湖南省衡阳市高一化学下学期第一次月考试题（理科实验班含解析）.doc

湖南省衡阳市2016-2017学年高一下学期理科实验班第一次月考理综化学试题注意事项：1.本卷为衡阳八中高一年级理科实验班第一次月考试卷，分两卷。其中共31题，满分300分，考试时间为150分钟。2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2b铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。第i卷 选择题（每题6分，共126分）本卷共21题，每题6分。其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分。化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。1x、y、z、w是原子序数依次增大的4种短周期元素x与z位于同一主族，x原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，y元素的单质既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，x、y、z、w原子的最外层电子数之和为18下列说法不正确的是ax单质在一定条件下能与z的最高价氧化物发生置换反应b原子半径：yzwc最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：xzwd室温下，0.1mol/lw的气态氢化物的水溶液的ph=1【答案】c【解析】由题意知，x的最外层电子数是次外层的2倍，可知最外层为l层有4个电子，次外层为k层有2个电子，所以x为c元素；x和z同主族，所以z为si元素：y的单质既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应，所以y是al元素；四种元素的最外层电子数之和为18，所以w是cl元素。碳和硅的最高氧化物sio2在高温下可以发生置换反应生成si，这是工业上制粗硅的反应，所以a正确。同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，所b正确。同一主族元素的非金属生从上到下逐渐减弱，所以c的非金属性强于si，所以碳酸的酸性强于硅酸，c不正确。w的气态氢化物hcl的水溶液是盐酸。它是强酸，完全电离，所以0.1mol/l hcl的ph=1是正确的。2x、y、z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4。则下列判断不正确的是a最高正价：xyz b酸性：h3zo4h2yo4hxo4c稳定性：hx h2yzh3 d非金属性：xyz【答案】b考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。3下列热化学方程式书写正确的a甲烷的燃烧热为-890 kj/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+ 2h2o(g)h=-890 kj/mol b在一定条件下将1molso2和0.5molo2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kj,则反应的热化学方程式为：2so2(g)o2(g)2so3(g)h=158.4kjmol1cnaoh(s)1/2h2so4(浓)=1/2na2so4(aq)h2o(l)h=57.3kjmol1 d2.00gc2h2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kj的热量，该反应的热化学方程式为：2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h=2589.6kjmol1【答案】d4液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(n2h4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,koh溶液作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是a电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极b负极发生的电极反应式为n2h4+ 4oh- 4e-=n2+4h2oc该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触d该燃料电池持续放电时,k+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜【答案】d【解析】试题分析：a该燃料电池是以肼为燃料，在反应中肼失去电子，作电池的负极，右边进入空气，得到电子，作为电池的正极，电池中，电流总是从电池的正极流向电池的负极，a项正确；b负极发生的电极反应式为：n2h4+4oh-4e-=n2+4h2o，b项正确；c因为该电池的两极用的是气体反应物，该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，c项正确；d该燃料电池持续放电时，在电池的负极消耗掉氢氧根离子，而在电池的正极生成氢氧根离子，在正极生成的氢氧根离子应该从右向左移动，以保证负极有足够多的氢氧根离子参与反应，因而离子交换膜需选用阴离子交换膜，d项错误；答案选d。【考点定位】考查化学电源的有关知识，燃料电池的工作原理。【名师点睛】本题考查了原电池原理的应用，主要考查燃料电池的工作原理和电极判断，电极反应，注意电解质环境不同，电极反应式不同，燃料电池电极反应式的书写方法：（1）写出电池总反应：燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。