湖南省常德一中高三化学上学期第四次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年湖南省常德一中高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1下列溶液一定是酸性的是（） a 含h+的溶液 b 能使酚酞显无色的溶液 c c（oh）c（h+） d ph7的溶液2下列实验符合要求的是（） a 用10ml量筒量取7.50ml稀盐酸 b 用ph试纸测得某碱溶液的ph为12.7 c 用托盘天平称出25.20g氯化钠 d 用25ml碱式滴定管量出15.80ml氢氧化钠溶液3下列反应的方程式正确的是（） a h2s水溶液呈酸性：h2s=h+hs b 醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：ch3coo+h+=ch3cooh c 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca2+2oh+co2=caco3+h2o d 碳酸钠溶液呈碱性：co32+2h2oh2co3+2oh4对于反应i2（g）+h2（g）2hi（g），在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是（） a 移走部分hi b 减小容器容积 c 通入大量氦气 d 降低体系温度5x、y是短周期元素，两者能组成化合物x2y3，已知x的原子序数为n，则y的原子序数不可能是（） a n+11 b n6 c n+3 d n56可逆反应l（s）+g（g）2r（g），由图分析y所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强p1p2p3（） a g的体积分数，正反应为吸热反应 b r的体积分数，正反应为吸热反应 c g的转化率，正反应为放热反应 d r的分解率，正反应为放热反应7用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是（） a cucl2（cucl2） b agno3（agno3） c nacl （nacl） d cuso4cu（oh）28为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下ad四个实验，你认为结论不正确的是（） a 将铜片放入稀硫酸中，无现象若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生 b 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 c 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 d 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同9下列叙述正确的是（） a 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph=7，c（so42）=c（nh4+） b 两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a+1，则c1=10c2 c ph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 d 向0.1moll1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10下列有关计算的分析不正确的是（） a 在反应3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为mol b 将amolfes放入含3amolh2so4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是fe3+、s和 so2，则放出的so2气体少于1.5a mol c 室温时，在容积为aml的试管中充满no2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmlo2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cml，且该气体不能支持燃烧则a、b、c的关系为a=4b+3c d 某溶液100ml，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol11测定cuso4nh2o的结晶水含量，方法是：称量样品在坩埚中加热冷却称量无水盐若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是（） a cu（no3）2nh2o b mgcl2nh2o c mgso4nh2o d feso4nh2o12在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh浓度分别为amoll1与bmoll1，则a和b的关系为（） a a=104b b b=104a c a=109b d a=b13已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的no2气体，且起始时的体积相同发生反应：2no2n2o4一段时间后相继达到平衡状态下列说法正确的是（） a 平衡时no2的体积分数：甲乙 b 达到平衡所需要时间，甲比乙多 c 平衡时的颜色，甲比乙深 d 平衡时的平均相对分子质量：甲乙14在某无色溶液中，由水电离出的c（h+）=1.01013moll1，该溶液中一定能大量共存的离子组是（） a fe2+、na+、no3、so42 b na+、k+、cl、no3 c na+、ag+、f、no3 d k+、ba2+、cl、hso315在alcl3和fecl3的混合溶液中，加入过量的na2s溶液，所得的沉淀物是（） a fe（oh）3、al（oh）3 b al（oh）3、s c fe2s3、s d al（oh）3、fes、s16某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（） a 