福建省漳州市芗城中学11-12学年高一化学下学期期中考试试题(解析版).doc

（解析版）福建省漳州市芗城中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 K39 Na23 Mg24 Cl35.5 Cu64 S32 Fe56 一、选择题（每小题第只有一个选项符合题意，共20题，60分）1下列有关酸雨的说法正确的是 A酸雨就是指pHH2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是 A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B 非金属活泼性：YXYZ D 原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2 12能证明SO2中混有CO2的方法是 A通过品红溶液 B通过澄清石灰水C先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水 D先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液【答案】C【解析】因SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故先将混合气体通过高锰酸钾溶液,除去SO2（两者发生氧化还原反应），再通过澄清石灰水（与CO2反应，生成白色沉淀）来验证SO2中混有CO2；13 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 AFe2（SO4）3BNa2CO3CKNO3DFeSO4【答案】C【解析】A中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，则铜粉的质量减少，但不会生成气体，故A错误；B中：H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO2，则有气体逸出，但铜粉质量不会减少，故B错误；C中：加入KNO3后，与稀硫酸可构成具有强氧化性的HNO3，则3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,故C正确；D中：加入FeSO4后，无明显变化，故D错误；14 关于硝酸的说法正确的是 A浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中B浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色C稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体【答案】A【解析】浓HNO3能使湿润蓝色的石蕊试纸褪色，因浓HNO3具有强氧化性，故B错误；稀HNO3和活泼金属反应时不会得到氢气，因稀HNO3具有强氧化性，是由+5价的N表现出来的，所以应生成NO、NO2等气体，故C错误；常温下，向浓HNO3中投入Fe片，铁片会发生钝化（所谓钝化，即：金属表面被氧化生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属继续反应），故D错误；15 对下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性B浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性C浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性D反应CuSO4+H2S CuS+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸【答案】A【解析】在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有脱水性（即：蔗糖中并无水分子，只是使蔗糖中的H、O元素按H2O的组成脱去）16某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为AXH BH2X CXH3 DXH5【答案】C【解析】由X2O5，得：X的最高价=+5价，利用最高价+最低价的绝对值=8，得：最低价=-3价，所以它的气态氢化物化学式为XH3；17下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是 ASO3溶于水 BNH3溶于水 CCO2溶于水 DNO2溶于水【答案】D【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮元素的化合价由+4价变为+5价、+2价，故D正确；A、B、C依次生成H2SO4、NH3.H2O、H2CO3，但均无元素化合价的变化；18A+、B2、C 三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是 A原子半径BCAB原子序数ABCC离子半径B2CA+D原子的电子总数CAB【答案】C【解析】三者在周期表中的位置关系为： 上周期 D B2 C 下周期 A+选中介D，与A同主族，与B、C同周期，则原子半径：ADBC，故A错误；原子序数ACB，故B错误；原子序数越大，离子半径越小，故C正确；各原子的电子总数=各自的原子序数，则原子的电子总数ACB，故D错误；19下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+OH +H+ +SO42=BaSO4+H2OB氨水滴入氯化镁溶液： 2OH+Mg2+=Mg(OH)2C氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClDSO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-【答案】D【解析】Ba2+2OH +2H+ +SO42=BaSO4+2H2O，故A错误；一水合氨为弱碱，不可拆，故B错误；C中电荷不守恒；20下列排列顺序不正确的是A非金属性：FClS B熔点： SiO2KClI2 C稳定性：HFH2SH2O D碱性：KOHNaOHAl(OH)3【答案】C【解析】同主族，由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强，故A正确；B中三者依次为原子晶体、离子晶体、分子晶体，融化时依次破坏共价键、离子键、分子间作用力，而三种作用力依次减弱，故熔点依次降低，B正确；同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性：HFH2OH2S，C错误；同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故D正确；二、填空题21（8分）（1）（3分）下列各组物质中： H2O和 D2O CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3 CH3CH2OH和CH3OCH3互为同位素的是；_ _； 互为同素异形体是：_ _；互为同分异构体是：_ _。