标准状况）计算步骤：1、写出有关反应的化学方程式2、找出相关物质的化学计量数之比3、对应化学计量数，找出相关物质的物质的量4、列式计算【知识检测】1、某2.0l硫酸溶液含有0.5mol/lh2so4。试计算：（1）溶液中h2so4的物质的量。（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标况下）。2、向500 ml naoh溶液中投入10.8 g al，二者恰好完全反应，试计算：（1）al的物质的量（2）参加反应的naoh的物质的量和溶液的物质的量浓度；（3）在标准状况下生成h2的体积。基础达标1 1. 关于钠的叙述中，正确的是a钠是银白色金属，硬度很大b将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠c金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 d金属钠的熔点很高2. 军事上，常利用焰色反应的原理制作a. 燃烧弹 b. 信号弹 c. 照明弹 d. 烟幕弹3. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的a. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全b. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制c. 在地球上，铝矿资源丰富d. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础4. 金属中熔点最低的是 afe bna csn dhg5钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是ana2o bnaoh cna2co3 dna2co310h2o6下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 a干冰灭火剂 b黄沙 c干粉（含nahco3）灭火剂 d泡沫灭火剂7. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是a只有金属单质才有焰色反应 b只有金属化合物才有焰色反应c只有某些金属或其化合物才有焰色反应 d只有金属离子才有焰色反应8. 将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式a. a=b b. ab c. ab d. 无法判断9. 近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是a.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 b. 该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石c. 钠被氧化最终生成碳酸钠 d. 金刚石是碳的一种同素异形体10. 一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；变成液体。上述现象出现的先后顺序是a. b. c. d.11在al2(so4)3、k2so4和明矾的混合液中，如果so42的物质的量浓度为0.2 moll1，当加入等体积的0.2 moll1的koh溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中k的物质的量浓度是a0.2 moll-1b0.25 moll-1 c0.225moll-1 d0.45 moll-112在al2(so4)3和mgso4的混合液中滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中al2(so4)3和mgso4的物质的量之比为 a. 1 ：2 b. 3 : 1 c. 3 : 2 d. 2 : 113. 过量的nahco3和na2o2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是ana2o bna2o和na2o2 cna2o2和na2co3 dna2co314. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是a. na2o2 与co2 b. naoh与 co2 c. ca(oh)2与nahco3 d. na与o2151989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矾净水明矾与苏打制食品膨松剂易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品包装糖果和食品 a b c d16. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是 a分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 b分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色 c在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度 d将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀17. 等质量的na2co3和nahco3固体分别与足量的浓度为10%的盐酸反应，下列叙述正确的是a. nahco3产生的气体较少 b. na2co3产生气体的速率较快c. na2co3产生的气体较多 d. nahco3消耗盐酸的质量较少18下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是a向1l浓度均为0.1mol/l的ba(oh)2、naal(oh)4混合液加入0.1 mol/l稀h2so4溶液b向含有0.1 mol/l alcl3和0.3mol/l nh4cl的混合液1l中加入0.1mol/l naoh溶液c向烧碱溶液滴加明矾kal(so4)2溶液 d向alcl3溶液滴加过量氨水19. 下列各组物质混合之后，可生成a mol 沉淀的是a含a mol naalo2 溶液与a mol co2气体 b含a mol naalo2 溶液与a mol alcl3溶液c含a mol alcl3 溶液与2a mol ba(oh)2溶液 d含a mol alcl3 溶液与a mol naoh溶液20. 下列物质中，不能跟镁反应的是a. 氩气 b. 氮气 c. 稀硝酸 d. 二氧化碳21. 实验室用al2(so4)3制取al(oh)3，最合适的试剂是a. naoh b. h2so4 c. nh3h2o d. koh第三章金属及其化合物本章测试第i卷（选择题）一、选择题1 某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且so42 的物质的量浓度为6 moll1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 a5.6 g b11.2 g c22.4 g d33.6 g2工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ） a试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 b反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 c图中所示转化反应都不是氧化还原反应 d反应的化学方程式为naalo2 + co2 + 2h2oal(oh)3 + nahco33一定体积co2和o2的混合气体通过足量的na2o2后，所得气体体积变为原来的3/4，则co2在原混合气体中的体积分数为 () a25% b40% c50% d75%4制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3cu=2fecl2cucl2.