湖南省株洲二中高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省株洲二中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）1下列几种说法中正确的有（）用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上稀硝酸可除去试管内壁的银镜将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2+还原成cu蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片用硫酸清洗锅炉中的水垢h2、so2、co2三种气体都可用浓硫酸干燥用na2s做沉淀剂，除去废水中的cu2+和hg2+abcd2二氧化硫能使以下溶液褪色：酸性高锰酸钾溶液，品红溶液，滴有酚酞的氢氧化钠溶液，溴水，其中二氧化硫体现的化学性质相同的是（）abcd3黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g）h=x kjmol1已知碳的燃烧热h1=a kjmol1s（s）+2k（s）k2s（s）h2=b kjmol12k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3=c kjmol1则x为（）a3a+bcbc+3abca+bcdc+ab4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）a使酚酞变红色的溶液：mg2+、k+、so42、no3bnaclo和nacl混合溶液中：h+、nh4+、so42、brc氯化亚铁溶液中：na+、ba2+、br、no3d0.1 moll1的naalo2 溶液：h+、na+、cl、so425下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论a向agcl悬浊液中滴加nai溶液出现黄色沉淀ksp（agcl）ksp（agi）b常温下将al片放入浓硝酸中无明显变化al与浓硝酸不反应c向agno3溶液中滴加过量氨水溶液澄清ag+与nh3h2o能大量共存d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应aa、bb、cc、dd、6设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a1 moll1的naclo 溶液中含有clo的数目小于nab标准状况下，22.4lccl4中含有个naccl4分子c常温常压下，14 g 由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad足量的h2o2溶液与1molfe2+反应，转移2na个电子7分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）a3种b4种c5种d6种8工业上将na2co3和na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2在该反应中（）a碳元素既被氧化又被还原b氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2c每生成3molna2s2o3，转移8mol电子d相同条件下，每吸收10m3so2就会放出10m3co29如图装置中发生反应的离子方程式为：zn+2h+zn2+h2，下列说法错误的是（）aa、b不可能是同种材料的电极b该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸c该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸d该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸10能正确表示下列反应的离子方程式是（）aca（hco3）2溶液与足量naoh溶液反应：hco3+ca2+ohcaco3+h2ob磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe2+4h+no33fe3+no+3h2oc向al2（so4）3溶液中加入过量的nh3h2o：al3+4 nh3h2o=alo2+4nh4+2h2odnh4hco3溶于过量的浓koh溶液中：nh4+hco3+2oh=co32+nh3+2 h2o11常温下，将等体积，等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得滤液ph7，下列关于滤液中的浓度关系正确的是（）a1.0107mol/lb往滤液中加水稀释，所有离子浓度都会减小cc（h+）+c（nh4+）c（oh）+c（hco3）+2c（co32）dc（cl）c（nh4+）c（hco3）c（co32）12某同学通过系列实验探究al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）a将铝片加入浓硫酸中，探究al的活泼性b将naoh溶液缓慢滴入al2（so4）3溶液中，观察al （oh）3沉淀的生成及溶解c将al（oh）3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d将al（oh）3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水alcl3固体13甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）a若甲为alcl3，则丁可能是naohb若甲为乙醇，则丙可能是乙酸c若甲为fe，则丁可能是稀硝酸d若甲为naoh 溶液，则丁可能是co214五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中只有一种为金属元素下列说法正确的是（）a简单离子半径大小：mnzb最简单气态氢化物的沸点高低：nzycm的最高价氧化物可与n的最高价氧化物对应水化物反应dn单质可与z的最简单氢化物反应置换出z单质15反应ax3（g）+x2（g）ax5（g）在容积为10l的密闭容器中进行起始时ax3和x2均为0.2mol反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示下列说法正确的是（）a实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（ax5）=0.17 moll1min1b实验b达到平衡时，化学平衡常数为10c实验c达到平衡时，ax3的平衡转化率为50%d图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（ax5）由大到小的次序为bca二、非选择题（本大题共5小题，共55分）16x、y、z、m、n五种元素的原子序数依次递增已知：n是原子序数为26的常见金属元素，其余的均为短周期主族元素；x、y、m位于元素周期表中的不同周期，且最外层电子数之和为7y、z两种元素形成的单质是组成空气的主要成分；请回答下列问题：（1）写出m离子的离子结构示意图（2）x、y、z、m、n几种元素中的一种或几种可以组成多种漂白剂，试写出其中一种常见漂白剂的化学式：（3）写出n单质在氧气中燃烧之后的产物溶于稀硫酸的离子方程式：，请简述怎样检验所得溶液中的金属阳离子？