海南省保亭中学高二化学上学期期中试题新人教版(1).doc

保亭中学20142015 学年度第一学期期中考试 （试卷满分100分，考试时间90分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效，考试结束后，将答题卡交回）第 i 卷（共36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、下列说法不正确的是a、放热反应不需加热即可发生b、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等c、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应d、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应n2(g)+ 3 h2(g) 2nh3(g)。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是a、(h2)=0.1 moll-1min-1 b、(n2)=0.2 moll-1min-1c、(nh3)=0.15 moll-1min-1 d、(h2)=0.3 moll-1min-13、在25和1. 01105pa时，2n2o5(g) = 4no2(g) + o2(g)；h=+56.7kjmol，能自发进行的合理解释是a.是吸热反应 b.是放热反应 c.是熵减反应 d.是熵增效应大于能量效应4、下列反应属于吸热反应的是a.碳燃烧生成一氧化碳 b.葡萄糖在人体内氧化分解c.锌粒与稀h2so4反应制取h2 d.ba(oh)28h2o与nh4cl（固体）反应5、某温度下,反应h2(g)+i2(g) 2hi(g)；h0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是a、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深b、恒压，充入hi（g），开始时正反应速率减小c、恒容，升高温度，正反应速率减小d、恒容，充入h2，i2（g）的体积分数降低6、下列叙述中，不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是a、红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b、高压比常压有利于合成so3的反应c、由h2(g)、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深d、黄绿色的氯水光照后颜色变浅二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有12个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。7、可逆反应：2no2(g) 2no(g) + o2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时，生成2n mol no用no2、no、o2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a、 b、 c、 d、8、右图曲线a表示放热反应 x(g)+y(g) z(g)+m(g)+n(s) 进行过程中x的转化率随时间变化的关 系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 a升高温度 b加入催化剂c缩小容器的容积 d增大容器的体积9、有一化学平衡：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)下图表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是105pa106pa107paa的转化率温度a、正反应吸热：m+np+q b、正反应放热：m+np+q d、正反应吸热：m+n0）达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是 a、加压 b、降温 c、减少e的浓度 d、减压11、温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应: ma(g) + nb(g) pc(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时，c的浓度为原平衡时c的浓度的 1 .9 倍，则下列叙述中正确的是 a平衡向逆反应方向移动bc气体的体积分数增大 c气体a的转化率升高dm + n p12、某温度时，在体积为1l的密闭容器中，a、b、c三种气体浓度的变化如图i所示，若其它条件不变，当温度分别为tl和t2时，b的体积百分含量与时间关系如图ii所示。则下列结论正确的是0.10.30.50.70t1t2时间c/moll-1cabb0时间的体积分数t1t2图i图ii a该反应的热化学方程式为 ：a(g )3b(g)2c(g) ；h0b达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 c达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 d若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，a的转化率减小第卷（共64分）三、填空题（共64分）13.（11分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kjmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的h= （用含e1、e2的代数式表示）。 （2）对于同一反应，图中虚线(ii)与实线(i)相比，活化能 ，因此反应速率 ，你认为改变的条件是： 。（3）已知常温下拆开1mol hh键，1molnh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为： _ _ 14（9分）已知下列热化学方程式： h2(g) + o2(g) = h2o()；h = -285kj/mol h2o(g) = h2(g) + o2(g)； h = + 241.8kj/mol c(s) + o2(g) = co(g)； h = -110.4kj/mol c(s) + o2(g) = co2(g)；h = -393.5kj/mol回答下列各问： (1)上述反应中属于放热反应的是_。（用序号填写） (2) c的燃烧热为_。 (3)燃烧10g h2生成液态水，放出的热量为_。 (4)co的燃烧热的热化学方程式为_ _。15、（12分）可逆反应2cl2(g)+2h2o(g) 4hcl(g)+o2(g) （h0），在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1） 降低温度，cl2的转化率_ _；(逆)_；（2） 保持容器体积不变，加入he，则hcl的物质的量_ _。（3） 保持容器压强不变，加入he，则o2的物质的量_ _；（4） 若温度和体积不变，反应从cl2和h2o开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_ _，相对分子质量_ _。高温16、（10分）氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3 sio2（s）+ 6 c(s) + 2 n2(g) si3n4(s)+ 6 co(g)（1）该反应的平衡常数表达式为 k ；（2）若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知co生成速率为(co)18moll-1min-1，则n2消耗速率为(n2) 。（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变n2、co的量），反应速率与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中co的含量最高的一段时间是 。(正)(正)(逆)(正)(逆)(逆)t0t1t2t3t4t5t6t717、（12分）在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 l真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间s浓度mol/l020406080100c(n2o4)0.100c10.050c3abc(no2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为 %，表中c2 c3、a b(填“”、“”、“（1分） =（1分） (2)0.070 0.0015 （3）0.36（mol/l）(4)0.200 18、（共