湖南省常德市津市一中高三化学下学期第四次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年湖南省常德 市津市一中高三（下）第四次月考化学试卷一、选择题（共16题，每小题3分）1化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（） a co2分子比例模型： b nh4i的电子式： c 乙烯的结构简式 c2h4 d nah中氢离子结构示意图为2甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（） 甲 乙 丙 戊 nh3 o2 no h2o fe h2o h2 fe2o3 al2o3 naoh溶液 naalo2溶液 过量co2 na2o2 co2 o2 na a b c d 3“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（） a 为提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 b 为确认某溶液中含有so42时，用盐酸酸化，再检验 c 为检验某氯代烷烃中含氯，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再检验 d 为抑制fe2+ 的水解，用稀硝酸酸化4“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（） a fe、cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，fe为负极；那么fe、cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，fe也为负极 b hbr的沸点比hcl高，那么hcl的沸点比hf高 c 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中 d 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁5下列说法正确的是（） a 在粗硅的制取中发生反应2c+sio22co+si，硅被还原，可推知碳的非金属性强于硅的非金属性 b 由“同温度下等浓度的na2co3溶液比na2so4溶液的ph大”，可推知c比s的非金属性弱 c 向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有co32 d 由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化6下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是（） a 除去no中的no2 b 铁制品表面镀锌 c 稀释浓硫酸 d 制备少量o27x、y、z、w均为短周期主族元素，表中为周期表的一部分w原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法正确的是（） x yz w a 通常情况下，x元素只存在两种氧化物 b y元素气态氢化物的还原性最强 c x元素的非金属性比y元素非金属性强 d w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强8下列离子能够大量共存的是（） a 无色溶液中：fe3+、na+、no3、cl b ph=0的溶液中：fe2+、no3、cl、hco3 c 含mno4的溶液中：fe3+、so42、no3、mg2+ d 与铝作用生成氢气的溶液：mg2+、no3、k+、cl9据最新报道，科学家发现了如下反应：o2+ptf6=o2（ptf6），已知o2（ptf6）为离子化合物，其中pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（） a 在此反应中，每生成1molo2（ptf6），则转移1mol电子 b 在此反应中，o2是氧化剂，ptf6是还原剂 c o2（ptf6）中氧元素的化合价是+1价 d o2（ptf6）中仅存在离子键不存在共价键10下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项 实验操作 实验现象 结论a 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 酸性：盐酸硅酸b 向蛋白质溶液中滴加饱和cuso4溶液 有固体析出 蛋白质发生变性c 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硫酸反应d 向某溶液中先滴加kscn溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有fe2+，没有fe3+ a a b b c c d d11设na代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4na常温常压下，17g甲基（14ch3）所含的中子数为8na64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子常温常压下，100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05na标准状况下，22.4l c2h5oh中含有的氢原子数为6na常温常压22.4l no气体的分子数小于na a b c d 12下列实验过程中产生沉淀的物质的量（y） 与加入试剂的量（x）之间的关系正确的是（） a 向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量且边滴边振荡 b 向naalo2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 c 向nh4al（so4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 d 向naoh、ba（oh）2、naa1o2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量13下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） a 已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h=483.6 kj/mol则氢气的燃烧热为241.8 kj/mol b 已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；h0则金刚石比石墨的键能大 c 已知naoh（ag）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）；h=57.4 kj/mol则含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量 d 已知2c（s）+2o2（g）=2co2（g）；h1 2c（s）+o2（g）=2co（g）；h2，则h1h214有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（） 图碱性锌锰电池 图铅硫酸蓄电池 图电解精炼铜 图银锌纽扣电池 a 图所示电池中，mno2的作用是催化剂 b 图ii所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 c 图iii所示装置工作过程中，电解质溶液中cu2+浓度始终不变 d 图iv所示电池中，ag2o是氧化剂，电池工作过程中还原为ag15用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）则下列说法不正确的是（） a 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 