湖南省株洲市南方中学高一化学上学期期中试题.doc

株洲市南方中学2015年下学期期中考试试卷高一化学时量: 90 分钟基础题（100分）可能用到的相对原子质量h:1 c:12 n:14 o:16 ne:20 na:23 mg:24 al:27 s:32 cl:35.5 k:39 fe:56 mn:55 cu:64 se:79一、单选题：每题3分，共60分。1下列广告用语在科学性上没有错误的是( )a这种饮料中不含任何化学物质b没有水就没有生命c这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素d这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子2以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )a b c d 3在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是( )在点燃h2、co、ch4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一。点燃添满酒精的酒精灯。a 仅 b 仅 c 仅 d 全部4下列实验操作不需要用玻璃棒的是( )a过滤 b溶解c蒸发 d分液5现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 单质溴和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) a . 分液、萃取、蒸馏 b. 萃取、蒸馏、分液 c . 分液、蒸馏、萃取 d. 蒸馏、萃取、分液6下边实验与物质粒子大小无直接关系的是( )7为了除去粗盐中的 ca2+、mg2+、so42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下 列五项操作，其中正确的操作顺序是( )过滤 加过量naoh溶液 加适量盐酸 加过量 na2co3溶液 加过量 bacl2溶液 a b c d8设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) a5.6 g fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 na b 64g so2含有na个so2分子 c16g ch4所含的电子数为na d标况下，4.48l的水中含有h2o分子的数目为0.2na9在标准状况下，将wg a气体(摩尔质量为mg/mol)溶于1l水中，所得溶液密度 为dg/ml,则此溶液的物质的量浓度为( )ab c d10下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )a . 干冰、 铁、 氯化氢 b.生石灰、白磷、熟石灰 c . 烧碱、液态氧、碘酒 d.空气、氮气、胆矾11津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁地描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是a气溶胶的分散剂是气体( ) b根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种c气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm d胶粒不能透过滤纸12下列说法正确的是( )a将agcl放入水中不能导电，故agcl不是电解质bco2溶于水得到的溶液能导电，所以co2是电解质c金属能导电，所以金属是电解质 d固态的nacl不导电，熔融态的nacl能导电，nacl是电解质13下列电离方程式中,不正确的是( )ah2so4 2h+so42 bba(oh)2 ba2+2ohcnano3 na+no3 dkclo3 k+cl+3o214无色溶液中能大量共存的是( )acu2+、c1、so42、k+ bk+、oh、co32、na+cmg2+、oh、c1、na+ dag+、no3、cl、k+15下列离子方程式书写不正确的是( )a硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：cu2+ + 2oh = cu(oh)2b盐酸和氢氧化钠溶液反应：h+ + oh =h2oc碳酸钙和盐酸反应：co32 + 2h+ = h2o + co2d氢氧化钡和硫酸的反应：ba2+ + 2oh + 2h+ + so42 =2h2o + baso416某溶液中含有大量的下列离子：mg2+、no3、k+和m离子，经测定mg2+、no3、k+离子的物质的量浓度之比为2：4：1，则m离子可能是下列中的( )ah+ bso42 coh dna+17下列说法正确的是( ) a金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂b氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子c氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性d阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性18相等物质的量的kclo3分别发生下述反应( )有mno2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到kclo4(高氯酸钾)和kcl。下列关于和的说法不正确的是( )a都属于氧化还原反应 b发生还原反应的元素相同c发生氧化反应的元素不同 d生成kcl的物质的量为2:119已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+； co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) a. 3cl2+6fei2=2fecl3+4fei3 b. cl2+fei2=fecl2+i2c. co2o3+6hcl=2cocl2+cl2+3h2o d. 2fe3+2i-=2fe2+ i220相同物质的量的so2和so3它们之间的关系不正确的是( )a所含硫原子的物质的量之比为1:1 b氧原子的物质的量之比为2:3 c氧元素的质量比为2:3 d体积比为1:1二、非选择题：共40分21（14分）实验室需要配制0.50 mol/l nacl溶液500 ml。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取nacl晶体_g 。(3)称量。天平调平。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒，目的是_，并需要洗涤烧杯、玻璃棒23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时的液面情况如上图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。22（8分）人体内的铁元素以fe2+和fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素c，可使食物中的fe3+还原成fe2+，有利于人体吸收。