（2）（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：FeSO4 +KNO3 +H2SO4 =K2SO4 +Fe2(SO4)3 + NO+H2O 氧化产物为 当电子转移了0.3mol时，有 g氧化剂参加反应【答案】（1）；（各1分）（2）6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 = 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO+ 4H2O（2分）Fe2(SO4)3 （1分） 10.1（2分）【解析】（1）同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，即同位素的研究对象是原子；同素异形体的定义：同种元素形成的性质不同的单质，即同素异形体的研究对象是单质；同分异构体的定义：分子式相同而结构不同的化合物，即同分异构体的研究对象是化合物；（2）利用化合价升降相等：Fe由+2价升高到+3价，N由+5价降低到+2价，则（3-2）6=（5-2）2，即FeSO4系数为6，Fe2(SO4)3系数为3，KNO3、NO系数均为2；再利用K原子守恒，得K2SO4系数为1；再利用S原子守恒，得H2SO4系数为4；再利用H原子守恒，得H2O系数为4；最后，可利用O原子守恒检查配平是否正确；Fe元素由+2价升高到+3价，被氧化，得氧化产物Fe2(SO4)3；N元素由+5价降低到+2价，被还原，做KNO3氧化剂，在方程式中转移了6个电子，即：2 KNO3 6e- 2 6 n(KNO3) 0.3mol，得：n(KNO3)=0.1 mol，则m(KNO3)= 0.1 mol101g.mol-1=10.1g22（12分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA01A2DEKG3BCJFHI(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ;可用于制半导体材料的元素是_; 非金属性最强的是 。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 H最高价氧化物的水化物是 (3)由A、K两种元素组成的含10个电子的化合物的结构式是 ，B的氧化物的电子式是 ，该氧化物属于 晶体。【答案】(1)Ar Si F (2)NaOH 略 HClO (3)H-O-H; ; 离子【解析】AAAAAAA01H2CNOF3NaAlSiPClAr(1) Ar是惰性气体元素，化学性质最不活泼；Si在周期表中位于金属、非金属的分界线处，既表现金属的性质，又表现非金属的性质，故可用作半导体材料；同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族，由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是F；（2）同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-； .Na+:O:2-Na+.(3)水分子中氧原子与每个氢原子间共用1对电子，从而使氢原子达2电子稳定结构，氧原子达8电子稳定结构，故水分子的结构式为 H-O-H；氧化钠的电子式为由Na+、O2-离子按一定比例组成的晶体，故属离子晶体；23 （12分）根据下图回答问题：（1） 写出浓H2SO4和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式。 。（2） 若用图中的装置检验上述反应的全部产物，完成下列各题：A中加入的试剂是 ，作用是 B中加入的试剂是 ，作用是 C中加入的试剂是 ，作用是 D中加入的试剂是 ，作用是 （3） 实验时，C中应观察到的现象是： 。【答案】（1）2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2+2SO2（2分）（2）A无水硫酸铜 检验H2O B品红溶液 检验SO2 C酸性KMnO4溶液 吸收SO2 D澄清石灰水 检验CO2 （每空1分）（3）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）（2分）三、计算题24. （8分） 50mL 2mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求下列问题（1） 写出该反应的化学方程式 （2） 生成的气体在标况下的体积（3） 反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）【答案】(1)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O (2)0.448L (3)1.6mol/L【解析】（2）n(Cu)= 1.92 g /64g.mol-1=0.03 mol n(HNO3)= 2mol/L0.05L=0.1 mol则铜耗尽，稀硝酸剩余3Cu + 8HNO3 =3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 20.03mol n(NO)3:2=0.03mol: n(NO),得：n(NO)=0.02 mol在标况下，V（NO）=0.02 mol22.4 L.mol-1=0.448L(3)利用“N”守恒，n余(NO3-)= n(HNO3)- n(NO)= 0.1 mol-0.02 mol=0.08 mol则C（NO3-）=0.08 mol/0.05L=1.6mol/L芗城中学1112下学期高一化学科期中考参考答案及评分标准本题共20小题，每小题3分题号12345678910答案CCD CBACBCA题号11121314151617181920答案DCCAACDCDC填空题（共32分）21（8分）（1）；（各1分）（2）6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 = 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO+ 4H2O（2分）Fe2(SO4)3 （1分） 10.1（2分）22（