湖南省怀化市溆浦一中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

湖南省怀化市溆浦一中2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分，请把正确答案填在答题栏内，否则不计分）1在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是（）在点燃h2、co、ch4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的点燃添满酒精的酒精灯a仅b仅c仅d全部2下列对摩尔的叙述中不正确的是（）a摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量b摩尔是一个物理量c1mol任何气体所含的气体分子数目都相等d摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物3已知丙酮（c3h6o）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gml1，沸点约为55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）a蒸馏b分液c过滤d蒸发4实验中的下列操作正确的是（）a用试管取出试剂瓶中的 na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中bba（no3）2 溶于水，可将含有 ba（no3）2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道c用蒸发方法使 nacl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 nacl 溶液全部蒸干才停止加热d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成实验结果偏高的是（）a定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加b定容时观察液面俯视c有少量naoh溶液残留在烧杯中d容量瓶中原来有少量蒸馏水6表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用试剂操作方法acu（fe）稀盐酸过滤bcao（caco3）盐酸蒸发cco2（co）石灰水通入dmgcl2溶液（盐酸）氢氧化钠溶液滴加aabbccdd7胶体区别于其它分散系的特征是（）a胶体粒子直径在1100nm之间b胶体粒子带电荷c胶体粒子不能穿过半透膜d胶体粒子能够发生布朗运动8某溶液中滴入bacl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）a一定有so42b可能有so42或ag+c一定无ag+d还可能有co329用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a0.2na个co分子在标准状况下的体积约是4.48 lb0.1mol/l bacl2溶液中cl数目是0.2 nac4时，22.4 l水中含有的电子数目为10na个d使23g钠变为 na+，需失去0.1na个电子10下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）a金属氧化物 氧化铁 feob非金属氧化物 二氧化硫 so2c酸 硫酸 h2so3d碱 纯碱 na2co311下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50ml 1moll1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）a150 ml 1 moll1nacl溶液b75 ml 1.5 moll1fecl3溶液c150 ml 3 moll1kcl溶液d50 ml 3 moll1mgcl2溶液12下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）a非金属氧化物肯定是酸性氧化物b碱性氧化物肯定是金属氧化物c金属氧化物都是碱性氧化物d不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应13图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）xyza酸含氧酸纯净物b电解质盐化合物c胶体分散系纯净物d碱性氧化物氧化物化合物aabbccdd14向一定体积的ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流i表示）滴入的稀硫酸的体积（用v表示）间的关系最接近真实情况的是（）abcd15下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）ahcl+na2co3 hcl+nahco3bhcl+na2co3 h2so4+k2co3ch2s+naoh h2so4+kohdbacl2+na2so4 baco3+h2so416在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（）ana+、h+、al3+、ch3coobmg2+、hco3、ca2+、no3ck+、mno4、cl、cu2+dnh4+、cl、k+、oh17下列离子方程式正确的是（）a铁与稀硫酸反应 2fe+6 h+2fe3+3h2b用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳 oh+co2hco3c铜片插入硝酸银溶液中 cu+ag+cu2+agd小苏打溶液中加入过量石灰水ca2+hco3+ohcaco3+h2o18有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）a是否有元素的电子转移b是否有元素的化合价的变化c是否有氧元素的参加d是否有原子的重新组合19根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是（）2fe3+2i=2fe2+i22fe2+br2=2fe3+2brabrife2+bfe2+ibrcbrfe2+idife2+br20氢化钙可以作为生氢剂（其中cah2中氢元素为1价），反应方程式如下：cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，其中水的作用是（）a既不是氧化剂也不是还原剂b是氧化剂c是还原剂d既是氧化剂又是还原剂21下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）a2h2s+so23s+2h2obfe+cu2+fe2+cuc2kmno4k2mno4+mno2+o2d2h2o2h2+o222某溶液中存在mg2+、ag+、ba2+三种金属离子，现用naoh、na2co3、nacl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）ana2co3 nacl naohbnaoh nacl na2co3cnacl naoh na2co3dnacl na2co3 naoh23某溶液中含有大量的下列离子：fe3+、so42、al3+和m离子，经测定fe3+、so42、al3+和m离子的物质的量之比为2：4：1：1，则m离子可能是下列中的（）ana+bno3cmg2+doh2480g密度为gcm3的cacl2溶液里含2gca2+，从中再取出一半的溶液中cl的浓度是（）a moll1b1.25moll1c moll1d0.63moll125现有cuo、feo、fe2o3组成的混合物m g，向其中加入100ml 3moll1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）a（m1.6）gb（m2.4）gc（m4.8）gd无法计算二、填空题26相同物质的量的o2和o3，所含分子数目之比为，所含氧原子的物质的量之比为27在标准状况下，4g h2、11.2l o2、1mol h2o中，含原子数最多的是，体积最小的是（填序号）28标况下，将224l的hcl气体溶于835ml（=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度29某气体物质质量为6.4g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为30na2co3的摩尔质量是，0.5mol