湖南省宁远县第一中学高二化学上学期11月月考试题.doc

2015年高二年级11月月考化学试题一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是 天然气 生物质能 潮汐能 石油 太阳能 煤 风能 氢能（）a b c d2在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是( ) av(h2)=01 mol/(ls) bv(n2)=01 mol/(ls)cv(n2)=02 mol/(ls) dv(nh3)=03 mol/(ls)3ph0的盐酸0.5 moll1的盐酸 0.1 moll1的nh4cl溶液0.1 moll1的naoh溶液0.5 moll1的nh4cl溶液，以上溶液中水电离出的c(h)由大到小的顺序是()a b c d4已知热化学反应方程式：2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h1=483.6kj/mol则对于热化学方程式：2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h2 下列说法正确的是（ ）a热化学方程式中化学计量数表示分子个数b该反应的h2=+483.6 kj/molc|h2|h1| d|h2|h1|5在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：a（固）+3b（气）2c（气）+d（气）已达平衡状态的是（其中只有b气体有颜色）（ ）a混合气体的压强b混合气体的密度c气体的平均分子量d气体的颜色6在同温同压下,下列各组热化学方程式中，h2h 1的是a2h2(g)+o2(g)2h2o(g)， h1； 2h2(g)+o2(g)2h2o(l)， h2bs(g)+o2(g)so2(g)， h1； s(s)+o2(g)so2(g)， h2cc(s)+o2(g)co(g)， h1； c(s)+o2(g)co2(g)， h2dh2(g)+cl2(g)2hcl(g)， h1； 2h2(g)+2cl2(g)4hcl(g)， h2725时，水的电离达到平衡：h2o hoh；h0，下列叙述正确的是( )a向水中加入少量固体nahso4，c(h)增大，kw不变b向水中加入少量naoh溶液，平衡逆向移动，c(oh)减小c向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(h) 增大d将水加热，kw增大，ph不变8温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: ma(气) + nb(气) pc(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, c的浓度为原平衡时c的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是( )a. 平衡向逆反应方向移动 b. c气体的体积分数增大c. 气体a的转化率升高 d. m + n p9一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )a. ph=5的h2s溶液中，c（h+）=c（hs-）=110-5moll-1b. ph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则a=b+1c. ph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合： c（na+）+c（h+）=c（oh-）+d. ph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c（na+）：10下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是( )a溶质的电离方程式为nahco3na h co32 b25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco3 )c(co32 )d温度升高，c(hco3 )增大11常温下，0.2mol/l的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是( )aha为强酸 b该混合液ph=7c图中x表示ha，y表示oh，z表示h+d该混合溶液中：c(a)+c(y)=c(na+)12标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知hh，ho，和o=o键的键焓h分别为436kj/mol，463kj/mol，495kj/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）a、h2o(g)=h2(g)+1/2o2(g) h =485kj/molb、h2o(g)=h2(g)+1/2o2(g) h = + 485kj/molc、2 h2(g) + o2(g)=2 h2o(g) h = + 485kj/mold、2 h2(g) + o2(g)=2 h2o(g) h =485kj/mol 13室温下，用0.100mol/l naoh溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/l 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）a、表示的是滴定盐酸的曲线b、ph=7时，滴定醋酸消耗v(naoh)小于20mlc、v(naoh) =20ml时，c(cl )= c(ch3coo )d、v(naoh) =10ml时，醋酸溶液中：c(na+ ) c(ch3coo ) c(h+ ) c(oh )14.向容积为2 l的密闭容器中充人2 mol a气体和1 mol b气体，在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)3c(g)；经2 s后达到平衡测得c气体的浓度为0.6 moll1。下列说法中正确的是（ ）用物质a表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1用物质b表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1平衡时物质a与b的转化率相等平衡时物质b的浓度为0.2 moll1其它条件不变，向容器中再加入1 molc气体，达到新平衡时，c的体积分数不变a、b、 c、d、15 室温下向10 ml 0.1 moll1 naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha溶液，ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()图0aa点所示溶液中，c(na)c(a)c(h)c(ha)ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph7时，c(na)c(a)c(ha)db点所示溶液中c(a)c(ha)1625时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1mol/lch3coona与0.1mol/lhcl溶液等体积混合：c(na)c(cl)c(oh)cch3coo)b0.1mol/lnh4cl与0.1mol/l氨水等体积混合（ph7）：c(nh3h2o)c(nh4)c(cl)c(oh)c0.1mol/lna2co3与0.1mol/l nahco3溶液等体积混合：c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)d0.1mol/lna2c2o4与0.1mol/lhcl溶液等体积混合（h2c2o4为二元弱酸）：2c(c2o42)c(hc2o4)c(oh)c(na)c(h)17一定温度下，水溶液中h和oh的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是()图2a升高温度，可能引起由c向b的变化b该温度下，水的离子积常数为1.01013c该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化d该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化18下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是( )aph2的ha溶液与ph12的moh溶液任意比混合：c(h+) + c(m+) = c(oh) + c(a)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(na2co3)c(ch3coona)c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo) +2c(oh) = 2c(h+) + c(ch3cooh)d0.1moll-1的naha溶液，其ph4：c(ha)c(h+)c(h2a)c(a2-)第ii卷（非选择题共46分）19（10分）研究no2、so2、co等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1) i2o5可使h2s、co、hcl等氧化,常用于定量测定co的含量。已知:2i2(s)+5o2(g)2i2o5(s) h=-75.56 kjmol-12co(g)+o2(g)2co2(g) h=-566.0 kjmol-1写出co(g)与i2o5(s)反应生成i2(s)和co2(g)的热化学方程式: 。 (2) 降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g) h0该反应的化学平衡常数表达式为k= 。 一定条件下,将体积比为12的no、co气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a. 体系压强保持不变 b. 混合气体颜色保持不变c. n2和co2的体积比保持不变 d. 每生成1 mol n2的同时生成2 mol no 若在一定温度下,将2 mol no、1 mol co充入1 l固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变,20 min时再向容器中充入co、n2各0.6 mol,平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。20 min时,若改变反应条件,导致n2浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是 (填字母)。a. 加入催化剂 b. 降低温度 c. 增加co2的量20（16分）现有反应：ma(g)+nb(g) pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“” “=” “”)。(2)减压时，a的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入b(容器体积不变)，则a的转化率_，b的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时b、c的浓度之比将_。(5)若b是有色物质，a、c均无色，则加入c(容器体积不变)达到平衡时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。21(10分)中学化学实验，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ，若溶液的ph=7，试纸不变色；若ph7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需用ph计。ph计主要通过测定溶液中h+浓度来测定溶液的ph。(1)已知水中存在如下平衡h2o h+oh-h0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是 (填字母)。a.向水中加入nahso4溶液 b.向水中加入cu(oh)2固体c.加热水至100 其中c（h+）=110-6 moll-1 d.在水中加入h2so4溶液(2)现欲测定100 沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显 色，若用ph计测定，则ph 7 (填“”“”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。（3）证明nahso3溶液中hso3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测22.（10分）在25时，将酸ha与碱moh等体积混合.（1）若ph=3的强酸ha与ph=11的弱碱moh混合，则所得溶液显 。(1分)（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）理由是： (1分)（2）若0.01mol/l的强酸ha与0.01mol/l弱碱moh混合，则所得溶液显 ，(1分)解释这一现象的离子方程式是 (1分) (3 )在浓度均为0.1mol/lch3coonh4 nh4hso4 nh3.h2o (nh4)2so4溶液中，nh4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果 （1分）。（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 ；（1分）（5）恒温下，向ph=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1l，所得溶液的ph= 。2015年下学期高二第二