湖南省常德市汉寿一中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年湖南省 常德市汉寿一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1（3分）（2011海南）i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关i的叙述中错误的是（）ai的化学性质与i相同bi的质子数为53ci的原子核外电子数为78di的原子核内中子数多于质子数2（3分）（2014春常德校级期中）下列气态氢化物中最稳定的是（）aph3bnh3ch2odch43（3分）（2012春湖南校级期末）x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物化学式为（）ahxbh2xcxh4dxh34（3分）（2015春厦门校级期中）近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（tl）是超导体的组成成分之 一，铊位于第6周期a族下列对铊的性质的推导正确的是（）是易导电的银白色金属 tl（oh）3是两性氢氧化物 tl3+氧化能力比al3+强 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐abcd5（3分）（2012春皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径：abcdb原子序数：dcbac离子半径：cdbad单质的还原性：abdc6（3分）（2013春周口期中）下列关于a族元素的叙述正确的是（）aa族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）ba族元素是同周期中非金属性最弱的元素ca族元素的最高正价都是+7价da族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数7（3分）（2013黄石校级模拟）下列叙述正确的是（）a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b含有共价键的化合物都是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d凡是含有离子键的化合物都是离子化合物8（3分）（2014春常德校级期中）下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）微粒半径：s2clsf氢化物的稳定性：hfhclh2sh2se还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4hclo4h2seo4得电子能力：fclsseabcd9（3分）（2012上海）图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项 实验现象 解释或结论 a a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：cl2br2i2 b c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 c d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 d e处变红色 还原性：fe2+claabbccdd10（3分）（2010春罗湖区校级期末）已知一定温度下，n2 和h2 反应生成2mol nh3时放出的热量为92.0kj，此温度下的1mol n2 和3mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（）a一定大于92.0kjb一定等于92.0kjc一定小于92.0kjd不能确定11（3分）（2014春常德校级期中）有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如表：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）aabcdbbcdacdabcdabdc12（3分）（2014春常德校级期中）已知反应x+ym+n为放热反应，下列有关说法正确的是（）ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可13（3分）（2014春天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）a反应的化学方程式为：2mnbt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍14（3分）（2012南昌三模）将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是（）abcd15（3分）（2014春常德校级期中）已知某反应aa（g）+bb（g）2c（g）的各物质浓度数据如表：abc起始浓度（mol/l）3.01.002s末浓度（mol/l）1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（）a9：3：4b3：1：2c2：1：3d3：2：116（3分）（2014春迎泽区校级期中）在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1gh2 铜片上析出1mol h2abcd二、填空题17（7分）（2014春常德校级期中）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题（1）非金属最强的元素是，金属性最强的元素是（填元素符号）（2）属于稀有气体的有几种（3）形成化合物种类最多的两种元素是（填元素符号或化学式，下同）（4）第3周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）（5）推测si、n最简单氢化物的稳定性：大于18（10分）（2014春常德校级期中）a、b、c、d四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知b的原子核外次外层电子数为2a、c原子的核外次外层电子数为8d元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：（1）a、b、c、d的名称分别是、（2）a的离子结构示意图是，c的原子结构示意图是（3）c的最高价氧化物对应的水化物与a的氢氧化物生成种盐，其生成的正盐的化学式为（4）d的气态氢化物的电子式、a的氢氧化物的电子式19（8分）（2014春常德校级期中）一定温度下在某定容的密闭容器中发生反应：2a（g）+3b（g）2c（g），开始时，a的浓度为2moll1，b的浓度是4moll1，2min后，a的浓度减少0.8moll1，则（1）求v（b）和v（c）（2）在2min末，c的浓度是多少？b的浓度是多少？