（1）根据氧化还原知识填空：在人体中进行 fe2+fe3+的转化时，fe2+作_剂，发生_反应； fe3+fe2+中的转化时，fe3+作_剂，发生_反应。 “服用维生素c，可使食物中的fe3+还原成fe2+”这句话说明维生素c在这一反应中作_。（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉与人体胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，其离子方程式为_。23（10分）完成下列各式（1）nahco3在水溶液中的电离方：（2）khso4在熔融状态下的电离方程式：（3）nahco3与naoh反应的离子方程式：把下列离子方程式改写成化学方程式（4）mg2+2 oh- = mg (oh)2：（5）fe2o3+6h+=2fe3+3h2o：24（8分）用kmno4氧化密度为1.19gcm3，溶质质量分数为36.5%的hcl溶液。反应方程式如下：2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o （写出计算过程）(1)15.8gkmno4能使多少克hcl被氧化？(2) 若cl2在标准状况下的密度为3.17gl1，则产生的cl2 在标准状况下的体积为多少？能力题（50分）一、单选题：每题5分，共25分。1在下列100ml液体中，分别加入0.05molnaoh晶体，溶液导电性变化较大的是( )a0.5mol/l nh4cl溶液 b0.5mol/l盐酸 c0.5mol/lh2so4 d0.5mol/l醋酸2已知2fe3+2i-=2fe2+i2、br2+2fe2+=2fe3+2br-。现向含有febr2、fei2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的kscn溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )按br2、fe3+、i2的顺序氧化性逐渐减弱原溶液中br-一定被氧化通入氯气后原溶液中的fe2+一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在fe2+若取少量所得溶液，加入ccl4后静置，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中fe2+、br-均被完全氧化 a b c d3下列离子方程式只能表示一个化学方程式的是( )co32-+2h+=h2o+co2ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2oag+cl-=agclfe+cu2+=fe2+cuba2+2oh-+cu2+so42-=baso4+2 cu (oh)2a b c d4cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量为34时，参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为 a. 18 b. 320 c. 322 d. 165在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的左右为顺序是ap(ne) p(h2)p(o2) bp(o2) p(ne)p(h2)cp(h2) p(ne)p(o2) dp(h2) p(o2)p(ne)二、非选择题：共25分 6（13分）洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入足量cl2海带灰悬浊液含i的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(i2) （提示：cl2和i-可发生置换反应） (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。 a坩埚 b坩埚钳 c三脚架 d泥三角e酒精灯 (2)过程中充入足量cl2的目的是_，反应的离子方程式为_。(3)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)。(4)操作过程可以分解为如下几步：a把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；b把50 ml碘水和15 ml有机溶剂(你所选)加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；c检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；d倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；e旋开活塞，用烧杯接收溶液；f从分液漏斗上口倒出上层液体；g将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；h静置、分层。a上述g步操作的目的是_；b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(5)若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入 ，观察颜色变化。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有_处。(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_。 7（12分）硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：（1）se和浓hno3反应的氧化产物为h2seo3还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3的反应方程式： 。（2）已知：se+2h2so4(浓)=2so2+seo2+2h2o；2so2+seo2+2h2o=se+2so42-+4h+则seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是 。（3）回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定： seo2+ ki+ hno3 se+ i2+ kno3+ h2oi2+2na2s2o3na2s4o6+2nai 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。（4）实验中，准确称量seo2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/l的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_ 。2015高一化学期中考试参考答案基础部分一、1-5bdcdc 6-10cdbac 11-15dddbc 16-20bcdad二、21. (1)500 ml容量瓶胶头滴管 (2)14.6(4)搅拌，加速nacl溶解 (5)引流保证溶质全部转移入容量瓶中 (8)偏低22.（1）还原、氧化 氧化、还原、还原剂（2）fe+2h+=fe2+h223. （1）nahco3=na+hco3（2）khso4=k+hso4（3）hco3+ oh=h2o+ co32（4）mgcl2+2naohmg（oh