至少存在4种离子 b cl一定存在，且c（cl）0.4mol/l c so42、nh4+一定存在 d co32、al3+、k+一定不存在17为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（） a 稀硝酸 b 浓硝酸 c 浓硫酸 d 浓盐酸18将2molx 和2moly充入2l密闭容器中发生反应：x（g）+3y（g）2z（g）+aq（g）2min后达到平衡时生成0.8molz，测得q的浓度为0.6mol/l，下列叙述错误的是（） a a的值为3 b 平衡时x的浓度为0.8mol/l c y的转化率为60% d 反应速率v（y）=0.2mol/（lmin）19在一密闭的容器中充入2mol a和1mol b发生反应：2a（g）+b（g）xc（g），达到平衡后，c的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量a：0.6mol、b：0.3mol、c：1.4mol充入容器，达到平衡后，c的体积分数仍为w%，则x的值为（） a 只能为2 b 只能为3 c 可能为2，也可能为3 d 无法确定20已知：25时ksp（mg（oh）2=5.61012，ksp（mgf2）=7.421011，则（） a 25时，在mg（oh）2的悬浊液中加入少量的 nh4cl固体，c（mg2+）增大 b 25时饱和mg（oh）2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c（mg2+）大 c 25时，mg（oh）2固体在20ml0.1mol/l氨水中的ksp比在20ml0.1mol/l nh4cl溶液中的ksp小 d 25时，在mg（oh）2的悬浊液加入naf溶液后，mg（oh）2不可能转化成为mgf22199时，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2，下列叙述不正确的是（） a 此时水的离子积kw=11012 b 水电离出的c（h+）=11012moll1）， c 水的电离程度随温度升高而增大 d c（na+）=c（so42）22将ph=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后，都升高可1，则加入的水与naoh溶液的体积比为（） a 9 b 10 c 11 d 1223已知反应mx（g）+ny（g）qz（g）的h0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（） a 通入稀有气体使压强增大，平衡向正反应方向移动 b x的正反应速率是y的逆反应速率的n/m倍 c 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大 d 增加x的物质的量，y的转化率降低24下列说法正确的是（na代表阿伏伽德罗常数）（） a 18g d2o 含有的质子数目为10na b 含有53gna2co3的溶液中，含离子数目为1.5na c 将0.1molfecl3 制成fe（oh）3胶体，生成的胶体粒子数为0.1na d 常温常压下，4.6gno2气体含有的原子数目为0.3na25下列化学平衡一定向正反应方向进行的是（） a i2（g）+h2（g）2hi（g），单位时间内消耗h2和hi的物质的量之比大于1：2 b n2（g）+3h2（g）2nh3（g），改变某一条件后nh3的体积分数增大 c n2o42no2（g），改变条件后气体颜色加深 d 2so2（g）+o2（g）2so3（g），改变条件后混合气体的平均相对分子质量减小二、填空题（本题包括5小题，共50分）26用中和滴定法测量某烧碱的纯度，试根据实验步骤填写下列空白：（1）配制待测溶液，将4.21g含有少量不与盐酸反应的杂质的naoh固体配成250.00ml待测液，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（2）把0.4moll1的标准盐酸溶液注入洁净的酸式滴定管中，使液面刻度在“0”以上，固定后，轻轻旋转活塞使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调整液面保持在，记下读数；用碱式滴定管向锥形瓶中加入20.00ml待测溶液，并加几滴甲基橙作指示剂（3）实验数据 试验编号 待测液的体积（ml） 滴入0.4000moll1盐酸的体积（ml） 滴定前（ml） 滴定后（ml）1 20.00 2.10 22.002 20.00 0.90 21.00根据上表中的数据，可求得naoh固体的纯度为（4）误差分析，若滴定前仰视酸式滴定管读数，终点读法正确，其测得结果（偏高、偏低）27（10分）（2014秋武陵区校级月考）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=96.6kjmol1请回答下列问题（1）q2=kj（2）恒温恒容时，1molso2和2molo2充分反应，放出热量的数值比q2（填“大”、“小”或“相等”）（3）将中的混合气体通入足量的naoh溶液中，消耗naoh的物质的量为mol，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为（4）恒容条件下，下列措施中能使n（so3）/n（so2）增大的有a降低温度 b充入he气 c再充入1molso2（g）和1molo2（g） d使用催化剂28（10分）（2014秋秦安县校级月考）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量fe3+、al3+、fe2+等杂质离子）提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1moll1h2o2溶液，再调节溶液ph至78，并分离提纯制取氢氧化镁，向步骤ii所得溶液中加入过量氨水已知：金属离子氢氧化物沉淀所需ph fe3+ al3+ fe2+ mg2+开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4请回答：（1）步骤中加入适量的0.1moll1h2o2的目的是；可用于调节溶液ph至78的最佳试剂是（填字母序号）amgo bna2co3 c蒸馏水 dnaoh（2）工业上常以mg2+的转化率为考查指标，确定步骤制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件其中，反应温度与mg2+转化率的关系如图所示步骤中制备氢氧化镁反应的离子方程式为根据图中所示50前温度与mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是（填“吸热”或“放热”反应）图中，温度升高至50以上mg2+转化率下降的可能原因是29（12分）（2014秋秦安县校级月考）工业废水中常含有一定量的cr2o72和cr2o42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种方法1：还原沉淀法转化 还原 沉淀该法的工艺流程为 cr2o42cr2o72cr3+cr（oh）3，其中第步存在下列平衡：2cr2o42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o（1）若平衡体系的ph=2，该溶液显色（2）能说明第步反应达平衡状态的是acr2o72和cr2o42的浓度相同 b2v（cr2o72）=v（cr2o42） c溶液的颜色不变（3）第步生成的cr（oh）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡cr（oh）3（s）cr3+（aq）+3oh（aq） ksp=c（cr3+）c3（oh）=1032常温下，要使c（cr3+）降至105mol/l，溶液的ph应调至方法2电解法：该法用fe做电极电解含cr2o72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr（oh）3沉淀（4）用fe做电极的原因为（5）在阴极附近溶液ph升高的原因（用电极反应式解释），溶液中同时生成的沉淀还有30（10分）（2014秋秦安县校级月考）最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中so2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去so2（1）钠碱循环法中，吸收液为nahso3溶液，该反应的离子方程式是（2）已知h2so3的电离常数为k1=1.54102，k2=1.024107；h2co3的电离常数为k1=4.30107，k2=15.601011，则下列微粒可以大量共存的是（填序号）aco32 hso3 bhco3 hso3 c so32 hco3 dhco3 h2so3n（so3）2：n（hso3） 91：9 1：1 1：91ph 8.2 7.2 6.2（3）根据上表判断nahso3溶液显性，试解释原因在nahso3溶液中离子浓度关系不正确的是ac（na+）=2 c（so32）+c（hso3 ）bc（h2so3）+c（h+）=c（so32）+c（oh）cc（na+）c（hso3 ）c（h+）c（so32）c（oh）dc（h+）+c（na+）=2c（so32）+c（hso3 ）+c（oh）2014-2015学年湖南省常德一中高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1下列溶液一定是酸性的是（） a 含h+的溶液 b 能使酚酞显无色的溶液 c c（oh）c（h+） d ph7的溶液考点： 盐类水解的应用；水的电离 分析： 溶液显酸性的根本原因是c（h+）c（oh），据此分析解答： 解：a、任何水溶液中均有h+，故含有h+的溶液不一定显酸性，故a错误；b、使酚酞显无色的溶液是ph8的溶液，故可能是酸性或中性的溶液，故b错误；c、溶液显酸性的根本原因是c（h+）c（oh），故c正确；d、温度不明确，ph7的溶液不一定显酸性，故d错误故选c点评： 本题考查了溶液显酸性的原因，应注意的是溶液显酸性的根本原因是c（h+）c（oh），在温度不明确时，与溶液的ph无必然的联系，难度不大2下列实验符合要求的是（） a 用10ml量筒量取7.50ml稀盐酸 b 用ph试纸测得某碱溶液的ph为12.7 c 用托盘天平称出25.20g氯化钠 d 用25ml碱式滴定管量出15.80ml氢氧化钠溶液考点： 计量仪器及使用方法；试纸的使用 专题： 化学实验基本操作分析： a.10ml量筒的感量是0.1ml；bph试纸测定溶液的ph为整数；c托盘天平的感量是0.1g；d滴定管的感量是0.01ml解答： 解：a.10ml量筒的感量是0.1ml，滴定管的感量是0.01ml，所以用10ml量筒量不能量取7.50ml稀盐酸，但可以用酸式滴定管量取，故a错误；bph试纸测定溶液的ph为整数，所以不能用ph试纸测得某碱溶液的ph为12.7，故b错误；c托盘天平的感量是0.1g，所以用托盘天平不能称量出25.20g nacl晶体，故c错误；d滴定管的感量是0.01ml，所以可以用25ml碱式滴定管量出15.08ml naoh溶液，故d正确；故选d点评： 本题考查了仪器的使用，难度不大，明确常见仪器的感量是解本题关键，这类知识点是易错点，也是常考查点3下列反应的方程式正确的是（） a h2s水溶液呈酸性：h2s=h+hs b 醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：ch3coo+h+=ch3cooh c 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca2+2oh+co2=caco3+h2o d 碳酸钠溶液呈碱性：co32+2h2oh2co3+2oh考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： a氢硫酸为二元弱酸，其电离方程式需要分步写，且以第一步电离为主；b硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子，二者反应生成醋酸；c二氧化碳过量，反应生成可溶性的碳酸氢钙；d碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主解答： 