高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构 核外电子排布学案 鲁科版.doc

第1节原子结构核外电子排布考纲定位全国卷5年考情1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。3.了解原子的核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。2017年：卷t9；卷t10(a)、t28(1)2016年：卷t9；卷t122015年：卷t8(a)、t12；卷t9、t10(d)2014年：卷t102013年：卷t9(d)考点1| 原子结构和核素、同位素(对应学生用书第94页)考纲知识整合1原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示azx表示质子数为z、质量数为a、中子数为az的核素原子，如氘h。(3)微粒中的“各数”间的关系质量关系：质量数(a)质子数(z)中子数(n)电性关系示例h的质子数为_，中子数为_，质量数为_；fe2的中子数为_，质子数为_，核外电子数为_；cl的中子数为_，质子数为_，核外电子数为_。【提示】1233026242017182元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义 (2)几种重要的核素及其应用核素uchho用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)氢元素的三种核素h：名称为氕，不含中子。h：用字母d表示，名称为氘或重氢，含1个中子。h：用字母t表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。提醒：同位素的特征(1)同位素在周期表中位置相同，如氕、氘、氚均在第1周期a族。(2)化学性质几乎完全相同，物理性质不同。(3)天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。应用体验判断正误 (正确的打“”，错误的打“”)。(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。()(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。()(3)核聚变如hhhen，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。()(4)核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同。()(5)h与质子的相对质量相同。()(6)任何核素原子均含质子和中子。()(7)h2与h2互为同位素。()(8)总质量为2.0 g的ho与d2o相互混合，所含中子数为na。()(9)(2015全国卷)18 g d2o和18 g h2o中含有的质子数均为10na。()(10)(2014江苏高考)质子数为35、中子数为45的溴原子：br。()【提示】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)高考命题点突破命题点1原子的构成及粒子的数目关系1从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是()a元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的b元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数c只由一种分子构成的物质一定是纯净物d质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子da项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确；b项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；c项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确；d项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，错误。2铁-60同位素的显身，揭秘了超新星爆炸历史的真相。下列说法中正确的是() a铁元素的质量数为60b.fe的核内质子数比中子数多8c.fe与fe的核外电子数相同，属于同一种核素d30 g铁-60中含有的中子约为17 moldfe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，a错；fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，b错；fe与fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，c错；30 g 60fe中含有的中子约为34 mol17 mol，d正确。3某元素的一种同位素x的质量数为a，含n个中子，它与1h构成hmx，在a g hm x中所含原子的物质的量为_，所含中子的物质的量为_，所含质子数为_，所含电子数为_。【答案】(m1) moln mol(man)na(man)na思维建模求一定质量的某物质中微粒数的思维模板命题点2元素、核素和同位素的含义及关系4同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是()a14c与12c是两种不同的元素或核素b通过化学变化可以实现16o与18o之间的相互转化c35cl2与37cl2互为同素异形体d铯元素的两种同位素中137cs比133cs多4个中子da项，14c与12c是同种元素的不同核素，错误；b项，16o与18o之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；c项，35cl2与37cl2都是cl2的单质，不是同素异形体，错误；d项，铯元素的两种同位素中137cs比133cs多4个中子，正确。5下列有关w、w、w 的说法正确的是()a它们是钨的三种元素b它们互为同位素c.w的中子数与质子数之差为110d它们的所有性质几乎完全相同b它们是钨的三种核素，a项错误；它们的质子数相同、中子数不同，互为同位素，b项正确；w的质量数与质子数之差为110，中子数与质子数之差为36，c项错误；它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，d项错误。6h、d与16o、17o、18o形成的不同水分子的分子式为_，有_种不同的相对分子质量。【答案】ho、ho、ho、do、do、do、hd16o、hd17o、hd18o5易错防范原子结构与同位素的认识6误区(1)原子不一定都有中子，如oal(1,1)h。,(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如f与oh。,(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如al3和na、f等，nh与oh等。