贵州省遵义市汇川区北路片区五校九年级化学下学期联考试题（含解析）.doc

2015-2016学年贵州省遵义市汇川区北路片区五校九年级（下）联考化学试卷一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2b铅笔将对应题目答案的标号涂黑）1汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（）a氮气b氧气c稀有气体d二氧化碳2诗词是民族灿烂文化的瑰宝下列著名诗句中只含有物理变化的是（）a野火烧不尽，春风吹又生b粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间c夜来风雨声，花落知多少d春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干3我市许多地方的水硬度很高，日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是（）a加肥皂水b煮沸c蒸馏d过滤4下面是家庭中常用的洗涤剂及其ph，其中显酸性的是（）a洗发精（ph=8）b厕所清洁剂（ph=1）c洗衣液（ph=10）d厨房清洁剂（ph=13）5二氧化碳的下列用途只利用了其物理性质的是（）aco2用作光合作用的原料bco2用于灭火c干冰用于人工降雨dco2用来制取na2co362015年10月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的贡献，与另外两位科学家共享2015年度诺贝尔生理学或医学奖青蒿素的化学式为c15h22o5下列说法中不正确的是（）a青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成b一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成c青蒿素分子中碳、氢、氧元素的原子个数比为15：22：5d青蒿素中氢元素的质量分数最大7对于图理解错误的是（）a原子可结合成分子b可用表示氢分子的形成过程c物质都是由分子构成d化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合8进行定量化学实验时离不开数据的测定，下列实验数据合理的是（）用托盘天平称取15.6gnacl固体；用100ml量筒量取18ml某溶液；用普通温度计测得某液体温度为25.62；用10ml量筒量取6.6ml某溶液abcd9对反应：x+h2so4baso4+2y，下面分析正确的是（）ay中可能含有氢元素by可能是hclcx一定是bacl2dx和y的相对分子质量之差一定为l3510向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色测得溶液质量与实验时间的关系如图下列说法错误的是（）aab段说明cu不能转换出硫酸中的氢b从b点到c点，溶液的ph逐渐增大c从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种dbc段溶液中有硫酸铜生成二、非选择题（本大题包括8个小题，1117小题每空1分，18小题4分，共40分请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内）11碘元素是人体必需的微量元素之一（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息碘原子的核电荷数是，碘元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（kio3）氯化钠中含有的阴离子是（用符号表示），kio3中i的化合价为价；用试剂x测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：kio3+5x+3h2so43k2so4+3i2+3h2o，推算x的化学式为12请根据要求填空：（1）汽车尾气装置发生的反应是：2no+2con2+2co2，该反应的基本类型是；a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应 e不属于上述中的一种（2）dna水解产物中的胸腺嘧啶（c3h6n2o2），该物质中氮元素与氧元素的质量比为；（3）可燃冰的主要成分是甲烷（ch4），写出其燃烧的化学反应方程式13化学是以实验为基础的科学根据所学知识，完成下列问题（1）实验a中标号为的仪器名称是，实验a制取氧气发生的化学方程式为；（2）实验b的操作是违规的，正确方法是；（3）实验c中烧杯的作用是；（4）实验d中，气球的变化情况是先变大后变小，写出导致气球变小的化学方程式14金属材料在工业上有广泛的用途（1）铝合金材质与纯铝比较，主要优点是；（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为；（3）为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；实验二，若出现现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为15硝酸钾是初中化学常见的一种物质请按要求填空：（1）质量分数为4.04%的硝酸钾（kno3）溶液可作为无土栽培的营养液该营养液（填“属于”或“不属于”）复合肥；（2）在硝酸钾溶液中，共有三种微粒，它们是k+、no3和（用符号表示）；（3）黑火药爆炸的反应原理是：2kno3+s+3ck2s+3co2+n2，此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的（填序号）a单质 b氧化物 c酸 d碱 e盐（4）如图，硝酸钾的溶解度随温度的升高而，50时，硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温至20后，硝酸钾的溶质质量分数氯化钠的溶质质量分数（填“”、“”或“”），欲将接近饱和的 kno3溶液变成饱和溶液，可采取的方法有（列举一种）16将v1 ml 3.65% hcl溶液逐滴滴入盛有v2ml未知浓度的naoh溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的ph变化（图2）和温度变化（图3）（实验中始终保持 