贵州省遵义市务川自治县大坪中学九年级化学全册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教案 （新版）沪教版.doc

金属矿物 铁的冶炼教学目标（一）、知识与技能1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2、知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用； 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 （二）、过程与方法1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。（三）、情感态度与价值观1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。教学重点、难点铁的冶炼原理；合金及合金的物理特性；工业炼铁的化学原理。教学资源准备演示实验器材、药品教 学 过 程教 学 过 程教学过程一、导入新课复习知识1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？2、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？3、就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？4、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？ 引导学生从地壳中铁的含量，自然界中铁元素的存在形式，我国铁矿的类型及基地分布情况等方面进行讨论。既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。二、师生互动（一）、常见的金属矿物本节在本章中的地位与作用：金属与金属矿物，在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。本节从常见金属的用途引入，通过金属性质的探究性实验，分析、归纳出金属的性质。初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。通过对常见金属性质的探究和学习，使学生逐步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。了解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性。（二）、铁的冶炼【教师引导】今天我们以主要成分为fe2o3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。对比fe2o3与fe 组成上的区别，请大胆假设，如何实现从fe2o3到fe的转变。fe2o3与fe的组成上均含有fe元素，不同之处在于fe少了o元素，要使fe2o3转变为fe，可从下列方面入手：（1）可在一定条件下，使fe2o3直接失氧，转变为铁；（2）可加入某类物质，让其与fe2o3中的o元素结合，主动夺取fe2o3中的“o”元素，使fe2o3转变为金属fe。评析：（1）对于活动性比较活泼的金属（如na、k 、mg 、al等）很难从其矿物中提取出来，为了得到它们，可采用电解的方式直接将它们分解，引读p120“拓宽视野” 。金属fe的活动性不是很强，一般不采用这种方式。 （2）冶炼金属铁，可选择加入其他易得氧的物质与fe2o3反应，以夺氧的方式还原fe2o3。引导：我们以前所学过和接触的物质中，哪些可以和“o”结合，形成新的物质？mg、h2、c、co、p、cu等物质可实现以上变化。 mgmgo h2h2o cco2 pp2o5 cucuo coco2引导：从理论上讲,这些物质都可以实现所需转变,但从经济效益、环境保护、人体健康及安全角度出发，我们一般选择c或co。现以co为例，探讨铁的冶炼过程。阅读p119 “观察与思考”中co与fe2o3的反应工业炼铁的反应原理。并思考下列问题：（1） 实验中为什么要先通一段时间co，再加热fe2o3？（2） 澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？（3） 点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？（4） 实验结束前应如何操作，才能保证得到较纯净的铁粉？（5） 如何验证实验中产生了铁？引导：书写co和fe2o3反应的化学方程式。fe2o3 + 3cofe + 3co2引导学生阅读 p120文字及展示炼铁高炉的模型。（展示实物模型及光盘上关于高炉炼铁的演示过程） 归纳：工业上炼铁 设备：高炉 原料：铁矿石、焦炭、石灰石主要反应：2c +o2 2co 3co + fe2o32fe + 3co2caco3cao +co2 cao +sio2=casio3 （炉渣可用于制水泥）尾气主要成分：co和co2 （需经处理后再排放）（三）生铁和钢引导：生铁和钢均为铁的合金。它们在生产生活中有着广泛的用途。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。阅读p120-121 归纳：生铁：含碳量在24.3之间的铁的合金 钢：含碳量在0.032之间的铁的合金 从生铁炼成钢的实质为：降碳、除硫磷、调硅锰、三、课堂小结：(师生共同完成) 1、在炼铁高炉里用一氧化碳与铁矿石中的氧化铁（或其他铁的氧化物）在高温下反应能生成生铁。2、生铁和钢是重要的铁合金。3、合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。