（2）写出电池的正极反应酸性电解质溶液环境下：o2+4h+4e=2h2o 碱性电解质溶液环境下：o2+4e+2h2o =4oh固体电解质（高温下能传导o2）环境下：o2+4e=2o2（3）根据电池总反应和正极反应写出电池的负极反应：电池总反应=电池正极反应+电池负极反应5现有等质量的x、y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知x、y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是a生成氢气的质量：xyb相对原子质量：xyc金属活动性：yxd消耗硫酸的质量：xy【答案】b【解析】a、根据图像可知x产生的氢气的质量大于y产生的氢气的质量，a正确。b、化合价相同时，相同物质的量的x、y 产生的氢气的量相同。稀硫酸足量，质量相等的x、y全部反应，x产生的氢气的量多，x的物质的量大，则相对原子质量较小，故相对原子质量：xy，b错误。c、y完成反应的时间小于x，y反应的速率大于x反应的速率，y比x活泼，c正确。d、氢气中的氢原子全部来自于h2so4的氢原子，x反应生成的氢气多。所以x消耗的硫酸质量也多，d正确。正确答案为b【点睛】熟练掌握金属与酸的相关计算，解答此类题目时，要看清横坐标、纵坐标、曲线的起点、终点和拐点的含义，主要利用：先拐反应速率大活泼型强、同价态时相对原子质量大的生成的氢气少这两点解答。6下列图示变化为吸热反应的是a bc d【答案】a7工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质ni的原理如图所示下列说法不正确的是已知：ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：ni2+（高浓度）h+ni2+（低浓度）a碳棒上发生的电极反应：4oh4eo2+2h2ob电解过程中，b中nacl溶液的物质的量浓度将不断减少c为了提高ni的产率，电解过程中需要控制废水phd若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变【答案】b考点：考查了电解池原理的相关知识。第ii卷 非选择题（共174分）8现有a、b、c、d、e、f、g七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。a与b可构成三核10电子的分子；e原子的核外电子数是b原子的核内质子数的2倍；c、d、f同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；g的一种氧化物常作红色油漆的颜料。g在元周期表中的位置是_，e形成的单核阴离子的结构简图为_。x是由b、c按原子个数为11组成的化合物，而y是由a、b、c组成的常见化合物。则x的电子式为_，y中的化学键类型有_。c、d的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_，g的单质与水蒸气反应的化学方程式为_。化合物df3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_（写化学式）。【答案】 (1)第四周期第族 (2) (3) (4)离子键、共价键（或极性键） (5)al(oh)3+ohalo2+2h2o (6)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2 (7)al2o3（1）铁是26号元素，位于第四周期族，s得到2个电子达到8电子稳定结构，即离子结构示意图为：；（2）x为na2o2，其电子式为：，y是，属于离子化合物，其电子式为：，含有离子键和共价键；（3）na的最高价氧化物对应的水化物是naoh，al的最高价氧化物对应的水化物是al(oh)3，氢氧化铝是两性氢氧化物，两者反应的离子方程式为：al(oh)3+ohalo2+2h2o；铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气的化学方程式为：3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2；（4）alcl3溶液中存在：alcl3+3h2oal(oh)3+3hcl，盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐的水解且易挥发，水解程度增大，因此灼烧后生成al2o3。9运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。已知：n2(g)+o2(g)=2no(g)h=+180.6kjmol1；c(s)+o2(g)=co2(g)h=393.5kjmol1。则反应c(s)+2no(g)=co2(g)+n2(g)h=_kjmol1。（2）在催化剂作用下，将nmolso2与nmolcl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：so2(g)+cl2(g)=so2cl2(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为t，压强为p。起始时气体总体积为10l，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8l。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(so2)=_mol/min。此温度下，该反应的k=_。相同条件下，若将0.5nmolso2与0.5nmolcl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中so2cl2的物质的量是_。（3）利用氨水可以将so2和no2吸收，原理如图所示：no2被吸收的离子方程式是_。（4）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收so2，并用阴极排出的溶液吸收no2。阴极的电极反应式为_。在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收no2，使其转化为无害气体，同时有so32生成。该反应的离子方程式为_。【答案】 (1)574.1 (2) (3) (4)0.2n mol (5)2no2+4hso3-=n2+4so42-+4h+ (6)2hso3-+2h+2e= s2o42-+2h2o (7)4s2o42-+ 2no2+8oh=8so32-+n2+4h2o由上述计算可知，v(so2)mol/min。