v1+v2=50.0ml且各种溶液密度均为1.0g/ml）（1）图2中v1=0ml时，图1中烧杯内溶液的颜色显色；（2）实验中发生反应的化学方程式为；（3）图2中的ph=7时，此时滴入的hcl溶液的体积v1=ml；（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是；a进行该实验时环境温度为22b该实验表明化学能可转化为热能c该实验表明有水生成的反应都是放热反应d溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱（5）实验中所用naoh溶液的溶质质量分数为17某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究，请你参与他们的研究过程（查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应）提出假设该反应的气体产物是co2该反应的气体产物是co该反应的气体产物是；【设计实验】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应【实验步骤】按上图连接装置，并检查装置的气密性称取3.20g、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入n2后，夹紧弹簧夹，加热；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；测得盛有氢氧化钠溶液的试管较反应前增加了0.88g步骤中通入n2的作用是；步骤中通入n2的作用是【数据处理】根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：；【问题讨论】用氢氧化钠溶液作为吸收试剂，而不用澄清石灰水的原因是从环境保护的角度，请你提出一个实验中需要改进的措施18将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：所得滤液中溶质的质量分数为多少？（反应的化学方程式为：na2co3+bacl2baco3+2nacl）2015-2016学年贵州省遵义市汇川区北路片区五校九年级（下）联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2b铅笔将对应题目答案的标号涂黑）1汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（）a氮气b氧气c稀有气体d二氧化碳【考点】空气的成分及各成分的体积分数【专题】结合课本知识的信息【分析】熟记空气中各成分及体积分数，就能解决这一题目【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%所以空气中含量最多的气体是氮气故选：a【点评】此题考查学生只要能熟记空气中各成分及体积分数，再能灵活运用，就能很轻松的解决此类问题2诗词是民族灿烂文化的瑰宝下列著名诗句中只含有物理变化的是（）a野火烧不尽，春风吹又生b粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间c夜来风雨声，花落知多少d春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可【解答】解：a、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故a错误b、粉身碎骨浑不怕、要留清白在人间，是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故b错误c、夜来风雨声，花落知多少，形成的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故c正确d、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故d错误故选：c【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化3我市许多地方的水硬度很高，日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是（）a加肥皂水b煮沸c蒸馏d过滤【考点】硬水与软水【专题】空气与水【分析】根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水，而含较少钙镁离子的水为软水；硬水软化的方法有：蒸馏或加热煮沸，即可作答【解答】解：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水，硬水软化的方法有：蒸馏或加热煮沸，生活中经常用加热煮沸的方法降低水的硬度故答案为：b【点评】解答本题关键是要知道硬水和软水的成分的不同，熟记硬水软化的方法4下面是家庭中常用的洗涤剂及其ph，其中显酸性的是（）a洗发精（ph=8）b厕所清洁剂（ph=1）c洗衣液（ph=10）d厨房清洁剂（ph=13）【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的知识进行分析，ph小于7的溶液呈酸性，ph大于7的溶液呈碱性，据此解答【解答】解：a、洗发精（ph=8），呈碱性，错误；b、厕所清洁剂（ph=1），呈酸性，正确；c、洗衣液（ph=10），呈碱性，错误；d、厨房清洁剂（ph=13），呈碱性，错误故选b【点评】本题考查了溶液的酸碱性与ph的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行5二氧化碳的下列用途只利用了其物理性质的是（）aco2用作光合作用的原料bco2用于灭火c干冰用于人工降雨dco2用来制取na2co3【考点】二氧化碳的物理性质；化学性质与物理性质的差别及应用【专题】结合课本知识的信息【分析】可以根据二氧化碳的物理性质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论【解答】解：a、co2用作光合作用的原料是利用了二氧化碳的化学性质b、co2用于灭火是利用了二氧化碳的化学性质c、干冰用于人工降雨是利用了二氧化碳的物理性质，干冰变成气体时吸收环境的热量，使周围温度降低过程中没有新物质生成d、co2用来制取na2co3是利用了二氧化碳的化学性质故选c【点评】本题主要考查了二氧化碳的物理性质和化学性质两方面的内容，可以依据已有的知识进行62015年10月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的贡献，与另外两位科学家共享2015年度诺贝尔生理学或医学奖青蒿素的化学式为c15h22o5下列说法中不正确的是（）a青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成b一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成c青蒿素分子中碳、氢、氧元素的原子个数比为15：22：5d青蒿素中氢元素的质量分数最大【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算【分析】a、根据青蒿素化学式的含义进行分析判断b、根据一个青蒿素分子的构成，进行分析判断c、根据一个青蒿素分子的构成，进行分析判断d、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断【解答】解：a、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确b、一