（4）已知1mol n单质恰好溶解在含y的最高价氧化物对应水化物3.2mol的稀溶液中，已知还原产物只有一种且其中y元素价态为+2价，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为：17clo2与cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对clo2制备、吸收、释放和应用进行了研究（1）安装f中导管时，应选用图2中的（2）打开b的活塞，a中发生反应：2naclo3+4hcl2clo2+cl2+2nacl+2h2o为使clo2在d中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（3）关闭b的活塞，clo2在d中被稳定剂完全吸收生成naclo2，此时f中溶液的颜色不变，则装置c的作用是（4）已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为，在clo2释放实验中，打开e的活塞，d中发生反应，则装置f的作用是（5）已吸收clo2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放clo2的浓度随时间的变化如图3所示若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是18高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题（1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要、（填写试剂或溶液名称）（2）氧元素的氢化物除h2o外，还有h2o2；碳元素的氢化物除ch4外，还有c2h6等；氮元素的氢化物除nh3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，其沸点比氨气（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为（3）工业上较常用的方法是用铝和金属氧化物反应制备金属单质如：2al+4bao3ba+baoal2o3常温下al的金属性比ba的金属性 （选填“强”“弱”）利用上述方法可制取ba的主要原因是a高温时al的活泼性大于ba b高温有利于bao分解c高温时baoal2o3比al2o3稳定 dba的沸点比al的低（4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应在酸性条件下，h2s和kmno4反应生成s、mnso4、k2so4和h2o，写出该反应的化学方程式（5）已知常温下kspfe（oh）3=1.251036，则fe（no3）3溶液中加入koh溶液到ph=时 fe3+才能完全沉淀 （当溶液中某种离子浓度小于105moll1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）19氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），往0.1moll1的氨水中加入少量的nh4cl固体，溶液的ph（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的nh4+的浓度（填“增大”或“减小”）（2）硝酸铵加热分解可得到n2o和h2o，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；（3）已知nh3经一系列反应可以得到hno3和nh4no3，如图所示iv中，电解no制备nh4no3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为nh4no3，需补充物质a，a是，说明理由：20过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式（2）化合物与br2加成的产物的结构简式为（3）化合物的结构简式为（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由与ch3cocl反应生成，其反应类型为（5）的一种同分异构体能发生银镜反应，与也可以发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为（写出其中一种）2015-2016学年湖南省株洲二中高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）1下列几种说法中正确的有（）用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上稀硝酸可除去试管内壁的银镜将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2+还原成cu蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片用硫酸清洗锅炉中的水垢h2、so2、co2三种气体都可用浓硫酸干燥用na2s做沉淀剂，除去废水中的cu2+和hg2+abcd【考点】化学实验方案的评价【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作【分析】碳酸氢钠分解生成水；ag与稀硝酸反应生成硝酸银、no与水；nh3通入热的cuso4溶液反应生成氢氧化铜沉淀；电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物；加