平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，故此温度下，该反应的化学平衡常数k=。由上述计算可知，将n mol so2与n mol cl2充入容积可变的密闭容器中，得到so2cl20.4n mol，恒温恒压条件下，将0.5n mol so2与 0.5n mol cl2充入该容器，与原平衡比值相同，则到达平衡状态时与原平衡等效，故将0.5n mol so2与 0.5n mol cl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中so2cl2的物质的量是0.2n mol；（3）so2与氨水混合发生反应产生nh4hso3，向该溶液中通入no2气体，与nh4hso3电离产生的hso3-发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式：2no2+4hso3-=n2+4so42-+4h+；（4）由图可知，b极上hso3-得电子发生还原反应生成s2o42-，则a电极为正极， b电极为负极，阴极的电极反应式为2hso3-+2h+2e= s2o42-+2h2o；阴极排出的溶液中含有s2o42-，在碱性条件下，使no2转化为无害气体n2，同时自身被氧化为so32-，则该反应的离子方程式为4s2o42-+ 2no2+8oh= 8so32-+n2+4h2o。【考点定位】考查盖斯定律、化学反应速率、化学平衡、电解池反应原理的应用的知识。【名师点睛】物质反应放出或吸收的能量与物质的起始状态、终止状态有关，与反应条件、反应过程无关。可以利用盖斯定律将已知的热化学方程式进行叠加，不仅可以计算不容易测定的反应的反应热，也可以计算不能直接反应的反应热；化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，化学平衡理论是计算可逆反应达到最大限度的反应物的转化率、化学平衡状态的判断，要根据平衡移动原理分析，要会根据等效平衡理论计算有关化学平衡的计算。在电解池中，阳极(与电源正极连接的电极)发生氧化反应，阴极(与电源负极连接的电极)发生还原反应。在同一闭合回路中电子转移数目相等。可根据电子守恒书写相应的电极反应式和电解的总反应方程式。10随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(so2)排放量减少8%，氮氧化物(nox)排放量减少10%，二氧化碳(co2)的排放量也要大幅减少。(1)在恒温，容积为1 l恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kjmol1)，请回答下列问题:写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:_。h2_kjmol1。在相同条件下，充入1 mol so3和0.5 mol的o2，则达到平衡时so3的转化率为_；此时该反应_(填“放出”或“吸收”)_kj的能量。(2)中国政府承诺，到2020年，单位gdp二氧化碳排放比2005年下降40%50%。co2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，一定条件下反应:co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1，测得co2和ch3oh(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(h2)_moll1min1。能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。a反应中co2与ch3oh的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)b混合气体的密度不随时间的变化而变化c单位时间内消耗3 mol h2，同时生成1 mol h2odco2的体积分数在混合气体中保持不变为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_(填编号)。a升高温度b缩小容器体积c再充入co2气体d使用合适的催化剂(3)工业上，ch3oh也可由co和h2合成。参考合成反应co(g)2h2(g)ch3oh(g)的平衡常数。下列说法正确的是_。温度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105a该反应正反应是放热反应b该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应s0c在t 时，1 l密闭容器中，投入0.1 mol co和0.2 mol h2，达到平衡时，co转化率为50%，则此时的平衡常数为100d工业上采用稍高的压强(5 mpa)和250 ，是因为此条件下，原料气转化率最高【答案】 (1)s(s)o2(g)so2(g)h297 kjmol1 (2)78.64 (3)20% (4)吸收 (5)19.66 (6)0.125 (7)d (8)b (9)ac由由图1可知，参加反应的n(so2)=1mol-0.2mol=0.8mol，根据热化学方程式：2so2(g)+o2(g)2so3(g)h=-196.6kjmol-1；可知，h2=0.4h=0.4(=-196.6kjmol-1)=-78.64kjmol-1，故答案为：-78.64kjmol-1；在相同条件下，充入1 mol so3和0.5 mol的o2，相当于充入1 mol so2和1molo2，根据图像，充入1 mol so2和1molo2，平衡时so2的转化率为100%=80%，则达到平衡时so3的转化率为20%；分解的so3为0.2mol，此时该反应吸收的能量为196.60.2/2=19.66 kj，故答案为：20%；吸收；19.66 ；(2)v(co2)=(0.5mol/l-0.25mol/l)/6min=0.417mol/lmin，则v(h2)=3v(co2)=30.417mol/l