大学无机化学期末复习题及答案.doc

无机化学复习题(答案)一填空（1）共价键的键参数是指 键长 ， 键角 和 键能 。（2）弱电解质的解离度与 解离常数的平方根 成正比，与 弱电解质浓度的平方根 成反比的这种关系叫做稀释定律。（3）化学平衡是指一个化学反应处于 正反应速率 与 逆反应速率 相等的表观静止状态。（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入 与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质 使弱电解质或难溶强电解质的 解离度增大 或 溶解度升高 的现象叫盐效应。（5）气体的分压是指 混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积 时所具有的压力。（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q与KO比较，当 Q KO 时平衡 正向 移动，而当Q KO 时平衡 逆向 移动 。（7）分子内 相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力 称为化学键。（9）状态函数的改变量只取决于系统的 始态 与 终态 ,而与 系统变化的途径 无关。（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有 H 0 和 S 0 的特点。（14）体系与环境之间既 无能量交换 又 无物质传递 的体系被称为隔离体系。（15）改变平衡系统的条件之一 温度 ， 浓度 ， 压力 平衡向 减弱 这个改变的方向移动；这个原理被称为 吕查德 原理。（16）若干个 能级相近 的原子轨道 相互混合 形成 电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角 ，的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为 杂化轨道 。 (17) 摩尔分数是指 混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比 。（20）酸碱质子理论又称为 共轭 酸碱理论。该理论中酸的定义是： 质子的给出体 ，碱的定义是： 质子的接受体 。二 选择题 （单选）1下列分子的fH0m(B，物态，T) 值不等于零的是 ( C )。A石墨(s) BH2(g) CH2O(g) DCl2(g)4 关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C. 在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D. 在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5 某温度下，反应 2A + B= D 的k0 = 5，则反应 2D = 4A +2 B的标准平衡常数为： ( C )A. 25 B. 0.2 C. 0.04 D. 1011下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 molL-1），pH值最小的是： ( A ) A. HOAc-HCl混合溶液； B. HOAc-NaOAc混合溶液； C. NH4Cl水溶液； D. pH = 1的水溶液12 反应 H2 (g)+Br2 (g)= 2HBr(g) 在800K时K=3.8105，1000K时K=1.8103，则此反应是：( B )A. 吸热反应； B. 放热反应； C. 无热效应的反应； D. 无法确定15 既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性； B. 电离能； C. 电子亲核能； D. 偶极矩17 已知下列反应的平衡常数：H2 (g) + S (s) = H2S(g) : ; O2 (g) + S (s) = SO2 (g): ;则反应：H2 (g) + SO2 (g) = O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为：( D )A. -； B. ； C. /； D. /18表示正确的一组量子数是 （ 4 ） （1）（4、1、2） （2） （2、0、1）（3）（3、1、2） （4） （3、2、2）22下列哪种条件其过程必然是自发的 （ 4 ）（1）H0 S0 （2）H0 S0 （3）H0 S0 （4）H0 S0 三 完成下表表：1元素序核外电子排布式未成对电子数最高价态191S2、2S22P6、3S23P6、4S111291S2、2S22P6、3S23P6、4S13d1012表：2原子序最高能级组电子排布未成对电子数周期族区173S23P5137AP244S13d5646Bd表：3分子式BF3CO2H2O中心原子杂化类型SP2SPSP3不等性分子空间构型平面三角形直线型V字型分子有无极性无无有5. 命名下表中的化学式并指出类别 类 别 化 学 式系 统 命 名配位酸H2SiF6六氟合硅()酸H2PtCl6六氯合铂()酸配位碱Ag(NH3)2(OH)氢氧化二氨合银()配位盐Cu(NH3)4SO4硫酸四氨合铜()CrCl2(H2O)4Cl氯化二氯四水合铬()K4Fe(CN)6六氰合铁()酸钾中性分子Fe(CO)5五羰基合铁PtCl4 (NH3)2六氯 二氨合铂()四回答下列问题2 能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至COH = 1.010-8mol/L? 答： 不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.010-7mol/L。 5 0.20mol/L的HCl溶液与0.20mol/L的氨水在下列情况下如何计算溶液的pH？（仅要求回答采用何种方法计算） (1) 两种溶液等体积混合。 全部反应并生成NH4Cl ， 溶液的pH按NH4+水解进行计算 (2) 两种溶液按2：1体积混合 HCl过量，且因同离子效应而抑制了NH4+水解，按0.20/3mol/L的HCl溶液进行计算。 (3) 两种溶液按1：2体积混合 反应并生成NH4Cl，溶液中还有过量的氨，溶液的pH按缓冲溶液计算。6. 1A族与1B族元素，从上往下性质递变规律有何区别？为什么？答： 1A族与1B族都是金属元素，而1A族元素，从上往下元素的金属性质递增，而1B族元素，从上往下元素的金属性质递增减。虽然它们的最外层电子都是nS1但1A族的次外层是8电子构型而1B的次外层是18电子构型。