b b电极上发生的反应方程式为：4oh4e=2h2o+o2 c 从开始到q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol d 从开始到p点收集到的气体是o216室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20ml，向混合物中逐滴加入0.05mol/l ba（oh）2溶液时，生成的baso4和ph的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）下列说法正确的是（） a 图中a点溶液的ph=1 b 生成沉淀的最大质量为2.33g c 原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/l d 当v=10ml时，发生反应的离子方程式为：ba2+so42baso4二、填空题（每空2分，共52分）17x、y、z、t、m、g六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大x、t同主族，可形成离子化合物xt；y、z可形成多种化合物，其中一种为红棕色气体；z、m同主族，可形成zm2、zm3两种分子请回答下列问题：上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）xt的电子式为；y的气态氢化物实验室制法化学方程式为18（1）甲醇可为燃料电池的原料以ch4和h2o为原料，通过下列反应制备甲醇i：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h=+206.0kjmol1：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=129.0kjmol1ch4（g）与h2o（g）反应生成ch3oh （g）和h2（g）的热化学方程式为：（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将co2+氧化成co3+，然后以co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化实验室用如图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式；写出除去甲醇的离子方程式19（14分）（2015春津市市校级月考）中学化学中常见的几种物质存在图1所示的转化关系其中，a是一种黑色粉末状固体，c是一种黄绿色气体，工业上中常用e吸收c制取“84”液（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出a与b的浓溶液反应的离子方程式（2）固体e中含有化学键的类型是，c与e反应的化学方程式为（3）分析将c溶解于水，在所得溶液中滴加紫色石蕊试液现象及原因：（4）某课外小组的同学用e溶液吸收c，利用图2所示装置向吸收液中持续通入so2气体实验过程中观察到如下现象：开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红甲同学认为是hcl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是（写出一种即可）片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝用离子方程式解释b变蓝的原因最终试纸b褪色同学们认为可能的原因有两种：一是i2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成io3，从而使蓝色消失；二是20（12分）（2015春津市市校级月考）如图装置所示，c、d、e、f、x、y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），a、b为外接直流电源的两极将直流电源接通后，f极附近呈红色请回答下列问题：（1）b极是电源的；一段时间后，丁中x极附近的颜色逐渐变浅，y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向y极移动（2）若甲、乙装置中的c、d、e、f电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为（3）若将c电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是（4）现用丙装置给铜件镀银，则h应该是（填“镀层金属”或“镀件”）当乙中溶液的ph是13时（乙溶液体积为500ml，不考虑反应过程溶液体积变化），丙中镀件上析出银的质量为g21（12分）（2014秋扶余县校级期中）有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 k+ na+ cu2+ al3+阴离子 so42 hco3oh cl为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有b为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有a中放出无色气体，只有d中产生白色沉淀；将b、c两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学式：b，d（2）c可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理（3）将含0.01mol a的溶液与含0.02mol e的溶液反应后，向溶液中滴加0.1moll1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是（4）在m ml b moll1 c溶液中，加入等体积a moll1 的e溶液当a3b时，生成沉淀的物质的量是mol；当3ba4b件时，生成沉淀的物质的量是mol2014-2015学年湖南省常德市津市一中高三（下）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16题，每小题3分）1化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（） a co2分子比例模型： b nh4i的电子式： c 乙烯的结构简式 c2h4 d nah中氢离子结构示意图为考点： 球棍模型与比例模型 专题： 化学用语专题分析： a比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，碳的原子半径比氧的大；b碘离子用括号，应标出电子；c碳碳双键不能省略；dnah中氢离子得到一个电子解答： 解：a碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，co2分子比例模型：，故a错误； bnh4i的电子式为，故b错误；c乙烯的结构简式为：ch2=ch2，故c错误；dnah中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为，故d正确故选d点评： 本题考查常用的化学用语，学生应注意利用原子的结构来分析电子式及原子之间的成键，并注意化学用语书写的规范性来解答2甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（） 甲 乙 丙 戊 nh3 o2 no h2o fe h2o h2 fe2o3 al2o3 naoh溶液 naalo2溶液 过量co2 na2o2 co2 o2 na a b c d 考点： 无机物的推断 专题： 推断题分析： 根据反应甲+乙丙+丁，丙+戊甲分析，结合物质的性质判断这两个反应是否能发生，如果能发生，则正确，否则错误解答： 