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，故选项说法正确c、一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则青蒿素分子中碳、氢、氧元素的原子个数比为15：22：5，故选项说法正确d、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1215）：（122）：（165）=90：11：40，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误故选：d【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力7对于图理解错误的是（）a原子可结合成分子b可用表示氢分子的形成过程c物质都是由分子构成d化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子和原子的区别和联系【专题】结合课本知识的信息【分析】由图示可知：氢分子的形成过程：由2个氢原子结合生成氢气分子；分子的构成；分子的破裂和原子的重新组合过程等信息【解答】解：a、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，故a正确；b、可用表示由2个氢原子结合生成氢分子的形成过程，理解正确，故b正确；c、氢气由大量的分子构成，但不代表“物质都是由分子构成”，有的物质由原子、离子构成，故c错误；d、上图可表示化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合过程，理解正确，故d正确故选c【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；掌握分子和原子的区别和联系8进行定量化学实验时离不开数据的测定，下列实验数据合理的是（）用托盘天平称取15.6gnacl固体；用100ml量筒量取18ml某溶液；用普通温度计测得某液体温度为25.62；用10ml量筒量取6.6ml某溶液abcd【考点】称量器-托盘天平；测量容器-量筒【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】根据托盘天平的准确值考虑；根据量筒的选取方法考虑；根据温度计的准确值考虑；根据量筒的准确值考虑【解答】解：托盘天平只能准确到0.1g，故数据合理；量筒的选取方法：比量取的液体大，且最接近的，用20ml量筒量取18ml某溶液，数据不合理；温度计只能准确到0.1，故数据不合理；10ml量筒能准确到0.1，故数据合理故选d【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败9对反应：x+h2so4baso4+2y，下面分析正确的是（）ay中可能含有氢元素by可能是hclcx一定是bacl2dx和y的相对分子质量之差一定为l35【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据质量守恒定律和x+h2so4baso4+2y，化学反应前后元素的种类、原子个数和种类、质量不变进行分析【解答】解：a、反应物中含有氢元素，硫酸钡中不含有氢元素，y中一定含有氢元素故a说法错误；b、由质量守恒定律可知在x+h2so4baso4+2y反应中y是hcl时，x则bacl2，所以y可能是hcl，故b正确；c、当x是ba（oh）2时，氢氧化钡与硫酸的反应符合x+h2so4baso4+2y故x不一定是bacl2故c说法错误；d、根据质量守恒定律可知化学反应前后各物质的相对分子质量之和相同，硫酸钡与硫酸的相对分子质量之差为135，因为y的系数是2，x和y的相对分子质量之差不是135故d错误故选b【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、质量、个数不变10向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色测得溶液质量与实验时间的关系如图下列说法错误的是（）aab段说明cu不能转换出硫酸中的氢b从b点到c点，溶液的ph逐渐增大c从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种dbc段溶液中有硫酸铜生成【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】元素化合物知识型；常见的酸 酸的通性【分析】ab段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生反应，即cu不能转换出硫酸中的氢；从b点到c点，溶液质量增大，说明铜和氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸性减弱，ph增大；从c点到d点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸；bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水【解答】解：a、因为ab段溶液质量不变，说明cu不能转换出硫酸中的氢，该选项说法正确；b、从b点到c点，溶液质量增大，说明在加热条件下，铜、氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，随着稀硫酸的减少，酸性减弱，ph增大，该选项说法正确；c、从c点到d点，如果硫酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是硫酸铜，如果稀硫酸过量，则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸，该选项说法错误；d、铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：2cu+2h2so4+o22cuso4+2h2o，该选项说法正确故选：c【点评】铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应置换反应，但是在一定条件下，铜能和稀硫酸反应，要注意理解二、非选择题（本大题包括8个小题，1117小题每空1分，18小题4分，共40分请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内）11碘元素是人体必需的微量元素之一（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息碘原子的核电荷数是53，碘元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素；（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（kio3）氯化钠中含有的阴离子是cl（用符号表示），kio3中i的化合价为+5价；用试剂x测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：kio3+5x+3h2so43k2so4+3i2+3h2o，推算x的化学式为ki【考点】元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数，进行解答；（2）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为nacl；氯化钠含有的阴离子是cl；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，解答kio3中i的化合价；根据质量守恒定律反应中前后原子个数不变解答【解答】解：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知碘原子的核电荷数是 