贵州省黔西南州兴义天赋中学高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年贵州省黔西南州兴义天赋中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分）酶1下列反应属于吸热反应的是（）ac6h12o6（葡萄糖aq）+6o26co2+6h2obch3cooh+kohch3cook+h2oc反应物的总能量大于生成物的总能量d破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2下列说法正确的是（）a热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据b升高温度或加入催化剂，不能改变化学反应的反应热c据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d物质发生化学变化不一定伴随着能量变化3已知热化学方程式：h2o（g）h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）h2o（1）h=285.8kj/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）a吸热44kjb吸热2.44kjc放热44kjd放热2.44kj4已知：h2（g）+f2（g）2hf（g）h=270kj，下列说法正确的是（）a1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kjb1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kjc相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kj热量5在一定条件下a与b反应可生成c和d，其能量变化如图：下列有关反应a+bc+d的说法正确的是（）a反应前后原子的种类和数目一定不变b反应前后分子的种类和数目一定改变c反应物的总能量e1与生成物的总能量e2一定相等d此反应一定有热量的变化6已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h1=q1 kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=q2 kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h3=q3 kj/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）a放出的热量为（0.4q1+0.05q3）kj/molb放出的热量为（0.4q1+0.05q2）kj/molch2h3dh2h37相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2h2（l）+o2（g）2h2o（l）h1=q1 kjmol1（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1=q2 kjmol1（3）2h2（l）+o2（g）2h2o（g）h1=q3 kjmol1则q1、q2、q3的关系表示正确的是（）aq1=q2q3bq2q1q3cq3q2q1dq1=q2=q3825，101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kj/mol；辛烷的燃烧热为5518kj/mol下列热化学方程式书写正确的是（）ach3cooh（aq）+naoh（aq）ch3coona（aq）+h2o（l）h=57.3kj/molbkoh（aq）+h2so4（aq）=k2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kj/molcc8h18（l）+o2 （g）=8co2 （g）+9h2o（g）h=5518 kj/mold2c8h18（g）+25o2 （g）=16co2 （g）+18h2o（1）h=11036 kj/mol9已知：2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kj/molna2o2（s）+co2（g）na2co3（s）+h=226kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）aco的燃烧热为566 kj/molb如图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2（s）+2co2（s）2na2co3（s）+o2（g）h452 kj/moldco2（g）与na2o2（s）反应放出452kj热量时，电子转移数为4na10如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是（）ac（s、石墨）c（s、金刚石）h=1.9 kjmol1b石墨和金刚石的转化是物理变化c石墨的稳定性强于金刚石d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj二、非选择题（共50分）112so2（g）+o2（g）2so3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol so2（g）氧化为1mol so3（g）的h=99kjmol1请回答下列问题：（1）图中a、c分别表示，e的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点（填“升高”还是“降低”），h（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是（2）图中h=kjmol1；（3）v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为v2o5写出该催化循环机理的化学方程式、12废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染，废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）a热裂解形成燃油 b露天焚烧c作为有机复合建筑材料的原料 d直接填埋（2）用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知： cu（s）+2h+（aq）cu2+（aq）+h2（g）h=64.39kjmol1 2h2o2（l）2h2o（l）+o2（g）h=196.46kjmol1 h2（g）+（g）h2o（l）h=285.84kjmol1在h2so4溶液中cu与h2o2反应生成cu2+和h2o的热化学方程式为（3）在298k下，c、al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akj和bkj又知一定条件下，al能将c从co2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式13把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径i：c（s）+o2 （g）co2（g）h10 途径ii：先制成水煤气：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h20 再燃烧水煤气：2co（g）+o2 （g）2co2（g）h30 2h2（g）+o2 （g）2h2o（g）h40请回答下列问题：（1）途径i放出的热量（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径ii放出的热量，原因是（2）h1、h2、h3、h4的数学关系式是（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kj热量其热化学方程式为（4）煤炭作为燃料采用途径ii的优点有14在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kjmol1表示请认真观察下图，然后回答问题（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的h=（用含e1、e2的代数式表示）（2）已知热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kjmol1，该反应的活化能为167.2kjmol1，则其逆反应的活化能为（3）对于同一反应，图中虚线（ ii）与实线（ i）相比，活化能，单位体积内活化分子的百分数，因此反应速率，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是2015-2016学年贵州省黔西南州兴义天赋中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分）酶1下列反应属于吸热反应的是（）ac6h12o6（葡萄糖aq）+6o26co2+6h2obch3cooh+kohch3cook+h2oc反应物的总能量大于生成物的总能量d破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：a葡萄糖氧化是常见放热反应，故a错误； b中和反应是放热反应，故b错误；c反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故c错误；d断键吸收能量，成键放出能量，为吸热反应，故d正确故选d【点评】本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键2下列说法正确的是（）a热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据b升高温度或加入催化剂，不能改变化学反应的反应热c据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d物质发生化学变化不一定伴随着能量变化【考点】化学反应的能量变化规律【专题】化学反应中的能量变化【分析】a没有注明温度和压强，表示反应热是在通常状况下测得的数据；b催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；c反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；d拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同【解答】解：a没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故a错误；b升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，不能改变反应热，故b正确；c据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故c错误；d拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故d错误；故选b【点评】本题考查了热化学方程式书写、催化剂对焓变的影响、能量守恒定律，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累3已知热化学方程式：h2o（g）h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）h2o（1）h=285.8kj/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）a吸热44kjb吸热2.44kjc放热44kjd放热2.44kj【考点】有关反应热的计算【专题】燃烧热的计算【分析】根据盖斯定律，由h2o（g）=h2（g）+o2（g）；h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（l）；h=285.8kj/mol将方程式+确定液态水变成水蒸气的热化学反应方程式，再根据热化学反应方程式进行计算【解答】解：h2o（g）=h2（g）+o2（g）；h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（l）；h=285.8kj/mol将方程式+得h2o（g）=h2o（l）；h=+241.8kj/mol285.8kj/mol=44kj/mol，所以h2o（l）=h2o（g）；h=+44kj/mol，1g水的物质的量=，当1g液态水变为水蒸气时，吸收热量=44kj/mol=2.44kj，故选b【点评】本题考查了反应热的计算，注意该题中水已知条件是水的质量而不是物质的量，为易错点4已知：h2（g）+f2（g）2hf（g）h=270kj，下列说法正确的是（）a1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kjb1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kjc相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kj热量【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；b、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；c、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；d、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kj热量；【解答】解：a、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故a错误b、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kj，故b错误；c、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故c正确；d、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kj热量，故d错误；故选c【点评】本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应5在一定条件下a与b反应可生成c和d，其能量变化如图：下列有关反应a+bc+d的说法正确的是（）a反应前后原子的种类和数目一定不变b反应前后分子的种类和数目一定改变c反应物的总能量e1与生成物的总能量e2一定相等d此反应一定有热量的变化【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、根据质量守恒来分析；b、根据质量守恒来分析；c、反应物的总能量e1与生成物的总能量e2一定不相等；d、化学反应的能量变化通常表现为热量的变化；【解答】解：a、在化学反应前后，一定不变的是：原子种类；原子数目；质量，故a正确；b、在化学反应前后，一定不变的是：原子种类；原子数目；各物质的质量总和，故b错误；c、反应物的总能量e1与生成物的总能量e2一定不相等，故c错误；d、化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，也可表现为电能、光能等，故d错误；故选：a【点评】解答此类题型时要结合能量守恒原理，要注意全面性考虑问题，同时还要注意化学变化能量转化的不同形式6已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h1=q1 kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=q2 kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h3=q3 