入碎瓷片，防止暴沸；硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；所干燥的物质不能与干燥剂发生反应；硫离子与cu2+或hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的cu2+和hg2+【解答】解：碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故错误；ag与稀硝酸反应生成硝酸银、no与水，可以除去试管内壁的银镜，故正确；nh3通入热的cuso4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜，故错误；乙酸的水溶液导电，乙酸为电解质，而蛋白质、葡萄糖属于非电解质，故错误；制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，故正确；用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故错误；h2、so2、co2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故正确；cu2+和hg2+都能和s2反应生成沉淀，所以可以用na2s做沉淀剂除去废水中的cu2+和hg2+，故正确故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重化学与生活、实验安全的考查，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大2二氧化硫能使以下溶液褪色：酸性高锰酸钾溶液，品红溶液，滴有酚酞的氢氧化钠溶液，溴水，其中二氧化硫体现的化学性质相同的是（）abcd【考点】二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素【分析】二氧化硫为酸性氧化物能够与碱反应，具有漂白性能够使品红褪色，具有还原性能够与溴水、酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾、溴水褪色，据此解答【解答】解：二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性；二氧化硫使品红溶液褪色，体现二氧化硫漂白性；二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物性质；二氧化硫使溴水褪色，体现还原性；故选：b【点评】本题考查了元素化合物的性质，熟悉二氧化硫性质是解题关键，注意对基础知识的积累3黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g）h=x kjmol1已知碳的燃烧热h1=a kjmol1s（s）+2k（s）k2s（s）h2=b kjmol12k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3=c kjmol1则x为（）a3a+bcbc+3abca+bcdc+ab【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】碳的燃烧热h1=a kjmol1，其热化学方程式为c（s）+o2（g）=co2（g）h1=a kjmol1s（s）+2k（s）k2s（s）h2=b kjmol12k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3=c kjmol1将方程式3+得s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热【解答】解：碳的燃烧热h1=a kjmol1，其热化学方程式为c（s）+o2（g）=co2（g）h1=a kjmol1s（s）+2k（s）k2s（s）h2=b kjmol12k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3=c kjmol1将方程式3+得s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g），则h=x kjmol1=（3a+bc）kjmol1，所以x=3a+bc，故选a【点评】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）a使酚酞变红色的溶液：mg2+、k+、so42、no3bnaclo和nacl混合溶液中：h+、nh4+、so42、brc氯化亚铁溶液中：na+、ba2+、br、no3d0.1 moll1的naalo2 溶液：h+、na+、cl、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a使酚酞变红色的溶液，显碱性；b发生氧化还原反应；c该组离子之间不反应；d离子之间结合生成沉淀【解答】解：a使酚酞变红色的溶液，显碱性，mg2+、oh结合生成沉淀，不能大量共存，故a错误；bh+、clo、cl发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；c该组离子之间不反应，可大量共存，故c正确；dh+、alo2结合生成沉淀，不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大5下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论a向agcl悬浊液中滴加nai溶液出现黄色沉淀ksp（agcl）ksp（agi）b常温下将al片放入浓硝酸中无明显变化al与浓硝酸不反应c向agno3溶液中滴加过量氨水溶液澄清ag+与nh3h2o能大量共存d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应aa、bb、cc、dd、【考点】铝的化学性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氨的化学性质；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】a、溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；b、al与浓硝酸发生钝化现象；c、ag+与nh3h2o先生成agoh沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液；d、高温下，铁