湖南省怀化市高三化学上学期期末考试试题新人教版.doc

湖南省怀化市2012-2013年高三期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 n-14 o-16 s-32 fe-56 第i卷选择题一、选择题（每小题只有一个正确答案，将正确答案填入答题卡，每小题2分共42分）1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 a凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 b为防止电池中的重金属和酸碱等污染土壤和水体，应积极开发废电池的回收利用技术c当今社会用量最大的合金是镁铝合金d.工业上用h2还原mgcl2的方法制取金属镁2、下列实验装置（部分仪器已省略），能达到实验目的的是a干燥cl2 b.吸收hclc.蒸馏石油c.制取氨气cl2hcl2h2o浓h2so43、用氢氧化钠固体配制0.10mol/l的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是a定容时俯视，会造成浓度偏高b转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低c称量时托盘上要垫上干净的称量纸d定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水4串联电路中四个电解池分别装有0.5 moll1的下列溶液，用惰性电极电解，电解一段时间后，ph最小的是akno3溶液bnacl溶液cagno3溶液 dcucl2溶液5、下列叙述，正确的是a、sio2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆b、用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象c、so2和cl2通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同d、浓硝酸具有强氯化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸6、na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是a常温下，23g no2含有na个氧原子 b标准状况下，na个so3分子所占的体积约为22.4 lcna个h2so4分子和na个h3po4分子中所含氢原子的个数比为1:1d标准状况下， 11.2 l cl2通入足量的石灰乳中充分反应，转移的电子数为na7、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a. na2s溶液中： so42、k+、clo、cu2+b. 新制氯水中： cl-、no3、na、so32 c. 0.1 moll1的naoh溶液中：k、na、so42、co32d由水电离出的c（oh-）110-11 mol/l的溶液中：k+、al3+、cl-、no3-8、下列离子方程式正确的是a用惰性电极电解熔融氯化钠：2cl2h2ocl2h22ohb稀硝酸中加入少量铁粉：2fe+6h+ 2fe3+3h2c用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2oh2no2=no3noh2od0.01moll1nh4al(so4)2溶液与0.02moll1ba(oh)2溶液等体积混合：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al(oh)3+nh3h2o9、下列应用不涉及氧化还原反应的是 a . na2o2用作呼吸面具的供氧剂 b. 实验室用浓盐酸和mno2制备cl2 c. 工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥 d自来水厂用clo2杀菌消毒10、下列叙述正确的是 aia族金属元素是同周期中金属性最强的元素 b不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共价键cu和u是中子数不同质子数相同的同种核素da族元素的简单阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强11、已知：（1） 2fe(s)o2(g) 2feo(s) h544kjmol1（2） 2al(s)o2(g) al2o3(s) h1675kjmol1则 2al(s) +3feo(s) al2o3(s) + 3fe(s)的h为 a2491 kjmol1 b859 kjmol1 c1403 kjmol1 d859 kjmol112在密闭容器中，反应x2(g)2y2(g)2xy2(g)h0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是a图由甲至乙加入适当催化剂b图由甲至乙扩大容器体积c图由甲至乙增大压强d图由甲至乙升高温度13、已知a、b为单质，c为化合物，a、b、c存在如下转化关系：abc对应溶液ab则下列叙述正确的是若c溶于水后得到强碱溶液，则a可能是na，b可能是o2若c的溶液遇na2co3，放出co2气体，则a可能是h2，b可能是cl2若c的溶液中滴加kscn溶液显红色，则a可能是fe，b可能为cl2若c的溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成，则a可能是cu，b可能为cl2a bc d14、氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料。煤的气化过程存在如下反应： co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) h 0反应达到平衡后，采用如下措施可提高co转化率的是a更换高效催化剂 b增大co 的浓度 c降低温度 d增大压强15、下列叙述正确的是a食用白糖的主要成分是蔗糖 b甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一反应类型 c乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气d淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物浓h2so4 16、下列化学反应属于加成反应的是 ach3cooh+ ch3ch2oh ch3cooch2ch3 + h2o bch2=ch2+hclch3ch2clc2ch3ch2oh+o22ch3cho +2h2od 17、取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不相等的是 a乙烯和乙醇b乙炔(c2h2)和乙醛c乙烷和乙酸甲酯(ch3cooch3)d乙醇和乙酸18、分子式为c5h12且互为同分异构的有机物有几种(不考虑立体异构) ch2 ch=ch2ch2ohcooha2种 b3种 c4种 d5种19、某有机物m的结构为 ， 则下列说法正确的是am不能发生酯化反应 bm不能跟naoh溶液反应 cm能发生水解反应 dm能使酸性kmno4溶液褪色20、同温同压下，等物质的量的某有机物分别与足量的na和nahco3反应，生成气体的体积均相同，该有机物可能是 21、将8.34 g feso47h2o样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示。