20（10分）（2014春常德校级期中）已知1molco气体完全燃烧生成co2气体放出283kj热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kj热量；1molch4气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890kj热量（1）写出氢气燃烧的热化学方程式（2）若1molch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸气，放出热量为 890kj（ 填“”、“”、“=”）（3）若将a molch4、co和h2的混合气体完全燃烧，生成 co2气体和液态水时，则放出热量（q）的取值范围是（4）若将a molch4、co和h2的混合气体完全燃烧，生成 co2气体和液态水，且co2和水的物质的量相等时，则放出热量（q）的取值范围是三、实验题（11分）21（11分）（2014春常德校级期中）依据氧化还原反应：2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极x的材料是；电解质溶液y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；x电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极（填电极材料名称）（4）当外电路中通过0.2mol电子时，理论上x电极的质量变化为克四、计算题（6分）22（6分）（2014春丘北县校级期末）在一密闭的2l容器中装有4mol so2和2mol o2，在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.6molso2，请计算：（不要求书写计算过程）（1）2min末so3的浓度为；（2）2min内so2的平均反应速率是2013-2014学年湖南省常德市汉寿一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1（3分）（2011海南）i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关i的叙述中错误的是（）ai的化学性质与i相同bi的质子数为53ci的原子核外电子数为78di的原子核内中子数多于质子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：a、互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有差别b、原子符号azx左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，x代表元素符合c、电中性原子质子数等于核外电子数d、原子符号azx左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，x代表元素符合根据质量数=质子数+中子数计算中子数据此判断解答：解：a、53131i与53127i质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故a正确；b、原子符号azx左下角数字代表质子数，53131i的质子数为53，故b正确；c、53131i是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故c错误；d、53131i的质子数为53，中子数=13153=78，中子数多于质子数，故d正确故选：c点评：考查学生对原子符号azx理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号azx理解2（3分）（2014春常德校级期中）下列气态氢化物中最稳定的是（）aph3bnh3ch2odch4考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：根据元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强来判断，同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱解答：解：对于c、n、o、p四种非金属元素来说，c、n、o处于同一周期，同周期从左到右元素的非金属性增强，即非金属性cno；n和p处于同一主族，同主族从上到下非金属性减弱，即非金属性np因此，非金属性最强的是o元素，元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物最稳定的是h2o故选c点评：本题考查了元素周期律，侧重于非金属性和氢化物的稳定性比较的考查，题目难度不大，注意把握同主族和同周期元素性质的变化规律3（3分）（2012春湖南校级期末）x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物化学式为（）ahxbh2xcxh4dxh3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据最高氧化物对应的水化物可知最高化合价，则可知最低化合价，进而判断对应的氢化物的分子式解答：解：x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则x的最高化合价为+5价，原子最外层有5个电子，则最低化合价为3价，所对应的氢化物为xh3，故选d点评：本题考查原子在周期表中的位置及其性质的关系，题目难度不大，注意元素最高正价和最低化合价的关系4（3分）（2015春厦门校级期中）近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（tl）是超导体的组成成分之 一，铊位于第6周期a族下列对铊的性质的推导正确的是（）是易导电的银白色金属 tl（oh）3是两性氢氧化物 tl3+氧化能力比al3+强 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐abcd考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：铊和铝都位于周期表第a族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小解答：解：同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以tl（oh）3不是两性氢氧化物，故错误；从上到下金属单质的还原性依次增强，所以tlal，对应最高价阳离子的还原性就越弱，所以tl3+的氧化性比al3+弱，故错误；硝酸具有强氧化性，与金属反应生成no或no2、硝酸盐，故正确故选a点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握相关性质的递变规律5（3分）（2012春皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径：abcdb原子序数：dcbac离子半径：cdbad单质的还原性：abdc考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同电子层结构，则a、b在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，c、d在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，以此来解答解答：解：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同电子层结构，则a、b在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，c、d在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，a电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为bacd，故a错误；b由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为abdc，故b错误；c具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为abdc，则离子半径为c3db+a2+，故c正确；d由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为bacd，则单质的还原性bacd，故d错误；故选c点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