和水蒸气发生氧化还原反应生成黑色的四氧化三铁【解答】解：a、溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，向agcl悬浊液中滴加ki溶液，白色沉淀转化为黄色，说明ai的溶度积小于agcl，二者结构相似，溶度积越大其溶解度越大，所以agi的溶解度小于agcl，故a正确；b、al与浓硝酸发生钝化现象，钝化是化学变化，故b错误；c、ag+与nh3h2o先生成agoh沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以ag+与nh3h2o不能大量共存，故c错误；d、高温下，铁和水蒸气发生氧化还原反应生成黑色的四氧化三铁，氧化铁呈红棕色，故d错误；故选a【点评】本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，侧重考查元素化合物知识、物质之间的反应及其现象，易错选项是c，注意银离子和氨水能生成银氨溶液6设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a1 moll1的naclo 溶液中含有clo的数目小于nab标准状况下，22.4lccl4中含有个naccl4分子c常温常压下，14 g 由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad足量的h2o2溶液与1molfe2+反应，转移2na个电子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、溶于体积不明确；b、标况下，四氯化碳为液态；c、氮气和co的摩尔质量均为28g/mol；d、fe2+与双氧水反应后变为+3价【解答】解：a、溶于体积不明确，故溶于中的次氯酸跟的个数无法计算，故a错误；b、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故b错误；c、氮气和co的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，而氮气和co均为双原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即na个，故c正确；d、fe2+与双氧水反应后变为+3价，故1molfe2+转移1mol电子即na个，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）a3种b4种c5种d6种【考点】真题集萃；同分异构现象和同分异构体【分析】分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成c4h9oh，其中丁基有四种结构【解答】解：分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成c4h9oh，其中丁基有四种结构，故符合条件的有机物共有4种，故选b【点评】本题考查同分异构体判断，难度不大，注意常见烃基的种类，如甲基和乙基1种，丙基有2种，丁基有4种，也可以书写出具体的醇进行判断8工业上将na2co3和na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2在该反应中（）a碳元素既被氧化又被还原b氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2c每生成3molna2s2o3，转移8mol电子d相同条件下，每吸收10m3so2就会放出10m3co2【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】工业上将na2co3和na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2，其反应方程式为2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2，反应在s元素的化合价从2价升高到+2价，s的化合价从+4价降低到+2价，据此分析【解答】解：a由反应方程式中s元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故a错误；b2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2中，na2s为还原剂，so2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故b错误；c反应中2molna2s转化为3molna2s2o3，转移8个电子，故c正确；d根据方程式可知，每当4molso2参与氧化还原反应就会放出1molco2，则每10m3so2参与反应就会放出2.5m3co2，故d错误故选c【点评】本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等9如图装置中发生反应的离子方程式为：zn+2h+zn2+h2，下列说法错误的是（）aa、b不可能是同种材料的电极b该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸c该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸d该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据zn+2h+zn2+h2知，锌失电子发生氧化反应，氢离子得电子发生还原反应，该装置可能是原电池也可能是电解池，锌发生的反应可能是原电池负极也可能是电解池阳极上发生的反应，则氢离子发生的反应可能是原电池正极也可能是电解池阳极上发生的反应，如果是原电池，则锌作负极，比锌不活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为酸溶液，如果是电解池，则阳极是锌，电解质溶液是酸或活动性顺序在氢之前的金属盐溶液，据此分析解答【解答】解：a如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故a错误；b该装置可能是电解池，电解质溶液是稀盐酸，锌作阳极，电解时，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，故b正确；c、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，锌作负极，正极上氢离子得电子，发生的反应符合离子方程式，故c正确；d、该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸，负极上锌失电子，正极氢离子得电子，符合离子方程式，故d正确故选a【点评】本题考查了原电池和电解池原理，同时考查学生的发散思维能力，明确正、负极和阴、阳极上发生反应的类型是解本题的关键，难度不大10能正确表示下列反应的离子方程式是（）aca（hco3）2溶液与足量naoh溶液反应：hco3+ca2+ohcaco3+h2ob磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe2+4h+no33fe3+no+3h2oc向al2（so4）3溶液中加入过量的nh3h2o：al3+4 