湖南省常德市汉寿五中高二化学上学期期中试卷 理（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省常德市汉寿五中高二（上）期中化学试卷（理科）一.选择题（每小题3分，共54分）1下列说法正确的是（）a相同条件下，若1mol氢原子所具有的能量为e1，1mol氢分子具有的能量为e2，则2e1e2b已知4a（g）+5b（g）4c（g）+6d（g）h0，向平衡容器里继续加入a和b，h会减小c浓硫酸用水稀释过程是放热的，所以稀释浓硫酸是一个放热反应d用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率2已知h2（g）、c2h4（g）和c2h5oh（l）的燃烧热分别是285.8kj/mol、1411.0kj/mol和1366.8kj/mol，则由c2h5oh（l）反应生成c2h4（g）和h2o（l）的h为（）a44.2 kj/molb+44.2 kj/molc330 kj/mold+330 kj/mol3在一定条件下，4克h2完全反应生成水蒸汽放出2b kj热量，下列热化学方程式正确的是（）a2h2+o22h2oh=2b kj/molbh2（g）+o2（g）h2o（g）h=+b kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=2b kj/moldh2o（g）h2（g）+o2（g）h=+b kj/mol4已知下列反应的热化学方程式：6c（s）+5h2（g）+3n2（g）+9o2（g）2c3h5（ono2）3（l）h12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2c（s）+o2（g）co2（g）h3则反应12co2（g）+10h2o（g）+o2（g）+6n2（g）4c3h5（ono2）3（l）的h为（）a12h3+5h22h1b2h15h212h3c12h35h22h1dh15h212h35一定条件下，燃烧1g乙炔（c2h2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kj热量，则该条件下乙炔的燃烧热为（）a50 kj/molb3900 kj/molc1300 kj/mold450 kj/mol6已知某化学反应的平衡常数表达式为k=，在不同的温度下该反应的平衡常数如右表：下列有关叙述正确的是（）t70080083010001200k1.671.111.000.600.38a若平衡浓度符合下列关系式： =，则此时的温度为1000b上述反应的逆反应是放热反应c该反应的化学方程式是：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）d若在一定体积的密闭容器中通入co2和h2各1mol，5min后温度升高到830，此时测得co2为0.4mol时，该反应达到平衡状态7将固体nh4i置于2l的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i（s）mh3（g）+hi（g） 2hi（g）h2（g）+i2（g）达到平衡时，n（h2）=1mol，n（hi）=8mol，则此温度下反应的平衡常数为（）a20b16c9d258已知4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），若反应速率分别用（nh3）、（o2）、（no）、（h2o）表示，则正确的关系式为（）a2（no）=3（h2o）b5（o2）=6（h2o）c（nh3）=（h20）d5（nh3）=4（o2）9汽车尾气净化中的一个反应如下：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.4kjmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）abcd10把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由如图表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）abcd11已知：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），h=1025kj/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）abcd12设c+co22coh0 反应速率为1，n2+3h22nh3h0 反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（）a同时增大b同时减小c增大，减小d减小，增大13一般都能使反应速率加快的方法是（）升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压abcd14如图表示反应x（g）4y（g）+z（g），h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是（）ax的平衡转化率为85%b第6min后，反应就终止了c若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小d若升高温度，x的平衡转化率将大于85%15反应x（g）+y（g）2z（g）；h0，达到平衡时，下列说法正确的是（）a减小容器体积，平衡向右移动b加入催化剂，z的产率增大c增大c（x），x的转化率增大d降低温度，y的转化率增大16在一定温度下，将气体x和气体y 各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x（g）+y（g）2z（g）h0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（） t/min2479n（y）/mol0.120.110.100.10a反应前2min的平均速率v（z）=2.0103 