大6（3分）（2013春周口期中）下列关于a族元素的叙述正确的是（）aa族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）ba族元素是同周期中非金属性最弱的元素ca族元素的最高正价都是+7价da族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同周期自左而右，原子半径逐渐减小b、同周期自左而右，非金属性增强c、一般主族元素最高正化合价=最外层电子数，氟元素没有正化合价d、元素周期数=原子电子层数，a族元素原子获得电子达8电子稳定结构，电子层不变解答：解：a、同周期自左而右，原子半径逐渐减小，a族元素是同周期中原子半径最小的元素（惰性气体元素除外）故a错误；b、同周期自左而右，非金属性增强，a族元素是同周期中非金属性最强的元素，故b错误；c、氟元素没有正化合价，a族元素除氟元素外其它元素的最高正价都是+7价，故c错误；d、a族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层不变，元素周期数=原子电子层数，所以a族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故d正确故选：d点评：考查同周期及同主族原子结构与性质递变规律，难度不大，注意化合价变化规律，氟元素没有正化合价，氧元素一般没有正化合价7（3分）（2013黄石校级模拟）下列叙述正确的是（）a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b含有共价键的化合物都是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d凡是含有离子键的化合物都是离子化合物考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：a、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物b、含有共价键的化合物可能是共价化合物c、能电离出离子的化合物可能是离子化合物d、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物解答：解：a、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：氢氧化钠中，氧原子和氢原子之间以共价键结合，但氢氧化钠是离子化合物，故a错误b、含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：过氧化钠中，氧原子和氧原子之间以共价键结合，但过氧化钠是离子化合物，故b错误c、能电离出离子的化合物可能是共价化合物，如：硫酸在水溶液里能电离出自由移动的离子，但硫酸中只存在共价键，所以硫酸是共价化合物，由阴阳离子构成的化合物才是离子化合物，故c错误d、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故d正确故选d点评：本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，难度不大，注意：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定不含离子键8（3分）（2014春常德校级期中）下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）微粒半径：s2clsf氢化物的稳定性：hfhclh2sh2se还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4hclo4h2seo4得电子能力：fclsseabcd考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；非金属性越强，对应离子的还原性越弱；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱，同周期原子序数越大，得电子能力越强解答：解：同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则scl，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，则s2cl，阴离子的半径大于原子的半径，s2s，clcl，但无法确定cls，故错误；非金属性fclsse，气态氢化物的稳定性为hfhclh2sh2se，故正确；非金属性clbris，对应离子的还原性为s2ibrcl，故错误；非金属性clssete，对应单质的氧化性为cl2ssete，故正确；非金属性clsse，对应最高价氧化物的水化物的酸性为h4clo4h2so4h2seo4，故错误；同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱，同周期元素原子序数越大，得电子能力越强，则电子能力为fclsse，故正确；故选c点评：本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大9（3分）（2012上海）图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项 实验现象 解释或结论 a a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：cl2br2i2 b c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 c d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 d e处变红色 还原性：fe2+claabbccdd考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：cl2分别与ki、nabr作用生成i2、br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：cl2i2、cl2br2，无法证明i2与br2之间氧化性的强弱；c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了naoh；d处变红说明cl2将fe2+氧化为fe3+，证明还原性：fe2+cl，反应的离子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl；fe3+3scn=fe（scn）3；用fecl3与kclo在强碱性条件下反应制取k2feo4，反应的离子方程式为2fe3+3clo+10oh=2feo42+3cl+5h2o解答：解：a、cl2分别与ki、nabr作用生成i2、br2，a处变蓝、b处红棕色，可证明氧化性：cl2i2、cl2br2，无法证明i2与br2之间氧化性的强弱，故a错误；b、氯气与水反应cl2+h2o=h+cl+hclo，h+使试纸变红，hclo具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故b错误；c、cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能证明一定是生成物质具有漂白性，故c错误；d、cl2将fe2+氧化为fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl；fe3+3scn=fe（scn）3，证明还原性fe2+cl，故d正确；故选d点评：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键10（3分）（2010春罗湖区校级期末）已知一定温度下，n2 和h2 反应生成2mol nh3时放出的热量为92.0kj，此温度下的1mol