nh3h2o=alo2+4nh4+2h2odnh4hco3溶于过量的浓koh溶液中：nh4+hco3+2oh=co32+nh3+2 h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a氢氧化钠足量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；b磁性氧化铁为四氧化三铁，不是亚铁离子，且需要保留化学式；c氨水为弱碱，反应生成的是氢氧化铝；d氢氧化钾足量，二者反应生成碳酸钾、氨气和水【解答】解：aca（hco3）2溶液与足量naoh溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+co32，故a错误；b将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化铁、氯化亚铁，正确的离子方程式为：fe3o4+8h+2fe3+fe2+4h2o，故b错误；cnh3h2o为弱电解质，alcl3溶液中加入过量nh3h2o反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子反应为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故c错误；dnh4hco3溶于过量的浓koh溶液中的离子方程式为：nh4+hco3+2oh=co32+nh3+2h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的灵活应用能力11常温下，将等体积，等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得滤液ph7，下列关于滤液中的浓度关系正确的是（）a1.0107mol/lb往滤液中加水稀释，所有离子浓度都会减小cc（h+）+c（nh4+）c（oh）+c（hco3）+2c（co32）dc（cl）c（nh4+）c（hco3）c（co32）【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】a根据kw=c（h+）c（oh）=1.01014计算；b根据水的离子积来分析；c根据电荷守恒来分析；d铵根离子部分水解，则c（cl）c（nh4+），hco3的电离程度很小【解答】解：akw=c（h+）c（oh）=1.01014，已知ph7，即c（h+）1.0107mol/l，则1.0107mol/l，故a错误；b滤液中含nh4cl，水解显酸性，往滤液中加水稀释，则溶液中c（h+）变小，但由于水的离子积不变，则c（oh）变大，故b错误；c溶液中存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）+c（nh4+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32）+c（cl），由于析出部分nahco3晶体，则c（na+）c（cl），所以c（h+）+c（nh4+）c（oh）+c（hco3）+2c（co32），故c错误；d铵根离子部分水解，则c（cl）c（nh4+），由于析出部分nahco3晶体，则hco3浓度减小，hco3的电离程度很小，所以c（co32）最小，即c（cl）c（nh4+）c（hco3）c（co32），故d正确故选d【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒的应用方法12某同学通过系列实验探究al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）a将铝片加入浓硫酸中，探究al的活泼性b将naoh溶液缓慢滴入al2（so4）3溶液中，观察al （oh）3沉淀的生成及溶解c将al（oh）3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d将al（oh）3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水alcl3固体【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a、al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应；b、al（oh）3能溶于强碱但不溶于弱碱；c、过滤时需要玻璃棒引流；d、alcl3溶液在加热时水解生成al（oh）3，生成的hcl易挥发，最终生成al（oh）3【解答】解：a、al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应，说明浓硫酸的强氧化性，故a错误；b、al（oh）3能溶于强碱但不溶于弱碱，所以用强碱氢氧化钠，首先产生沉淀，沉淀逐渐增大，最后溶解，所以将naoh溶液缓慢滴入al2（so4）3溶液中，观察al （oh）3沉淀的生成及溶解，故b正确；c、过滤时需要玻璃棒引流，否则易导致滤纸弄坏，故c错误；d、alcl3溶液在加热时水解生成al（oh）3，生成的hcl易挥发，最终生成al（oh）3，所以得不到无水alcl3固体，故d错误；故选b【点评】本题考查了浓硫酸的性质、氢氧化铝的性质、过滤操作，盐的水解等内容，涉及内容较多，注意把握有关原理和性质13甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）a若甲为alcl3，则丁可能是naohb若甲为乙醇，则丙可能是乙酸c若甲为fe，则丁可能是稀硝酸d若甲为naoh 