湖南省株洲市南方中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年湖南省株洲市南方中学高一（上）期中化学试卷一.选择题（16小题，每题3分，共48分）1图标所警示的是（）a当心火灾氧化物b当心火灾易燃物质c当心爆炸自燃物质d当心爆炸爆炸性物质2下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）a干冰、铁、胆矾b液态氧、氧化钙、石灰水c氮气、氯化氢、烧碱d水、碘酒、熟石灰3下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）a蒸发b蒸馏c过滤d萃取4下列不存在丁达尔效应的分散系是（）有尘埃的空气、溴水、蒸馏水、沸水中加几滴fecl3浓溶液、淀粉溶液abcd5用可溶性钡盐检验so42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）a形成较多的白色沉淀b形成的沉淀纯度更高c排除so42以外其它阴离子及ag+的干扰d排除ba2+以外的其它阳离子干扰6实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（）a长颈漏斗下端口产生气泡b瓶中液面明显上升c长颈漏斗内的液面上升d注射器内有液体7将10l空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3o2=2o3，得到9.7l混合气体，则得到臭氧的体积（同条件）是（）a1lb0.5lc0.3ld0.6l8下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）a摩尔质量g/molb气体摩尔体积l/molc溶解度g/100gd密度g/cm39关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）a质量为44gb有4mol原子c分子数为6.021023d摩尔质量为44g/mol10将50ml2moll1的nacl溶液加水稀释成1moll1的nacl溶液时，稀释后溶液的体积为（）a100mlb200mlc150mld50ml11下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）ah+、na+、no3、cu2+bba2+、mg2+、cl、so42ch+、k+、oh、no3dno3、so42、k+、mg2+12下列离子方程式不正确的是（）a在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：ba2+2oh+cu2+so42=baso4+cu（oh）2b铁和稀盐酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c硝酸银与铜：cu+2ag+=cu2+2agdna2co3溶液与ca（oh）2溶液反应：ca2+co32=caco313下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）ana2obcl2ch2so4dco214在x r+yh+o2=m r2+nh2o离子反应方程式中，m值是（）a2xb4c3d215na为阿伏加德罗常数，下列正确的是（）a80g硝铵含有氮原子数为2nab1l1moll1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为nac标准状况下，11.2l四氯化碳所含分子数为0.5nad在铁与盐酸的反应中，铁的化合价显+316x克的naoh必须溶解在45克水中，才能使每20个水分子中溶有1个na+，此时溶液的质量分数是y，则x、y的值为（）ax=2.25 y=4.74%bx=5 y=11.11%cx=5 y=10%dx=2.875 y=5.75%二填空题17（12分）（2014秋株洲校级期中）（1）今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内三组物质分别为：（1）o2、f2、s、n2； （2）fe、na、al、si；（3）no、co2、so2、cao组 别被选出的物质挑选依据第（1）组第（2）组第（3）组（2）已知钠是一种活泼的金属单质，可与冷水发生如下反应：2na+2h2o2naoh+h2则此反应是否是置换反应？（填“是”或“否”），将其反应式改写为离子方程式：氢氧化铝也是一种两性氢氧化物，其中一个反应为：al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，将其反应式改写为离子方程式：18（1）按要求写出下列反应的离子方程式氢氧化铜溶于盐酸硫酸溶液中滴加纯碱溶液（2）写出离子反应方程式co2+2oh=co32+h2o所对应的两个化学方程式191.2grso4中含0.01molr2+，则rso4的摩尔质量是；r的相对原子质量是三实验题20（16分）（2014秋株洲校级期中）某学生想在实验室中准确配制2mol/l的nacl溶液950ml，请回答下列问题：（1）应选用容量瓶的规格ml；应称量nacl固体质量g；（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式和碱式a、b、c、d、（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）a、用水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b、用托盘天平准确称取所需的nacl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已溶解完全的nacl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度定容时仰视，则所配溶液浓度四计算题21（10分）（2014秋株洲校级期中）将20gnaoh固体溶于水配成100ml溶液，其密度为1.185g/ml（1）该溶液中naoh的物质的量浓度为；（2）该溶液中naoh的质量分数为；（3）从该溶液中取出10ml，其中naoh的物质的量浓度，含naoh物质的量为（4）将取出的10ml溶液加水稀释，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为1mol/l，加水稀释后溶液体积为ml一、单项选择题（每空3分，共24分）22下列溶液中cl浓度与50ml 1moll1 alcl3溶液中cl浓度相等的是（）a150ml 1.5moll1的nacl溶液b75ml 2moll1的nh4cl溶液c150ml 1moll1的kcl溶液d75ml 