na2co3的质量是，含有mol na+，na+的个数约为31对下列物质：h2so4、cao、naoh、熔融baso4、盐酸、so2、氨水、c2h5oh、cu、氯化钠溶液按要求分类（填写序号）电解质：； 能导电的：32我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：s+2kno3+3ck2s+n2+3co2该反应的还原剂是，氧化剂是33区分溶液与胶体的根本方法是34按要求书写方程式（14书写离子方程式，5按要求写化学方程式）（1）向澄清石灰水中通co2产生沉淀：（2）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：（3）向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至恰好中和：（4）已知二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰溶液和氯气，方程式如下：mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o，则改写成离子方程式为：（5）请任意写出一个符合co32+2h+h2o+co2的化学方程式：35经常有人因误食亚硝酸钠（nano2）而中毒，原因是nano2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性已知亚硝酸钠能发生如下反应：2nano2+4hi=2no+i2+2nai+2h2o（1）hi表现的性质是 （填序号）a只有还原性 b还原性和酸性 c只有氧化性 d氧化性和酸性（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目（3）当此反应中转移的电子数为2.4081023时，被氧化的hi物质的量为36实验室需用cuso45h2o体配制480ml0.1mol/l的cuso4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取cuso45h2o晶体g（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的cuso45h2o晶体是g（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤af按实验过程先后次序排列其中定容的具体操作是（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（a偏高 b偏低 c不变，填序号）：定容时俯视刻度线：；所用cuso45h2o晶体已失去部分结晶水：37某待测液中可能含有大量mg2+、cu2+、fe3+、k+、so42、h+、no3、oh离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加naoh溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入bacl2溶液，无现象据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：，2015-2016学年湖南省怀化市溆浦一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分，请把正确答案填在答题栏内，否则不计分）1在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是（）在点燃h2、co、ch4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的点燃添满酒精的酒精灯a仅b仅c仅d全部【考点】化学实验安全及事故处理【分析】根据可燃性气体遇明火可能发生爆炸进行解答；由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中；根据碱液的腐蚀性分析；根据给液体加热注意事项进行解答；根据酒精灯的正确使用方法去分析【解答】解：可燃性气体遇明火可能发生爆炸，所以在点燃h2、co、ch4等易燃气体前必须检验气体的纯度，故正确；稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒，故正确；浓碱对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故正确；给液体加热注意事项：给试管中的液体加热，液体一般不超过试管容积的，故正确；向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的三分之二，不少于酒精灯容积的三分之一，点燃添满酒精的酒精灯易发生事故，故错误；故选c【点评】本题考查实验安全及操作，注意化学实验要严格遵守操作规程，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯2下列对摩尔的叙述中不正确的是（）a摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量b摩尔是一个物理量c1mol任何气体所含的气体分子数目都相等d摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物【考点】物质的量的单位-摩尔【分析】摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，可以是单一物质，也可以是混合物，每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒【解答】解：a、摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，故a正确；b、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故b错误；c、1mol任何气体所含的气体分子数都是阿伏伽德罗常数，故c正确；d、摩尔可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，故d正确，故选b【点评】本题主要考查的是学生对于摩尔这一概念的理解，比较基础，注意基础知识的理解掌握3已知丙酮（c3h6o）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gml1，沸点约为55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）a蒸馏b分液c过滤d蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离故选a【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累4实验中的下列操作正确的是（）a用试管取出试剂瓶中的 na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中bba（no3）2 溶于水，可将含有 ba（no3）2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道c用蒸发方法使 nacl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 nacl 