湖南省株洲市南方中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省株洲市南方中学高一（上）期中化学试卷一、单选题：每题3分，共60分1下列广告用语在科学性上没有错误的是（）a这种饮料中不含任何化学物质b没有水就没有生命c这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素d这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子2以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）abcd3在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是（）在点燃h2、co、ch4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的点燃添满酒精的酒精灯a仅b仅c仅d全部4下列实验操作不需要用玻璃棒的是（）a过滤b溶解c蒸发d分液5现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液6下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）a过滤b渗析c萃取d丁达尔效应7为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、s及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的naoh溶液加适量盐酸加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液abcd8设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a5.6 g fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 nab64g so2含有na个so2分子c16g ch4所含的电子数为nad标况下，4.48l的水中含有h2o分子的数目为0.2na9在标准状况下，将wga气体（摩尔质量为mg/mol）溶于1l水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/labcd10下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）a干冰、铁、氯化氢b生石灰、白磷、熟石灰c烧碱、液态氧、碘酒d空气、氮气、胆矾11津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是（）a气溶胶的分散剂是气体b根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种c气溶胶分散质粒子直径在1nm100nmd胶体不能透过滤纸12下列说法正确的是（）a将agcl放入水中不能导电，故agcl不是电解质bco2溶于水得到的溶液能导电，所以co2是电解质c金属能导电，所以金属是电解质d固态的nacl不导电，熔融态的nacl能导电，nacl是电解质13下列电离方程式中不正确的是（）ah2so42h+so42bba（oh）2ba2+2ohcnano3na+no3dkclo3k+cl+3o214无色溶液中能大量共存的是（）acu2+、cl、so42、k+bk+、oh、co32、na+cmg2+、oh、cl、na+dag+、no3、cl、k+15下列离子方程式书写不正确的是（）a硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：cu2+2ohcu（oh）2b盐酸和氢氧化钠溶液反应：h+ohh2oc碳酸钙和盐酸溶液：co32+2h+h2o+co2d氢氧化钡和硫酸的反应：ba2+2oh+2h+so422h2o+baso416某溶液中含有大量的下列离子：mg2+、no3、k+和m离子，经测定mg2+、no3、k+离子的物质的量浓度之比为2：4：1，则m离子可能是下列中的（）ah+bso42cohdna+17下列说法正确的是（）a金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂b氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子c氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性d阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性18相等物质的量的kclo3分别发生下述反应：有mno2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到kclo4（高氯酸钾）和kcl下列关于和的说法不正确的是（）a都属于氧化还原反应b发生还原反应的元素相同c发生氧化反应的元素不同d生成kcl的物质的量为2：119已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）a3cl2+6fei22fecl3+4fei3bcl2+fei2fecl2+i2cco2o3+6hcl2cocl2+cl2+3h2od2fe3+2i2fe2+i220相同物质的量的so2和so3他们之间的关系不正确的是（）a所占硫原子的物质的量之比为1：1b氧原子的物质的量之比为2：3c氧元素的质量比为2：3d体积比为1：1二、非选择题：共40分21（14分）（2015秋株洲校级期中）实验室需要配置0.50mol/l nacl溶液500ml按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的两片滤纸（2）计算配制该溶液需取nacl晶体g（3）称量天平调平称量完毕，将药品倒入烧杯中（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是（5）转移、洗涤在转移时应使用玻璃棒，目的是，并需要洗涤烧杯、玻璃棒23次是为了（6）定容，摇匀（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）22人体内的铁元素以fe2+和fe3+的形式存在正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁服用维生素c，可使食物中的fe3+还原成fe2+，有利于人体吸收（1）根据氧化还原知识填空：在人体中进行 fe2+fe3+的转化时，fe2+作 剂，发生 反应；fe3+fe2+中的转化时，fe3+作剂，发生反应“服用维生素c，可使食物中的fe3+还原成fe2+”这句话说明维生素c在这一反应中作（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉与人体胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，其离子方程式为23（10分）（2015秋株洲校级期中）完成下列各式（1）nahco3在水溶液中的电离方：（2）khso4在熔融状态下的电离方程式：（3）nahco3与naoh反应的离子方程式：把下列离子方程式改写成化学方程式（4）mg2+2ohmg （oh）2：（5）fe2o3+6h+2fe3+3h2o：24用kmno4氧化密度为1.19gcm3，溶质质量分数为36.5%的hcl溶液反应方程式如下：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o （写出计算过程）（1）15.8gkmno4能使多少克hcl被氧化？（2）若cl2在标准状况下的密度为3.17gl1，则产生的cl2 在标准状况下的体积为多少？