解：a氢硫酸正确的电离方程式为：h2sh+hs，hsh+s2，故a错误；b醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合反应生成醋酸，反应的离子方程式为：ch3coo+h+=ch3cooh，故b正确；c向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：oh+co2=hco3，故c错误；d碳酸钠溶液呈碱性，碳酸根离子的水解方程式分别写，正确的离子方程式为：co32+h2ohco3+oh，故d错误；故选b点评： 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握二元弱酸的电离、二元弱酸根离子的水解需要分步进行，水解或电离方程式写出第一步的即可4对于反应i2（g）+h2（g）2hi（g），在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是（） a 移走部分hi b 减小容器容积 c 通入大量氦气 d 降低体系温度考点： 化学反应速率的影响因素 专题： 化学反应速率专题分析： 对于反应i2（g）+h2（g）2hi（g）来说，增大反应速率，可增大浓度、压强、温度或加入催化剂，以此解答解答： 解：a移去部分hi，即减小hi的浓度，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，随后正反应速率降低，故a错误；b减小容器容积，反应混合物的浓度升高，正、逆反应速率加快，故b正确；c通入大量he，体积不变，各组分浓度不变，反应速率不变，故c错误；d体系温度降低，活化分子数目减少，正逆反应速率都降低，故d错误故选b点评： 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大5x、y是短周期元素，两者能组成化合物x2y3，已知x的原子序数为n，则y的原子序数不可能是（） a n+11 b n6 c n+3 d n5考点： 原子结构与元素的性质 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 根据化合物x2y3，则x元素的化合价为+3价，y元素的化合价为2价，则x可能为b或al元素，y可能为o或s元素，还存在特殊情况为x为n元素，y为o元素形成的化合物解答： 解：a、若化合物x2y3为b2s3，b的核电荷数为5，s的为16，已知x的核电荷数为n，则y的核电荷数为n+11，故a有可能；b、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则x、y的核电荷数之差不可能为偶数6，因奇数和偶数的差与和还是奇数，不可能为b；c、若化合物x2y3为al2s3，al的核电荷数为13，s的为16，已知x的核电荷数为n，则y的核电荷数为n+3，故c有可能；d、若化合物x2y3为al2o3，al的核电荷数为13，o的为8，已知x的核电荷数为n，则y的核电荷数为n5，故d有可能；故选b点评： 本题考查学生利用化合价与化学式及核电荷数的关系，学生应熟悉常见的化合物中的元素的化合价及元素的核电荷数，能利用举例的方法或价序原则来分析解答6可逆反应l（s）+g（g）2r（g），由图分析y所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强p1p2p3（） a g的体积分数，正反应为吸热反应 b r的体积分数，正反应为吸热反应 c g的转化率，正反应为放热反应 d r的分解率，正反应为放热反应考点： 化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： 该反应是正反应气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，随压强增大纵坐标数值增大，说明纵坐标不表示反应物转化率和生成物体积分数，结合随温度升高而减小的图象分析解答： 解：该反应是正反应气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，随压强增大纵坐标数值增大，说明纵坐标不表示反应物转化率和生成物体积分数，故a可能对b、c错，a中，g的体积分数随温度升高而减小，说明正反应为吸热反应，故a正确，d中，r的分解率随温度的升高而减小，说明正反应吸热反应，故d错误；故选a点评： 本题考查化学平衡移动图象及影响因素，注意利用定一议二原则判断y的值随温度、压强的变化，难度中等7用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是（） a cucl2（cucl2） b agno3（agno3） c nacl （nacl） d cuso4cu（oh）2考点： 电解原理 专题： 电化学专题分析： a电解氯化铜生成氯气和铜；b电解agno3溶液生成金属银和氧气、硝酸；c电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；d电解硫酸铜溶液先是生成物是铜、氧气和硫酸，后相当于电解水，结合两极生成的物质选择加入的试剂解答： 解：a惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，故a错误；b惰性电极电解agno3溶液生成金属银和氧气、硝酸，要复原加入的应该是氧化银，故b正确；c电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是hcl，故c正确；d惰性电极电解硫酸铜溶液，先是生成物是铜、氧气和硫酸，后相当于电解水，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜或者氢氧化铜，故d错误故选bc点评： 