辽宁省高一化学寒假作业11 氧化剂和还原剂 新人教版必修1.doc

作业11 氧化剂和还原剂一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列微粒中，只有氧化性的是()s2fe2fe3shnamgabc d2从海水中可以提取溴，主要反应为2brcl2=br22cl，下列说法正确的是()a溴离子具有氧化性b氯气是还原剂c该反应属于复分解反应d氯气的氧化性比溴单质强3下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是()aso2 bh2so4ccl2 dfecl24(2011济南模拟)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()h2so3i2h2o=2hih2so4；2fecl32hi=2fecl22hcli2；3fecl24hno3=2fecl3no2h2ofe(no3)3.ah2so3ife2nobife2h2so3nocfe2ih2so3nodnofe2h2so3i5(2011太原一中高一测试)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是()afe2hcl=fecl2h2b2hclca(clo)2=2hclocacl2ci22naclo3=2naio3cl2d4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o6clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得clo2：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o下列说法中正确的是()akclo3在反应中是还原剂b1 mol kclo3参加反应，在标准状况下能得到22.4 l气体c在反应中h2c2o4既不是氧化剂也不是还原剂d1 mol kclo3参加反应有1 mol电子转移7实验室制cl2反应为4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o.下列说法不正确的是()a还原剂是hcl，氧化剂是mno2b每生成1 mol cl2，转移电子的物质的量为2 molc每消耗1 mol mno2，起还原剂作用的hcl消耗4 mold转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下cl2的体积为11.2 l二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(13分)针对以下ad四个涉及h2o2的反应(未配平)填空：ana2o2hclh2o2naclbag2oh2o2ago2h2och2o2h2oo2dh2o2cr2(so4)3kohk2cro4k2so4h2o(1)h2o2仅体现氧化性的反应是_，h2o2仅体现还原性的反应是_，h2o2既体现氧化性，又体现还原性的反应是_，h2o2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_(填代号)(2)标出d反应中电子转移的方向和数目：3h2o2cr2(so4)310koh=2k2cro43k2so48h2o反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，还原产物是_9(6分)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_(1)2fecl32ki=2fecl22kcli2(2)2fecl2cl2=2fecl3(3)2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o若溶质中cl与i共存，为了氧化i而cl不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的_作氧化剂10(8分)已知下列反应能发生：(1)2a32b=2a2b2(2)c22b=2cb2(3)2a2c2=2a32c判断三个反应中氧化剂氧化性的强弱顺序是_，还原剂还原性强弱顺序是_11(12分).实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4cuihg=cu2hgi42cu(反应前后的i均为1价)(1)上述反应产物cu2hgi4中，cu元素显_价(2)以上反应中的氧化剂为_，氧化产物是_，当有2 mol cui参与反应时，转移电子_ mol.我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：反应：hgso2hgso2反应：4hgs4cao4hg3cascaso4(1)反应中，还原产物是_，每生成1 mol so2分子，转移电子为_ mol.(2)反应中，hgs是_(填“氧化剂”或“还原剂”)，用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目作业111选c只有氧化性的粒子应该处于最高价态，所以符合题意的有fe3、h、na.2选d溴元素的化合价升高被氧化，br具有还原性，氯元素的化合价降低，cl2是氧化剂，其氧化性比br2强3选bso2中的硫元素的化合价为4价，处于中间价态，so2既可作氧化剂又可作还原剂；h2so4中的硫元素是6价，氢是1价，而氧元素在h2so4中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；cl2的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；fecl2中的铁元素是2价，处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂4选a先确定各反应的还原剂(分别为h2so3、hi、fecl2)和还原产物(分别为hi、fecl2、no)，根据还原性：还原剂还原产物，故有h2so3hi，hifecl2，fecl2no.5选da项中氧化剂是hcl，还原剂是fe，物质的量之比为21.b项为非氧化还原反应c项氧化剂为naclo3，还原剂为i2，物质的量之比为21.d项氧化剂为mno2，还原剂为hcl，其反应的物质的量之比为14，但实际作还原剂的hcl为2 mol，另2 mol起酸性作用6选d反应中电子转移的方向和数目可表示为：kclo3中氯元素化合价降低，作氧化剂；1 mol kclo3完全反应生成1 mol clo2和1 mol co2，在标准状况下体积为44.8 l；h2c2o4中的碳元素化合价升高，作还原剂；1 mol kclo3参加反应时得到1 mol电子，即转移1 mol 电子7选c反应中电子的转移情况为：mno2 为氧化剂，hcl为还原剂，a正确每转移2 mol电子，即生成1 mol cl2，其标准状况下体积为22.4 l，b、d正确每消耗1 mol mno2，同时消耗4 mol hcl，但其中只有2 mol hcl起还原作用，c错误8解析：a中h2o2不是氧化剂，也不是还原剂；b中h2o2氧元素化合价升高，仅表现还原性；c中h2o2氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低，既表现氧化性，又表现还原性；d中h2o2的氧元素只是化合价降低，只表现氧化性答案：(1)dbca9解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力强于氧化产物的氧化能力，据此分析(1)、(2)、(3)可得出氧化性由强到弱的顺序是：kmno4cl2fecl3i2，故氧化性最强的物质是kmno4，题目要求只将i氧化成i2，而不能将cl氧化成cl2，则该氧化剂的氧化能力应介于i2与cl2之间，所以应选用fecl3或cl2作氧化剂，但cl2是单质，符合题意的只有fecl3.答案：kmno4fecl310解析：根据氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性判断由(1)得：氧化性a3b2，还原性ba2；由(2)得：氧化性c2b2，还原性bc；由(3)得：氧化性c2a3，还原性a2c.即氧化性：c2a3b2；还原性：ba2c.答案：c2a3b2ba2c11解析：.(1)分析反应方程式可知cu在cu2hgi4中显1价(2)在反应4cuihg=cu2hgi42cu中，4 mol cui 参加反应有 2 mol cui得到2 mol e生成2 mol cu, 作氧化剂；hg由0价到2价作还原剂.(1)在反应hgso2hgso2 中，hgs中s的化合价由24价，hg由20价，o2