1moll1的fecl3溶液23对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是（）a硫元素的质量比为5：4b分子数之比为1：1c原子总数之比为4：3d质量之比为1：124下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（）afebr2与cl2bba（oh）2与h2so4chcl与na2co3dca（hco3）2与naoh25某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把50ml碘水和15ml ccl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；旋开活塞，用烧杯接收溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；静置，分层正确操作步骤的顺序是（）abcd26已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种h2so4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）a大于50%b等于50%c小于50%d无法确定27a、b、c、d是hcl、bacl2、agno3、na2co3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）ahcl、bacl2、agno3、na2co3bagno3、hcl、na2co3、bacl2cbacl2、na2co3、agno3、hcldagno3、hcl、bacl2、na2co328完全沉淀等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl，消耗等物质的量浓度的agno3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）a1：1：1b3：2：1c9：3：1d6：3：229下列叙述与胶体的性质无关的是（）a同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象b当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一条光亮的通路c向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀d向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深二、填空题：30现有naoh，na2co3和ba（oh）2 3种无色溶液，试用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是，写出反应化学方程式：、31（1）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （填正确字母序号）a分散质颗粒直径都在l100nm之间 b能透过半透膜c加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 d颜色都呈红褐色（2）举出胶体化学知识在人类生活中的一个应用32为了除去粗盐中ca2+、mg2+、so42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断bacl2已过量的方法是；（2）第步中，相关的离子程式是；（3）若先用盐酸调ph再过滤，会对实验结果有影响吗？（填“有”或“无”），试分析原因：33在加热的条件下，应用下述反应可制备氯气：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o已知17.4g二氧化锰完全反应后，最终溶液体积仍为0.5l试求：（1）忽略氯气的溶解，标况下可收集多少体积的气体？（2）忽略反应前后溶液体积的变化，提供的浓盐酸为12moll1，则反应结束后c（cl）为多少？（要求：要有一定的计算过程）2014-2015学年湖南省株洲市南方中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（16小题，每题3分，共48分）1图标所警示的是（）a当心火灾氧化物b当心火灾易燃物质c当心爆炸自燃物质d当心爆炸爆炸性物质【考点】化学试剂的分类【专题】物质的分类专题【分析】a、根据氧化物的正确标志进行分析；b、根据易燃物质的正确标志进行分析；c、根据当心爆炸与自燃物质的正确标志进行分析；d、根据当心爆炸与爆炸性物质的正确标志进行分析【解答】解：a、氧化物的正确标志为，故a错误；b、如图所示图标是当心火灾易燃物质的正确标志，故b正确；c、自燃物质的正确标志是，故c错误；d、当心爆炸爆炸性物质的正确标志是，故d错误；故选b【点评】在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义2下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）a干冰、铁、胆矾b液态氧、氧化钙、石灰水c氮气、氯化氢、烧碱d水、碘酒、熟石灰【考点】单质和化合物；混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】根据物质的概念进行分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是指由多种元素组成的纯净物，混合物是指由多种物质组成的物质【解答】解：a干冰是二氧化碳，属于化合物，故a错误； b液态氧、氧化钙、石灰水分别属于单质、化合物、混合物，故b正确；c烧碱属于纯净物，故c错误；d碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，熟石灰是氧化钙，属于纯净物，故d错误故选b【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用，难度不大3下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）a蒸发b蒸馏c过滤d萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】a、根据蒸发适用于从溶液中得到固体溶质分析；b、根据蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法分析；c、根据固体和液体混合物的分离采用过滤法来分析；d、分离两种互不相溶的液体的方法为：萃取分液【解答】解：a、蒸发适用于从溶液中得到固体溶质，是从溶液中将溶质分离出来的方法如海水晒盐不主要是从溶解性的角度考虑，故a错误；b、蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的一种方法；不主要是从溶解性的角度考虑，故b错误；c、过滤是利用物质在水中溶解度的不同来将固体和液体分离的方法，主要是从溶解度的角度考虑，故c错误；d、分离两种互不相溶的液体的方法为：萃取分液，利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，主要是从溶解性的角度考虑，故d正确故选d【点评】本题考查混合物的分离、提纯，熟练掌握分离混合物的方法及物质的性质