一、单选题：每题5分，共25分25在下列100ml液体中，分别加入0.05molnaoh晶体，溶液导电性变化较大的是（）a0.5mol/l nh4cl溶液b0.5mol/l盐酸c0.5mol/lh2so4d0.5mol/l醋酸26已知2fe3+2i=i2+2fe2+、br2+2fe2+=2fe3+2br现向含有febr2、fei2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的kscn溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）按br2、fe3+、i2的顺序氧化性逐渐减弱原溶液中br一定被氧化通入氯气后原溶液中的fe2+一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在fe2+若取少量所得溶液，加入cci4后静置，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中fe2+、br均被完全氧化abcd27下列离子方程式只能表示一个化学方程式的是（）co32+2h+h2o+co2ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2oag+clagclfe+cu2+fe2+cuba2+2oh+cu2+so42baso4+2cu （oh）2abcd28cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu（no3）2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量为3：4时，参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为（）a1：8b3：20c3：22d1：629在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）ap（ne）p（h2）p（o2）bp（o2）p（ne）p（h2）cp（h2）p（o2）p（ne）dp（h2）p（ne）p（o2）二、非选择题：共25分30（13分）（2015秋株洲校级期中）洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（提示：cl2和i可发生置换反应）（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）a坩埚 b坩埚钳 c三脚架 d泥三角e酒精灯（2）过程中充入足量cl2的目的是，反应的离子方程式为（3）操作中所用的有机试剂可以是（只填一种）（4）操作过程可以分解为如下几步：a把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；b把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；c检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；d倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；e旋开活塞，用烧杯接收溶液；f从分液漏斗上口倒出上层液体；g将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；h静置、分层a上述g步操作的目的是；b最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入，观察颜色变化（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有处（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是31（12分）（2015秋株洲校级期中）硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（seo2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se完成下列填空：（1）se和浓hno3反应的氧化产物为h2seo3还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3的反应方程式：（2）已知：se+2h2so4（浓）2so2+seo2+2h2o；2so2+seo2+2h2ose+2so42+4h+则seo2、h2so4（浓）、so2的氧化性由强到弱的顺序是（3）回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定： seo2+ ki+ hno3se+ i2+ kno3+ h2oi2+2na2s2o3na2s4o6+2nai配平方程式，标出电子转移的方向和数目（4）实验中，准确称量seo2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/l的na2s2o3溶液25.00ml，所测定的样品中seo2的质量分数为2015-2016学年湖南省株洲市南方中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题：每题3分，共60分1下列广告用语在科学性上没有错误的是（）a这种饮料中不含任何化学物质b没有水就没有生命c这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素d这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子【考点】化学的主要特点与意义【专题】化学应用【分析】a任何物质都是由化学元素组成的，饮料是由化学物质组成的； b根据水的重要性判断；c根据人体内的常量元素和微量元素判断；d水是弱电解质，能电离出离子【解答】解：a分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故a错误； b水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故b正确；c氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故c错误；d水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故d错误故选b【点评】本题考查了原子、分子、离子等基础知识，难度不大，学会用化学知识解释生产、生活现象，学以致用2以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）abcd【考点】化学试剂的分类【专题】物质的分类专题【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答【解答】解：a图标为爆炸品，故a错误； b图标为剧毒品，故b错误；c图标为腐蚀品，故c错误；d乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故d正确故选d【点评】本题考查化学试剂的分类，明确乙醇易燃烧，属于易燃液体是解题的关键，较简单3在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是（）在点燃h2、co、ch4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的点燃添满酒精的酒精灯a仅b仅c仅d全部【考点】化学实验安全及事故处理【分析】根据可燃性气体遇明火可能发生爆炸进行解答；由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中；根据碱液的腐蚀性分析；根据给液体加热注意事项进行解答；根据酒精灯的正确使用方法去分析【解答】解：可燃性气体遇明火可能发生爆炸，所以在点燃h2、co、ch4等易燃气体前必须检验气体的纯度，故正确；稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒，故正确；浓碱对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故正确；给液体加热注意事项：给试管中的液体加热，液体一般不超过试管容积的，故正确；向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