湖北省孝感市孝感高级中学高一化学3月月考试题.doc

湖北省孝感市孝感高级中学2014-2015学年高一化学3月月考试题注意：1本试卷共20个小题，分为第卷和第卷；第卷为选择题，共16个小题，答案用黑色2b铅笔填涂在答题卡上；第卷为非选择题，共4个小题，请将正确答案用黑色签字笔做在答题卷相应位置。2本卷可能用到的相对原子量数据：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 fe-56 cu-64 ba-137第卷（选择题 共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在食品包装袋内的小袋中装入a无水硫酸铜、蔗糖 b生石灰、硫酸亚铁c食盐、硫酸亚铁 d生石灰、食盐2下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 a盐酸、水煤气、醋酸、干冰 b天然气、空气、苛性钾、石灰石 c液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 d胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3 下列推断正确的是选项事实结论asio2可用于制光导纤维sio2有导电性b铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝ccl2的水溶液可以导电cl2是电解质d常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应4用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：na naohnacl，则在常温下，上述转化关系 内的物质是ana2co3bna2ocna2sdna2o26下列离子方程式书写正确的是a醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：h+hco3-=h2o+co2b铜与稀硝酸反应：cu+4h+2no3-=cu2+no2+2h2oc氯气与烧碱溶液反应：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2od硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：h+so42-+oh-+ba2+=h2o+baso47将足量co2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是ak+、oh-、cl- bna+、k+、co32-cna+、hco3-、so42- dba2+、alo2-、no3-8 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a5.6g fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3na b1 mol na2o2固体中含离子总数为4na c标准状况下22.4 l氢气和氧气的混合气体所含分子总数为na d0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为na9实验室中,要使alcl3溶液中的al3+全部沉淀出来，最适宜用的试剂是anaoh溶液bba(oh)2溶液c盐酸d氨水10某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是a甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰b乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁c丙同学认为可用盐酸和kscn溶液来验证产物中的三价铁d丁同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应11某溶液可能含cl-、co32-、so42-、na+，现取少量溶液滴入硝酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是a一定有cl-b一定有na+c一定无co32-d一定有so42-12向含有fe2+、al3+、nh4+、na+、k+的溶液中加入过量的na2o2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的hcl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是ana+和k+bal3+和na+cfe2+和nh4+dfe2+和k+13向一定体积含hc1、h2so4、nh4no3、a1c13的混合溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入ba(oh)2溶液的体积关系正确的是14下列现象或事实能用同一原理解释的是a水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质b浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存cnacl固体中混有nh4cl或i2，均可用加热法除去d浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低15工业上可利用反应2naclo3 + so2 + h2so4 2clo2 + 2nahso4来制取clo2，下列关于该反应的说法正确的是aso2发生还原反应bnaclo3失去电子ch2so4作氧化剂d1mol氧化剂得到1mol电子第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题包括4个小题，共52分）17（12分）某溶液可能含有k+、mg2+、al3+、cl2、so42-、s2-、no3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；取少许原溶液，滴加naoh溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；取少许原溶液，滴加bacl2溶液，无白色沉淀生成。请根据上述信息回答下列问题：（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的_，肯定不存在的微粒有_。（2）不能确定是否存在上述微粒中的_，确定其是否存在的实验方法是_（不要求写具体操作过程）。（3）若步骤中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为_。（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是_（填字母）。 aoh-bfe2+cnh4+dco32-18（12分）高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：组分sio2cna2ok2oal2o3fe2o3质量分数59.2038.800.250.500.640.61通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有 类。（2）步骤中涉及sio2的离子反应方程式为 。（3）滤渣a的成分有 （填化学式）（4）步骤反应的化学方程式为： ；（5）实验室进行步骤用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、 和 19（14分）a、b、c、d表示中学化学中的四种常见物质，其中a、b、c均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右图（部分反应中的水已略去）。（1）若a为强碱溶液，其焰色反应显黄色，c常用作食品添加剂，请回答下列问题：d的化学式是 。反应的离子方程式是 。现有b和c的固体混合物g，加热至质量不再改变时剩余固体为g，则b的质量分数为 。（2）若a、d均为单质，且a为黄绿色气体，d的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：反应的离子方程式是 。取少许c溶液于试管中，滴入naoh溶液并振荡，发生反应的化学方程式为： ， 。检验b溶液中金属阳离子的方法是 。20（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+，若要确认其中的fe2+，应选用 （选填序号）。akscn溶液和氯水bnaoh溶液 c浓氨水d酸性kmno4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4 然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体y中so2的体积分数为 。分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置b中试剂的作用是 。（4）认为气体y中还含有q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于 （选填序号）。aa之前ba-b间cb-c间dc-d间（6）如果气体y中含有h2，预计实验现象应是 。孝感高中20142015学年度高一下学期三月月考化