mol/（lmin）b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）c该温度下此反应的平衡常数k=1.44d其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数增大17已知：2no2（g）n2o4（g）h0有容积相同的密闭容器甲和乙，甲加入0.1mol n2o4，乙加入0.2mol n2o4，相同温度下分别达到平衡下例说法正确的是（）a甲、乙化学平衡移动方向不同b甲、乙平衡是no2的体积分数相同c甲、乙平衡是n2o4的体积分数甲乙d甲、乙升温时，（逆）增大、（正）减小18已知反应：2so3（g）2so2（g）+o2（g），在一固定容积的容器中，加入2molso3，达到平衡时压强变为原来的1.2倍，则达到平衡时so3的转化率为（）a30%b60%c40%d80%二、填空题（每空2分，共36分）19断裂化学键要能量，形成化学键要能量（填“释放”或“吸收”），某物质的化学键键能越，该物质越稳定20一定温度下向体积恒定的密闭容器中加入2mol so2和1mol o2，发生如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），达到平衡体系，向平衡体系中再加入so3气体，容器内压强，化学平衡向移动，使其达到平衡后，再向平衡体系中再次加入2mol so2和1mol o2，容器内压强，化学平衡向移动，再次达到平衡，三次平衡体系中so3的体积分数大小为：（用“”、“”或“=”连接）21工业上生产硫酸最重要的一步是so2的催化氧化，反应原理如下：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol1；某学生为了模拟上述实验，在体积为10l的密闭容器中充入一定量的so2与o2并用气体传感器测得不同时刻的so2与o2的浓度如下表：时间/min024681012c（so2）/moll10.040.0240.0120.0060.0040.0020.002c（o2）/moll10.040.0320.0260.0230.0220.0210.021试回答：（1）该反应前2min内的平均反应速率（o2）=；（2）上述反应的平衡常数的表达式为k=；（3）上述反应达到平衡时，放出的热量为kj；（4）为了提高反应速率和so2的转化率，下列措施可行的是（填字母）；a在容积不变的情况下充入so2 b使用更高效的催化剂c在容积不变的情况下充入0.2molso2和0.2molo2 d升高温度（5）硫酸工业的尾气是主要大气污染物，有人欲设计利用so2分解生成s和o2的方法除去so2，已知：so2（g）=s（s）+o2（g）h0、s0，试判断此反应（填“能”或“不能”）自发进行，其依据是22某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应a（g）+b（g）2c（g）h0，第5min时达到化学平衡后，只改变反应的一个条件，按要求在图中画出正逆反应速率变化图：第6min时，加入c物质，第8min时达到平衡；第9min时改变的条件是降低温度，第12min时达到平衡；第13min时改变的条件是增大压强，第15min时达到平衡三.计算题（共10分）23一定温度时，将2mola和2molb两种气体混合于容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）h0，2分钟后反应达到平衡，生成啊0.8mol d（1）书写平衡三段式： 3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g） 起始：转化：平衡：（2）此温度下该反应的平衡常数是多少？（3）反应达到平衡时a的转化率为多少？（4）若维持温度不变，将容器体积压缩至1l，则重新达到平衡时：a的转化率（填“增大”“减小”或“不变”），请简要说明理由：2015-2016学年湖南省常德市汉寿五中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一.选择题（每小题3分，共54分）1下列说法正确的是（）a相同条件下，若1mol氢原子所具有的能量为e1，1mol氢分子具有的能量为e2，则2e1e2b已知4a（g）+5b（g）4c（g）+6d（g）h0，向平衡容器里继续加入a和b，h会减小c浓硫酸用水稀释过程是放热的，所以稀释浓硫酸是一个放热反应d用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率【考点】吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题【分析】a、分子断键形成原子时吸收能量，根据吸热反应的能量变化特点计算；b、反应的焓变和反应物生成物的能量有关，和物质的浓度大小没关系；c、浓硫酸的稀释是一个物理变化过程；d、金属铁和浓硫酸反应的产物不是氢气而是二氧化硫【解答】解：a、1mol氢分子断键变成2molh原子时吸收能量，所以2molh原子所含能量比1mol氢分子高，2e1e2，故a正确；b、向平衡容器里继续加入a和b，h不会发生变化，故b错误；c、浓硫酸用水稀释过程是放热的，稀释浓硫酸是一个放热过程，不属于化学反应过程，故c错误；d、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不会加快产生氢气的速率，因为金属铁和浓硫酸反应的产物不是氢气而是二氧化硫，故d错误故选a【点评】本题涉及化学反应的热效应、影响化学反应速率的因素以及焓变的影响因素等知识，属于综合知识的考查，难度中等2已知h2（g）、c2h4（g）和c2h5oh（l）的燃烧热分别是285.8kj/mol、1411.0kj/mol和1366.8kj/mol，则由c2h5oh（l）反应生成c2h4（g）和h2o（l）的h为（）a44.2 kj/molb+44.2 kj/molc330 kj/mold+330 kj/mol【考点】有关反应热的计算【专题】燃烧热的计算【分析】已知h2（g）、c2h4（g）和c2h5oh（l）的燃烧热分别是285.8kj/mol、1411.0kj/mol和1366.8kj/mol，则：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kj/mol；c2h4（g）+3o2（g）=2h2o（l）+2co2（g）h=1411.0kj/mol，c2h5oh（l）+3o2（g）=3h2o（l）+2co2 （g）h=1366.8kj/mol，根据盖斯定律 可得c2h4（g）+h2o（l）=c2h5oh（l），反应热也进行相应的计算【解答】解：已知h2（g）、c2h4（g）和c2h5oh（l）的燃烧热分别是285.8kj/mol、1411.0kj/mol和1366.8kj/mol，则三者的热化学方程式分别为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kj/mol，c2h4（g）+3o2（g）=2h2o（l）+2co2（g）h=1411.0kj/mol，c2h5oh（l）+3o2（g）=3h2o（l）+2co2 （g）h=1366.8kj/mol，根据盖斯定律 可得：c2h4（g）+h2o（l）=c2h5oh（l）h=（1411.0kj/mol）（1366.8kj/mol）=44.2kj/mol，故选a【点评】本题考查反应热的计算、盖斯定律的应用，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义及在反应热计算中的应用，明确热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力3在一定条件下，4克h2完全反应生成水蒸汽放出2b kj热量，下列热化学方程式正确的是（）a2h2+o22h2oh=2b kj/molbh2（g）+o2（g）h2o（g）h=+b kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=2b kj/moldh2o（g）h2（g）+o2（g）h=+b kj/mol【考点】有关反应热的计算【专题】燃烧热的计算【分析】4克h2即2mol完全反应生成水蒸汽放出2b kj热量，所以热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=2b kj/mol，由此分析解答【解答】解：a、反应物和生成物的状态未标，故a错误；b、反应是放热反应，所以热化学方程式为：h2（g）+o2（g）h2o（g）h=b kj/mol，故b错误；c、水应是水蒸气，故c错误；d、一个反应的正反应和逆反应的反应热的值相等，但性质不同，所以氢气燃烧是放热，而水分解是吸热，故d正确；故选d【点评】本题考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写规则4已知下列反应的热化学方程式：6c（s）+5h2（g）+3n2（g）+9o2（g）2c3h5（ono2）3（l）h12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2c（s）+o2（g）co2（g）h3则反应12co2（g）+10h2o（g）+o2（g）+6n2（g）4c3h5（ono2）3（l）的h为（）a12h3+5h22h1b2h15h212h3c12h35h22h1dh15h212h3【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化；燃烧热的计算【分析】已知：6c（s）+5h2（g）+3n2（g）+9o2（g）2c3h5（ono2）3（l）h12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2c（s）+o2（g）co2（g）h3根据盖斯定律，2512可得：12co2（g）+10h2o（g）+o2（g）+6n2（g）4c3h5（ono2）3（l），反应热也进行相应计算【解答】解：已知：6c（s）+5h2（g）+3n2（g）+9o2（g）2c3h5（ono2）3（l）h12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2c（s）+o2（g）co2（g）h3根据盖斯定律，2512可得：12co2（g）+10h2o（g）+o2（g）+6n2（g）4c3h5（ono2）3（l），则h=2h15h212h3，故选：b【点评】本题考查运用盖斯定律计算反应热，关键是根据已知热化学方程式构造目标热化学方程式，注意对盖斯定律理解与应用5一定条件下，燃烧1g乙炔（c2h2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kj热量，则该条件下乙炔的燃烧热为（）a50 kj/molb3900 kj/molc1300 kj/mold450 kj/mol【考点】有关燃烧热的计算【专题】燃烧热的计算【分析】已知燃烧1g乙炔物质的量n=mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出50kj热量，而燃烧热是在101kp时1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，据此分析【解答】解：燃烧热是在101kp时1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而燃烧1g乙炔物质的量n=mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出50kj热量，故燃烧1mol乙炔生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量为50kj26=1300kj，故选c【点评】本题考查反应热的计算，明确物质的量与热量的关系式解答的关键，题目难度不大6已知某化学反应的平衡常数表达式为k=，在不同的温度下该反应的平衡常数如右表：下列有关叙述正确的是（）t70080083010001200k1.671.111.000.600.38a若平衡浓度符合下列关系式： =，则此时的温度为1000b上述反应的逆反应是放热反应c该反应的化学方程式是：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