n2 和3mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（）a一定大于92.0kjb一定等于92.0kjc一定小于92.0kjd不能确定考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：n2和h2反应生成nh3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%解答：解：n2和h2反应生成nh3的反应为可逆反应，反应为：n2+3h22nh3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1moln2和3molh2放在一密闭容器中，不能生成2molnh3，则反应放出的热量小于92.0kj，故选c点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%11（3分）（2014春常德校级期中）有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如表：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）aabcdbbcdacdabcdabdc考点：常见金属的活动性顺序及其应用分析：根据中发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；根据、中发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，电流和电子分析相反，据此来回答判断解答：解：中发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序bc；中发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序ab；中发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序da；中发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序dc；所以这四种金属的活动性顺序dabc，故选c点评：本题主要考查了金属的活动性，掌握金属的腐蚀原理是解题的关键，难度不大12（3分）（2014春常德校级期中）已知反应x+ym+n为放热反应，下列有关说法正确的是（）ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可考点：吸热反应和放热反应分析：当反应物的总能量大于生成物的总能量时则为放热反应，反应吸放热与反应条件无必然的联系解答：解：ax和y的总能量一定高于m和n的总能量，x的能量不一定高于m，故a错误； bx和y的总能量一定高于m和n的总能量，y的能量不一定高于n，故b错误；c反应x+y=m+n为放热反应，x和y的总能量一定高于m和n的总能量，故c正确；d该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故d错误故选c点评：本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大13（3分）（2014春天津期末）在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）a反应的化学方程式为：2mnbt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍考点：化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：图示题；化学平衡专题分析：a、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；b、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；c、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；d、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系解答：解：a、由图象可知，反应中m的物质的量逐渐增多，n的物质的量逐渐减少，则在反应中n为反应物，m为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的n和m的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2nm，故a错误；b、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故b错误；c、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故c错误；d、t1时，n的物质的量为6molm的物质的量为3mol，故n的浓度是m浓度的2倍，故d正确故选d点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般14（3分）（2012南昌三模）将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是（）abcd考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2a（g）+b（g）2c（g），并利用三段式法计算，据此解答解答：解：利用三段式法计算： 起始a的浓度为=2mol/l，b的浓度为 =1mol/l 2a（g）+b（g）2c（g），起始：2mol/l 1mol/l 0变化：0.6mol/l 0.3mol/l 0.6mol/l2s时：1.4mol/l 0.7mol/l 0.6mol/l2s内，用物质a表示的反应的平均速率为v（a）=0.3moll1s1；2s内，用物质b表示的反应的平均速率为v（b）=0.15moll1s1；2s时物质a的转化率为=100%=30%；2s时物质b的浓度为0.7moll1，显然正确，故选：b点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算15（3分）（2014春常德校级期中）已知某反应aa（g）+bb（g）2c（g）的各物质浓度数据如表：abc起始浓度（mol/l）3.01.002s末浓度（mol/l）1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（）a9：3：4b3：1：2c2：1：3d3：2：1考点：化学反应速率和化学计量数的关系分析：2s内c（a）=（3.01.8）mol/l=1.2mol/l，c（b）=（1.00.6）mol/l=0.4mol/l，c（c）=（0.80）mol/l=0.8mol/l，同一反应同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，据此分析解答解答：解：2s内c（a）=（3.01.8）mol/l=1.2mol/l，c（b）=（1.00.6）mol/l=0.4mol/l，c（c）=（0.80）mol/l=0.8mol/l，同一反应同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，所以a：b：2=1.2mol/l：0.4mol/l：0.8mol/l=3：1：2，故选b点评：本题考查化学反应有关计算，侧重考查分析计算能力，明确浓度变化量与计量数关系即可解答，题目难度不大16（3分）（2014春迎泽区校级期中）在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1gh2 铜片上析出1mol