解：4nh3+5o24no+6h2o，一氧化氮和水不反应，所以不能实现转化，故错误；3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2，3h2+fe2o32fe+3h2o，所以能实现转化，故正确；al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3 ，所以不能实现转化，故错误；2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2 na+o2na2o2，所以能实现转化，故正确；故选a点评： 本题考查物质之间的化学反应，明确物质的性质是解本题关键，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点3“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（） a 为提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 b 为确认某溶液中含有so42时，用盐酸酸化，再检验 c 为检验某氯代烷烃中含氯，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再检验 d 为抑制fe2+ 的水解，用稀硝酸酸化考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见阴离子的检验；化学实验方案的评价 专题： 实验评价题分析： a、高锰酸钾能氧化氯离子；b、盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰；c、碱性条件下，利用硝酸银检验氯离子，而硫酸银也是沉淀，干扰实验；d、硝酸具有强氧化性解答： 解：a、高锰酸钾能氧化氯离子，则提高高锰酸钾的氧化能力，用硫酸酸化，故a错误；b、盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰，则确认溶液中含有so42时，用盐酸酸化，再检验，故b正确；c、碱性条件下，利用硝酸银检验氯离子，而硫酸银也是沉淀，干扰实验，应用硝酸酸化，故c错误；d、硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子，则抑制fe2+的水解，用盐酸或稀硫酸酸化，故d错误故选：b点评： 本题考查氧化还原反应和离子检验，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及盐类水解、离子性质为解答的关键，注意离子检验中应排除干扰，题目难度中等4“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（） a fe、cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，fe为负极；那么fe、cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，fe也为负极 b hbr的沸点比hcl高，那么hcl的沸点比hf高 c 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中 d 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁考点： 原电池和电解池的工作原理；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；金属冶炼的一般原理 分析： a、fe在浓硝酸中会钝化；b、hf分子间含有氢键，沸点反常；c、硝酸银和浓硝酸见光都易分解；d、工业电解氯化镁制取mg解答： 解：a、fe、cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，fe失电子为负极；那么fe、cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，fe在浓硝酸中会钝化，cu失电子为负极，故a错误；b、hf分子间含有氢键，沸点反常，所以hf的沸点比hcl高，故b错误；c、硝酸银和浓硝酸见光都易分解，二者要保存在棕色试剂瓶中，故c正确；d、工业上电解氯化镁制取mg，故d错误；故选c点评： 本题考查类比方法在化学学习中的应用，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质5下列说法正确的是（） a 在粗硅的制取中发生反应2c+sio22co+si，硅被还原，可推知碳的非金属性强于硅的非金属性 b 由“同温度下等浓度的na2co3溶液比na2so4溶液的ph大”，可推知c比s的非金属性弱 c 向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有co32 d 由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化考点： 硅和二氧化硅；物理变化与化学变化的区别与联系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；常见阴离子的检验 分析： a非金属元素的单质的氧化性越强，则非金属性越强，但是不能根据还原性比较非金属性；b等浓度的na2co3溶液比na2so4溶液的ph大，则碳酸的酸性小于硫酸，以此比较非金属性；c能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化硫和二氧化碳，所以溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等；d某过程发生化学键断裂，不一定发生化学变化解答： 解：a非金属元素的单质的氧化性越强，则非金属性越强，在粗硅的制取中发生反应2c+sio22co+si，c作还原剂，不能根据高温下非自发反应比较非金属性，所以不能推知碳的非金属性强于硅的非金属性，故a错误；b等浓度的na2co3溶液比na2so4溶液的ph大，则碳酸的酸性小于硫酸，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，故b正确；c某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子，所以该溶液中不一定存在大量co32，故c错误；d某过程发生化学键断裂，不一定发生化学变化，如hcl溶于水，没有化学键生成，故d错误；故选：b点评： 本题考查了元素非金属性强弱判断的依据、实验方案的评价，注意离子检验中应排除干扰，题目难度不大6下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是（） a 除去no中的no2 b 铁制品表面镀锌 c 稀释浓硫酸 d 制备少量o2考点： 化学实验方案的评价 分析： a二氧化氮与水反应生成no；b镀锌时电解质应为含锌离子的物质；c不能在容量瓶中稀释浓硫酸；d过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离解答： 解：二氧化氮与水反应生成no，则导管长进短出可除杂，故a正确；b镀锌时电解质应为含锌离子的物质，则图中电解质应为硫酸锌或硝酸锌等，故b错误；c不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故c错误；d过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离，关闭止水夹不能使固体与液体分离，则不能利用图中装置制备少量氧气，故d错误；故选a点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、电镀、溶液配制、气体的制备等，把握物质的性质、反应原理、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大7x、y、z、w均为短周期主族元素，表中为周期表的一部分w原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法正确的是（） x