的三分之二，不少于酒精灯容积的三分之一，点燃添满酒精的酒精灯易发生事故，故错误；故选c【点评】本题考查实验安全及操作，注意化学实验要严格遵守操作规程，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯4下列实验操作不需要用玻璃棒的是（）a过滤b溶解c蒸发d分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，以此解答该题【解答】解：a在过滤时，用玻璃棒起引流，滤纸上的药品还需用玻璃棒转移到试剂瓶中，故a不选；b溶解用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故b不选；c蒸发用玻璃棒搅拌，防止液体溅出，故c不选；d在分液时，用分液漏斗分液，无需玻璃棒，故d选故选d【点评】本题考查化学实验基本操作中玻璃棒的使用，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用，题目难度不大5现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象【解答】解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选c【点评】本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大6下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）a过滤b渗析c萃取d丁达尔效应【考点】过滤；胶体的重要性质；分液和萃取；渗析【专题】化学实验基本操作【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系；【解答】解：a悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故a错误；b胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故b错误；c萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故c正确；d胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故d错误；故选：c【点评】本题主要考查了物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等7为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、s及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的naoh溶液加适量盐酸加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液abcd【考点】粗盐提纯【专题】化学实验基本操作【分析】溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为：，故选：d【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等8设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a5.6 g fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 nab64g so2含有na个so2分子c16g ch4所含的电子数为nad标况下，4.48l的水中含有h2o分子的数目为0.2na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析；b、根据分子个数n=来计算；c、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含10mol电子来分析；d、标况下，水为液态【解答】解：a、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应失去0.2mol电子即0.2na个，故a错误；b、64g二氧化硫中含有的分子个数n=na=na，故b正确；c、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含10mol电子即10na个，故c错误；d、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9在标准状况下，将wga气体（摩尔质量为mg/mol）溶于1l水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/labcd【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据n=来计算气体的物质的量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用v=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度【解答】解：气体的物质的量=mol，1l水的质量为1000g，溶液的质量为（w+1000）g，溶液的体积为=l，所以溶液的物质的量浓度=mol/l故选a【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，明确各物理量之间的关系是解本题的关键10下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）a干冰、铁、氯化氢b生石灰、白磷、熟石灰c烧碱、液态氧、碘酒d空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物【专题】物质的分类专题【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物【解答】解：a干冰是化合物、铁是单质、氯化氢化合物，故a错误；b生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，故b错误；c烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，故c正确；d空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，故d错误；故选c【点评】本考点考查了物质的分类，注意加强对混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念的理解，本考点的基础性比较强，难度不大11津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是（）a气溶胶的分散剂是气体b根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种c气溶胶分散质粒子直径在1nm100nmd胶体不能透过滤纸【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】a直径在1100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶；b分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态；c胶体是一种分散质粒子的直径在1100nm的分散系；d胶体可以透过滤纸【解答】解：a直径在1100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，故a正确；b分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将胶体分为9种，故b正确；c胶体是一种分散质粒子的直径在1100nm的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1nm100nm，故c正确；d胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