溶液，则丁可能是co2【考点】无机物的推断【专题】无机推断；元素及其化合物【分析】a若甲为alcl3溶液，丁是naoh溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；b若甲为乙醇，丙是乙酸，则乙为乙醛，丁为氧气，乙酸与乙醇反应得到乙酸乙酯；c若甲为fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；d若甲为naoh溶液，丁是co2，则乙为na2co3，丙为nahco3【解答】解：a若甲为alcl3溶液，丁是naoh溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故a正确；b若甲为乙醇，丙是乙酸，则乙为乙醛，丁为氧气，乙酸与乙醇反应得到乙酸乙酯，不符合转化关系，故b错误；c若甲为fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故c正确；d若甲为naoh溶液，丁是co2，则乙为na2co3，丙为nahco3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故d正确，故选b【点评】本题考查无机物的推断，属于验证型题目，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等14五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中只有一种为金属元素下列说法正确的是（）a简单离子半径大小：mnzb最简单气态氢化物的沸点高低：nzycm的最高价氧化物可与n的最高价氧化物对应水化物反应dn单质可与z的最简单氢化物反应置换出z单质【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中只有一种为金属元素，只能m为金属，则m为al，结合位置关系，可知x为si，y为n，z为o，n为sa电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；b水为液体，氨气、硫化氢为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢；c氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；d氧气的氧化性比较硫的强【解答】解：五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中只有一种为金属元素，只能m为金属，则m为al，结合位置关系，可知x为si，y为n，z为o，n为sa电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：s2o2al3+，故a错误；b水为液体，氨气、硫化氢为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢，故b错误；c氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，故c正确；d氧气的氧化性比较硫的强，氧气可以与硫化氢反应得到硫单质，故d错误，故选：c【点评】本题考查结构性质位置关系应用，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意氢键对物质性质的影响，难度中等15反应ax3（g）+x2（g）ax5（g）在容积为10l的密闭容器中进行起始时ax3和x2均为0.2mol反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示下列说法正确的是（）a实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（ax5）=0.17 moll1min1b实验b达到平衡时，化学平衡常数为10c实验c达到平衡时，ax3的平衡转化率为50%d图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（ax5）由大到小的次序为bca【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡计算【分析】a实验a中60min到达平衡，恒温恒容下，利用压强之比等于物质的量之比计算平衡时混合气体总物质的量，再利用差量法计算生成的ax5的物质的量，再根据v=计算v（ax5）；b恒温恒容下，利用压强之比等于物质的量之比计算平衡时混合气体总物质的量，再利用差量法计算各组分物质的量变化量，进而计算平衡时各组分物质的量，再根据k=计算平衡常数；c恒温恒容下，利用压强之比等于物质的量之比计算平衡时混合气体总物质的量，再利用差量法计算参加反应的ax3的物质的量，进而计算ax3的转化率；d恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，单位时间内压强变化越大，说明浓度变化越大，表示的反应速率越快【解答】解：a实验a中60min到达平衡，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2）mol=0.3mol，则：ax3（g）+x2（g）ax5（g）n 1 1 0.1mol 0.4mol0.3mol=0.1mol故v（ax5）=1.7104mol/lmin，故a错误；b恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，实验b中平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2）mol=0.3mol，则： ax3（g）+x2（g）ax5（g）n=1起始量（mol）：0.2 0.2 0变化量（mol）：0.1 0.1 0.1 0.40.3=0.1平衡量（mol）：0.1 0.1 0.1容器容积为10l，则平衡常数k=100，故b错误；c恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，实验c中平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2）mol=0.32mol，则：ax3（g）+x2（g）ax5（g）n 1 10.08mol 0.4mol0.32mol=0.08molax3的转化率为100%=40%，故c错误；d恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，单位时间内压强变化越大，说明浓度变化越大，表示的反应速率越快，a在60min到达平衡，压强变化40 kpa，b在40min到达平衡，压强变化40 kpa，c在45min到达平衡，压强变化35 