yz w a 通常情况下，x元素只存在两种氧化物 b y元素气态氢化物的还原性最强 c x元素的非金属性比y元素非金属性强 d w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： x、y、z、w均为短周期主族元素，由元素在周期表在位置可知，x、y处于第二周期，z、w处于第三周期，w原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，故w为s，则z为si，x为n、y为f，结合元素周期律与元素化合物性质解答解答： 解：x、y、z、w均为短周期主族元素，由元素在周期表在位置可知，x、y处于第二周期，z、w处于第三周期，w原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，故w为s，则z为si，x为n、y为f，ax为n元素，其氧化物有n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5，故a错误；by为氟元素，非金属性最强，故其氢化物还原性最弱，故b错误；c同周期自左而右非金属性增强，故y的非金属性更强，故c错误；d非金属性wz，故w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强，故d正确，故选d点评： 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握8下列离子能够大量共存的是（） a 无色溶液中：fe3+、na+、no3、cl b ph=0的溶液中：fe2+、no3、cl、hco3 c 含mno4的溶液中：fe3+、so42、no3、mg2+ d 与铝作用生成氢气的溶液：mg2+、no3、k+、cl考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： afe3+为黄色；bph=0的溶液，显酸性；c该组离子之间不反应；d与铝作用生成氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液解答： 解：afe3+为黄色，与无色溶液不符，故a错误；bph=0的溶液，显酸性，fe2+、no3、h+发生氧化还原反应，h+、hco3结合生成水和气体，不能大量共存，故b错误；c该组离子之间不反应，能大量共存，故c正确；d与铝作用生成氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中no3、h+、al发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在mg2+，故d错误；故选c点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大9据最新报道，科学家发现了如下反应：o2+ptf6=o2（ptf6），已知o2（ptf6）为离子化合物，其中pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（） a 在此反应中，每生成1molo2（ptf6），则转移1mol电子 b 在此反应中，o2是氧化剂，ptf6是还原剂 c o2（ptf6）中氧元素的化合价是+1价 d o2（ptf6）中仅存在离子键不存在共价键考点： 氧化还原反应 分析： 根据反应中元素的化合价的变化可知氧化剂和还原剂，利用化合价变化的数目来分析转移的电子数，再根据o2（ptf6）为离子化合物来分析其化学键来解答解答： 解：a、由反应前后pt元素的化合价变化可知，化合价变化数为65=1，则该反应中每生成1molo2（ptf6）则转移1mol电子，故a正确；b、由o2（ptf6）为离子化合物，其中pt为+5价，而ptf6中pt为+6价，该反应中pt元素的化合价降低，则ptf6为氧化剂，故b错误；c、由o2（ptf6）为离子化合物，其中pt为+5价，f为1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则0的化合价为+价，故c错误；d、因离子化合物o2（ptf6）中，ptf6中除离子键外pt提供空轨道，f提供孤对电子形成配位键，则存在共价键，故d错误；故选a点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是分析氧化剂、还原剂、电子转移的关键，并学会利用信息结合所学知识来解答10下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项 实验操作 实验现象 结论a 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 酸性：盐酸硅酸b 向蛋白质溶液中滴加饱和cuso4溶液 有固体析出 蛋白质发生变性c 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硫酸反应d 向某溶液中先滴加kscn溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有fe2+，没有fe3+ a a b b c c d d考点： 化学实验方案的评价 分析： a试管里出现凝胶，说明生成硅酸；b蛋白质遇重金属盐发生变性；c常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应；d先无明显现象，后溶液变成血红色，说明生成fe3+解答： 解：a试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸硅酸，故a正确；b硫酸铜是重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，故b正确；c常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故c错误；d先无明显现象，后溶液变成血红色，说明溶液中含有fe2+，没有fe3+，氯水氧化fe2+生成fe3+，故d正确故选c点评： 本题考查化学实验方案的设计，涉及物质性质的考查，侧重点较为基础，题目难度不大11设na代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4na常温常压下，17g甲基（14ch3）所含的中子数为8na64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子常温常压下，100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05na标准状况下，22.4l c2h5oh中含有的氢原子数为6na常温常压22.4l no气体的分子数小于na a b c d 考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 氦气为单原子分子，氦的核外电子数为2，据此解答；14c的中子数为146=8，h的中子数为0，故14ch3的中子数为8，据此解答；铜有两个化合价+1和+2，据此解答；依据乙酸为弱酸，据此解答即可；乙醇常温下为液态，据此解答；依据温度越高，气体摩尔体积越大解答即可解答： 解：氦气为单原子分子，氦的核外电子数为2，故1mol氦气含有的核外电子数为2na，故错误；14c的中子数为146=8，h的中子数是0，故14ch3的中子数为8，17g甲基（14ch3）的物质的量为1mol，故所含的中子数为8na，故正确；64g的铜的物质的量为1mol，铜有变价，故可能失去电子数为1mol或2mol，故错误；100ml 0.5mol/l 的乙酸，物质的量为0.5mol/l0.1l=0.05mol，由于乙酸电离，故小于0.05mol，故正确；乙醇标况下为液态，故错误；常温常压，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故正确，故选c点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系12下列实验过程中产生沉淀的物质的量（y） 