,(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如h与h；也可能具有相同的中子数，如c与o；也可能具有相同的质量数，如c与n；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如h与c。,(5)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。考点2| 核外电子排布(对应学生用书第95页)考纲知识整合1核外电子排布规律2原子或离子结构示意图(1)下面为钠的原子结构示意图：(2)分别表示粒子的符号为s，cl，k。示例根据118号元素，确定符合下列条件的原子或元素。(1)原子核中无中子的原子：_。(2)最外层有1个电子的元素：_。(3)最外层有2个电子的元素：_。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：_。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：_；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：_；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：_。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：_。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：_。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：_。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：_。(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：_。(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：_。(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：_。【提示】(1)h(2)h、li、na(3)he、be、mg(4)be、ar(5)cone(6)h、be、al(7)be(8)li、si(9)li、p(10)li(11)he、c、s(12)o3“10电子”和“18电子”微粒(1)“10电子”微粒(2)“18电子”微粒h3cch3、h2nnh2、hooh、ff、fch3、h3coh提醒：高考命题点突破命题点1利用电子排布规律推断元素和结构示意图的书写与判断1下列表示或说法正确的是() a(2016江苏高考)mg2的结构示意图： b(2015江苏高考)氯离子(cl)的结构示意图： c(2014江苏高考)硫离子(s2)的结构示意图： d(2014山东高考)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同ab项，cl的最外层为8电子；c项，s2的最外层为8电子；d项，na与o2的核外电子排布相同，但化学性质不同。2原子核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关x的说法中不正确的是()ax能形成化学式为x(oh)3的碱bx能与某些金属元素形成化合物cx原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数dx可能形成化学式为kxo3的盐a当n1时，最外层电子数为213，不合理；当n2时，最外层电子数为2215，质子数为22217，x为n；当n3时，最外层电子数为2317，质子数为232117，x为cl。3a、b、c、d 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。a原子的l层电子数与k、m层电子数之和相等，d原子的k、l层电子数之和等于电子总数的一半。 (1)则4种元素的元素符号依次是a_，b_，c_，d_。(2)c的原子结构示意图为_。(3)d的离子结构示意图为_。(4)b的单质与d的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。(5)a单质与浓h2so4共热的化学方程式为_。【解析】a原子的l层电子数与k、m层电子数之和相等，所以a的核电荷数为2816，a为硫元素。d原子的k、l层电子数之和等于电子总数的一半，所以d原子的核电荷数是(28)220，d为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出b为氯元素，c为钾元素。【答案】(1)sclkca (4)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(5)s2h2so4(浓)3so22h2o命题点2“10e”“18e”等电子粒子的判断4下列各微粒：h3o、nh、na；oh、nh、f；o、na、mg2；ch4、nh3、h2o。其中具有相同质子数和电子数的一组是() abc db组质子数均为11，电子数均为10；组质子数均为9，电子数均为10；组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；组质子数、电子数均为10。5已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系： (1)如果a、b、c、d均是10电子的粒子。请写出：a与b反应的离子方程式为_。(2)如果a和c是18电子的粒子，b和d是10电子的粒子。请写出：a与b在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断c与b结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_。(3)已知肼(h2nnh2)和甲胺(h3cnh2)都是18电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式：_(至少写两个)。【解析】(1)若a、b、c、d均为10e粒子，根据图可知a为nh，b为oh，c为nh3，d为h2o。(2)若a、c为18e粒子，b、d为10e粒子，由图示可知a为h2s，b为oh，c为hs，d为h2o。(3)根据h2nnh2、h3cnh2均为18e的分子，可得nh2、ch3均为9e基团，其他为9e基团的还有oh、f。故构成18e的有机分子为ch3oh、ch3f、ch3ch3。【答案】(1)nhohnh3h2o(2)h2soh=hsh2oohhs(3)ch3ch3、ch3f、ch3oh(任写2个)1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()a1对 b2对c3对 d4对b前10号元素中，氦原子与碳原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为12，氢原子与铍原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为12，故共有2对。2(2018太原模拟)短周期主族元素x、y、z、r的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；x、z原子的最外层电子数之