本题考查了电解原理应用，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力该题的关键是准确判断电极产物并能灵活运用，该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题基础性强8为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下ad四个实验，你认为结论不正确的是（） a 将铜片放入稀硫酸中，无现象若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生 b 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 c 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 d 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同考点： 化学反应速率的影响因素 专题： 化学反应速率专题分析： a铜不能置换出氢气；b固体的表面积不同，化学反应速率不同；c浓硝酸在光照条件下易分解；d催化剂能加快反应速率解答： 解：a铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，故a错误；b固体的表面积不同，化学反应速率不同，粉末状固体的表面积比块状固体表面积大，反应速率大，故b正确；c浓硝酸在光照条件下易分解，光照时影响化学反应速率的条件之一，故c正确；d催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故d正确故选a点评： 本题考查外界条件对化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握影响化学反应速率的因素9下列叙述正确的是（） a 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph=7，c（so42）=c（nh4+） b 两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a+1，则c1=10c2 c ph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 d 向0.1moll1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： a根据电荷守恒判断；b醋酸的浓度越大，其电离程度越小；cph=11的naoh溶液中c（naoh）=0.001mol/l，ph=3的醋酸溶液中c（ch3cooh）0.001mol/l，等体积混合，酸剩余；d向氨水中加入硫酸铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离解答： 解：a混合溶液呈中性，所以c（h+）=c（oh），根据电荷守恒得c（nh4+）+c（h+）=c（oh）+2c（so42），所以c（nh4+）c（so42），故a错误；b醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a+1，则c110c2，故b错误；cph=11的naoh溶液中c（naoh）=0.001mol/l，ph=3的醋酸溶液中c（ch3cooh）0.001mol/l，等体积混合，酸剩余，溶液呈酸性，酸能使石蕊试液呈红色，故c正确；d向氨水中加入硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨分子浓度增大，所以溶液中减小，故d错误；故选c点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据电荷守恒、弱电解质电离平衡的影响因素等知识来分析解答，易错选项是b，注意弱电解质电离程度与溶液浓度的关系，为易错点10下列有关计算的分析不正确的是（） a 在反应3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为mol b 将amolfes放入含3amolh2so4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是fe3+、s和 so2，则放出的so2气体少于1.5a mol c 室温时，在容积为aml的试管中充满no2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmlo2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cml，且该气体不能支持燃烧则a、b、c的关系为a=4b+3c d 某溶液100ml，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应；化学平衡的计算 专题： 计算题分析： a反应3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o中，当3molcu参加反应时，有2molhno3被还原；b随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与fes不发生氧化还原反应；c根据反应3no2+h2o=2hno3+no，4no+3o2+2h2o=4hno3进行计算，注意最后剩余气体不支持燃烧，应为no；d铜与硝酸的反应生成的硝酸盐，如果有酸存在时，no3和h+仍是稀硝酸环境中，铜可以继续被稀硝酸氧化，稀硝酸被还原为no气体所以可利用cu和h+、no3离子之间的反应实质来解答解答： 解：a由方程式可知，反应3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o中，当3molcu参加反应时，有2molhno3被还原，则当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为mol，故a正确；b如amolfes与浓硫酸全部反应生成fe3+、s和 so2，则失去电子的物质的量为3amol，被还原的浓硫酸为1.5amol，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与fes不发生氧化还原反应，则放出的so2气体少于1.5a