浙江省瑞安市龙翔高级中学高二化学上学期第三次月考试题（答案不全）.doc

2015学年第一学期高二化学月考试卷 可能用到的相对原子质量：h-1 ,c-12 ,o-16 ,n-14 ,cu-64 ,cl-35.5（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括24小题，每小题3分，共72分。每小题只有一个选项符合题意）酶1.下列反应属于吸热反应的是 ( ) a. c6h12o6(葡萄糖aq)+6o2 6co2+6h2o b. ch3cooh+koh ch3cook+h2o c. a+bc+d； h0 d.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量的反应2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）a.加热 b.不用稀硫酸，改用98浓硫酸 c滴加少量cuso4溶液 d.不用铁片，改用铁粉3银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：znag2oh2o2agzn(oh)2，则负极上发生反应的物质是 （ ） a. ag b. zn(oh)2 c. ag2o d. zn4.相同物质的量的下列物质分别与naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( ) a. al b. al (oh)3 c. alcl3d. al2o3 5.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）6. 铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与 5.6lo2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的 质量为()a16 g b32 g c64 g d无法计算7.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 a. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l)； h2b kjmol1b. c2h2(g)5/2o2(g)2co2(g)h2o(l)； h2b kjmol1c. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l)； h4b kjmol1d. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l)； hb kjmol18.已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h=184.6kjmol-1， 则反应hcl(g)=1/2h2(g)+1/2cl2(g)的h为（ ） a+184.6kjmol-1 b. 92.3kjmol-1 c. 369.2kjmol-1 d. +92.3kjmol-19.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是()a锌是电池的负极，发生还原反应b盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移c电流从锌电极通过电流计流向铜电极d铜电极上发生的电极反应是2h2e=h210.某无色透明溶液，能跟金属铝反应产生h2，在该溶液中一定能大量存在的离子组（ ） a、mg2+ alo2-b、na+so42-c、cu2+so42-d、na+co32- 11.0.3 mol cu与稀hno3（产物为no）完全反应时，被还原的hno3的物质的量是( )a0.3 mol b0.6 mol c0.4 mol d0.2 mol12关于热化学方程式：2h2(g)+02(g)2h20(1)，h-571.6 kjmol-1，下列有关叙述不正确的是 ( ) a.2mol h2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kj的热 b.1mol h2完全燃烧生成液态水时放出285.8kj的热 c.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kj的热 d.上述热化学方程式可表示为h2(g)+1/2 o2(g)h20(1)，h-285.8 kjmol-113在no2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）a. 31 b. 13 c. 12 d. 2114把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so42全部转化为baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 aalo2 bal(oh)3 c al3+ dal3+和al(oh)315已知化学反应2c(s)+o2(g)2co(g)；2co(g) + o2(g) 2co2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）a56gco和32go2所具有的总能量大于88gco2所具有的总能量b12gc所具有的能量一定高于28gco所具有的能量c12gc和32go2所具有的总能量大于44gco2所具有的总能量d将两份等质量碳燃烧，生成co2的反应比生成co的反应放出的热量多16.通过一步反应不能直接完成的是：n2no2 no2no nh3no nh3no2cucu(no3)2 hno3no2( )a b c d17把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后, 再与足量盐酸反应；一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。两种情况下生成气体的质量比是 a. 289 b. 11 c. 32 d. 23 18美国三位教授因发现x 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖。因此 x 物质被誉为“生物信使分子”。已知 x 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体，且能使血红蛋白失去携氧能力。则 x 是：（ ） a.co b.hf c.co2 d.no19. 下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（ ）a. 浓hno3 b. nacl溶液 c. 新制氯水 d. agno3 溶液20如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满no2和no气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（）a.11 b.57 c.75 d.4321下列离子方程式不正确的是 ()a铝片碱洗时常有气泡：2al2oh2h2o=2alo2-3h2bal2o3溶于氨水溶液：al2o32oh=alo2-h2ocalcl3溶液中加入过量naoh溶液：al34oh=alo2-2h2od实验室用铝盐制al(oh)3：al33nh3h2o=al(oh)33nh4+22 将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图176所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是() 图176 a液滴中的cl由a区向b区迁移b液滴边缘是正极区，电极反应为o22h2o4e=4ohc液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2由a 区向b区迁移，与b区的oh形成fe (oh)2，进一步氧化、脱水形成铁锈d若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为：cu2e=cu223.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）a. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸b. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水c. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸d. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水24以锌片和铜片为电极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是()a.锌片溶解了1 mol,铜片上析出1 mol h2b.两电极上溶解和析出的物质质量相等c.锌片溶解31 g,铜片上析出1 g h2d.锌片溶解了1 mol,硫酸消耗0.5 mol二.填空题(共28分)25火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol h2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kj的热量(相当于25、101kpa下测得的热量)。（1） 反应的热化学方程式为 。（2）又已知h2o(l) = h2o(g) h= +44kj/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kj。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。26a、b、c、d均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。（1）若a、d的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且d为强酸，则a、d分别为(填写化学式)a： ，d： 。写出ab转化的化学方程式： 。（2）若a的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则a为 ，写出ab转化的化学方程式： 27.（i）将zn棒和cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则zn棒为原电池的 极，电极反应式： 。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则cu棒上发生 反应（填“氧化”“还原”）。（3）若在上述两个过程中，zn棒减少的质量相等，则cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为： 。28.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2h2o2=2h2o。(1)酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2h24e=4h，则其正极反应表示为：_；(2)碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：o22h2o4e=4oh，则其负极反应可表示为_。2015学年第一学期高二化学月考 班级 姓名 学号 密 封 线 化学试卷 答题卷（考试时间：90分钟，满分：100分）1. 选择题（本题包