h2abcd考点：原电池和电解池的工作原理分析：锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应解答：解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为zn+h2so4=znso4+h2 设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气yzn+h2so4=znso4+h2 转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5g y=1g故选a点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可二、填空题17（7分）（2014春常德校级期中）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题（1）非金属最强的元素是f，金属性最强的元素是k（填元素符号）（2）属于稀有气体的有几种3（3）形成化合物种类最多的两种元素是c、h（填元素符号或化学式，下同）（4）第3周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）na（5）推测si、n最简单氢化物的稳定性：nh3大于sih4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强；（2）120号元素中属于稀有气体的有he、ne、ar；（3）c、h元素均形成有机物，二者形成化合物物质种类最多；（4）同周期随原子序数增大，原子半径减小；（5）非金属性越强，氢化物越稳定解答：解：（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故120号元素中，非金属性最强为f，金属性最强的为k，故答案为：f；k；（2）120号元素中属于稀有气体的有he、ne、ar，共有3种，故答案为：3；（3）c、h元素均形成有机物，二者形成化合物物质种类最多，故答案为：c、h；（4）同周期随原子序数增大，原子半径减小，故第三周期中na原子半径最大，故答案为：na；（5）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性增强，故非金属性nsi，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：nh3sih4，故答案为：nh3sih4点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固18（10分）（2014春常德校级期中）a、b、c、d四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知b的原子核外次外层电子数为2a、c原子的核外次外层电子数为8d元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：（1）a、b、c、d的名称分别是钠、碳、磷、氯（2）a的离子结构示意图是，c的原子结构示意图是（3）c的最高价氧化物对应的水化物与a的氢氧化物生成3种盐，其生成的正盐的化学式为na3po4（4）d的气态氢化物的电子式、a的氢氧化物的电子式考点：位置结构性质的相互关系应用分析：a、b、c、d四种元素的原子序数均小于18，b的原子核外次外层电子数为2，即b原子核外有2个电子层，最高正化合价为+4，故b为碳元素；a、c原子的核外次外层电子数为8，均处于第三周期，最高正化合价依次为+1、+5，故a为na、c为p元素；d元素最高价为+7，最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则d为cl，据此解答解答：解：a、b、c、d四种元素的原子序数均小于18，b的原子核外次外层电子数为2，即b原子核外有2个电子层，最高正化合价为+4，故b为碳元素；a、c原子的核外次外层电子数为8，均处于第三周期，最高正化合价依次为+1、+5，故a为na、c为p元素；d元素最高价为+7，最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则d为cl（1）由上述分析可知，a、b、c、d的名称分别是钠、碳、磷、氯，故答案为：钠；碳；磷；氯；（2）a为钠元素，则钠离子的质子数为11，有2个电子层，最外层电子数为8，其离子结构示意图为；c为磷元素，其质子数为15，有3个电子层，最外层电子数为5，其原子结构示意图为，故答案为：；（3）c的最高价氧化物对应的水化物为h3po4，与naoh反应可以生成na3po4、nah2po4、na2hpo43种盐，其生成的正盐的化学式为na3po4，故答案为：3；na3po4；（4）d的气态氢化物为hcl，电子式为，a的氢氧化物为naoh，电子式为，故答案为：；点评：本题考查位置结构性质的关系，注侧重对化学用语的考查，利用已知信息推出各元素是解答本题的关键，题目难度不大19（8分）（2014春常德校级期中）一定温度下在某定容的密闭容器中发生反应：2a（g）+3b（g）2c（g），开始时，a的浓度为2moll1，b的浓度是4moll1，2min后，a的浓度减少0.8moll1，则（1）求v（b）和v（c）（2）在2min末，c的浓度是多少？b的浓度是多少？考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：化学反应速率之比等化学计量数之比，根据方程式利用三段式进行解答，得出正确结论解答：解：（1）2a+3b2c 开始 2 4 0 转化 0.8 1.2 0.8 2min末 1.2 2.8 0.8v（b）=0.6mol/（lmin），v（c）=0.4 mol/（lmin），故答案为：v（b）=0.6mol/（lmin），v（c）=0.4 mol/（lmin）；（2）2min末，c（c）=0.8mol/l，n（b）=2.8mol/l，故答案为：c的浓度是0.8mol/l，b的浓度是2.8mol/l点评：本题考查化学反应速率的计算，难度不大利用化学平衡三段法计算，格式清晰直观20（10分）（2014春常德校级期中）已知1molco气体完全燃烧生成co2气体放出283kj热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kj热量；1molch4气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890kj热量（1）写出氢气燃烧的热化学方程式h2（g）+o2（g）h2o（l）h=286kj/mol（2）若1molch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸气，放出热量为 890kj（ 填“”、“”、“=”）（3）若将a molch4、co和h2的混合气体完全燃烧，生成 co2气体和液态水时，则放出热量（q）的取值范围是283n kjq890n kj（4）若将a molch4、co和h2的混合气体完全燃烧，生成 co2气体和液态水，且co2和水的物质的量相等时，则放出热量（q）的取值范围是284.5a kjq586.5a kj考点：热化学方程式；化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据热化学方程式的书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变；（2）根据不同聚集状态的水的能量不同，以及能量高低进行判断；（3）利用极限法计算；（4）co2气体和水的物质的量相等，利用讨论法计算解答：解：（1）1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=286kj/mol；故答案为：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=286kj/mol；（2）水由气态变为液态时要放热，1mol ch4气体完全燃烧生成