kpa，可知反应速率：bca，故d正确，故选：d【点评】本题考查化学平衡的有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数、反应速率等，侧重考查学生分析计算能力，d选项中注意根据单位时间内压强变化判断，难度中等二、非选择题（本大题共5小题，共55分）16x、y、z、m、n五种元素的原子序数依次递增已知：n是原子序数为26的常见金属元素，其余的均为短周期主族元素；x、y、m位于元素周期表中的不同周期，且最外层电子数之和为7y、z两种元素形成的单质是组成空气的主要成分；请回答下列问题：（1）写出m离子的离子结构示意图（2）x、y、z、m、n几种元素中的一种或几种可以组成多种漂白剂，试写出其中一种常见漂白剂的化学式：h2o2 或 na2o2（3）写出n单质在氧气中燃烧之后的产物溶于稀硫酸的离子方程式：fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o，请简述怎样检验所得溶液中的金属阳离子？取两支洁净试管分别加入适量待测液，往其中一支滴加高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明待测液含fe2+，往另一支中滴加硫氰化钾溶液，若变红，说明待测液含fe3+（4）已知1mol n单质恰好溶解在含y的最高价氧化物对应水化物3.2mol的稀溶液中，已知还原产物只有一种且其中y元素价态为+2价，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为：4：5【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、m、n五种元素的原子序数依次递增，n是原子序数为26的常见金属元素，则n为fe，其余的均为短周期主族元素，y、z两种元素形成的单质是组成空气的主要成分，则y为n元素、z为o元素，x、y、m位于元素周期表中的不同周期，且最外层电子数之和为7，则x为h元素，m原子最外层电子数为715=1，故m为na，据此解答【解答】解：x、y、z、m、n五种元素的原子序数依次递增，n是原子序数为26的常见金属元素，则n为fe，其余的均为短周期主族元素，y、z两种元素形成的单质是组成空气的主要成分，则y为n元素、z为o元素，x、y、m位于元素周期表中的不同周期，且最外层电子数之和为7，则x为h元素，m原子最外层电子数为715=1，故m为na（1）m离子为na+，离子结构示意图为，故答案为：；（2）x、y、z、m、n几种元素中的一种或几种可以组成多种漂白剂，其中一种常见漂白剂为：h2o2 或 na2o2，故答案为：h2o2 或 na2o2；（3）n单质在氧气中燃烧产物为fe3o4，fe3o4溶于稀硫酸的离子方程式：fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o，检验所得溶液中的金属阳离子方法：取两支洁净试管分别加入适量待测液，往其中一支滴加高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明待测液含fe2+，往另一支中滴加硫氰化钾溶液，若变红，说明待测液含fe3+，故答案为：fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o；取两支洁净试管分别加入适量待测液，往其中一支滴加高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明待测液含fe2+，往另一支中滴加硫氰化钾溶液，若变红，说明待测液含fe3+；（4）1mol fe单质恰好溶解在含3.2molhno3的稀溶液中，还原产物只有一种且其中y元素价态为+2价，故还原产物为no，设no为xmol，则起酸性作用的硝酸为（3.2x）mol，根据电子转移守恒，金属提供电子为3x mol，由电荷守恒可知3x=（3.2x），解得x=0.8mol，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 0.8mol：1mol=4：5，故答案为：4：5【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（4）中计算为易错点、难度，注意利用守恒法解得，难度中等17clo2与cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对clo2制备、吸收、释放和应用进行了研究（1）安装f中导管时，应选用图2中的b（2）打开b的活塞，a中发生反应：2naclo3+4hcl2clo2+cl2+2nacl+2h2o为使clo2在d中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（3）关闭b的活塞，clo2在d中被稳定剂完全吸收生成naclo2，此时f中溶液的颜色不变，则装置c的作用是吸收cl2（4）已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为4h+5clo2=cl+4clo2+2h2o，在clo2释放实验中，打开e的活塞，d中发生反应，则装置f的作用是验证是否有clo2 生成（5）已吸收clo2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放clo2的浓度随时间的变化如图3所示若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂，原因是定剂可以缓慢释放clo2，能较长时间维持保鲜所需的浓度【考点】性质实验方案的设计；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；实验装置综合；氯、溴、碘的性质实验【专题】综合实验题；卤族元素；无机实验综合【分析】（1）f装置应是cl2和ki反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；（2）为使clo2在d中被稳定剂充分吸收，产生clo2的速率要慢；（3）f装置中发生cl2+2ki=2kcl+i2时，碘遇淀粉变蓝，而f中溶液的颜色不变，说明cl2被吸收；（4）在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4h+5clo2=cl+4clo2+2h2o； 在clo2释放实验中，打开e的活塞，d中发生反应，则装置f的作用是验证是否有clo2 生成；（5）由图可知，稳定剂可以缓慢释放c