另外从1A族与1B族元素，从上往下半径递变的情况上看1A族半径的递增远大于1B族元素。在这种情况下 1A族的半径的递增是造成元素的金属性质递增的主要因素，而1B族元素的半径的递增与核电荷的递增则是核电荷的递增是主要因素。故而使得1A族元素从上往下元素的金属性质递增，而1B族元素，从上往下元素的金属性质递增减。7试阐述质量作用定律与速率方程异同点。答：质量作用定律是描述元反应的反应物的浓度与反应速率的关系式，在数学表达式中各物质浓度的指数（即反应分级数）与元反应化学计量式中的系数相同。而速率方程是描述元反应和复杂的反应物的浓度与反应速率的关系式，在其数学表达式中各物质浓度的指数（即反应分级数）与反应化学计量式中的系数不一定相同。质量作用定律就是元反应速率方程式。对于复杂反应只存在速率方程，而没有质量作用定律。五安要求完成下列各题 1将下列氧化还原反应设计成原电池,并写出原电池符号(1) Cl2(g) + 2I- I2(s) + 2Cl-(2) MnO4 - + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + H2O(3) Zn + CdSO4 ZnSO4 + Cd 解: （1） (-) Pt, I2(s) | I-(c1) | Cl-( c2) | Cl2(p0),Pt (+)（2） (-) Pt, | Fe2+(c1), Fe3+(c2) | MnO4 - (c3), Mn2+(c4),H+(c5) | Pt (+)(3) (-) Zn | ZnSO4 (c1) | CdSO4 (c2) | Cd (+) 2写出下列各反应的Kc、Kp、 K（1） CH4（g）+ H2O（g） = CO（g）+ H2（g） Kc = （C（CO）C（H2）/（C（CH4）C（H2O） Kp = （P（CO）P（H2）/（P（CH4）P（H2O）K= （C（CO）/C）（C（H2）/C） / （C（CH4）/C ）（C（H2O）/C）（2） NH3（g） = 3/2H2 （g）+ 1/2N2（g） Kc = （C3/2（H2）C1/2（N2）/C（NH3） Kp =（P3/2（H2）P1/2（N2）/P（NH3）K= （P（H2）/P）3/2（P（N2）/P ）1/2 / （P（NH3）/P）（3） CaCO3（S） = CaO（S）+ CO2（g） Kc = C（CO2） Kp =P（CO2） K= P（CO2）/P（4） Al2O3（S） + 3H2（g）= 2Al（S） + 3H2O（g） Kc = C3（H2O）/C3（H2） Kp =P3（H2O）/P3（H2）K= （P（H2O）/P）3 /（P（H2）/P）3六计算1 在含0.10mol/L Cu2+ 和0.10mol/L Fe3+的混合溶液中加入NaOH（忽略体积变化）使溶液的pH 4.00，通过计算说明能否生成Cu(OH)2沉淀？能否生成Fe(OH)3沉淀？发生沉淀的离子能否完全沉淀？（KspCu(OH)2 = 2.210-20 Ksp Fe(OH)3 = 2.410-39）解： pH 4.00 OH - 10-10对Cu(OH)2 ； j = 0.1 10-20 1.010-21 2.410-39故有Fe(OH)3沉淀生成当OH- 10-10时，Fe3+ =2.410-39/10-30 = 2.410-9 1.010-5Fe3+离子能完全沉淀.答：略.2在1.0L 0.10mol/L氨水溶液中，应加入多少克NH4Cl固体，才能使溶液的 pH = 9.00（忽略固体加入对溶液体积的影响） 解：pH = 9.00 CH+ = 1.0109 COH = 1.0105 Kb = 1.8105 NH3H2O = NH4+ + OH平衡浓度 0.11.0105 x +1.0105 1.0105 （x +1.0105）（1.0105）（0.11.0105）= Kb = 1.8105 x = 0.18 （molL） 0.1853.2 = 9.6（克） 答： 应加入9.6克NH4Cl固体。 4试计算反应 Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 的标准平衡常数。 （ O Fe2+/ Fe = 0.45V O Zn2+/ Zn = 0.74V ） 解：负极：Zn2+ + 2e = Zn 正极：Fe2+ + 2e = Fe LgKO = n（EO正 E O负）/ 0.0592 = 2（-0.45 + 0.74）/0.0592 = 9.80 KO = 6.31109 答：该反应的标准平衡常数等于6.31109 。5 室温下，0.010mol的AgNO3 (s)溶于1.0L 0.030 mol L-1 的NH3 H2O中（设体积不变），计算该溶液中游离的Ag+、NH3和Ag(NH3)2+ 的浓度。 解： 因 Kf = 1.22 107 可认为Ag+全部生成了Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ 起始浓度 0.010 0.030 0平衡浓度 x 0.03- 0.02 + 2x 0.01-x ( 0.01-x)/ x( 0.03- 0.02+2x)2 = 1.22 107 ( 0.01-x) 0.01 ( 0.03- 0.02+2x) 0.01 0.01/( 0.01)2 x = 1.22 107 x = 8.2 10-6 答： NH3 与Ag(NH3)2+的浓度为0.01mol/L ，Ag+的浓度为 8.2 10-6 。7. 在0.05mol/LK2CrO4溶液中缓慢加入Ag+ 求开始沉淀时Ag+浓度是多少? (KsAg2CrO4 =9.0 X 10-12) 解：据 Ks Ag2CrO4 = Ag+2CrO42 Ag+ = （Ks / CrO42）1/2 = （9.0 10-12 / 5 10-2）1/2 = 1.345 10-5 答：开始沉淀时Ag+浓度是1.345 X 10-5 mol/L10 (1) 在10ml 1.5103 molL MnSO4溶液中,加入5.0ml 0.15 molL的氨水,能否生成Mn(OH)2 沉淀? 解： 查表得： Kb = 1.8105 Ksp Mn(OH)2 = 1.91013两溶液混合后 C MnSO4 = 1.5103 23 = 1103 (molL )C氨水 = 0.15 13 = 5 102 (molL ) C2OH- = (KbC氨水) = (1.81055 102) = 9.0107(molL )C Mn2+ C2OH- = 1103 9.0107 = 9.01010 Ksp = 1.91013 答：加入5.0ml 0.15 molL的氨水,能生成Mn(OH)2沉淀。 (2)