）d若在一定体积的密闭容器中通入co2和h2各1mol，5min后温度升高到830，此时测得co2为0.4mol时，该反应达到平衡状态【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】a若平衡浓度符合关系式： =，则平衡常数k=0.6；b由表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动；c化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比；d计算此时浓度商qc，若qc=k，处于平衡状态，若qck，反应向正反应进行，若qck，反应向逆反应进行【解答】解：a若平衡浓度符合关系式： =，则平衡常数k=0.6，对照平衡常数可知温度是1000，故a正确；b由表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故b错误；c化学反应的平衡常数表达式为k=，而平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，故反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），故c错误；dco（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） 起始量（mol）：0 0 1 1变化量（mol）：0.4 0.4 0.4 0.45nim的量（mol）：0.4 0.4 0.6 0.6反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算，故qc=2.251，830c时qc不等于k，说明反应未达到平衡，反应向逆反应进行，故d错误，故选：a【点评】本题考查了化学平衡常数的意义、影响因素及应用，注意理解掌握化学平衡常数的有关应用，难度中等7将固体nh4i置于2l的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i（s）mh3（g）+hi（g） 2hi（g）h2（g）+i2（g）达到平衡时，n（h2）=1mol，n（hi）=8mol，则此温度下反应的平衡常数为（）a20b16c9d25【考点】用化学平衡常数进行计算【专题】化学平衡专题【分析】反应的平衡常数k=c（nh3）c（hi），nh4i分解生成的hi为平衡时hi与分解的hi之和，即为nh4i分解生成的nh3，由反应可知分解的c（hi）为平衡时c（h2）的2倍，求出为nh4i分解生成的nh3，代入反应的平衡常数k=c（nh3）c（hi）计算【解答】解：平衡时c（hi）=4moll1，hi分解生成的h2的浓度为0.5moll1nh4i分解生成的hi的浓度为4moll1+20.5moll1=5moll1，所以nh4i分解生成的nh3的浓度为5moll1，所以反应的平衡常数k=c（nh3）c（hi）=5moll14moll1=20mol2l2故选a【点评】本题的解题关键在于平衡时hi为nh4i分解生成的hi与分解的hi之差，难度较大8已知4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），若反应速率分别用（nh3）、（o2）、（no）、（h2o）表示，则正确的关系式为（）a2（no）=3（h2o）b5（o2）=6（h2o）c（nh3）=（h20）d5（nh3）=4（o2）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比进行分析解答【解答】解：a（ no）：（h2o）=4：6，故3（ no）2（h2o），故a错误；b（o2）：（h2o）=5：6，故6（o2）5（h2o），故b错误；c（nh3）：（h2o）=4：6，故3（nh3）2（h2o），故c错误；d（nh3）：（o2）=4：5，故5（nh3）4（o2），故d正确，故选d【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意速率计算常用方法有定义法与化学计量数法，同一反应不同的物质来表示化学反应速率，数值不同但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比9汽车尾气净化中的一个反应如下：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.4kjmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）abcd【考点】化学平衡常数的含义；转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】a、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动b、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，co的转化率降低c、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关d、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动【解答】解：a、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故a错误；b、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，co的转化率降低，故b错误；c、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大no的物质的量，不影响平衡常数，故c正确；d、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，no的转化率降低，故d错误故选：c【点评】考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响10把