53，（2）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为nacl；氯化钠含有的阴离子是氯离子；表示为：cl；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可得kio3中i的化合价为：（+1）+x+（2）3=0；x=+5；根据反应的化学方程式kio3+5x+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2o，反应后k、s、o、i、h元素的原子个数分别为6、3、15、6、6，而反应前除5个x分子外k、s、o、i、h元素的原子个数分别为1、3、15、1、6；根据反应前后原子个数不变，可判断5个x分子中应含有5个钾原子和5个碘原子，则每个x分子由1个钾原子、1个碘原子所构成，所以，物质x的化学式为ki答案：（1）53 非金属（2）cl+5ki【点评】本题考查学生对化合价计算能力；考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力此类问题是有关质量守恒定律的常见题，根据化学方程式，得出未知的化学式中所含元素的原子个数，即可推断出化学式12请根据要求填空：（1）汽车尾气装置发生的反应是：2no+2con2+2co2，该反应的基本类型是e；a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应 e不属于上述中的一种（2）dna水解产物中的胸腺嘧啶（c3h6n2o2），该物质中氮元素与氧元素的质量比为28：32；（3）可燃冰的主要成分是甲烷（ch4），写出其燃烧的化学反应方程式ch4+2o2co2+2h2o【考点】反应类型的判定；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化【分析】（1）化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；分解反应，是指一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，进行判断（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可【解答】解：（1）由四大基本反应类型的判定方法可知，该反应不属于四大基本反应类型，故选e；（2）胞嘧啶中氮与氧元素的质量比为（142）：（162）=28：32（3）甲烷（ch4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：ch4+2oco2+2h2o故答案为：（1）e（2）28：32（或14：16或7：8）（3）ch4+2o2co2+2h2o【点评】此题考查学生对反应类型的判定的方法、物质中各元素的质量比和化学方程式的书写、理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力13化学是以实验为基础的科学根据所学知识，完成下列问题（1）实验a中标号为的仪器名称是试管，实验a制取氧气发生的化学方程式为2kmno4k2mno4+mno2+o2；（2）实验b的操作是违规的，正确方法是将浓硫酸缓缓注入盛放水的烧杯中，并且用玻璃棒不断搅拌；（3）实验c中烧杯的作用是对比；（4）实验d中，气球的变化情况是先变大后变小，写出导致气球变小的化学方程式na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2【考点】氧气的制取装置；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】实验性简答题【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；（2）浓硫酸溶于水能够放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌；（3）浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子不断运动，当进入中的酚酞试液中时，形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，为了证明分子是不断运动的，设计作对比；（4）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致容器中压强减小，从而使气球膨胀，当滴加稀盐酸时，稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，容器中压强增大，导致气球变小【解答】解：（1）a中标号为的仪器名称是试管，常用作反应容器；实验a制取氧气时，试管口有一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，发生的化学方程式为：2kmno4 k2mno4+mno2+o2故填：试管；2kmno4 k2mno4+mno2+o2（2）正确稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸缓缓注入盛放水的烧杯中，并且用玻璃棒不断搅拌故填：将浓硫酸缓缓注入盛放水的烧杯中，并且用玻璃棒不断搅拌（3）实验c中烧杯的作用是对比故填：对比（4）导致气球变小的化学方程式为：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2故填：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础14金属材料在工业上有广泛的用途（1）铝合金材质与纯铝比较，主要优点是强度大、质量轻；（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；（3）为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是酸的种类不同；实验二，若出现铁丝表面出现红色物质现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