向盛有fecl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) a烧杯中有铜、无铁 b烧杯中有铁、无铜 c烧杯中铁、铜都有 d烧杯中铁、铜都无5过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将h2o2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2na2co3.3h2o2），该晶体具有na2co3和h2o2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ） amno2 bh2s c稀盐酸 dnahco3 6为了除去硫酸铜溶液中含有的fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使fe2+氧化为fe3+，下列物质中最好选用 ( ) ah2o2溶液 bkmno4溶液 ccl2水 dhno3溶液7下列叙述正确的是() ana2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 bna2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀 cnacl与na2co3灼烧时火焰颜色不相同 dna2o2可作供氧剂，而na2o不行8为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是： a加入过量稀硫酸，观察现象 b加入澄清石灰水，观察现象 c加入氯化钡溶液，观察现象 d通适量co2气体，观察现象9将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 moll1的盐酸500 ml 里，若加入 2 moll1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（ ） a、1000 ml b、500 ml c、100 ml d、1500 ml10某实验小组对一含有al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加naoh溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( ) a.该未知溶液中至少含有3种阳离子 b.滴加的naoh溶液的物质的量浓度为5 moll-1 c.若另一种离子为二价阳离子，则a10 d.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g11将15.6g na2o2和5.4g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入hcl气体6.72l（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 a最终得到7.8g的沉淀 b反应过程中得到6.72l(标准状况)的气体 c最终得到的溶液中c(nacl)=2.0mo/l d最终得到的溶液中c(na+)=c(cl-)+c(oh-)12向fe2o3、cuo、fe、cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 a只有fe2+和cu2+ b一定有fe2+、cu2+,可能有fe3+ c一定有fe2+,可能有cu2+ d只有fe2+13下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是 a、可用na与mgcl2溶液反应制mg b、金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致 c、常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 d、观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有na14现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是（ ） a都能 b都不能 c不能，其它都能 d不能，能15120ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） a2.0 mol/l b0.18 mol/l c 1.5 mol/l d0.24 mol/l 16右图表示在某溶液中滴加ba(oh)2溶液时，沉淀的物质的量随ba(oh)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 amgso4 bkal(so4)2 cal2(so4)3 dnaalo217200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（mg2）为0.2moll1,（cl）为1.3moll1。要使mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4moll1naoh溶液的体积为（ ） a40mlb72mlc80mld128ml18wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 naoh反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ） a30 b50 c70 d9019金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ） a . nanaohna2co3nacl b. fefe(no3)3fe(oh)3fe2o3 c . mgmgcl2mg(oh)2mgso4 d .alal2o3al(oh)3alcl320将1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol/l氯化铁溶液中充分反应后，结果是() a.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl基本保持不变 b.往溶液中滴入无色kscn溶液，溶液变红色 c.fe2和fe3物质的量之比为51 d.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 5第ii卷（非选择题）21(9分)某100ml的cucl2溶液中，已知溶液中的cl的浓度为0.4mol/l。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：(1) cucl2的电离方程式为 , 铁粉投入后反应的离子方程式为 。(2)原溶液中cu2+的浓度为mol/l。(3)反应后测得cl的浓度为 mol/l。(4)若反应后测得fe2+的溶液为0.1mol/l，则反应生成铜单质的质量为g。 剩余的cu2+的浓度为mol/l。22.