与加入试剂的量（x）之间的关系正确的是（） a 向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量且边滴边振荡 b 向naalo2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 c 向nh4al（so4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 d 向naoh、ba（oh）2、naa1o2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量考点： 镁、铝的重要化合物 专题： 图示题；计算题分析： a向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，产生沉淀，和沉淀溶解消耗naoh的比为3：1；b向naalo2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，且产生沉淀，和沉淀溶解消耗盐酸的比为1：3；c向nh4al（so4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生氢氧化铝沉淀，然后沉淀量不变，最后沉淀溶解，且消耗naoh的比为3：1：1；d向naoh、ba（oh）2、naa1o2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，产生沉淀，沉淀的量不变，又产生沉淀，沉淀量不变，最后沉淀部分溶解解答： a向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl，继续滴加naoh溶液，al（oh）3和naoh溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o，所以沉淀量达到最大消耗naoh，和沉淀溶解消耗naoh的比为3：1；故a错误；b向naalo2溶液中滴加稀盐酸，开始阶段先产生氢氧化铝沉淀，发生反应：alo2+h+h2o=al（oh）3，随着盐酸的逐滴加入，则沉淀开始溶解，发生反应：al（oh）3+3h+=al3+3h2o，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3故b错误；c向nh4al（so4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加naoh发生反应为al3+3oh=al（oh）3，先产生氢氧化铝沉淀，当al3+沉淀完全后，然后发生反应nh4+oh=nh3h2o；nh4+，此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加naoh，发生反应al（oh）3+oh=alo2+2h2o，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗naoh，沉淀量不变和沉淀溶解消耗naoh的比为3：1：1；故c正确；d向naoh、ba（oh）2、naa1o2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，先发生反应：ba（oh）2+co2=baco3+h2o，产生沉淀，然后发生反应：co2+2naoh=na2co3+h2o，此时沉淀的量不变，再发生反应2naalo2+co2+3h2o=2al（oh）3+na2co3，产生沉淀，又发生反应：co32+h2o+co2=2hco3，baco3+h2o+co2=ba（hco3）2故图象错误co32+h2o+co2=2hco3，baco3+h2o+co2=ba（hco3）2故图象错误na2co3+h2o+co2=2nahco3沉淀量不变，最后发生反应：baco3+2h2o+2co2=ba（hco3）2，沉淀部分溶解，故d错误；故选：c点评： 本题考查化学反应与图象的关系，解答本题关键在于理解相关反应，和反应的顺序，并要求能够熟练写出相应的反应的方程式，找出对应的图形即可13下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） a 已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h=483.6 kj/mol则氢气的燃烧热为241.8 kj/mol b 已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；h0则金刚石比石墨的键能大 c 已知naoh（ag）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）；h=57.4 kj/mol则含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量 d 已知2c（s）+2o2（g）=2co2（g）；h1 2c（s）+o2（g）=2co（g）；h2，则h1h2考点： 热化学方程式 专题： 化学反应中的能量变化分析： a、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；b、依据能量越高越活泼分析判断；c、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；d、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量解答： 解：a、选项中生成的水是气体不是稳定氧化物，氢气的燃烧热不是241.8 kj/mol，故a错误；b、已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；h0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，故b错误；c、已知naoh（ag）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=57.4 kj/mol，则含20.0g naoh物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，故c正确；d、已知2c（s）+2o2（g）=2co2（g）；h1 2c（s）+o2（g）=2co（g）；h2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以h1h2，故d错误；故选c点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度中等14有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（） 图碱性锌锰电池 图铅硫酸蓄电池 图电解精炼铜 图银锌纽扣电池 a 图所示电池中，mno2的作用是催化剂 b 图ii所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 c 图iii所示装置工作过程中，电解质溶液中cu2+浓度始终不变 d 图iv所示电池中，ag2o是氧化剂，电池工作过程中还原为ag考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： a二氧化锰作正极；b根据放电过程中电池反应判断浓硫酸浓度变化；c粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，根据转移电子守恒判断溶液中铜离子浓度是否变化；d在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂解答： 