mol，故b正确；c根据反应3no2+h2o=2hno3+no，a ml no2会生成ml no，通入o2后，最后气体不支持燃烧，故cl为no，即与b ml o2反应的no为（c）ml，根据方程式4no+3o2+2h2o=4hno3即（c）：b=4：3，整理可得a=4b+3c故c正确；d铜与稀硝酸反应的实质是3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，在溶液中每3molcu与8molh+完全反应生成2molno气体，题中混合溶液中含h+物质的量为：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molh+，1.92g铜的物质的量为0.03mol，根据离子方程式量的关系，3cu2+8h+2no，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的no气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.02mol，故d错误故选d点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大11测定cuso4nh2o的结晶水含量，方法是：称量样品在坩埚中加热冷却称量无水盐若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是（） a cu（no3）2nh2o b mgcl2nh2o c mgso4nh2o d feso4nh2o考点： 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 专题： 化学实验基本操作分析： 用此方法测结晶水合物中结晶水，该物质必须具备三个条件：一是在空气中不易被氧化，二是不易分解，三是水解生成的酸是难挥发性酸解答： 解：a、灼烧硝酸铜晶体最终生成氧化铜，无法得到硝酸铜，因为硝酸易分解，易挥发，故a错误；b、氯化镁晶体受热最终得到氧化镁，因为氯化氢易挥发，生成氢氧化镁易分解，故b错误；c、硫酸镁晶体受热水解生成氢氧化镁和硫酸，但是硫酸难挥发，所以它们又相互反应生成硫酸镁，故c正确；d、绿矾在空气中受热易被空气中氧气氧化生成铁盐，故d错误；故选c点评： 本题考查了晶体受热失水得到产物的分析判断，明确物质的性质是解题关键，并注意某些物质的特征反应，把握盐类水解产物的挥发性来解答，题目难度中等12在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh浓度分别为amoll1与bmoll1，则a和b的关系为（） a a=104b b b=104a c a=109b d a=b考点： 水的电离 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，ph=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，naoh溶液中水电离出的c（oh）=c（h+），醋酸钠溶液中水电离出的c（oh）=解答： 解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，ph=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，naoh溶液中水电离出的c（oh）=c（h+）=109 mol/l，醋酸钠溶液中水电离出的c（oh）=mol/l=105 mol/l，所以a=104b，故选a点评： 本题考查了水的电离，明确哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离是解本题关键，注意酸溶液中水电离出氢离子浓度、碱溶液中水电离出氢氧根离子浓度的方法，为易错点13已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的no2气体，且起始时的体积相同发生反应：2no2n2o4一段时间后相继达到平衡状态下列说法正确的是（） a 平衡时no2的体积分数：甲乙 b 达到平衡所需要时间，甲比乙多 c 平衡时的颜色，甲比乙深 d 平衡时的平均相对分子质量：甲乙考点： 化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： a、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）p（乙）；b、速率越快，到达平衡的时间越短；c、平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；d、容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变解答： 解：a、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，随反应进行，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）p（乙），甲中平衡正向进行，平衡时no2体积分数减小，甲乙，故a错误；b、容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间甲短，故b错误；c、no2为红棕色气体，根据a的分析甲的压强大，增大压强，化学平衡向着正向移动，n2o4物质的量增大，又体积减小，所以浓度变大，在根据k=不变，所以二氧化氮的浓度变大，颜色较深，所以平衡时的颜色，甲比乙深，故c正确；d、平衡时的平均相对分子质量=，反应前后总质量不变，根据以上分析，甲容器的压强大，增大压强，化学平衡向着正向移动，物质的量变小，所以甲中的平衡时的平均相对分子质量变大，故d错误；故选c点评： 本题考查影响化学反应速率和化学平衡的有关因素分析判断，主要是恒温恒容、恒温恒压容器特征的分析方法，掌握基础是关键，难度中等14在某无色溶液中，由水电离出的c（h+）=1.01013moll1，该溶液中一定能大量共存的离子组是（） a fe2+、na+、no3、so42 b na+、k+、cl、no3 c na+、ag+、f、no3 