则下列说法正确的是afeso47h2o晶体中有4种不同结合力的水分子b在100时，m的化学式为feso46h2oc在200时，n的化学式为feso43h2od380的p加热至650时的化学方程式为：高温2feso4 fe2o3+so2+so3 第ii卷非选择题（共58分）引燃22、（16分）黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2kno3+3c+sk2s+n2+3a已配平画出氮原子的结构示意图 。生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质a生成，则a的化学式为 。 黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是 ，写出该氧化物通入fecl3溶液反应的离子方程式 。下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。a同条件同浓度溶液的ph：h2co3h2so4 b稳定性：h2so4h2co3ccs2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 d溶解性：h2sch4已知常温时cus的ksp1.31036，向100 ml 21018 mol/l 的k2s溶液中加入100 ml 21018 mol/l的cucl2溶液,试通过计算说明有无cus沉淀生成（写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化）。 。23、实验题（16分）三草酸合铁酸钾晶体（k3fe(c2o4)3xh2o）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，mno4被还原成mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉使fe3+全部转化为fe2+，同时有气泡产生，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液a收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/l kmno4溶液滴定溶液a至终点，消耗kmno4溶液21.98ml，反应中mno4被还原成mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，消耗0.010mol/l kmno4溶液22.02ml。请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、 、摇匀。“步骤一”所得溶液的颜色为 。写出“步骤二”中加锌粉产生气泡的离子方程式 ；写出“步骤二”中fe3+转化为fe2+的离子方程式 。“步骤三”kmno4溶液应装在 式滴定管中；检查该滴定管不漏水，用水洗净后，装入kmno4标准溶液前，要对该滴定管进行的操作是 ；判断滴定至终点依据的现象是 。实验测得该晶体中铁的质量分数为 。24、（12分）催化剂 i、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2no + 2co 2co2 + n2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如下表：时间/s012345c(no)/moll11.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(co)/moll13.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：（1）若上述反应的平衡常数k，随温度增高而减小，则反应的h 0(填“”、“”或“”)。（2）前2s内的平均反应速度v (n2) 。（3）该温度下，反应的平衡常数k 。ii、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如下图一所示。 (1)该电池正极的电极反应式为 。(2)以上述电池为电源，构成图二电解池，其中x、y为石墨，a为kcl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。(3)常温时，按“(2)”电解一段时间后，取25ml上述电解后的溶液，滴加0.2mol/l的醋酸溶液，滴加过程的ph变化如图三所示，则c点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸） 。25、（14分）现有下列10种物质；hf；食盐水； hcl； naoh。（1）其中属于非电解质的是_（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟溶液反应的是_。（2）溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示） 。（3）常温时有四种溶液：ph=4的ch3cooh溶液；ph=4的hcl溶液；ph=10的naoh溶液；ph=10的ch3coona溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75105）下列有关叙述正确的是 。（忽略溶液混合时的体积变化）a、溶液分别与10g铝粉充分反应，生成h2的量一定更多b与等体积混合后，溶液中的c(ch3coo)为原溶液浓度的1/2c将和等体积混合后，溶液ph一定小于7d四种溶液各10ml分别加水稀释至100ml后，溶液的ph：（4）常温时某hcl溶液中由水电离出的c（h+）110amol/l，而相同ph的alcl3溶液中由水电离出的c（h+）110bmol/l (已知a, b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为 ， （用一个等式和一个不等式表示）。怀化市2012年下学期期末教学质量统一检测试卷高三化学参考答案一、选择题题号1234567891011答案bdccdacdcad题号12131415161718192021答案dbcabdbdbd凡化学符号有错，方程式不配平等均计0分22、(共16分，每空2分，第小题4分) co2 4 第3周期via（各1分）2fe3+ + so2 + 2h2o 2 fe2+ + so42+ 4h+ a、c（各1分，有错计0分） c(s2)c(cu2+)11018 11018110361.31036，无cus沉淀生成23、(共16分，每空2分)定容（有“定容”计2分，多答不扣分） 黄色 zn + 2h+zn2+ + h2 zn + 2fe3+ 2 fe2+ + zn2+酸 润洗（答到润洗即可，详细表述也行） 锥形瓶内溶液变红色且半分钟内不消失11.4%24(共12分，每空2分)i （1） （2）