湖南省宁远一中、祁阳一中高二化学上学期第二次联考试题.doc

2015年高二年级10月月考化学试卷考试时间：90分钟；分值：100分第i卷（选择题）一、选择题（54分）1下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ）2下列反应属于放热反应的是：（ ）稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 锌与稀硫酸的反应 生石灰变成熟石灰的反应 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 石灰石高温煅烧 灼热的炭与co2反应甲烷与o2的燃烧反应a b c d3甲烷是一种高效清洁的新能源，025mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出2225kj热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）a2ch4（g) + 4o2（g) = 2co2（g) + 4h2o（l) h= +890kjmol1bch4（g) + 2o2（g) = co2（g) +2h2o（l) h= +890kjmol1cch4（g) + 2o2（g) = co2（g) +2h2o（l) h= -890kjmol1d2ch4（g) + 4o2（g) = 2co2（g) + 4h2o（l) h= -890kjmol14把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10 ml 2 moll1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 ml。此时x和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ）a20 ml 3 moll1 b20 ml 2 moll1c10 ml 4 moll1 d10 ml 2 moll15将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量cuso4溶液，下图中产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ）6反应3x(g)+y(g)2z(g)+2w(g)在2l密闭容器中进行，5min后y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（ ）av (x)0.05moll1min1 bv (y) 0.10moll1min1cv (z)0.10moll1min1 dv (w)0.05moll1s17已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（g） h-483.6kj/mol。有关键能数据如下表：化学键hho=o键能/kjmol-1436498则水分子中oh键键能为（ ）a463.4kj/mol b.926.8kj/mol c.221.6kj/mol d.413kj/mol8已知常温下，n2（气)和h2（气)生成2mol nh3（气)放出924 kj热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 moln2和3 mol h2，达到平衡时放出热量q1kj。向密闭容器乙中通入05 mol n2和15 mol h2，达到平衡时放出热量q2kj。则下列关系式正确的是（ ）aq1=2q2=924 bql2q2 cq10，则石墨比金刚石稳定c已知反应2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h=571.6kjmol-1，则h2的燃烧热为571.6kjmol-1d已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g) h1；2c(s)+o2(g)=2co(g) h2，则h1h210用ch4催化还原nox可以消除氮氧化合物的污染。例如：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g） h=574kj/molch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g） h=1160kj/mol下列说法中错误的是（ ）a等物质的量的ch4在反应、中转移电子数相同b由反应可推知：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（l） h574kj/molc4no2（g）+2n2（g）=8no（g） h=+586kj/mold若用标准状况下4.48l ch4把no2还原为n2，整个过程中转移的电子总数为1.6na11已知键能nn 946 kj/mol ,hh 436kj/mol ,nh 391 kj/mol从理论上计算2nh3（g） n2(g)+3h2(g)的h为（ ）a46 kj/mol b92 kj/mol c92 kj/mol d1800kj/mol12已知：（1）ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l) h1（2）c(s)o2(g)=co2(g) h2 （3）2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h3（4）2co2 (g)4h2(g)=ch3cooh(l)2h2o(l) h4（5）2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l) h5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）ah10，h20，h50 dh4=h12h313一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.08 moll1，则下列判断正确的是（ ）ac1c231 b平衡时，y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率不相等dc1的取值范围为0 moll1c1(c+d)c. z的体积分数变小 d. x的转化率变大16体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2+o22so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率（ ）a、等于p% b、大于p% c、小于p% d、无法判断17在密闭容器中进行下列反应：m（g)n（g) r（g)2l，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ）a正反应吸热，l是气体b正反应吸热，l是固体c正反应放热，l是气体d正反应放热，l是固体或液体18在一恒压密闭容器中充入1 mol no2建立如下平衡：2 no2n2o4, 此时no2的转化率为x%，在其他条件不变的条件下，再充入1 mol no2，待新平衡建立时测得no2的转化率为y%，则大小关系正确的是（ ）ax y bx ycx y d无法确定第ii卷（非选择题）二、填空题（46分）19（12分）下图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，a、b、c三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为 。（2）0t1s 内b气体的平均反应速率为 。（3）(t110)s 时，a的转化率为 ，此时v(a)正 v(b)逆（填“”、“”或“=”）。（4）关于该反应的说法正确的是 。a到达t1时刻该反应已停止b在t1时刻之前b气体的消耗速率大于它的生成速率c在t1时刻c气体的正反应速率等于逆反应速率（5）容器中(t110)s时的压强与起始时的压强之比为 。20（12分）铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：fe3o4（s）+4co3fe（s）+4co2（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g） h=+646.0 kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g） h=+172.5 kj/mol由fe3o4（s）与co反应生成fe（s）的热化学方程式是 。（2）t时，在 2l恒容密闭容器中，加入fe3o4、co各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中co2的浓度是0.4 mol /l。能证明该反应达到化学平衡的是 （选填字母）。a容器内压强不再变化 b容器内co、co2物质的量比为1 : 1c容器内气体的质量不再变化 d生成co2的速率与消耗co的速率相等co的平衡转化率是 。l0 min内，反应的平均反应速率v (co2)= 。欲提高该反应中co的平衡转化率，可采取的措施是 （选填字母）。a提高反应温度 b移出部分co2c加入合适的催化剂 d减小容器的容积t时，该反应的平衡常数k= 。21 (8分)请认真观察右图，然后回答问题：（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的h_(用含e1、e2的代数式表示)。（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_。a盐酸与naoh反应 bna与h2o反应生成h2c铝热反应 d灼热的碳与co2反应（3）途径(ii)与途径()相比改变的措施可能是 .22（14分）已知no2和n2o4可以相互转化：2no2（g) n2o4（g) h0。现将一定量no2和n2o4的混合气体通入一体积为2 l的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。（1）图中共有两条曲线x和y，其中曲线_表示no2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。（2）前10 min内用no2表示的化学反应速率v（no2)=_moll-1min-1。015 min ，反应2no2（g) n2o4（g)的平衡常数kb=_。25 min35 min时，反应2no2（g) n2o4（g)的平衡常数kd_kb（填“”、“=”或“”)。（3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_（用文字表达)，若要达到使no2（g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_。a加入催化剂 b缩小容器体积c升高温度 d加入一定量的n2o42015年高二年级10月月考化学试题参考答案一 选择题（54分）题号123456789答案abcaacabb题号101112131415161718答案bcbdbbccb二 非选择题19（12分）（1）3ab2（ 不写全扣）（2）moll11（ ，单位不写或者错误全扣）（3）75% （4） （5）9:13 20（