湖南省岳阳县一中高三理综考前适应性考试试题（化学部分）粤教版.doc

2013年5月岳阳县一中高三年级考前适应性考试理综化学试题第卷（选择题）一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护。下列不是水质检测指标的是apm2.5 bph c溶解氧 d细菌数8下列说法中，不正确的是ahf稳定性比hcl强 bmg失电子能力比ca弱cnacl与nh4cl含有的化学键类型相同d等物质的量的c2h6和h2o2含电子数相同9设na代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a常温常压下，17g甲基（14ch3）所含的中子数为8nab64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 na个电子c常温常压22.4l no气体的分子数为nad标况时，22.4l三氯甲烷所含有的分子数为na10在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如下图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是aa点对应的溶液中大量存在：fe3、na、cl、so42-bb点对应的溶液中大量存在：nh4+、ba2、oh、icc点对应的溶液中大量存在：na、ba2、cl、hco3d d点对应的溶液中大量存在：na、k、so32-、cl11. 某有机物a的分子式为c4h8cl2，分子中只有一个甲基，则a的结构有（ ）a2种 b3种 c4种 d5种12用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（ ）ak与n连接时，铁被腐蚀bk与n连接时，石墨电极产生气泡ck与m连接时，一段时间后溶液的ph增大dk与m连接时，石墨电极反应：4oh-4e=2h2o+o213常温下，将na2co3和nahco3两种盐按物质的量比1:1混合后溶于水配成稀溶液，下列有关该混合溶液说法正确的是a溶液中c（co）：c（hco）1:1b溶液中c（oh）+c(co)=c（h+）+c（hco）+c（h2co3）c向混合液中滴加少量稀盐酸或naoh溶液，hco的物质的量均会减少d将混合液蒸干，水解加剧，最终得naoh固体第卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题26（14分）亚氯酸钠（naclo2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产naclo2的主要流程如下。（1）双氧水的结构式为： ;中发生反应的还原剂是（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）a的化学式是 ，装置中a在 极区产生。（4）clo2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式 研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有cl2，用离子方程式解释产生cl2 的原因 （5）naclo2变质可分解为naclo3和nacl。取等质量变质前后的naclo2试样均配成溶液，分别与足量feso4溶液反应时，消耗fe2+的物质的量 (填相同、不相同或无法判断)27（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载：i在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、3价等氮的化合物。iifeso4+nofe(no)so4（棕色） h0 。iiino2和no都能被kmno4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间co2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象。加热烧瓶，反应开始后停止加热。a中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； b中溶液变棕色； c中溶液紫色变浅。 反应停止后，a中无固体剩余。请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_ _。（2）证明反应后a溶液中是否含有fe2+，选择的药品是（填序号）_。证明反应后a溶液中是否含有fe3+，选择的药品是（填序号）_。 a铁粉 b溴水 c（k3fe(cn)6）铁氰化钾溶液 d硫氰化钾溶液（3）甲同学取少量b中溶液，加热，实验现象是_ _。请用化学平衡原理解释原因：_ _。甲同学依据该现象得出的结论是a中有no生成。（4）乙同学认为甲同学得出a中有no生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_ _，证明有no生成的实验现象是_ _。28（15分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：c(s) h2o(g) co(g) h2(g) h= +131.3 kjmol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高h2o的平衡转化率的是 。(填序号)a升高温度 b增加碳的用量 c加入催化剂d用co吸收剂除去co（2）又知，c（s）+ co2（g） 2co（g） h=+172.5kjmol-1则co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）的焓变h= （3）co与h2在一定条件下可反应生成甲醇，co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为： 。若用该电池提供的电能电解60mlnacl溶液，设有0.01molch3oh完全放电，nacl足量，且电解产生的cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的ph= （4）将一定量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2.0l的恒容密闭容器中，发生以下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到如下数据：温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所x需时间/minh2ocoh2co9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 。