，故d错误故选d【点评】本题考查了胶体的有关性质，属于基础题，题目难度不大，注意基础知识的积累12下列说法正确的是（）a将agcl放入水中不能导电，故agcl不是电解质bco2溶于水得到的溶液能导电，所以co2是电解质c金属能导电，所以金属是电解质d固态的nacl不导电，熔融态的nacl能导电，nacl是电解质【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等【解答】解：a、agcl的溶解度很小，导致将agcl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故a错误；b、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故b错误；c、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故c错误；d、固态的nacl不导电，熔融态的nacl有自由移动的离子，所以能导电，故nacl是电解质，故d正确故选d【点评】本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电13下列电离方程式中不正确的是（）ah2so42h+so42bba（oh）2ba2+2ohcnano3na+no3dkclo3k+cl+3o2【考点】电离方程式的书写【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用“=”连接，弱电解质用“”连接【解答】解：a硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：h2so4=2h+so42，故a正确；bba（oh）2是易溶于水易电离的强碱，在溶液中完全电离生成ba2+离子和oh离子，电离方程式为ba（oh）2=ba2+2oh，所以该电离方程式书写正确，故b正确；c硝酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：nano3na+no3，故c正确；d氯酸根离子不能拆写，氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：kclo3=k+clo3，故d错误；故选d【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大14无色溶液中能大量共存的是（）acu2+、cl、so42、k+bk+、oh、co32、na+cmg2+、oh、cl、na+dag+、no3、cl、k+【考点】离子共存问题【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色来解答【解答】解：acu2+有颜色，与题目无色要求不符，故a错误；b溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；c因mg2+、oh能结合生成沉淀，则不能共存，故c错误；d因ag+、cl能结合生成沉淀，则不能共存，故d错误故选b【点评】本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大15下列离子方程式书写不正确的是（）a硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：cu2+2ohcu（oh）2b盐酸和氢氧化钠溶液反应：h+ohh2oc碳酸钙和盐酸溶液：co32+2h+h2o+co2d氢氧化钡和硫酸的反应：ba2+2oh+2h+so422h2o+baso4【考点】离子方程式的书写【分析】a反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；b发生酸碱中和生成氯化钠和水；c碳酸钙为沉淀，应保留化学式；d反应生成硫酸钡和水【解答】解：a硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：cu2+2ohcu（oh）2，故a正确；b盐酸和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：h+ohh2o，故b正确；c碳酸钙和盐酸溶液，离子方程式：caco3+2h+h2o+co2+ca2+，故c错误；d氢氧化钡和硫酸的反应，离子方程式：ba2+2oh+2h+so422h2o+baso4，故d正确；故选：c【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意化学式的拆分，题目难度不大16某溶液中含有大量的下列离子：mg2+、no3、k+和m离子，经测定mg2+、no3、k+离子的物质的量浓度之比为2：4：1，则m离子可能是下列中的（）ah+bso42cohdna+【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答【解答】解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，mg2+、no3、k+离子的物质的量之比为2：4：1，阳离子所带正电荷22+1114阴离子所带负电荷，因此m离子应为阴离子，因此d错误；oh与mg2+不能大量共存，故c错误，故选b【点评】本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选17下列说法正确的是（）a金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂b氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子c氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性d阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子；b氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子；c氧化剂在反应中得电子具有氧化性，还原剂在反应中失电子还原性；d根据离子的化合价分析【解答】解：a反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，故a错误；b氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子，故b错误；c氧化剂在反应中化合价降低得电子，则氧化剂具有氧化性，还原剂在反应中化合价升高失电子，则还原剂具有还原性，故c正确；d阳离子处于中间价态是既有氧化性又有还原性，阴离子也可能具有氧化性，如clo具有强氧化性性，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和知识应用能力的考查，注意从化合价的角度及常见的实例解答该题，难度不大18相等物质的量的kclo3分别发生下述反应：有mno2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到kclo4（高氯酸钾）和kcl下列关于和的说法不正确的是（）a都属于氧化还原反应b发生还原反应的元素相同c发生氧化反应的元素不同d生成kcl的物质的量为2：1【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】发生2kclo32kcl+3o2，cl元素的化合价降低，o元素的化合价升高；发生4kclo33kclo4+kcl，cl元素的化合价既升高又降低，以此来解答【解答】解：发生2kclo32kcl+3o2，cl元素的化合价降低，o元素的化合价升高；发生4kclo33kclo4+kcl，cl元素的化合价既升高又降低，a两个反应中均有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故a正确；b两个反应中均有cl元素的化合价降低，则发生还原反应的元素相同，故b正确；c中o元素发生氧化反应，中cl元素发生氧化反应，故c正确；d