d k+、ba2+、cl、hso3考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： 无色溶液中不含有颜色的离子，由水电离出的c（h+）=1.01013moll1，为酸性或碱性，溶液中离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子也不反应且无色的能大量共存，据此分析解答解答： 解：a酸性条件下，fe2+、no3发生氧化还原反应且亚铁离子有颜色，碱性条件下，氢氧根离子和fe2+反应生成沉淀，故a错误；b这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应，且都无色，故b正确；c酸性条件下氟离子不能大量共存，碱性条件下ag+不能大量共存，故c错误；d酸性或碱性条件下，hso3都不能大量共存，故d错误；故选b点评： 本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子共存条件是解本题关键，注意隐含条件的挖掘，易错选项是a15在alcl3和fecl3的混合溶液中，加入过量的na2s溶液，所得的沉淀物是（） a fe（oh）3、al（oh）3 b al（oh）3、s c fe2s3、s d al（oh）3、fes、s考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 三价铁离子具有强的氧化性，加入硫离子后，将硫离子氧化成硫单质，本身被还原为二价铁离子；加入过量的硫化钠后，电离产生的硫离子与二价铁离子反应生成硫化亚铁沉淀；过量的硫离子与铝离子在水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀解答： 解：在alcl3和fecl3溶液中加过量na2s后，三价铁离子具有强的氧化性，将硫离子氧化成硫单质，本身被还原为二价铁离子；硫离子与二价铁离子反应生成fes沉淀：fe2+s2=fes；过量的硫离子与铝离子在水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀：2al3+3s2+6h2o=2al（oh）3+3h2s，所以沉淀的成分为：fes、al（oh）3和s，故选：d点评： 本题主要考查离子反应发生的条件，题目难度不大，注意分析各种物质的性质，判断是否符合离子反应发生的条件16某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（） a 至少存在4种离子 b cl一定存在，且c（cl）0.4mol/l c so42、nh4+一定存在 d co32、al3+、k+一定不存在考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题： 物质检验鉴别题分析： 加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有fe3+，一定没有co32；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol，根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据解答： 解：加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有fe3+，一定没有co32；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol，a由上述分析可知，一定含so42、nh4+、fe3+，溶液中nh4+、fe3+所带正电荷为0.02mol+30.02mol=0.08mol，so42所带负电荷为20.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子cl，故a正确；b由电荷守恒可知，cl一定存在，且c（cl）0.4mol/l，故b正确；c由上述分析可知，so42、nh4+一定存在，故c正确；d综上所述，原溶液中一定含fe3+、nh4+、so42和cl，可能含al3+、k+，一定不含co32，故d错误；故选d点评： 本题考查物质的检验及推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，答题时认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，题目难度中等17为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（） a 稀硝酸 b 浓硝酸 c 浓硫酸 d 浓盐酸考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 选择的试剂能与铜反应而除去，并保证铝不得反应并结合铜、铝的性质选择解答： 解：a、稀硝酸既与铜反应也与铝反应，故a错误；b、铜与浓硝酸反应，铝在浓硝酸中发生钝化，故b正确；c、再加热条件下，铜与浓硫酸反应，但加热条件下铝在浓硫酸中发生，不能钝化，故c错误；d、浓盐酸与铝反应，铜不能反应，故d错误故选：b点评： 以除去镀在铝表面的铜为载体，考查铜、铝的性质，难度不大注意钝化应为常温，常见的酸有浓硫酸、浓硝酸，常见的金属有铁、铝18将2molx 和2moly充入2l密闭容器中发生反应：x（g）+3y（g）2z（g）+aq（g）2min后达到平衡时生成0.8molz，测得q的浓度为0.6mol/l，下列叙述错误的是（） a a的值为3 b 平衡时x的浓度为0.8mol/l c y的转化率为60% d 反应速率v（y）=0.2mol/（lmin）考点： 化学平衡的计算 专题： 化学平衡专题分析： a根据n=cv计算生成的q的物质的量，再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值；b根据生成的n（z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的x的物质的量，进而计算平衡时x的物质的量，再根据c=计算；c根据生成的n（z），利