湖南省岳阳市高三化学教学质量检测试题（一）新人教版.doc

岳阳市2014届高三教学质量检测试卷(一)化 学满分：100分 时量：100分钟可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 cr52 fe56 i 127一、选择题（本大题共16个小题，共48分。每小题3分，每小题仅有一个正确选项）12013年l月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京pm2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.510-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是a微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体b大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系c实施绿化工程，可以有效地防治pm2.5污染dpm2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质2用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a17g羟基中含有的电子数为10nab12.0g熔融的nahso4 中含有的阳离子数均为0.2na c常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为na d常温下，5.6gfe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3na3在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molso2和2molo2,发生如下反应：2so2+o22so3 h0。2min后，反应达到平衡，生成so3为1.4mol，同时放出热量q kj。则下列分析正确的是a在该条件下，反应开始与平衡时的压强之比为65.3b若反应开始时容器体积为2l，则v(so3)=0.35mol/(lmin)c若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(so3) r(c) r(b)c1.0 l0. 1 mol/l戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mold1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02 1023个电子725 时，ph3的盐酸a l分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性： c(nh3h2o)=10-3 moll-1的氨水b l；c(oh-)10-3 moll-1的氨水c l；c(oh-)=10-3moll-1的ba(oh)2溶液d l，试判断a、b、c、d的数量大小关系为aa=bcd bba=dc cbadc dca=db8水的离子积常数(kw)、酸、碱的电离常数(ka、kb)、难溶电解质的溶度积常数(ksp)等都是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是a稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关bka(hcn)ksp(agcl)d当温度升高时，水的离子积常数(kw)和弱碱电离常数（kb）都变大9下列有关说法中，不正确的是aa mol/l的hcn溶液与b mol/l的naoh溶液等体积混合,所得溶液中c(na+)c(cn-)，则a一定小于b b常温，ch3coona溶液的ph=8，则c(na+) c(ch3coo-)=9.910-7mol/lc常温下，0.1mol/l的某酸溶液中，若c(oh-)/c(h+) =110-8，则溶液中由水电离出的c(h+) =110-11mol/ld在0.1mol/l的na2so3溶液中加入少量naoh固体，c(so32-)与c(na+)均增大10关于下列各装置图的叙述中，正确的是a若采取装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为cuso4b装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应c装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸d装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气11高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o 3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh。下列叙述错误的是a放电时负极反应为：zn2e-+2oh-=zn(oh)2b放电时每转移3mol电子，正极有1mol k2feo4被氧化c充电时阳极反应为：fe(oh)33e-+5oh-=feo42-+4h2od充电时阴极附近溶液的碱性增强12下列实验操作和结论错误的是a用新制cu(oh)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖b用银镜反应可证明淀粉是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化c浓h2so4可使蔗糖变黑，证明浓h2so4具有脱水性d向蔗糖溶液中滴加几滴稀h2so4后，水浴加热几分钟，再加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，则 证明蔗糖没有发生水解13下列图示与对应叙述相符合的是 a图i：反应h2+i22hi达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化b图ii：反应2so2+o22so3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化c图iii：反应n2+3h22nh3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系d图iv：反应co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h0，水蒸气含量随温度、时间的变化14下列对有机物结构或性质的描述，错误的是a苯酚钠溶液中通入co2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱b在不同条件下，cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应c乙烷和丙烯的物质的量各1mol，分别完全燃烧均生成3molh2od光照下2，2二甲基丙烷与br2反应其一溴取代物只有一种15满足分子式为c4h8clbr的有机物共有a10种 b11种 c12种 d13种16己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等。如图所示，分别取1 mol己烯雌酚进行4个实验。 下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是a中生成7 mol h2o b中无co2生成c中最多消耗3 mol br2 d中发生消去反应二、非选择题（本大题包括4小题，共52分）17（12分）右图是中学化学中某些物质之间的相互转化关系。已知c、d、g、h、k为单质，其他为化合物；a是一种常见的液态化合物，j为淡黄色固体，e对玻璃具有很强的腐蚀性；g、k是碳素钢中的两种重要元素，其中k含量少；e、f对应溶液的酸碱性相反，f的焰色反应为黄色。