由方程式可知生成kcl的物质的量为4：1，故d错误故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重基本概念的考查，注意把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大19已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）a3cl2+6fei22fecl3+4fei3bcl2+fei2fecl2+i2cco2o3+6hcl2cocl2+cl2+3h2od2fe3+2i2fe2+i2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断【解答】解：co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱，a、因为氧化性fecl3i2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故a错误； b、因为氧化性fecl3i2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故b正确；c、因为氧化性co2o3cl2，所以co2o3+6hcl=2cocl2+cl2+3h2o能发生，故c正确； d、因为氧化性fecl3i2，所以2fe3+2i=2fe2+i2能发生，故d正确；故选a【点评】本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大20相同物质的量的so2和so3他们之间的关系不正确的是（）a所占硫原子的物质的量之比为1：1b氧原子的物质的量之比为2：3c氧元素的质量比为2：3d体积比为1：1【考点】物质的量的相关计算【分析】a、1个so2和so3分子都含有1个硫原子，s原子的物质的量之比等于物质的量之比；b、1个so2分子中含有2个氧原子，1个so3分子中含有3个氧原子，据此计算氧原子物质的量；c、1个so2分子中含有2个氧原子，1个so3分子中含有3个氧原子，计算氧原子的物质的量，氧元素的质量比等于物质的量之比；d、没有说明温度压强，无法比较【解答】解：a、1个so2和so3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的so2和so3含有相同的硫原子，即s原子的物质的量之比为1：1，故a正确；b、1个so2分子中含有2个氧原子，1个so3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的so2和so3中氧原子的物质的量之比为2：3，故b正确；c、1个so2分子中含有2个氧原子，1个so3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的so2和so3中氧原子的物质的量之比为2：3，氧元素的质量比也为2：3；故c正确；d、没有说明温度和压强，无法比较，在标准状况下，so2为气体，so3为固体，不能计算体积比，故d错误；故选：d【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系二、非选择题：共40分21（14分）（2015秋株洲校级期中）实验室需要配置0.50mol/l nacl溶液500ml按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500 ml容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸（2）计算配制该溶液需取nacl晶体14.6g（3）称量天平调平称量完毕，将药品倒入烧杯中（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速nacl溶解（5）转移、洗涤在转移时应使用玻璃棒，目的是引流，并需要洗涤烧杯、玻璃棒23次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中（6）定容，摇匀（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【考点】溶液的配制【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据n=cv和m=nm来计算；（4）通过玻璃棒的搅拌可以加速溶解；（5）为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶；（8）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积v的变化来进行误差分析【解答】解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；（2）由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，故配制出的溶液的体积为500ml根据n=cv可知需要的nacl的物质的量n=0.50mol/l0.5l=0.25mol，质量m=nm=0.25mol58.5g/mol=14.6g，故答案为：14.6；（4）溶解时，需要使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，故答案为：搅拌，加速溶解；（5）为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶，故答案为：引流；保证溶质全部转移入容量瓶中；（8）仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大22人体内的铁元素以fe2+和fe3+的形式存在正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁服用维生素c，可使食物中的fe3+还原成fe2+，有利于人体吸收（1）根据氧化还原知识填空：在人体中进行 fe2+fe3+的转化时，fe2+作还原 剂，发生氧化 反应；fe3+fe2+中的转化时，fe3+作氧化剂，发生还原反应“服用维生素c，可使食物中的fe3+还原成fe2+”这句话说明维生素c在这一反应中作还原剂（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉与人体胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，其离子方程式为fe+2h+=fe2+h2【考点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】（1）元素的化合价升高，作还原剂，元素的化合价降低，作氧化剂；维生素c，可使食物中的fe3+还原成fe2+，fe元素的化合价降低，作氧化剂；（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气【解答】解：（1）fe2+fe3+的转化时，元素的化合价升高，亚铁离子作还原剂，发生氧化反应，故答案为：还原；氧化；fe3+fe2+转化时，元素的化合价降低，铁离子作氧化剂，发生还原反应，故答案为：氧化；还原；维生素c，可使食物中的fe3+还原成fe2+，fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素c具有还原性，作还原剂，故答案为：还原剂；（2）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的化学反应为fe+2hcl=fecl2+h2，离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故答案为：fe+2h+=fe2+h2【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及铁三角转化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大23（10分）（2015秋株洲校级期中）完成下列各式（1）nahco3在水溶液中的电离方：nahco3=