解：a该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故a错误；b铅蓄电池放电时电池反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，故b错误；c粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故c错误；d该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，故d正确；故选d点评： 本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难度不大15用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）则下列说法不正确的是（） a 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 b b电极上发生的反应方程式为：4oh4e=2h2o+o2 c 从开始到q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol d 从开始到p点收集到的气体是o2考点： 电解原理 分析： 由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2h2o2h2+o2，p到q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，以此来解答解答： 解：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2h2o2h2+o2，aa为阴极，先发生cu2+2ecu，后发生2h+2eh2，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故a正确；bb为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则b电极上发生的反应方程式为：4oh4eh2o+o2故b正确；c曲线0p段表示o2的体积变化，p点1.12l为o2，其物质的量为0.05mol，pq段3.36l气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol h2、0.05mol o2，则从开始到q点收集到的混合气体中o2为0.1mol，h为0.1mol，故混合气体的平均摩尔质量为=17gmol1，故c错误；d由上述分析可知，曲线0p段表示o2的体积变化，曲线pq段表示h2和o2混合气体的体积变化，故d正确故选：c点评： 本题考查电解原理，明确图象这电子转移与生成气体的关系及离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大16室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20ml，向混合物中逐滴加入0.05mol/l ba（oh）2溶液时，生成的baso4和ph的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）下列说法正确的是（） a 图中a点溶液的ph=1 b 生成沉淀的最大质量为2.33g c 原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/l d 当v=10ml时，发生反应的离子方程式为：ba2+so42baso4考点： 有关混合物反应的计算；ph的简单计算 专题： 计算题分析： 由图可知，加入20mlba（oh）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，故020ml只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，根据方程式计算硫酸、硫酸钡的物质的量，根据m=nm计算硫酸钡的质量；由图可知，ph=7时，消耗60mlba（oh）2溶液，由h+ohh2o可知n（h+）=n（oh），据此计算原溶液中含有的n（h+），进而计算原溶液中n（hcl），再根据c=计算原溶液中盐酸的物质的量浓度，图中a点盐酸未反应，计算混合后氢离子的浓度，根据ph=lgc（h+）计算解答： 解：由图可知，加入20mlba（oh）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02l0.05moll1=0.001mol，则： h2so4+ba（oh）2baso4+h2o 1 1 1 0.001mol 0.001mol 0.001mol由图可知，ph=7时，消耗60mlba（oh）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06l0.05moll1=0.003mol，由h+ohh2o可知原溶液中含有的n（h+）=n（oh）=0.003mol2=0.006mol，故n（hcl）=0.006mol0.001mol2=0.004mol，a图中a点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为=0.1mol/l，则ph=lg0.1=1，故a正确；b由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol233g/mol=0.233g，故b错误；c由上述分析可知，原溶液中hcl的物质的量浓度=0.2mol/l，故c错误；d故020ml只有硫酸与氢氧化钡反应，反应离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故d错误，故选a点评： 本题考查混合物的计算，明确图象中各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意利用反应方程式及离子方程式进行计算，难度中等二、填空题（每空2分，共52分）17x、y、z、t、m、g六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大x、t同主族，可形成离子化合物xt；y、z可形成多种化合物，其中一种为红棕色气体；z、m同主族，可形成zm2、zm3两种分子请回答下列问题：上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是hclo4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是h2s（写化学式）xt的电子式为na+；y的气态氢化物实验室制法化学方程式为2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o考点： 位置结构性质的相互关系应用 分析： x、y、z、t、m、g6种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大；y、z可形成多种化合物，其中一种为红棕色气体，该气体二氧化氮，根据原子序数z大于y可知，z为o、y为n；z、m同主族，可形成zm2、zm3两种分子，则m为s元素；g的原子序数大于s，且为主族元素，则g只能为cl元素；x、t同主族，可形成离子化合物xt，则x是h元素，t的原子序数大于o，则t为na元素，据此进行解答解答： 解：x、y、z、t、m、g6种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大；y、z可形成多种化合物，其中一种为红棕色气体，该气体二氧化氮，根据原子序数z大于y可知，z为o、y为n；z、m同主族，可形成zm2、zm3两种分子，则m为s元素；g的原子序数大于s，且为主族元素，则g只能为cl元素；x、t同主族，可形成离子化合物xt，则x是h元素，t的原子序数大于o，则t为na元素，非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸hclo4；非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 h2s；xt为nah，氢化钠是钠原子失去一个电子，氢原子得到这一个电