改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中co2的物质的量为0.6 mol。若用200 ml 5 mol/l的naoh溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯h2用于合成氨。合成氨反应原理为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h-92.4kjmol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，n2浓度随时间变化如下图。不同实验条件下反应，n2浓度随时间变化如下图1。图1 图2请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为 。实验比实验的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验和实验中nh3浓度随时间变化的示意图。36【化学选修2：化学与技术】（15分）过碳酸钠（2na2co33h2o2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂。湿法生产过碳酸钠的原理和线路如图所示（bc1，bc2均为稳定剂）：请回答下列问题：（1）h2o2中添加bc的目的是 ；工业纯碱中常含有微量fe3+，加入bc2可与fe3+形成配合物，这样做的原因是 。（2）过碳酸钠在高温下容易分解，所以制取时反应需控制在5以下进行。在反应釜中发生的主要反应为 ；常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌，作用是 。（3）下列关于过碳酸钠使用和保存的说法不正确的是 。（填字母标号）a应与易燃或可燃物、还原剂等分开存放 b使用时避免与眼睛、皮肤和衣服接触c储存于干燥洁净、不通风的仓库内d过碳酸钠不慎溅入眼睛应用流动清水或生理盐水冲洗，并就医（4）过碳酸钠是一种很好的消毒剂，下列与其消毒原理相似的是 。（填字母标号）a乙醇b漂粉精c二氧化硫d过氧化钠（5）工业上常以所含活性氧的质量分数衡量过碳酸钠产品的优势，13%以上为优等品。取2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参加反应）溶于水配成溶液，加入水量mno2，反应完全后溶液质量减轻0264g，则该样品中活性氧的质量分数为 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）某氮铝化合物x具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域。（1）基态氮原子的核外电子排布式为 。（2）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成x和co，x的晶体结构如图所示，其化学式为 ，工业制备x的化学方程式为 。（3）x晶体中包含的化学键类型为 。（填字母标号）a离子键b共价键c配位键d金属键x晶体中氮原子的杂化类型为 杂化。（4）已知氮化硼与x晶体类型相同，且氮化硼的熔点比x高，可能的原因是 。（5）若x的密度为，则晶体中最近的两个n原子的距离为 cm。（阿伏加德罗常数的值用na表示）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）避蚊酯（dmp）是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为 （其中r为烃基）。实验室由以下方法可得到dmp：请回答：（1）dmp的结构简式为 ，物质c中官能团的名称为 。（2）下列有关dmp的说法可能正确的是 。（填字母标号）admp分子的核磁共振氢谱图中有六个峰bdmp可以发生取代、加成、氧化等反应cdmp在水中的溶解度不大（3）b与乙二梭（ ）在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为 。（4）工业上以邻二甲苯（ ）为原料先生产苯酐（ ），再使其与某醇在一定条件下反应制取dmp。苯酐与该醇制取dmp的化学方程式为 。（5）芳香化合物e与c互为同分异构体，若1mo1e与足量银氨溶液反应最多只能析出2mo1 ag，则e可能的结构简式为 。b也有多种同分异构体，符合以下条件的b的同分异构体有种 。 1mo1有机物可以与2mo1naoh反应 苯环上的一氯代物只有一种【化学参考答案】7、a 8、c 9、a 10、d 11、c 12、d 13、b26（14分）（1）h-o-0-h na2so3（各2分）（2）2clo2 + h2o2 + 2oh= 2clo2+ o2+ 2h2o（2分）（3）h2so4阳（2分）（4）5naclo2 + 4hcl = 5nacl + 4clo2+ 2h2o。（2分） clo2 + 3cl+ 4h+ = 2cl2+ 2h2o（2分）（5）相同（2分）27（14分，每空2分）（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分）（2）c d （3）棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。feso4+nofe(no)so4（棕色）h0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动（4）浓硝酸换成稀硝酸 a中没有红棕色气体生成，b中溶液变为棕色28(15分)（1）a d（分） （2）-41.2kjmol-1 （2分）（3）ch3oh(g) +h2o-6e-= co2 +6h+ （2分）14（2分）（4）(共4分）c(co2)c(h2)c(co)c (h2o)0.20 mol/l0.20 mol/l0.80 mol/l0.30 mol/l k = = 0.17 （2分） 3co2 + 5oh- = 2co32- + hco3- + 2h2o（5）使用催化剂（1分）。 （2分，纵坐标起点可以大于0。比快1分，比少1分）36、（1）增强h2o2的稳定性，防止其分解（2分）防止fe3+催化h2o2的分解（2分） （2）2na2co3+3h2o2=2na2co33h2o2 (2分) 降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠的析出 （2分） （3）c （2分） （4）bd （2分） （5）13.2% （2分） 37、（1）1s22s22p3 2分 （2）、aln （2分） al2o3