溶液全部蒸干才停止加热d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】a、过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂；b、钡离子属于重金属离子，容易造成水污染；c、蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；d、容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体【解答】解：a、过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故a错误；b、由于钡离子属于重金属离子，能够导致人或牲畜中毒，污染地下水，所以不可将含有ba（no3）2的废液倒入水池中，应该倒入指定的回收缸中，故b错误；c、蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干，防止晶体迸溅，故c错误；d、容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故d正确故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法及分离原理为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，题目难度不大5配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成实验结果偏高的是（）a定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加b定容时观察液面俯视c有少量naoh溶液残留在烧杯中d容量瓶中原来有少量蒸馏水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积v的变化来进行误差分析【解答】解：a、摇匀后液面低于刻度线是正常的，不加水是正确的，故对浓度无影响，故a错误；b、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故b正确；c、有少量氢氧化钠残留在烧杯中，则溶质造成损失，浓度偏低，故c错误；d、容量瓶中有水对溶液浓度无影响，故d错误故选b【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大6表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用试剂操作方法acu（fe）稀盐酸过滤bcao（caco3）盐酸蒸发cco2（co）石灰水通入dmgcl2溶液（盐酸）氢氧化钠溶液滴加aabbccdd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】afe与稀盐酸反应，而cu不能；b二者均与盐酸反应；c二氧化碳与石灰水反应；d二者均与naoh反应【解答】解：afe与稀盐酸反应，而cu不能，则与足量盐酸反应后、过滤可除杂，故a正确；b二者均与盐酸反应，不能除杂，应选加热法除杂，故b错误；c二氧化碳与石灰水反应，不能除杂，应选灼热的氧化铜，故c错误；d二者均与naoh反应，应加足量的mgo过滤，故d错误；故选a【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大7胶体区别于其它分散系的特征是（）a胶体粒子直径在1100nm之间b胶体粒子带电荷c胶体粒子不能穿过半透膜d胶体粒子能够发生布朗运动【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm故选a【点评】本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间8某溶液中滴入bacl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）a一定有so42b可能有so42或ag+c一定无ag+d还可能有co32【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答【解答】解：向该溶液滴加bacl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于ba2+造成的baco3或者是baso4，也可能是由于cl生成的agcl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是baso4或者是agcl，所以原溶液中可能存在so42或ag+，故选b【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性9用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a0.2na个co分子在标准状况下的体积约是4.48 lb0.1mol/l bacl2溶液中cl数目是0.2 nac4时，22.4 l水中含有的电子数目为10na个d使23g钠变为 na+，需失去0.1na个电子【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、根据体积v=来计算；b、溶液体积不明确；c、求出水的质量和物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；d、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来计算【解答】解：a、co的体积v=4.48l，故a正确；b、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故b错误；c、4时，水的密度为1g/ml，故22.4l水的质量为2.24104g，其物质的量n=1244.4mol，而水为10电子微粒，故1244.4mol水中含12444mol电子，故c错误；d、23g钠的物质的量为1mol，根据反应后钠变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即na个，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）a金属氧化物 氧化铁 feob非金属氧化物 二氧化硫 so2c酸 硫酸 h2so3d碱 纯碱 na2co3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的组成专题；物质的分类专题【分析】根据物质的名称、俗名、化学式以及物质的构成微粒进行分析解答本题【解答】解：a、氧化铁中铁元素的化合价是+3价，feo是氧化亚铁的化学式，故a错误；b、二氧化硫是非金属氧化物，化学式为so2，故b正确；c、硫酸属于酸类，化学式为h2so4，h2so3是亚硫酸的化学式，故c错误；d、碳酸钠属于盐类，不属于碱，俗称纯碱，故d错误故选b【点评】本题考查了常见物质的名称及分类，正确掌握常见物质的化学式及俗称，对比易混淆物质的名称，才能很好地解答此类基础问题，题目难度不大11下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50ml 1moll1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）a150 ml 1 moll1nacl溶液b75 ml 1.5 moll1fecl3溶液c150 ml 3 moll1kcl溶液d50 ml 3 moll1mgcl2溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关【解答】解：50ml 1moll1alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1moll13=3moll1，a、150 ml 1 moll1nacl溶液中cl浓度为1moll11=1moll1，故a错误；b、75 ml 1.5 moll1fecl3溶液中cl浓度为1.5moll13=4.5moll1，故b错误；c、150 ml 3 moll1kcl溶液中cl浓度为3moll11=3moll1，故c正确；d、50 ml 3 moll1mgcl2溶液中cl浓度为3moll12=6moll1，故d错误；故选：c；【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大12下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）a非金属氧化物肯定是酸性氧化物b碱性氧化物肯定是金属氧化物c金属氧化物都是碱性氧化物d不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】a、非金属氧化物可能是不成盐氧化物b、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；c、金属氧化物不一定都是碱性氧化物d、不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应【解答】解：a、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如co属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误；b、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确；c、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：mn2o7是酸性氧化物，故错误；d、不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故错误；故选b【点评】本