湖南省常德市石门县高二化学上学期期考试题 理.doc

2014-2015学年上学期高二理科化学期考试题第卷 （选择题 共60分） 相对原子质量 钡 -137 氧-16 硫-32 氮-14 氢-1一、 选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。1可逆反应2a(g)3b(g)2c(g)d(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为()：v(a)0.5 moll1min1 v(b)0.6 moll1min1v(c)0.35 moll1min1 v(d)0.4 moll1min1则该反应在不同条件下反应速率最快的是()abcd2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ach3coohbso2c（nh4)2co3d cl23关于同分异构体的下列说法中正确的是 （ ）a结构不同，性质相异，化学式相同的物质互称同分异构体b同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一c同分异构体现象只存在于有机化合物中 d同分异构体现象只存在于无机化合物中 4某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（ ）a、2，3-二甲基丁烷b、2，2-二甲基丁烷c、3-甲基-2-乙基戊烷d、2，2，3，3-四甲基丁烷5相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是 （ ）ac2h4bc3h6cc4h10dc6h66下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（ ）a甲苯和酒精b甲苯和苯c溴乙烷与水d苯与溴乙烷7下列说法或表示正确的是()a等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少b由单质a转化为单质b时h119 kjmol1可知单质b比单质a稳定c稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.3 kjd在101 kpa时，h2燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1，则h2在101 kpa时的燃烧热为571.6 kjmol18铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为feni2o33h2o=fe(oh)22ni(oh)2 ,下列有关该电池的说法不正确的是()a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe2oh2e=fe(oh)2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o9于固定体积的密闭容器中进行的气体反应a(g)b(g)c(s)2d(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是()反应容器中压强不随时间变化而变化a气体和b气体的生成速率相等混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 反应混合气体的密度不随时间变化而变化abcd10在密闭容器中发生下列反应：aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()aa的转化率变小b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大dacd11将纯水加热至80，下列叙述正确的是()a水的离子积不变b水的ph变小，呈酸性c水的ph变大，呈中性d水中的c(h)c(oh)1107 mol/l12某容器中盛有饱和ca(oh)2溶液，当加入少量cao粉末，下列说法正确的是()有晶体析出cca(oh)2增大ph不变 c(h)c(oh)的积增大c(h)一定增大abc d13体积相同，浓度均为0.1 moll1的naoh溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成9，则m与n的关系为()a4mnbmncmndmn14一定量的盐酸跟过量铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成h2的总量,可向盐酸中加入适量的( )acaco3(固)bna2so4溶液ckno3溶液dcuso4(固)15已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：hts0反应不能自发进行。设反应a=dehts(4 50011t ) jmol1，要防止反应发生，温度必须()a高于409 kb低于136 k c高于136 k而低于409 k d低于409 k16用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。此溶液体积为2 l，则所得电解液的ph是()a1 b8c13d1417下列关于电解质溶液的叙述正确的是()a常温下，ph7的nh4cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)b将ph4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c将ph4的醋酸溶液和ph10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的ph一定大于7d常温下，同浓度的na2s与nahs溶液相比，na2s溶液的ph大18常温下ph=4的fecl3溶液和ph=10的k2co3溶液中，水的电离程度()a. fecl3溶液大b. k2co3溶液大c. 一样大 d. 无法确定19反应n2+o2=2no 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）()a缩小容器体积，使压强增大 b压强不变，充入n2c体积不变，充入he使压强增大d减小压强，使容器体积增大20将al片和cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ()acu片、al片b al片、cu片cal片、al片dcu片、cu片21将ph=3的盐酸溶液和ph=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：()ac(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh)bc(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)cc(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh)dc(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)22类似于水的离子积，难溶盐ambn也有离子积ksp ，且ksp【c(an+)】c【(bm-)】n已知常温下baso4的溶解度为2.3310-4 g ，则其ksp为()a2.3310-4b110-5c110-10d110-12 23已知某温度下的热化学方程式：2so2（气）+o2（气） 2so3；h= -197kj/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2，达平衡时放出热量q1kj；向另一相同的密闭容器中通入1.5molso2，0.75molo2和0.5molso3，达平衡时放出热量q2kj。下列关系正确的是aq1=q2=197bq1=q2197cq1q2197dq2q1197t1p1tb%t1p2t2p224已知某可逆反应ma（g）+ nb（g） p c（g）;h?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度t和压强p与反应物b在混合气体中的百分含量b%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 () a、t1p2、m+np1，h t2、p1p1、h 0；c、t1p2、m+np1，h t2、p1p2、m+n0；250.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16mol co2和3.6g水。下列说法不正确的是（ ）a. 混合气体中一定有甲烷b. 混合气体中一定是甲烷和乙烯c. 混合气体中一定没有乙烷d. 混合气体中一定有乙炔26通过核磁共振氢谱可以推知（ch3）2chch2ch2oh有多少种化学环境的氢原子 （ ）a6b5c4d327已知分子式为c12h12的物质a的结构简式为 物质a苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断物质a苯环上的四溴取代物的异构体的数目有 （ ）a9种b10种c11种 d12种28下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是 （ ）a乙烷b乙烯c乙炔d苯29 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 （ ）a在氯乙烷中直接加入agno3溶液b加蒸馏水，充分搅拌后，加入agno3溶液c加入naoh溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入agno3溶液 d加入naoh的乙醇溶液，加热后加入agno3溶液301溴丙烷和2溴丙烷分别与naoh的乙醇溶液共热的反应中，两反应 （ ）a碳氢键断裂的位置相同b碳溴键断裂的位置相同 c产物相同，反应类型相同d产物不同，反应类型相同第卷（非选择题，共40分）31（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(na) c(ch3coo)（填“ ” 或“”或“” ）。（2）ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/l的醋酸和n mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph7，则醋酸溶液中c(h) 氢氧化钠溶液中c(oh)，m与n的大小关系是 。naoh，乙醇， cl2，光照 cl2，避光 cl br2，催化剂 brbrohho32.根据下面的反应路线及所给信息填空。 （1）a的结构简式 （2）反应所用的试剂和条件是 。（3）反应的化学方程式是 。33（1）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以co和h2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：co（g）+ 2h2（g） ch3oh（g） h1116 kjmol-1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _；a随时将ch3oh与反应混合物分离 b降低反应温度c增大体系压强 d使用高效催化剂已知： h2283 kjmol-1 h3242 kjmol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成co 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；现有可逆反应.2no2(g) n2o4(g)，h0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2： ；t3： ；t4 ： （2）co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp=2810-9。cacl2溶液与na2co3溶液混 合可形成caco3沉淀，现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为5.610 -5 mol/l ，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为 。34(8分)有一硝酸盐晶体，其化学式为r(no3)xyh2o，相对分子质量为242。 取1.21 g该晶体溶于水，配成100ml溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求： （1）金属r的相对原子质量及x、y。 （2）电解后溶液的ph（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。2014年下学期高二年级理科化学期考答卷31（1） （2） （3） （4） 32.（1） （2） 。（3） 。33 （1） t2： ；t3： ；t4 ： （2） 34(8分)高二年级理科化学期考答案题目123456789101112131415答案dbbcdcacaada/ddba题目161718192021222324252627282930答案cdcaabcddb/bdbaacc31（1）碱性，；（2）酸性，；（3）中性，；（4），。32 （1） （2） naoh，乙醇，加热 naoh brbrohho 2h2o 2hbr （3）33（1）cd ch3oh（g