(8分)在10ml含有alo2-离子的溶液中逐滴加入1moll的盐酸，所得al(oh)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有_mol_ 离子；(2)用离子方程式表示mn段发生的反应是 (3)c(或m)点的纵坐标为0.78，则c(alo2-) (4)点b的横坐标为30，则到点n处滴入的hcl溶液体积为 ml23（12分）等质量的铜、锌、铁的金属混合物加入fecl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）。（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有 ，可能有 ；（2）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有 ，一定没有 ；（3）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有_，一定没有_。24（14分）现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用图k262所示的实验装置测定na2o2试样的纯度。(可供选用的试剂只有caco3固体、6 mol/l盐酸、6 mol/l硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置a中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置b的作用是_，装置e中碱石灰的作用是_ _。(3)装置d中发生反应的化学方程式是：_ _、_ _。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 ml(标准状况)，则na2o2试样的纯度为_。参考答案1c【解析】考查根据方程式进行的有关计算。设阳离子的浓度都是x，则根据电荷守恒定律可知2x3xx6 moll12，解得x2mol/l，因此根据反应的方程式2fe3fe=3fe2、cu2fe=cufe2、2hfe=fe2h2，消耗铁粉的质量是（0.1mol0.2mol0.1mol）56g/mol22.4g，答案选c。2d【解析】根据转化图可知，反应生成的是碳酸氢钠，所以y应该是co2，这说明溶液乙中含有偏铝酸钠，因此x应该是氢氧化钠， a不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以过滤出的沉淀是氧化铁，b不正确；电解氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应，选项c不正确，因此正确的答案选d。3c【解析】设原混合气的体积是v，则根据方程式2na2o2 +2co2= 2na2co3 +o2可知，co2的体积是（v3v/4）20.5v，所以co2在原混合气体中的体积分数为50，答案选c。4b【解析】由于金属性是铁大于铜，所以氯化铜首先氧化的是铁，然后是铜。所以剩余的固体中，不可能有铁，而没有铜，答案选b。5d【解析】该晶体具有na2co3和h2o2的双重性质，所以在二氧化锰的作用下，能发生分解反应，能氧化h2s和浓盐酸，而碳酸氢钠与该物质是不反应的，所以答案选d。6a【解析】由于不能引入杂质，双氧水的还原产物是水，没有杂质，所以正确的答案选a。7d【解析】能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，a不正确；碳酸氢钠和氯化钙是不反应的，选项b不正确；氯化钠和碳酸钠都含有钠元素，焰色反应是相同的，选项c不正确，所以正确的答案选d。8d【解析】氢氧化钠长期暴露在空气中，容易吸收空气中的co2，生成碳酸钠，碳酸钠能和酸反应放出co2气体，也能和石灰水或氯化钡溶液反应生成白色沉淀，所以选项abc都是可以的，而再通入co2，则无明显现象，所以答案选d。9a【解析】当沉淀最大时，溶液是氯化钠溶液，所以根据原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量是0.5l4mol/l2mol，则溶液的体积是1l，答案选a。10d【解析】根据图像可知，混合液中氢离子、铝离子和另外一种金属阳离子，选项a正确。溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是10ml，而氢氧化铝的物质的量是0.05mol。则根据方程式al(oh)33oh=alo22h2o可知，氢氧化钠的物质的量浓度是5mol/l的，选项b正确；另外一种沉淀的物质的量是0.15mol，则消耗氢氧化钠溶液的体积是60ml，而生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积是30ml，所以a10，选项c正确；由于不能确定沉淀的中金属元素，因此不能确定最终沉淀的质量，选项d不正确，答案选d。11a【解析】15.6g na2o2和5.4g al的物质的量分别是0.2mol和0.2mol，则二者恰好生成0.2mol偏铝酸钠，同时还剩余0.2mol氢氧化钠。氯化氢的物质的量是0.3mol，因此根据方程式hoh=h2o、alo2hh2o=al(oh)3和al(oh)33h=al33h2o可知，最终生成的白色沉淀是0.1mol，此时偏铝酸钠是过量的，选项a正确，b不正确；选项c不正确，氯化钠的浓度应该是3mol/l；选项d不正确不符合电荷守恒定律，所以正确的答案选a，12c【解析】由于铁的金属性强于铜的，所以根据剩余的固体为红棕色可知，剩余的固体中有毒含有铜，所以溶液中就一定没有铁离子，亚铁离子一定含有，但铜离子不能确定，所以答案选c。13d【解析】选项a不正确，钠极易和水反应，应该用在熔融状态下冶炼；金属导电是自由电子的定向运动，而电解质溶于导电，是靠阴阳离子的定向运动，选项b不正确；常温下，铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，选项c不正确，因此正确的答案选d。14a【解析】方案1中，可以通过氢气的体积计算出金属的质量，正确；铝能和氢氧化钠溶液反应，可以通过氢气的体积计算出金属铝的质量，实验2正确；实验3中的沉淀是氢氧化镁，因此可以计算出镁的质量，也是正确的，答案选a。15b【解析】由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式是co32h=hco3、hco3hh2oco2。碳酸钠是0.024mol，则氯化氢的物质的量应该大于0.024mol，但小于0.048mol，所以浓度就是大于0.12mol/l，但小于0.24mol/l，选项b正确，答案选b。16c【解析】该图像可知，当沉淀达到最大时，沉淀开始溶解，但仍然有剩余的，这说明选项a、d是不正确；根据图像可知，氢氧化铝是2mol，而硫酸钡是3mol，即钡离子和铝离子的个数之比是32，因此选项c正确，b不正确，答案选c。17c【解析】根据电荷守恒定律可知，溶液中铝离子的浓度是（1.3mol/l0.2mol/l2）30.3mol/l，则根据方程式mg22oh=mg(oh)2、al34oh=alo22h2o可知，需要氢氧化钠的物质的量是0.2l0.2mol/l20.2l0.3mol/l43.2mol，所以至少需要氢氧化钠溶液的体积是80ml，答案选c。18a【解析】最后生成的物质是四氧化三铁，这说明四氧化三铁中氧元素的质量就混合物中铝元素的质量，因此原混合物中铝的质量分数是，答案选a。19d【解析】氧化铝不能溶于水，直接生成氢氧化铝，所以选项d是错误的，其余选项都是正确的，答案选d。20b【解析】铁和氯化铁的物质的量分别是0.02mol、0.05mol。