为fe+cuso4=cu+feso4【考点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据铝合金的性质分析；（2）根据铁生锈的条件解答；铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；（3）从控制变量的角度进行分析；若铁的活动性强于铜，则铁可置换出硫酸铜中的铜【解答】解：（1）铝合金材质与纯铝比较，强度大、质量轻；（2）钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；（3）从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为：fe+cuso4feso4+cu故答案为：（1）强度大、质量轻；（2）氧气和水；fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；（3）酸的种类不同；铁丝表面出现红色物质；fe+cuso4=feso4+cu【点评】本题难度较大，掌握常见合金的优点、钢铁锈蚀的原理和除锈原理以及根据实验分析、解决问题方法是解决本题的关键15硝酸钾是初中化学常见的一种物质请按要求填空：（1）质量分数为4.04%的硝酸钾（kno3）溶液可作为无土栽培的营养液该营养液属于（填“属于”或“不属于”）复合肥；（2）在硝酸钾溶液中，共有三种微粒，它们是k+、no3和h2o（用符号表示）；（3）黑火药爆炸的反应原理是：2kno3+s+3ck2s+3co2+n2，此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的cd（填序号）a单质 b氧化物 c酸 d碱 e盐（4）如图，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，50时，硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温至20后，硝酸钾的溶质质量分数氯化钠的溶质质量分数（填“”、“”或“”），欲将接近饱和的 kno3溶液变成饱和溶液，可采取的方法有加入硝酸钾固体至饱和（或降温结晶）（列举一种）【考点】常见化肥的种类和作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【专题】常见的盐 化学肥料【分析】氮、磷、钾这三种元素中，只含有氮元素的是氮肥，只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥，含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；根据物质类别考虑；根据溶液的知识分析【解答】解：（1）硝酸钾中含有钾和氮两种营养元素属于复合肥；（2）硝酸钾溶液中，化学式是kno3共有三种微粒，它们是k+、no3、h2o（3）根据黑火药爆炸的反应原理分析，反应物和生成物分别有盐、单质、氧化物，但没有酸和碱（4）根据数据可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度的升高而增大，50时，硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温至20后，硝酸钾有晶体析出，故质量分数变小，将接近饱和的 kno3溶液变成饱和溶液，可采取的方法有加入硝酸钾固体至饱和或降温结晶故答案为：（1）属于；（2）h2o；（3）c d；（4）增大；加入硝酸钾固体至饱和（或降温结晶）【点评】解答本题的关键是要知道肥料的分类依据，物质属于那种类别，知道溶液的基本知识，难度不大16将v1 ml 3.65% hcl溶液逐滴滴入盛有v2ml未知浓度的naoh溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的ph变化（图2）和温度变化（图3）（实验中始终保持 v1+v2=50.0ml且各种溶液密度均为1.0g/ml）（1）图2中v1=0ml时，图1中烧杯内溶液的颜色显红色；（2）实验中发生反应的化学方程式为hcl+naohnacl+h2o；（3）图2中的ph=7时，此时滴入的hcl溶液的体积v1=30ml；（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是b；a进行该实验时环境温度为22b该实验表明化学能可转化为热能c该实验表明有水生成的反应都是放热反应d溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱（5）实验中所用naoh溶液的溶质质量分数为6.0%【考点】中和反应及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）根据酸碱性来确定溶液的颜色；（2）氢氧化钠与稀盐酸反应原理正确书写化学方程式；（3）根据图示信息解答；（4）根据实验的现象和原理解答；（5）根据反应中消耗稀盐酸的质量来计算氢氧化钠的质量分数；【解答】解：（1）图2中v1=0ml时，图1中烧杯内溶液显碱性，碱能使酚酞变红；（2）实验中发生反应的化学方程式为：hcl+naohnacl+h2o；（3）图3中的信息可知溶液温度最高时为酸碱恰好完全反应，溶液显中性ph=7，此时滴入的hcl溶液的体积v1=30ml；（4）a进行该实验时环境温度为22，不正确，由图示3中信息可知v1=5ml时温度为22，；b该实验中的化学反应放出热量故表明化学能可转化为热能；c该化学反应生成了水，但不能代表只要生成水的反应都放热；d该反应中溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强；（5）设，所用naoh溶液的溶质质量为x，消耗盐酸溶液中溶质的质量为：30ml1.0g/ml3.65%=1.095ghcl+naohnacl+h2o；36.5 401.095g xx=1.2g实验中所用naoh溶液的溶质质量分数为：100%=6.0%答案：（1）红（2）hcl+naohnacl+h2o（3）30（4）b（5）6.0%【点评】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度不大，题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答17某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究，请你参与他们的研究过程（查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应）提出假设该反应的气体产物是co2该反应的气体产物是co该反应的气体产物是；【设计实验】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应【实验步骤】按上图连接装置，并检查装置的气密性称取3.20g、2.00g碳粉混合