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由如图表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）abcd【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答【解答】解：由图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，另外由反应可知mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，则影响因素主要为，故选：c【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意图象分析与反应特点的应用，题目难度不大11已知：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），h=1025kj/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）abcd【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】压轴题；化学平衡专题【分析】由4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）h=1025kj/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡【解答】解：a、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故a正确b、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故b正确c、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故c错误d、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故d正确故选：c【点评】本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡12设c+co22coh0 反应速率为1，n2+3h22nh3h0 反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（）a同时增大b同时减小c增大，减小d减小，增大【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大故选a【点评】本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关13一般都能使反应速率加快的方法是（）升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压abcd【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】升高温度反应速率加快；改变生成物浓度，不一定影响反应物的浓度；增加反应物浓度，反应速率加快；增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快【解答】解：升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故正确；改变生成物浓度，不一定影响反应物的浓度的增大，反应速率不一定增大，故错误；增加反应物浓度，单位体积内活化分子增大，有效碰撞增加，反应速率加快，故错误；增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故错误；故选b【点评】本题考查影响化学反应速率的常见因素，难度不大，可以根据所学知识进行回答，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识14如图表示反应x（g）4y（g）+z（g），h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是（）ax的平衡转化率为85%b第6min后，反应就终止了c若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小d若升高温度，x的平衡转化率将大于85%【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用【专题】化学平衡专题【分析】a、依据图象分析x的变化浓度，结合化学反应速率概念计算分析；b、反应达到平衡是动态平衡，反应没有停止；c、降温正逆反应速率减小，但反应有能量变化，平衡一定发生移动；d、反应是放热反应，升温，平衡向吸热反应方向进行【解答】解：a、x的平衡转化率=100%=85%，故a正确；b、反应达到平衡是动态平衡，正逆反应速率相同，反应仍然进行，故b错误；c、反应是放热反应，若降低温度，反应正向进行，v正和v逆减小，减少的程度不同，故c错误；d、反应是放热反应，升温，平衡向吸热反应方向进行，x的平衡转化率将小于85%，故d错误；故选a【点评】本题考查化学平衡影响因素方向判断，掌握化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等15反应x（g）+y（g）2z（g）；h0，达到平衡时，下列说法正确的是（）a减小容器体积，平衡向右移动b加入催化剂，z的产率增大c增大c（x），x的转化率增大d降低温度，y的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；b、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；c、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；d、反应是放热反应，降温平衡正向进行；【解答】解：a、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故a错误；b、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，z的产率不变，故b错误；c、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（x），x的转化率减小，故c错误；d、反应是放热反应，降温平衡正向进行，y的转化率增大，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等16在一定温度下，将气体x和气体y 