是解决这类题的关键，题目较简单4下列不存在丁达尔效应的分散系是（）有尘埃的空气、溴水、蒸馏水、沸水中加几滴fecl3浓溶液、淀粉溶液abcd【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】根据胶体能够发生丁达尔现象，只要在选项中判断分散系是否是胶体即可作答【解答】解：有尘埃的空气为胶体，具有丁达尔效应，故错误；溴水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故正确；蒸馏水不是胶体，不具有丁达尔效应，故正确；沸水中加几滴fecl3浓溶液可制得氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，故错误；淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，故错误；故选c【点评】本题考查了胶体的性质，比较简单，只要准确掌握胶体性质即可作答5用可溶性钡盐检验so42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）a形成较多的白色沉淀b形成的沉淀纯度更高c排除so42以外其它阴离子及ag+的干扰d排除ba2+以外的其它阳离子干扰【考点】硫酸根离子的检验【专题】氧族元素【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整【解答】解：a、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故a错误；b、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故b错误；c、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故c正确；d、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除ba2+以外的其它阳离子干扰，故d错误故选c【点评】本题考查学生硫酸根离子的检验知识，注意在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整，难度不大6实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（）a长颈漏斗下端口产生气泡b瓶中液面明显上升c长颈漏斗内的液面上升d注射器内有液体【考点】气体发生装置的气密性检查【专题】化学实验基本操作【分析】装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差【解答】解：该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡；当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱故选c【点评】本题考查气密性的检查，明确装置气密性的好坏会直接影响实验的现象结果，故在实验前一定要检查装置的气密性7将10l空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3o2=2o3，得到9.7l混合气体，则得到臭氧的体积（同条件）是（）a1lb0.5lc0.3ld0.6l【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】由3o2=2o3可知，3l氧气反应得到2l臭氧，总体积减少1l，结合气体体积差量计算臭氧的体积【解答】解：设得到臭氧的体积为v，则：3o2=2o3 体积减少3 2 32=1 v 10l9.7l=0.3l所以2：1=v：0.3l解得v=0.6l，故选：d【点评】本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意利用差量法计算解答8下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）a摩尔质量g/molb气体摩尔体积l/molc溶解度g/100gd密度g/cm3【考点】摩尔质量；气体摩尔体积；溶解度、饱和溶液的概念【专题】化学用语专题【分析】分析各物理量表示的含义，根据各物理量的表达式得出其单位，然后进行判断【解答】解：a、摩尔质量表达式为：m=，单位是g/mol，故a正确；b、气体摩尔体积的表达式为：vm=，气体摩尔体积单位是l/mol，故b正确；c、溶解度即是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，所以单位是g，故c错误；d、密度表达式为，密度的单位为g/cm3，故d正确；故选c【点评】本题考查了各物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累9关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）a质量为44gb有4mol原子c分子数为6.021023d摩尔质量为44g/mol【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、依据物质的量和摩尔质量计算质量；b、依据分子式计算原子物质的量；c、依据阿伏伽德罗常数计算；d、依据摩尔质量的概念判断；【解答】解：a、二氧化碳气体质量=mn=44g/mol2mol=88g，故a错误；b、2molco2含有原子6mol，故b错误；c、2mol二氧化碳含有分子数=2mol6.021023=1.2041024，故c错误；d、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故d正确；故选d【点评】本题考查了物质的量与质量、微粒数的换算关系，摩尔质量的概念应用，较简单10将50ml2moll1的nacl溶液加水稀释成1moll1的nacl溶液时，稀释后溶液的体积为（）a100mlb200mlc150mld50ml【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】令稀释后溶液的体积为v，根据稀释定律c1v1=c2v2，稀释前后溶质氯化钠的物质的量不变，据此列方程计算【解答】解：令稀释后溶液的体积为v，根据稀释定律，稀释前后溶质氯化钠的物质的量不变，则：50ml2mol/l=v1mol/l，解得v=100ml，故选a【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握，可以利用定义式计算11下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）ah+、na+、no3、cu2+bba2+、mg2+、cl、so42ch+、k+、oh、no3dno3、so42、k+、mg2+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能存在，离子能大量共存，则离子之