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题13图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）xyza酸含氧酸纯净物b电解质盐化合物c胶体分散系纯净物d碱性氧化物氧化物化合物aabbccdd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】由图可知，概念的范畴为z包含y，y包含x，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答【解答】解：a、酸根据组成元素，分为含氧酸和非含氧酸，含氧酸属于酸，酸又属于纯净物，故a错误；b、电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，故b错误；c、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故c错误；d、碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故d正确；故选d【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键14向一定体积的ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流i表示）滴入的稀硫酸的体积（用v表示）间的关系最接近真实情况的是（）abcd【考点】电解质溶液的导电性；离子方程式的有关计算【专题】离子反应专题【分析】硫酸和氢氧化钡的反应方程式为h2so4+ba（oh）2=baso4+2h2o，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大【解答】解：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为h2so4+ba（oh）2=baso4+2h2o，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，a图象符合，故选a【点评】本题是图象解析题，分析图象时要注意曲线的“原点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题15下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）ahcl+na2co3 hcl+nahco3bhcl+na2co3 h2so4+k2co3ch2s+naoh h2so4+kohdbacl2+na2so4 baco3+h2so4【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a盐中的阴离子分别为co32、hco3；b离子反应均为co32+2h+=co2+h2o；ch2s在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸；dbaco3在离子反应中保留化学式【解答】解：a盐中的阴离子分别为co32、hco3，则分别与盐酸反应的离子反应不同，故a不选；b均为强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，离子反应均为co32+2h+=co2+h2o，故b选；ch2s在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸，离子反应不同，故c不选；dbaco3在离子反应中保留化学式，而氯化钡完全电离，离子反应不同，故d不选；故选b【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大16在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（）ana+、h+、al3+、ch3coobmg2+、hco3、ca2+、no3ck+、mno4、cl、cu2+dnh4+、cl、k+、oh【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：ah+、ch3coo结合生成弱电解质，不能大量共存，故a错误；b该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故b正确；cmno4为紫色，cu2+为蓝色，与无色不符，故c错误；dnh4+、oh结合生成弱电解质，不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应及离子的颜色为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大17下列离子方程式正确的是（）a铁与稀硫酸反应 2fe+6 h+2fe3+3h2b用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳 oh+co2hco3c铜片插入硝酸银溶液中 cu+ag+cu2+agd小苏打溶液中加入过量石灰水ca2+hco3+ohcaco3+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；b二氧化碳少量，反应生成碳酸根离子；c离子方程式两边正电荷不相等；d石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水【解答】解：a铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：fe+2h+fe2+h2，故a错误；b由于二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2oh+co2co32+h2o，故b错误；c离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：cu+2ag+cu2+2ag，故c错误；d小苏打溶液中加入过量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：ca2+hco3+ohcaco3+h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等18有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）a是否有元素的电子转移b是否有元素的化合价的变化c是否有氧元素的参加d是否有原子的重新组合【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化【解答】解：氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是还原反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选a【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意相关基础知识的积累19根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是（）2fe3+2i=2fe2+i22fe2+br2=2fe3+2brabrife2+bfe2+ibrcbrfe2+idife2+br【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答【解答】解：2fe3+2i=2fe2+i2中，该反应中还原剂是i，还原产物是亚铁离子，则还原性ife2+，2fe2+br2=2fe3+2br中，还原剂是fe2+，还原产物是br，则还原性fe2+br，所以还原性强弱顺序是ife2+br，故选d【点评】本题考查了还原性强弱的判断，明确还原性强弱的判断方法是解本题关键，难度中等20氢化钙可以作为生氢剂（其中cah2中氢元素为1价），反应方程式如下：cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，其中水的作用是（）a既不是氧化剂也不是还原剂b是氧化剂c是还原剂d既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中，cah2中h的化合价为1，h2o中h的化合价为+1，h2中h的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答【解答】解：该反应中，cah2中h的化合价为1，h2o中h的化合价为+1，h2中h的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