各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x（g）+y（g）2z（g）h0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（） t/min2479n（y）/mol0.120.110.100.10a反应前2min的平均速率v（z）=2.0103 mol/（lmin）b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）c该温度下此反应的平衡常数k=1.44d其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数增大【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】压轴题；化学平衡专题【分析】a、2min内y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（z）；b、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正）；c、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；d、再通入0.2 mol z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动【解答】解：a、2min内y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，故v（y）=0.002mol/（lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（z）=2v（y）=20.002mol/（lmin）=0.004mol/（lmin），故a错误；b、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正），故b错误；c、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时y的物质的量为0.10mol，则： x（g）+y（g）2z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0变化（mol）：0.06 0.06 0.12平衡（mol）：0.1 0.1 0.12由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k=1.44，故c正确；d、再通入0.2 mol z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，x的体积分数不变，故d错误；故选c【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意c选项中对化学平衡常数的理解17已知：2no2（g）n2o4（g）h0有容积相同的密闭容器甲和乙，甲加入0.1mol n2o4，乙加入0.2mol n2o4，相同温度下分别达到平衡下例说法正确的是（）a甲、乙化学平衡移动方向不同b甲、乙平衡是no2的体积分数相同c甲、乙平衡是n2o4的体积分数甲乙d甲、乙升温时，（逆）增大、（正）减小【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、四氧化二氮都转化为二氧化氮；b、乙加入0.2mol n2o4，相当将两个甲压缩在一个容积中；c、增大压强平衡正向移动；d、甲、乙升温时，正逆反应速率都增大【解答】解：a、四氧化二氮都转化为二氧化氮，所以方向相同，故a错误；b、乙加入0.2mol n2o4，相当将两个甲压缩在一个容积中，所以乙相当在甲的基础上增压，平衡正向移动，二氧化氮的体积分数减少，故b错误；c、增大压强平衡正向移动，所以n2o4的体积分数甲乙，故c正确；d、甲、乙升温时，正逆反应速率都增大，故d错误；故选c【点评】本题考查较为综合，题目难度中等，注意把握化学反应速率以及化学平衡的基本知识即可解答该题18已知反应：2so3（g）2so2（g）+o2（g），在一固定容积的容器中，加入2molso3，达到平衡时压强变为原来的1.2倍，则达到平衡时so3的转化率为（）a30%b60%c40%d80%【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】在一固定容积的容器中，加入2molso3，设三氧化硫消耗的物质的量为x，结合化学反应三行计算列式，气体压强之比等于气体物质的量之比，据此计算得到x，三氧化硫的转化率=100%【解答】解：在一固定容积的容器中，加入2molso3，设三氧化硫消耗的物质的量为x， 2so3（g）2so2（g）+o2（g）起始量（mol） 2 0 0变化量（mol） x x 0.5x平衡量（mol）2x x 0.5x达到平衡时压强变为原来的1.2倍，气体物质的量之比等于气体压强之比，2x+x+0.5x=21.2x=0.8mol达到平衡时so3的转化率=100%=40%，故选c【点评】本题考查化学平衡转化率计算，三段式的列式应用，注意气体压强之比等于气体物质的量之比，题目较简单二、填空题（每空2分，共36分）19断裂化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量（填“释放”或“吸收”），某物质的化学键键能越大，该物质越稳定【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】断裂化学键要 