辽宁省东北育才双语学校高一化学上学期第一次月自主练习试题新人教版.doc

2013-2014学年度上学期高一年级 化学学科第一次月自主测评题命题：高一化学组 审题：高一化学组 测评时间：90分钟可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 fe:56 cu:64一 选择题（每小题3分，每小题只有一个正确选项，共计60分）1下列关于fe(oh)3胶体的说法中不正确的是 afe(oh)3胶体与硅酸溶液混合将产生凝聚现象 bfe(oh)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动c液溶胶中fe(oh)3胶体粒子不停地做布朗运动 d光线通过fe(oh)3胶体时会发生丁达尔现象2向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是a由弱变强 b由强变弱 c由强变弱，再变强 d由弱变强，再变弱3下列离子方程式中正确的是a稀硫酸滴在铜片上：cu 2h cu2 h2b用小苏打治疗胃酸过多：hco3 h h2o co2c硝酸滴在石灰石上：caco3 2h ca2 h2co3d醋酸钠和盐酸混和：ch3coona h ch3cooh na4.下列叙述正确的是a.1.00mol nacl中含有6.021023个nacl分子b.1.00mol nacl中,所有na+的最外层电子总数为86.021023c.欲配置1.00l ,1.00mol.l-1的nacl溶液，可将58.5g nacl溶于1.00l水中d.电解58.5g 熔融的nacl，能产生22.4l氯气（标准状况）、23.0g金属钠5、若na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是a、1molcl2的体积为22.4lb、在0，101kpa时,22.4l氢气中含有na个氢原子c、14g氮气中含有7na个电子d、na个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：46、下列反应的离子方程式正确的是a、锌片插入硝酸银溶液中:zn+ag+= zn2+ agb 、碳酸氢钙溶液加到醋酸中:ca(hco3)2+2ch3cooh= ca2+2ch3coo-+2co2+2h2oc、少量金属钠加到冷水中：na+2h2o= na+oh-+h2d、氢氧化铜加到盐酸中：cu(oh)2+2h+= cu2+2h2o7、a g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液完全反应后，得到a g铜，（析出铜后有气泡产生）则参与反应的cuso4与h2so4的物质的量之比为：a、1：7 b 、7：1 c、7：8 d、8：78、常温常压下,24ml h2和o2的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强,剩余气体体积为3 ml,则原混合气体中h2和 o2的分子个数比可能是（ ）a1:16 b16:1 c7:17 d7：59将2.4mol某金属投入1.8l 2mol/l的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（ ）a二价金属，二元酸b二价金属，三元酸c三价金属，二元酸d一价金属，一元酸10、常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强和开始时相同。则原混合气体可能为（ ）ah2和o2 bhcl和nh3 ch2和cl2 dco和o211、下列说法正确的是a.32go2占有的体积约为22.4lb.22g二氧化碳与标准状况下11.2lhcl含有相同的分子数c.标准状况下，22.4l水的质量约为18g d. 22.4ln2含有阿伏加德罗常数个n212下列物质中，属于强电解质的是 ( )aso3 bh2s ccu(oh)2 d熔融的naoh13某无色溶液与nh4hco3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是acl、mg2、h、cu2、so42 bna、ba2、no3、oh、so42cmno4、k、cl、h+、so42 dk、no3、so42、oh、na14下列离子方程式正确的是aca(hco3)2溶液中加入足量的ba(oh)2溶液ca22hco32ohcaco3co322h2o b向小苏打溶液中加入醋酸溶液：hco3 + h+ = co2+ h2oc碳酸钡与硫酸反应：ba2so42-=baso4d向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至刚好沉淀完全nh4hso42ba22ohnh3h2obaso4h2o 15.在下列反应中，其离子方程式可以用h+ oh- = h2o表示的是（ ）a.ba(oh)2溶液与稀硫酸反应 bcu(oh)2与稀硝酸反应cca(oh)2溶液与稀盐酸反应 dnaoh溶液与稀醋酸反应16.氢化钙可作为生氢剂（氢化钙中氢的化合价为为-1），反应的化学方程式为：cah22h2oca(oh)22h2，下列说法错误的是（ ）acah2既是氧化剂，又是还原剂 bh2既是氧化产物，又是还原产物ccah2是还原剂，h2o是氧化剂 d氧化产物与还原产物质量比为1117.有关3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2反应的叙述，正确的是（ ）a、还原剂与氧化剂的物质的量之为5：3b、hbro3和hf是还原产物 c、生成1molo2.5molh2o被氧化d、brf3既是氧化剂又是还原剂18.在一定条件下，ro3n-和氟气可发生如下反应：ro3n-+f2+2oh-=ro4-+2f-+h2o。从而可知在ro3n-中，元素r的化合价是 （ ）a. +7 b. +6 c. +5 d. +4 19.有关氧化还原反应的叙述正确的是 a.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应b.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失c.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降d.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。20.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的cu2+、na+、h+、so42-、co32-、oh-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 a.cu2+、h+、so42- b.na+、oh-、co32-c.co32-、oh-、so42- d.na+、h+、so42-二填空题（共计40分）21.（6分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同a.cao、na2o、co2、cuo b.h2、c、p、cuc.o2、fe、cu、zn d.hcl、h2o、h2so4、hno3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）a ；b ；c ；d 。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式cu2(oh)2co3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。（3）写出上述新物质与硝酸反应的离子方程式_。22.（7分）有a、b、c三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按a、b、c的顺序)，将等物质的量的a、b、c溶于水，所得溶液中只含有fe3、k、so42、no3、cl五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。ana bmg2 ccu2 dag(2)三种正盐的化学式分别是：a_，b_，c_。(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序_(填化学式)。(4)若将a、b、c三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有fe3、so42、no3、k四种离子且物质的量之比依次为1234，则a、b、c三种正盐的物质的量之比为_。23.（13分）实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/l的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/l的盐酸溶液。应量取盐酸体积_ml，应选用容量瓶的规格_ml。除容量瓶外还需要的其它仪器_。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3） 操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的_溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行a操作_；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度_；c.定容时俯视_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度? _向容量瓶中转移溶液时(实验步骤b) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _24.（6分）写出下列反应的离子方程式：（1）氨气通入醋酸：（2）过量co2通入naoh溶液中（3）大理石溶于醋酸的反应（4）碳酸氢钙溶液与盐酸反应（5）硫酸氢钠溶液与naoh溶液混合（6）向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水25.（8分）（1）1.8g的nh离子中含有的电子数为 na（2）常温常压下，48 g o3含有的氧原子数为 na（3）常温常压下，1.6g o2和o3所含氧原子数是 na（4）1.8061023个co2所含氧原子数为 na（5）.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 （6）0.15mol/l2 l的na2so4溶液中含有so42的浓度是 mol / l（7）46gno2和46gn2o4含有的原子数均为 na（8）标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 na2013-2014学年度上学期高一年级 化学学科第一次学生自主练习题 答题区：21.（1）a （1分）b （1分）c （1分）d （1分）（2） 。（1分）（3）_。（1分）22.(1)_（1分）(2)a_（1分）b_（1分）c_（1分）(3)_（1分）(4)_ _ 。（2分）23.（1）_（1分）_（1分）_ （2分） （2）_（2分）（3） _（1分），_（1分） （4）a._（1分）b._（1分）c._（1分）（5）_（1分），_（1分）24.（6分） ； ； ； ； （6） 25.（8分）