第3节 原电池 练习.doc

第三节 化学能转化为电能电池 练习 2009.9.151.关于原电池的叙述中正确的是( )A.构成原电池的两极必须是两种不同金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原2.普通干电池两极材料是锌和石墨棒，两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2糊状物，下列说法错误的是A.干电池中锌作负极，石墨棒作正极B.负极发生还原反应：Zn-2e=Zn2+ C.MnO2的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水，避免氢气泡出现D.干电池工作时，由化学能转变为电能3.如右图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是( )A.a是锌，b是铜，c是硫酸溶液B.a是铁，b是银，c是硝酸银溶液C.a是银，b是铁，c是硝酸银溶液D.a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液4.下列说法错误的是( )（A）由电能转化为化学能的装置叫电解池 （B）在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极（C）在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极（D）电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属活动性顺序由强到弱正确的为 （ ）Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca6、以Mg片和Al片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 （ ）A.Mg片做负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2+ B.Al片做负极，电极反应：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极 D.Mg片上有气泡产生7.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A. BC. D.8.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是( )A.溶液中pH由大变小 B.负极附近锌离子浓度逐渐增大C.Zn、Cu两极上同时有气泡产生，则说明Zn片不纯D.溶液中H2SO4的浓度不变9科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：A H22OH2H2O2e B O24H4e2H2OC H22H2eDO22H2O4e4OH10、电子计算器中所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2；Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-。下列叙述中，正确的是（ ）AZn是负极，发生氧化反应；Ag2O是正极，发生还原反应 B工作时，负极区域溶液的pH减小，正极区域溶液的pH增大C电流由锌极经导线流向Ag2O DZn是正极，发生氧化反应；Ag2O是负极，发生还原反应11、下列有关氢氧燃料电池的叙述，其中正确的是 （ ）A若电解质溶液是KOH，则正极电极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH-B若电解质溶液是H2SO4，则负极电极反应式：H2+2OH-2e-=2H2OC电池的总反应式与电解质溶液的酸碱性无关D当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗氢气的质量为2.4g12三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A 可用铁作阳极材料B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C 阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。13相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是14.如题11图所示，下列叙述正确的是A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红15某同学按上图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A电解过程中铜电极上有H2产生B电解初期主反应方程式为： Cu+H2SO4=CuSO4+H2C电解一定时间后石墨电极上有铜析出D整个电解过程中H的浓度不断增大16.（2005江苏）15一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是A. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B. 电池的总反应是：2C4H1013O2 8CO210H2OC. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e-2O2-D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H1026e-13O2-4CO25H2O17锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Lixe- C6Li1-x+x Li+ （C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极反应：Li1-xMO2+xLi+xe- LiMO2 （LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是 ( )A 锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2 LiMO2+C6Li1-xB 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量小 C 锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+x Li+x e- C6Li18.据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池。锌电池具有容器大、污染少等优点。电池反应为2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是 A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为 Zn+2OH-2e=ZnO+H2O C正极发生氧化反应 D电解液肯定不是强酸放电充电19高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是（ ）A 放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn(OH)2B 充电时阳极反应为：Fe(OH)33e+5OH=FeO42+4H2OC 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D 放电时正极附近溶液的碱性增强20（9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 2）银电极为电池的 极， 发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 3）外电路中的电子是从 电极流 电极21（11分）下图中X是直流电源。两槽中c、d、为石墨棒，e、f是铜棒，e、f两电极的质量相等。接通电路后，发现d附近显红色。（1）电源上a为 极；Z槽中f为 极 连接Y、Z槽线路中，电流的方向d e（用“”和“”填空）（2）写出d极上反应的电极反应式 ； 写出Y槽中总反应化学方程式 ； 写出Z槽中e极上反应的电极反应式 ；（3）电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为 mol；22（1）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的 ，该极的电极反应是 ，电池工作时的总反应的离子方程式是 。 （2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得650下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极： ，负极：2CO2CO32-=4CO24e。总反应： 。23、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。 24、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铅合金的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O （1）试写出放电时的正、负极反应式 正极：_ _；负极：_ 。（2）铅蓄电池工作时，当外电路上有2mol电子通过时，负极消耗Pb的物质的量_ _；溶液中消耗H2SO4的物质的量为_ _。（3）铅蓄电池放电时，溶液的pH_ _ _，溶液的密度_ _（填增大、减小或不变）。25.把Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O改写成氧化反应和还原反应两个半反应氧化半反应： 还原半反应： 。26、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固体醋酸铜（CH3COO）2Cu，将产生两种影响氢气生成速率的因素。 其一是 ；其二是 27如图所示，把铁片和Zn片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的混合液中.此装置中锌片是 极，电极反应式 ，铁片是 极，电极反应式 .电解质溶液中，在 片周围的溶液先呈现红色.