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应，也不发生氧化还原反应、互促水解反应等【解答】解：acu2+有颜色，不符合题目无色的要求，故a错误；bba2+与so42反应生成沉淀不能大量共存，故b错误；ch+与oh反应而不能大量共存，故c错误；d离子之间不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，故d正确故选d【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子的性质，答题时注意题目无色的要求12下列离子方程式不正确的是（）a在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：ba2+2oh+cu2+so42=baso4+cu（oh）2b铁和稀盐酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c硝酸银与铜：cu+2ag+=cu2+2agdna2co3溶液与ca（oh）2溶液反应：ca2+co32=caco3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；b反应生成亚铁离子和氢气；c反应生成硝酸铜和银；d反应生成碳酸钙沉淀和naoh【解答】解：a反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子反应为ba2+2oh+cu2+so42=baso4+cu（oh）2，故a正确；b反应生成亚铁离子和氢气，离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故b错误；c反应生成硝酸铜和银，离子反应为cu+2ag+=cu2+2ag，故c正确；d反应生成碳酸钙沉淀和naoh，离子反应为ca2+co32=caco3，故d正确；故选b【点评】本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法及解答，题目较简单13下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）ana2obcl2ch2so4dco2【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；【解答】解：a、na2o是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故a不符合；b、cl2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故b不符合；c、h2so4是电解质，溶于水导电，故不符合；d、co2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但co2本身不能电离出离子是非电解质，故d符合；故选d【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质14在x r+yh+o2=m r2+nh2o离子反应方程式中，m值是（）a2xb4c3d2【考点】氧化还原反应方程式的配平【专题】氧化还原反应专题【分析】反应xr2+yh+o2=mr3+nh2o中，r的化合价升高，被氧化，o的化合价降低，被还原，根据氧化还原反应得失电子数目相等配平化学方程式，可求m值【解答】解：解法一：反应xr2+yh+o2=mr3+nh2o中，r的化合价有+2价升高为+3价，被氧化，o的化合价由0价降低降低到2价，被还原，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可配平反应的方程式为4r2+4h+o2=4r3+2h2o，则m=4，解法二：由质量守恒可得x=m，由氧化还原反应得失电子守恒可得2（20）=m（32），m=4，故选b【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从质量守恒和得失电子的角度解答，或直接配平方程式，也可得出m15na为阿伏加德罗常数，下列正确的是（）a80g硝铵含有氮原子数为2nab1l1moll1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为nac标准状况下，11.2l四氯化碳所含分子数为0.5nad在铁与盐酸的反应中，铁的化合价显+3【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；b、盐酸溶液中无hcl分子；c、标况下四氯化碳为液态；d、铁与盐酸反应后变为+2价【解答】解：a、80g硝酸铵的物质的量为1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故含2na个，故a正确；b、hcl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无hcl分子，故b错误；c、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故c错误；d、铁与盐酸反应后变为+2价，而非+3价，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大16x克的naoh必须溶解在45克水中，才能使每20个水分子中溶有1个na+，此时溶液的质量分数是y，则x、y的值为（）ax=2.25 y=4.74%bx=5 y=11.11%cx=5 y=10%dx=2.875 y=5.75%【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】分别根据n=计算出 氢氧化钠、水的物质的量，根据n=nna可知，钠离子与水的分子数之比=物质的量之比，据此列式计算出x；根据溶质质量分数100%列式计算y【解答】解：xg氢氧化钠的物质的量为： =mol，45g水的物质的量为： =mol，每20个水分子中溶有1个na+，根据n=nna可知，钠离子与水的分子数之比=物质的量之比，即： mol： mol=1：20，解得：x=5；5g氢氧化钠溶解与45g水中，所得溶液的质量分数为：y=100%=10%，故选c【点评】本题考查了混合物反应的计算、溶质质量分数的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力二填空题17（12分）（2014秋株洲校级期中）（1）今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内三组物质分别为：（1）o2、f2、s、n2； （2）fe、na、al、si；（3）no、co2、so2、cao组 别被选出的物质挑选依据第（1）组第（2）组第（3）组（2）已知钠是一种活泼的金属单质，可与冷水发生如下反应：2na+2h2o2naoh+h2则此反应是否是置换反应？