吸收能量，形成化学键要 释放能量，物质的化学键键能越大，则断开化学键吸收的能量越多【解答】解：断裂化学键要 吸收能量，形成化学键要 释放能量，物质的化学键键能越大，则断开化学键吸收的能量越多，所以该物质越稳定故答案为：吸收；释放；大【点评】本题考查学生反应的吸放热和物质的能量以及化学键之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大20一定温度下向体积恒定的密闭容器中加入2mol so2和1mol o2，发生如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），达到平衡体系，向平衡体系中再加入so3气体，容器内压强增大，化学平衡向逆向移动，使其达到平衡后，再向平衡体系中再次加入2mol so2和1mol o2，容器内压强增大，化学平衡向正向移动，再次达到平衡，三次平衡体系中so3的体积分数大小为：q1q2q3（用“”、“”或“=”连接）【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】体积恒定，气体的物质的量增加，容器内的压强增大；三氧化硫要转化为二氧化硫和氧气，平衡逆向移动；使其达到平衡后，再向平衡体系中再次加入2mol so2和1mol o2，增大压强平衡正向移动；两次平衡体系压强都增大，所以so3的体积分数一直增大，由此分析【解答】解：体积恒定，向平衡体系中再加入so3气体，容器内的压强增大，三氧化硫转化为二氧化硫和氧气，所以平衡逆向移动；再向平衡体系中再次加入2mol so2和1mol o2，容器内压强增大，化学平衡正向移动，再次达到平衡，由于两次平衡体系压强都增大，三次平衡体系中so3的体积分数为：q1q2q3，故答案为：增大；逆向；增大；正向；q1q2q3【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒容充入反应气体，使体系压强增大，平衡向气体体积减小方向移动，题目难度中等21工业上生产硫酸最重要的一步是so2的催化氧化，反应原理如下：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol1；某学生为了模拟上述实验，在体积为10l的密闭容器中充入一定量的so2与o2并用气体传感器测得不同时刻的so2与o2的浓度如下表：时间/min024681012c（so2）/moll10.040.0240.0120.0060.0040.0020.002c（o2）/moll10.040.0320.0260.0230.0220.0210.021试回答：（1）该反应前2min内的平均反应速率（o2）=0.004moll1min1；（2）上述反应的平衡常数的表达式为k=；（3）上述反应达到平衡时，放出的热量为37.354kj；（4）为了提高反应速率和so2的转化率，下列措施可行的是c（填字母）；a在容积不变的情况下充入so2 b使用更高效的催化剂c在容积不变的情况下充入0.2molso2和0.2molo2 d升高温度（5）硫酸工业的尾气是主要大气污染物，有人欲设计利用so2分解生成s和o2的方法除去so2，已知：so2（g）=s（s）+o2（g）h0、s0，试判断此反应不能（填“能”或“不能”）自发进行，其依据是h0s0，则在任何温度下g0，不可能自发进行【考点】化学平衡的影响因素；焓变和熵变；用化学平衡常数进行计算【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】（1）根据=进行计算求解；（2）平衡常数的表达式为平衡时生成的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；（3）10min时反应达平衡状态，由2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol1可知，1mol的氧气完全反应放出热量为：196.6kj，而平衡时消耗氧气的量为：（0.040.021）moll110l=0.19mol，由此分析解答；（4）为了提高反应速率和so2的转化率，改变外界条件，使平衡正向移动，由此分析解答；（5）根据g=hts判断反应能否自发进行【解答】解：（1）该反应前2min内的平均反应速率（o2）=0.004moll1min1，故答案为：0.004moll1min1；（2）平衡常数的表达式为k=，故答案为：；（3）10min时反应达平衡状态，由2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol1可知，1mol的氧气完全反应放出热量为：196.6kj，而平衡时消耗氧气的量为：（0.040.021）moll110l=0.19mol，所以放出的热量为0.19mol196.6kj/mol=37.354kj，故答案为：37.354；（4）a在容积不变的情况下充入so2，平衡正向移动，但本身转化率降低，故错误； b使用更高效的催化剂，平衡不移动，故错误；c在容积不变的情况下充入0.2molso2和0.2molo2，相当于增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，故正确； d升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减小，故错误；故选c；（5）so2（g）=s（s）+o2（g）h0、s0，根据g=hts，g0，不能实现，故答案为：不能；h0s0，则在任何温度下g0，不可能自发进行【点评】本题考查化学反应的速率、化学平衡常数表达式、化学平衡的移动和反应的自发性等，题目难度中等，注意相关知识的积累22某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应a（g）+b（g）2c（g）h0，第5min时达到化学平衡后，只改变反应的一个条件，按要求在图中画出正逆反应速率变化图：第6min时，加入c物质，第8min时达到平衡；第9min时改变的条件是降低温度，第12min时达到平衡；第13min时改变的条