请按要求作答： （1）写出化合物e的电子式： ； （2）写出a与j反应的化学反应方程式： ；（3）b与足量稀硝酸反应时，当参加反应的硝酸为2mol，反应中转移电子的物质的量为 mol（保留2位有效数字）；（4）以pt为电极，由i、d以及f的溶液组成原电池，则负极的反应式为：_ _； 若用此电池电解500ml 5mol/l的氯化钠溶液一段时间，两极各收集标准状况下气体3.36l，测得溶液的ph为 (保留小数点后2位，假设电解前后溶液体积不变化，已知：lg2=0.30 lg3=0.48)，若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48l(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为： 。18（14分）2013年，央视经济半小时曝光了部分药企用工业硫磺熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维c银翘片。维c银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制药企业敲响了警钟。在恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2so2 （g）+ o2 （g） 2so3 （g） h=-196.6kj/mol）图1 图2请回答下列问题：（1）写出能表示固体硫的燃烧热的热化学方程式： 。（2）恒温恒容时，lmolso2和2molo2充分反应，放出热量的数值比|h2|_（填“大”、 “小”或“相等”）（3）将iii中的混合气体通入足量的naoh溶液中消耗naoh的物质的量为_，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为_ 。 （4）某so2（g）和o2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变so2（g）和o2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中so3的百分含量最高的一段时间是 。 （5）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1-t2t3-t4t5-t6t6-t7k1k2k3k4 k1、k2、k3、k4之间的关系为 。19（14分）.下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：大理石溶解操作a过滤caco3硝酸afe(oh)3(nh4)2co3滤液b沉淀反应过滤步骤一按要求回答下列问题：（1）为加快步骤一中的固体溶解，可采取的措施有把工业大理石研成粉末（只写一点）：_。（2）操作a中a物质最好应选择_(填化学式)。在该过程中要随时测定ph，在实验室中用ph试纸测定溶液ph的操作是_。（3）检验fe3+已完全生成fe(oh)3沉淀的方法是：_。（4）若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到nano3外，还可能得到（填化学式） naoh、na2co3。.某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧。其实验装置图如下：带火星的木条a 浓硝酸铜片a b b c d f c d e （1）按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_ _ _ _f。装置c、装置d的作用分别是_、_。（2）实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是:_ _。（3）等物质的量的二氧化氮和碳反应，生成两种气体物质，且其物质的量之比为11。该反应的化学方程式为：_ _。20(12分）铬是一种银白色的坚硬金属。铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源。请回答下面与铬有关的一些问题。 （1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：图1 图2 已知步骤ii的反应方程式为：8na2cro4 +6na2s +23h2o = 8cr(oh)3+3na2s2o3 +22naoh该反应中每生成lmolcr(oh)3时转移电子的物质的量为_mol；步骤iv中电解cr2o3的阳极反应式为_ 。（2）某工厂采用电解法处理含铬废水。耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2。阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：_ _ 。（3）重铬酸铵(nh4)2cr2o7是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的n2及cr2o3等。实验室可由工业级铬酸钠（na2cro4）为原料制取重铬酸铵。实验步骤如下：步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠。步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤。然后将得到的滤液冷却至40左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体。步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1:2溶于适量的水，加热至105110时让其充分反应。 步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为： 。 (nh4)2cr2o7受热分解制取n2及cr2o3的化学方程式为： 。 为了测定实验制得的产品中(nh4)2cr2o7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50ml水；再加入2gki（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150ml蒸馏水并加入3ml0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/l na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗na2s2o3标准溶液30.00ml。则该产品中(nh4)2cr2o7的纯度为 。（假定杂质不参加反应，已知：cr2o72-+6i-+14h+2cr3+3i2+7h2o，i 2+2s2o322i+s4o62）化学（一）参考答案一、选择题12345678910111213141516accbadbdacbdbacb二、非选择题17（共12分）(1) （2分）(2)2h2o+2na2o2= 4naoh+ o2（2分）(3)0.21（2分）(4) co2e+4oh= co32+2h2o （2分） 13.78 （2分） c(na)c(cl)c(hco3) c(co32)c(oh)c(h) （2分）18（共14分）(1)s(s)+o2(g)= so2(g) h=297 kjmol1(2分)(2)大(2分)(3)2mol(2分)；2so2 +o 2 +4oh-=2so42- +2h2o(2分)(4) 升高温度(2分)；t3t4(2分)(5) k4=k3k2=k1(2分)19（14分）.（1）把工业大理石研成粉末（或搅拌等）。（1分）（2）nh3（或nh3h2o）（1分）；取一小块ph试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取少量待测溶液点在ph试纸中部，变色后和标准比色卡对比，读出ph。（2分，答出3个要点得2分，答出2个要点得1分）（3）取上层清液(或滤液)，滴加几滴kscn溶液，如果溶液颜色不变，则说