是（填“是”或“否”），将其反应式改写为离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh+h2氢氧化铝也是一种两性氢氧化物，其中一个反应为：al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，将其反应式改写为离子方程式：al（oh）3+ohalo2+2h2o【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写【专题】物质的分类专题；离子反应专题【分析】（1）（1）单质分为气态单质和固体单质；（2）单质分为金属单质和非金属单质进行解答；（3）根据氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物进行解答；（2）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，钠和水的反应中，氢氧化钠是强电解质拆分为离子，其他为单质和弱电解质不写成离子，氢氧化铝和氢氧化钠的反应中，氢氧化铝难溶于水不能拆分为离子，氢氧化钠和偏铝酸钠属于溶于水的强电解质拆分为离子，水为弱电解质不能拆分为离子；【解答】解：（1）（1）o2、f2、s、n2 都是一种元素组成的单质，其中o2、f2、n2 都是气态非金属单质，s为固态非金属单质，（2）根据物质所属类别，fe、na、al属于金属单质，而si是非金属单质，（3）no、co2、so2是非金属氧化物，而cao是金属单质，故答案为：组 别被选出的物质挑选依据第（1）组s其他三种为气态单质第（2）组si其它三种为金属单质第（3）组cao其它三种为非金属氧化物（2）2na+2h2o2naoh+h2，符合置换反应的概念，此反应是置换反应，反应的离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2，氢氧化铝也是一种两性氢氧化物，其中一个反应为：al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，将其反应式改写为离子方程式为：al（oh）3+ohalo2+2h2o，故答案为：是；2na+2h2o=2na+2oh+h2；al（oh）3+ohalo2+2h2o【点评】本题主要考查了物质的分类、反应类型判断、离子方程式书写，根据不同的分类标准，物质分类可有不同的结果，注意离子方程式书写方法的应用，题目难度不大18（1）按要求写出下列反应的离子方程式氢氧化铜溶于盐酸cu（oh）2+2h+cu2+2h2o硫酸溶液中滴加纯碱溶液co32+2h+co2+h2o（2）写出离子反应方程式co2+2oh=co32+h2o所对应的两个化学方程式co2+2naoh=na2co3+h2oco2+2koh=k2co3+h2o【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】（1）氢氧化铜是难电离的碱，和盐酸发生中和反应；碳酸钠中的碳酸根离子可以和硫酸中的氢离子之间发生反应，产生气体；（2）co2+2oh=co32+h2o代表二氧化碳和强碱反应生成可溶性的碳酸盐和水的一类反应【解答】解：（1）氢氧化铜溶于盐酸的反应为：cu（oh）2+2h+cu2+2h2o，故答案为：cu（oh）2+2h+cu2+2h2o；硫酸溶液中滴加纯碱溶液的反应实质为：co32+2h+co2+h2o，故答案为：co32+2h+co2+h2o；（2）二氧化碳和强碱反应生成可溶性的碳酸盐和水的反应有：co2+2naoh=na2co3+h2o，co2+2koh=k2co3+h2o，故答案为：co2+2naoh=na2co3+h2o；co2+2koh=k2co3+h2o【点评】掌握离子反应方程式的书写方法，并知道离子反应的实质是能代表一类反应的知识来回答，是对基础知识的考查，难度不大191.2grso4中含0.01molr2+，则rso4的摩尔质量是120g/mol；r的相对原子质量是24【考点】相对原子质量及其计算【专题】计算题【分析】根据公式n=来计算m，m在数值上等于元素的相对原子质量，分子的m在数值上等于其相对分子质量【解答】解：1.2grso4中含0.01molr2+，根据公式n=，则rso4的m=120g/mol，rso4的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以rso4的摩尔质量为120g/mol，r的相对原子质量是1203264=24故答案为：120g/mol；24【点评】本题考查学生公式的运用以及分子的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量这一结论，可以根据所学知识进行回答，较简单三实验题20（16分）（2014秋株洲校级期中）某学生想在实验室中准确配制2mol/l的nacl溶液950ml，请回答下列问题：（1）应选用容量瓶的规格1000ml；应称量nacl固体质量117.0g；（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项a温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式和碱式a、b、c、d、（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）bcafeda、用水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b、用托盘天平准确称取所需的nacl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已溶解完全的nacl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度偏低加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度偏低溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度偏高定容时仰视，则所配溶液浓度偏低【考点】溶液的配制【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格；依据m=cvm计算需要溶质的质量；（2）依据容量瓶构造解答；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤解答；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行分析【解答】解：（1）配制2mol/l的nacl溶液950ml，应选择1000ml容量瓶，需要溶质的质量m=2mol/l1l58.5g/mol=117.0g；故答案为：1000ml；117.0；（2）容量瓶上标有：温度、刻度线、容量；故选：a；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：bcafed；故答案为：bcafed；（4）洗涤液未注入容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；偏低；偏高；偏低【