湖南省新田一中高二化学上学期期中（教师命题比赛）试题新人教版.doc

湖南省新田一中2013-2014学年高二化学上学期期中（教师命题比赛）试题新人教版时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量数据：na-23 o-16 h-1一、选择题（每题只有一个答案正确，每小题3分，共48分）1、已知反应x+y= m+n为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的( )a、x的能量一定高于m b、y的能量一定高于nc、x和y的总能量一定高于m和n的总能量d、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、下列各组热化学方程式中，h1 h2的是( ) c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)o2(g)=co(g) h2 s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2 h2(g)o2(g)= =h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2 caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d3、关于小苏打溶液的表述正确的是( )a. c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)b. c(na)c()c(hco3)c(co32)c(oh)c. hco3的电离程度大于hco3的水解程度 d. 存在的电离平衡有：nahco3 nahco3； hco3 co32 h2o oh4、在一密闭容器中充入一定量的n2和h2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(h2)=0.45mol/(ls），则2s末nh3的浓度为 ( )a0.50moll b0.60moll c0.45moll d0.55moll5、下列说法中有明显错误的是（）a.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞d.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6、已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）a. 反应物的转化率 b. 反应体系的压强c. 正、逆反应的速率 d. 反应混合物的浓度7、碳铵（nh4）2co3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）a碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大b碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解c碳铵分解是因为外界给予了能量 d碳酸盐都不稳定，都能自发分解8、下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（）a氯化氢易溶于水 b氯化氢水溶液能导电c氯化氢在水溶液中完全电离 d氯化氢易挥发9、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）a加入一种反应物b升高温度c对平衡体系增加压强d使用催化剂10、0.02mol/lch3coona溶液，则溶液中微粒浓度关系正确的为 （ ）ac (ch3coo-)c (na+) bc (oh-)c (h+)cc (ch3cooh)c (ch3coo-) dc(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.01mol/l11、在由水电离产生的h浓度为11013moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） k、cl、no3、s2 k、fe2、i、so42 na、cl、no3、so42na、ca2、cl、hco3 k、ba2、cl、no3a b c d12如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（ ）a反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等b该反应达到平衡态i后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态iic该反应达到平衡态i后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态iid同一种反应物在平衡态i和平衡态ii时浓度不相等13.已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3cooh ch3cooh要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是（ ）a . 加少量烧碱溶液 b . 升高温度 c . 加少量冰醋酸 d. 加压14、图ii表示25ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（ ）。a是a mlb是（25a）mlc一定大于a mld一定大于（25a）ml15、反应2x（气）y（气）2z（气）h0，在不同温度（t1 和t2）及压强（p1和p2）下，产物z的物质的量n（z）与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是（ ） a.t1t2， p1p2b.t1t2， p1p2c.t1t2， p1p2d.t1t2， p1p216在10 l密闭容器中，1 mol a和3 mol b在一定条件下反应：a（气）xb（气）2c（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol c，则下列计算结果不正确的是（ ）a平衡时，物质的量比abc2114 bx值等于4ca的转化率20 db的平均反应速率为0.04mol/(l. min) 新田县2013年下期高二期中考试试卷化学（答卷）时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量数据：na-23 o-16 h-1一、选择题（每题只有一个答案正确，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（每空2分，共52分）17、下列反应在210达到平衡： pcl5(气)pcl3(气)+cl2(气)； h 0 k=1 co(气)+cl2(气)cocl2(气)；h 0 k=5104 cocl2(气)co(气)+ cl2(气)；h 0 (1) 根据反应的平衡常数k的表达式,平衡时，下列等式必定成立的是 (a) c(pcl5) = c(pcl3) = c(cl2) =1 (b) c(pcl5)= c(pcl3)c(cl2)=1 (c) c(pcl5)= c(pcl3)c(cl2)反应和反应的k值表达式 (填“相同”或“不同”) ； (2) 降低cl2浓度,反应的k值 (填“增大”、“减少”或“不变”) ； (3) 要使反应和反应的k值相等,应采取的措施是 (a)反应、反应同时升高温度；(b)反应、反应同时降低温度 ；(c)反应降低温度, 反应维持210；（4）已知：c（s）+o2(g)=co2(g) h1= - 393.5kj/mol 2co（g）+o2(g)=2co2(g) h2= - 566.0kj/mol请写出c（s）不完全燃烧生成一氧化碳气体的热化学方程式： 。18可逆反应：2cl2(g)+2h2o(g) 4hcl(g)+o2(g) h c(cn-)，用“、=”符号填空。溶液中c(oh-) c(h+)；溶液中c(hcn) c(cn-)；溶液中c(hcn)+c(cn-) 0.02 moll-1。21某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250ml的容量瓶中定容配制250ml烧碱溶液；b用移液管移取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；c在托盘天平上准确称取烧碱样品wg ，在烧杯中用蒸馏水溶解；d将物质的量浓度为cmoll-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定中，调整液面并记下起始读数为v1ml；e在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为v2ml。就此完成下列问题：（1）正确操作步骤是（用编号字母填空）_ _ _ d _ ；（2）观察滴定管里液面的高度时应注意： 。（3）e步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是： 。（4）d步骤的操作中液面应调整到 ，且尖嘴部分应该充满溶液。（5）该烧碱样品纯度的计算公式是 。新田县2013年下期高二期中考试试卷化学（参考答案）时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量数据：na-23 o-16 h-1选择题（每题只有一个答案正确，每小题3分，共48分）二、填空题（每空2分，共52分）18可逆反应：2cl2(g)+2h2o(g) 4hcl(g)+o2(g) h o .在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：降低温度，cl2的转化率 增大 ； v正 减小 ；保持容器体积不变，加入he，则hcl的物质的量 不变 ；保持容器压强不变，加入he，则o2的体积分数 增大 ；若温度和体积不变，反应从cl2和h2o开始至平衡，在这个变