kj/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）a放出的热量为（0.4q1+0.05q3）kj/molb放出的热量为（0.4q1+0.05q2）kj/molch2h3dh2h3【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】a根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量；b经完全燃烧后恢复至常温，水为液态；ch2o（g）h2o（l）为放热过程，所以q2q3，由于h为负值，所以h2h3；dh2o（g）h2o（l）为放热过程，所以q2q3，由于h为负值，所以h2h3；【解答】解：a甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol0.4mol=0.1mol由ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=q1kj/mol可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4molq1kj/mol=0.4q1kj；由2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=q3kj/mol可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1molq3kj/mol=0.05q3kj，所以放出的热量为0.4q1+0.05q3，故a正确；b经完全燃烧后恢复至常温，水为液态，氢气按2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=q3kj/mol计算，故b错误；ch2o（g）h2o（l）为放热过程，所以q2q3，由于h为负值，所以h2h3，故c正确；dh2o（g）h2o（l）为放热过程，所以q2q3，由于h为负值，所以h2h3，故d错误；故选：ac【点评】本题考查根据热化学方程式计算反应热，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热为解答本题的关键，题目难度不大7相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2h2（l）+o2（g）2h2o（l）h1=q1 kjmol1（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1=q2 kjmol1（3）2h2（l）+o2（g）2h2o（g）h1=q3 kjmol1则q1、q2、q3的关系表示正确的是（）aq1=q2q3bq2q1q3cq3q2q1dq1=q2=q3【考点】反应热的大小比较【分析】三个热化学方程式的区别在于物质的聚集状态不同，固体液体气体的过程为吸热过程，反之为放热过程，以此解答该题【解答】解：（1）与（2）相比较，由于气体变成液体放热，则（2）反应放出的热量比（1）多，则q2q1，（1）和（3）相比较，生成物的状态不同，由于气体变成液体放热，则（1）反应放出的热量比（3）放出的热量多，则q1q3，故有：q2q1q3，故选b【点评】本题考查反应热的比较，题目难度不大，注意把握物质的聚集状态不同，反应热不同的特点，注意审题825，101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kj/mol；辛烷的燃烧热为5518kj/mol下列热化学方程式书写正确的是（）ach3cooh（aq）+naoh（aq）ch3coona（aq）+h2o（l）h=57.3kj/molbkoh（aq）+h2so4（aq）=k2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kj/molcc8h18（l）+o2 （g）=8co2 （g）+9h2o（g）h=5518 kj/mold2c8h18（g）+25o2 （g）=16co2 （g）+18h2o（1）h=11036 kj/mol【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，醋酸是弱酸，电离要吸热；b、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；c、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量；d、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，反应热与化学计量数成正比【解答】解：a、因醋酸是弱酸，电离要吸热，所以该反应的反应热h不是57.3kj/mol，故a错误；b、符合中和热的概念，故b正确；c、反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故c错误；d、热化学方程式中是2mol物质燃烧，所以热化学方程式为：2c8h18（l）+25o2（g）=16co2（g）+18h2o（l）h=11036kj/mol，故d正确；故选bd【点评】本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，注意概念的内涵理解是解题关键9已知：2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kj/molna2o2（s）+co2（g）na2co3（s）+h=226kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）aco的燃烧热为566 kj/molb如图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2（s）+2co2（s）2na2co3（s）+o2（g）h452 kj/moldco2（g）与na2o2（s）反应放出452kj热量时，电子转移数为4na【考点】有关反应热的计算【专题】燃烧热的计算【分析】a、依据燃烧热的概念分析计算判断；b、2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kj/mol，表示2mol的一氧化碳完全反应生成2mol的二氧化碳放出热量；c、根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答；d、据所给热化学方程式分析；【解答】解；a、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kj/mol，co的燃烧热为283kj/mol，故a错误；b、2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kj/mol，表示2mol的一氧化碳完全反应生成2mol的二氧化碳放出热量，则生成物能量比反应物能量低，故b正确；c、题目中第二个方程的2倍为：2na2o2（s）+2co2（g）=2na2co3（s）+o2（g）h=452 kj/mol，本题中的co2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是h452 kj/mol，故c错误；d、反应na2o2（s）+co2（g）na2co3（s）+o2（g）h=226kjmol1，每有1molna2o2（s）反应转移1mol电子，放热226kj，所以反应放出452kj热量时，电子转移数为2na，故d错误；故选b【点评】本题主要考查了燃烧热的概念、单位、盖斯定律等知识，试题的综合性较强，有一定的难度10如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是（）ac（s、石墨）c（s、金刚石）h=1.9 kjmol1b石墨和金刚石的转化是物理变化c石墨的稳定性强于金刚石d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答【解答】解：由图得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1c（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.4kjmol1，利用盖斯定律将可得：c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，则a、因c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kjmol1，故a错误；b、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故b错误；c、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故c正确；d、依据热化学方程式 c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kj，故d错误；故选c【点评】本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系二、非选择题（共50分）112so2（g）+o2（g）2so3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol so2（g）氧化为1mol