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确容量瓶规格选择依据，熟悉依据c=进行误差分析的方法是解题关键，题目难度不大四计算题21（10分）（2014秋株洲校级期中）将20gnaoh固体溶于水配成100ml溶液，其密度为1.185g/ml（1）该溶液中naoh的物质的量浓度为5mol/l；（2）该溶液中naoh的质量分数为16.9%；（3）从该溶液中取出10ml，其中naoh的物质的量浓度5mol/l，含naoh物质的量为0.05mol（4）将取出的10ml溶液加水稀释，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为1mol/l，加水稀释后溶液体积为40ml【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】（1）根据n=计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算出该氢氧化钠溶液的浓度；（2）根据m=v计算出该溶液的质量，再根据=100%计算出其质量分数；（3）溶液具有均一性，取出的溶液浓度不变；根据n=cv计算出取出的溶液中含有氢氧化钠的物质的量；（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液体积，再根据总体积计算出需要加入水的体积【解答】解：（1）20g氢氧化钠的物质的量为： =0.5mol，该溶液中naoh的物质的量浓度为： =5mol/l，故答案为：5mol/l；（2）100ml 1.185g/ml的氢氧化钠溶液的质量为：1.185g/ml100ml=118.5g，该溶液中naoh的质量分数为：100%=16.9%，故答案为：16.9%；（3）从该溶液中取出10ml，所得溶液的浓度不变，则naoh的物质的量浓度为5mol/l；含naoh物质的量为：5mol/l0.01l=0.05mol，故答案为：5mol/l；0.05mol；（4）将取出的10ml溶液加水稀释，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为1mol/l，稀释后溶液体积为： =0.05l=50ml，需要加入水的体积为：50ml10ml=40ml，故答案为：40【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力一、单项选择题（每空3分，共24分）22下列溶液中cl浓度与50ml 1moll1 alcl3溶液中cl浓度相等的是（）a150ml 1.5moll1的nacl溶液b75ml 2moll1的nh4cl溶液c150ml 1moll1的kcl溶液d75ml 1moll1的fecl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】50ml 1moll1 alcl3溶液中cl浓度为3mol/l，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度【解答】解：50ml 1moll1 alcl3溶液中cl浓度为3mol/l，解：a、150ml1.5moll1的nacl溶液中cl浓度是1.5moll1，和alcl3溶液中cl浓度3mol/l不相等，故a错误；b、75ml2moll1nh4cl溶液中cl浓度是2moll1，和alcl3溶液中cl浓度3mol/l不相等，故b错误；c、150ml1moll1的kcl溶液中cl浓度是1moll1，和alcl3溶液中cl浓度3mol/l不相等，故c错误；d、75ml1moll1的fecl3溶液中cl浓度是3moll1，和alcl3溶液中cl浓度3mol/l相等，故d正确故选d【点评】本题考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意电离知识的灵活应用23对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是（）a硫元素的质量比为5：4b分子数之比为1：1c原子总数之比为4：3d质量之比为1：1【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据n=，结合so2和so3的分子构成计算【解答】解：a、1个so2和so3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故a错误；b、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故b正确；c、每个so2含有3个原子，每个so3含有4个原子，相同物质的量的so2和so3所含原子数之比为3：4，故c错误；d、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，so2和so3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误故选b【点评】本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，so2为气体，so3为液体24下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（）afebr2与cl2bba（oh）2与h2so4chcl与na2co3dca（hco3）2与naoh【考点】离子方程式的书写【分析】在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答【解答】解：a亚铁离子的还原性大于溴离子，若氯气少量，亚铁离子优先被氧化，若氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化，所以氯气的用量不同，反应产物不同，相应的离子方程式不同，故a错误；bba（oh）2与h2so4溶液反应，只发生2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o，与反应物的量无关，故b正确；cna2co3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，离子反应为co32+h+hco3，而盐酸量多时，反应生成二氧化碳和水，离子反应为co32+2h+h2o+co2，不能用同一个离子方程式来表示，故c错误；dca（hco3）2与naoh反应，当naoh过量时生成碳酸钠和碳酸钙，naoh少量时只生成碳酸钙，不能用同一个离子方程式来表示，故d错误故选b【点评】本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，侧重于与量有关的离子的方程式的书写和判断，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大25某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把50ml碘水和15m