选b【点评】本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大21下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）a2h2s+so23s+2h2obfe+cu2+fe2+cuc2kmno4k2mno4+mno2+o2d2h2o2h2+o2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】化合价的变化是电子转移的外部特征，可以根据化合价变化情况来分析【解答】解：a2h2s+so2=3s+2h2o反应是在2价硫和+4价硫之间发生电子转移的氧化还原反应，故a正确；bfe+cu2+fe2+cu反应是在fe元素和cu元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故b错误；c、2kmno2k2mno4+mno2+o2反应是在锰元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故c错误；d、2h2o2h2+o2是在h元素和o元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故d错误故选a【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应的特征为解答的关键，题目难度不大22某溶液中存在mg2+、ag+、ba2+三种金属离子，现用naoh、na2co3、nacl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）ana2co3 nacl naohbnaoh nacl na2co3cnacl naoh na2co3dnacl na2co3 naoh【考点】离子反应发生的条件【分析】根据加一种溶液、只滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应naoh能同时将mg2+、ag+沉淀，na2co3能同时将mg2+、ag+、ba2+三种离子沉淀；而nacl只能将ag+沉淀，据此即可分析出加入试剂的先后顺序【解答】解：a、由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中mg2+、ag+、ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故a不正确；b、由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的mg2+、ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故b不正确；c、氯化钠只能与溶液中ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故c正确；d、氯化钠溶液沉淀溶液中ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中mg2+、ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故d不正确；故选c【点评】根据复分解反应的规律，掌握溶液间的反应其实质为溶液中离子间的反应，对于解答此类问题会发挥极大作用23某溶液中含有大量的下列离子：fe3+、so42、al3+和m离子，经测定fe3+、so42、al3+和m离子的物质的量之比为2：4：1：1，则m离子可能是下列中的（）ana+bno3cmg2+doh【考点】离子共存问题【分析】先根据电荷守恒判断m离子所带电荷情况，然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子【解答】解：经测定fe3+、so42、al3+和m离子的物质的量之比为2：4：1：1，则m应该带有负电荷，根据电荷守恒可知：3n（fe3+）+3n（al3+）=2n（so42）+n（m），即：23+31=24+m，解得：m=1，m应带有1个单位的负电荷，又oh离子不能与铁离子大量共存，所以m只能为选项中的硝酸根离子，故选b【点评】本题考查离子共存问题，题目难度中等，解答关键是根据电荷守恒判断离子的种类，注意掌握电荷守恒在化学计算中的应用方法，明确离子反应发生条件2480g密度为gcm3的cacl2溶液里含2gca2+，从中再取出一半的溶液中cl的浓度是（）a moll1b1.25moll1c moll1d0.63moll1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算钙离子物质的量，根据v=计算溶液体积，再根据c=计算c（ca2+），而溶液中c（cl）=2c（ca2+），溶液是均一的取出溶液中cl的浓度与原溶液中的相等【解答】解：2gca2+离子物质的量为=0.05mol，溶液体积=l，则原溶液中c（ca2+）=mol/l，而原溶液中c（cl）=2c（ca2+）=1.25 mol/l，溶液是均一的取出溶液中cl的浓度与原溶液中的相等，故取出一半的溶液中cl的浓度是1.25 mol/l，故选：b【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固25现有cuo、feo、fe2o3组成的混合物m g，向其中加入100ml 3moll1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）a（m1.6）gb（m2.4）gc（m4.8）gd无法计算【考点】有关混合物反应的计算【专题】分析比较法【分析】金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由反应cuocuso4，fe2o3fe2（so4）3，feofeso4，可知h2so4的物质的量等于金属氧化物中o元素的物质的量，据此计算金属氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量【解答】解：由反应cuocuso4，fe2o3fe2（so4）3，feofeso4，可知h2so4的物质的量等于金属氧化物中o元素的物质的量，n（h2so4）=0.1l3mol/l=0.3mol，所以金属氧化物中o的质量为0.3mol16g/mol=4.8g，若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量为mg4.8g，故选c【点评】本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据反应的特点，确定金属氧化物与硫酸反应的关系式，从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中o氧原子物质的量相等，是解答该题的关键二、填空题26相同物质的量的o2和o3，所含分子数目之比为1：1，所含氧原子的物质的量之比为2：3【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据n=nna可知，相同物质的量的氧气和臭氧具有相同的分子数；所含氧原子的物质的量与其分子中含有的氧原子数目之比相等，据此进行计算【解答】解：相同物质的量的o2和o3，所含分子数目之比等于其物质的量之比，所以二者物质的量之比为1：1；相同物质的量的o2和o3，含有氧原子的物质的量之比为：（12）：（13）=2：3，故答案为：1：1； 2：3【点评】本题考查了有关物质的量的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数之间关系即可解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力27在标准状况下，4g h2、11.2l o2、1mol h2o中，含原子数最多的是，体积最小的是（填序号）【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算氢气、氧气物质的量，氢气含有原子物质的量为氢气的2倍，氧气含有原子物质的量为氧气的2倍，水含有原子物质的量为水的3倍，物质的量越大含有原子数目越多，根据v=nvm计算氢气体积，标况下水为液态，根据m=nm计算水的质量，密度约是1g/ml，根据v=计算水的体积【解答】解：4g氢气的物质的量为=2mol，含有原子物质的量为2mol2=4mol，体积为2mol22.4l/mol=44.8l；标况下，11.2l氧气物质的量为=0.5mol，含有原子物质的量为0.5mol3=1.5mol，1mol h2o中含有原子物质的量为3mol，质量为18g，体积约是=18ml，