so3（g）的h=99kjmol1请回答下列问题：（1）图中a、c分别表示反应物总能量，生成物总能量，e的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点降低（填“升高”还是“降低”），h不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热（2）图中h=198kjmol1；（3）v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为v2o5写出该催化循环机理的化学方程式so2+v2o5=so3+2vo2、4vo2+o2=2v2o5【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学反应与能量图像【分析】（1）a、c分别表示反应物总能量的生成物总能量，b为活化能，活化能的大小与反应热无关；（2）催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低；（3）v2o5氧化so2时，自己被还原为四价钒化合物，还生成三氧化硫；四价钒化合物再被氧气氧化生成v2o5；【解答】解：（1）因图中a、c分别表示反应物总能量、生成物总能量，b为活化能，大小对该反应的反应热无影响，反应热可表示为a、c活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，催化剂能够降低反应的活化能，加v2o5会使图中b点降低，不影响反应物和生成物能量高低，反应焓变不变，故答案为：表示反应物总能量、表示生成物总能量；无；降低；不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；（2）因1mol so2（g）氧化为1mol so3的h=99kjmol1，所以2molso2（g）氧化为2molso3的h=198kjmol1，则2so2（g）+o2（g）=2so3（g）h=198kjmol1，故答案为：198（3）v2o5氧化so2时，自己被还原为四价钒化合物，还生成三氧化硫；四价钒化合物再被氧气氧化生成v2o5，该催化循环机理的化学方程式为so2+v2o5so3+2vo2、4vo2+o22v2o5，故答案为：so2+v2o5so3+2vo2、4vo2+o22v2o5；【点评】本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系12废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染，废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是bd（填字母）a热裂解形成燃油 b露天焚烧c作为有机复合建筑材料的原料 d直接填埋（2）用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知： cu（s）+2h+（aq）cu2+（aq）+h2（g）h=64.39kjmol1 2h2o2（l）2h2o（l）+o2（g）h=196.46kjmol1 h2（g）+（g）h2o（l）h=285.84kjmol1在h2so4溶液中cu与h2o2反应生成cu2+和h2o的热化学方程式为cu（s）+h2o2（l）+2h+（aq）=cu2+（aq）+2h2o（l）h=319.68kjmol1（3）在298k下，c、al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akj和bkj又知一定条件下，al能将c从co2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式4al（s）+3co2（g）=3c（s）+2al2o3（s）h=（3a4b）kj/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算；常见的生活环境的污染及治理【专题】燃烧热的计算【分析】（1）根据环境保护时不会产生污染环境的因素来判断；（2）根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析cu与h2o2反应生成cu2+和h2o的热化学方程式；（3）依据在298k下，c、al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akj和bkj和盖斯定律计算得到所需热化学方程式【解答】解：（1）因热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧能生成有害气体则污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，故答案为：bd；（2）由cu（s）+2h+（aq）cu2+（aq）+h2（g）h1=64.39kjmol1；2h2o2（l）2h2o（l）+o2（g）h2=196.46kjmol1；h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=285.84kjmol1；则反应cu（s）+h2o2 （l）+2h+（aq）=cu2+（aq）+2h2o（l）可由反应+得到，由盖斯定律可知该反应的反应热h=h1+h2+h3=64.39kjmol1+（196.46kjmol1）+（285.84kjmol1）=319.68kjmol1，故答案为：cu（s）+h2o2 （l）+2h+（aq）=cu2+（aq）+2h2o（l）h=319.68kjmol1（3）由题意可写出热化学方程式：c（s）+o2（g）co2（g）h=a kjmol1，4al（s）+3o2（g）2al2o3（s）h=4b kjmol1高温下铝置换碳的反应为：4al+3co22al2o3+3c，根据盖斯定律：3可得，4al（s）+3co2（g）=3c（s）+2al2o3（s），h=（3a4b）kj/mol；故答案为：4al（s）+3co2（g）=3c（s）+2al2o3（s）h=（3a4b）kj/mol【点评】本题以废旧印刷电路板的回收利用为载体，考查了热化学方程式等知识，为高频考点，注意把握盖斯定律的应用，题目难度不大13把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径i：c（s）+o2 （g）co2（g）h10 途径ii：先制成水煤气：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h20 再燃烧水煤气：2co（g）+o2 （g）2co2（g）h30 2h2（g）+o2 （g）2h2o（g）h40请回答下列问题：（1）途径i放出的热量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径ii放出的热量，原因是根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的（2）h1、h2、h3、h4的数学关系式是h1=h2+（h3+h4）（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kj热量其热化学方程式为c（s）+o2 （g）co（g）h=110.35 kjmol1（4）煤炭作为燃料采用途径ii的优点有燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等【考点】化学能与热能的相互转化；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径和途径是等效的，所以途径放出的热量等于途径放出的热量；（2）由盖斯定律，将途径的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径i的热化学方程式，据此判断h1、h2、h3、h4的数学关系式；（3）根据12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kj热量，求出1mol碳反应放出的热量，再根据书写热化学方程式的方法来分析；（4）固体煤经处理变为气体燃料后，根据气体燃料具有的优点分析【解答】解：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径和途径是等效的，途径和途径等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径放出的热量等于途径放出的热量，故答案为：等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的；（2）途径：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h20 再燃烧水煤气：2co（g）+o2（g）2co2（g）h30 2h2（g）+o2 （g）2h2o（g）h40 由盖斯定律可知，2+得2c（s）