湖南省新田一中高二化学上学期期末检测（教师命题比赛）试题新人教版.doc

湖南省新田一中2013-2014学年高二化学上学期期末检测（教师命题比赛）试题新人教版主命题人：廖荣文 新田一中参与命题人：廖茂顺 蒋西文 蒋郴立 骆忠波考生注意：1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2、全卷共22题，总分100分。考试时间90分钟。命题范围：选修4可能用到的相对原子质量：h : 1 n : 14 o : 16 na : 23第卷（选择题，共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是a、利用电池外壳的金属材料b、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染c、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d、回收其中石墨电极2、反应a（g)+3b(g)2c(g) h0，达平衡后，降低体系温度，下列叙述中正确的是 a、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 b、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 c、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 d、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动3、下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是 aoh bcu2+ cs2 dna+4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时d不断溶解，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 aabcd bacdb ccabd dbdca5、为了除去mgcl2酸性溶性中的fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 a.nh3h2o b.naoh c.na2co3 d.mgco36、在密闭容器中有如下反应：2a(g)+o2(g)2b(g)，已知反应过程中某一时刻a、o2、b的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达平衡时，可能存在的数据是aa为0.4mol/l、o2为0.2mol/l ba为0.25mol/lca、b均为0.15mol/l db为0.4mol/l7、100时，将0.1 mol n2o4置于1l密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：n2o4 (g) 2no2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是n2o4的消耗速率与no2的生成速率之比为1 : 2 ;no2生成速率与no2消耗速率相等 ;烧瓶内气体的压强不再变化 ; 烧瓶内气体的质量不再变化 ; no2的物质的量浓度不再改变 ; 烧瓶内气体的颜色不再加深 ; 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ; 烧瓶内气体的密度不再变化 。a b c只有 d只有8、ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol.l-1 naa溶液中，离子浓度关系正确是a. c(na)c（a-）c（h+）c（oh- ）b. c(na)c（oh- ）c（a-）c（h+）c. c(na) + c（oh- ）= c（a-）+ c（h+）d. c(na) = c（a-）+ c（ha ）9、在常温下,将ph=3的硫酸溶液与ph=12的烧碱溶液混合溶液后溶液ph=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是a、9 : 2 b、2 : 9 c、9 : 4 d、9 : 110、常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的ph一定大于7的是a 0.1mol/l的硫酸和0.1mol/l的氢氧化钠溶液b ph1的硫酸和0.1mol/l的氢氧化钡溶液c ph1的醋酸溶液和0.1mol/l的氢氧化钠溶液d ph1的盐酸和0.1mol/l的氨水11、某密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g)2z(g)；h0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 at2时加入了催化剂 bt3时降低了温度 ct5时增大了压强 dt6时刻z的百分含量最高12、ph=2的两种酸溶液a、b各1ml，分别加水稀释到100ml，其ph与溶液体积（v）的关系如图示，下列说法不正确的是a. 稀释过程中，c（h+）不断减少、c（oh- ）不断增多b稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液弱c若a=4，则a是强酸，b是弱酸da、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等13、在配置fe2(so4)3溶液时，常常往溶液中加入少量的afe bh2so4 chcl dfeso414、对于可逆反应a（g）+ 2b(g)2c(g) h0，下列图象中正确的是15、惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是 anacl bcuso4 cagno3 dna2so416、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是a. 水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b. 水的离子积不变、ph不变、呈中性c. 水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d. 水的离子积变大、ph变小、呈中性17、结合下图判断，下列叙述正确的是a和中正极均被保护b. 和中负极反应均是fe2efe2 c. 和中正极反应均是o22h2o4e4ohd. 和中分别加入少量k3fe(cn)6溶液，均有蓝色沉淀18、铁镍蓄电池放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o= fe(oh)2+2ni(oh)2。下列有关该电池的说法不正确的是a. 电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb. 电池放电时，负极反应为fe+2oh2e= fe(oh)2c. 电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d. 电池充电时，阳极反应为2 ni(oh)2+2oh2e= ni2o3+3h2o新田县2013年下期高二期末检测试卷化 学(答卷)第卷（选择题，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案第卷 （非选择题，共46分）二、非选择题19、(1)发射卫星时可用肼(n2h4)为燃料和no2作氧化剂,两者反应生成n2和水蒸气。又已知:n2(g)+2o2(g)=2 no2 (g) h=+67.7kj/mol n2h4 (g)+o2(气)=n2(g)+2h2o(g) h =534kj/mol 试写出肼与no2反应的热化学方程式 。 (2)0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式b2h6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj的热量，则其热化学方程式为： 。又已知h2o(l)h2o(g)；h+44kjmol1，则11.2l标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kj。20、(1)25时，ph3的盐酸中水电离的h+的浓度为_moll-1(2)某温度时，测得0.01moll1 的naoh溶液的ph11，则在此温度下ph3的某溶液中c（h+）c（oh- ）_。(3)某溶液中含有c1-、 br -、cro42-，浓度均为0.010mo1.l-1，向该溶液中逐滴加入0.010moll-1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为_（填序号 ）。提示：21、(1)铜锌原电池装置如下图。请回答：zn作_极，其电极方程式为 ；该原电池装置总方程式为 。(2)、粗铜的电解精炼如下图所示。在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是_ (填“粗铜”或“纯铜”)；在d电极上发生的电极反应为 ；若粗铜中含有au、ag、fe等杂质电解一段时间后，电解液中的金属离子有_。、若c、d为惰性电极，用该装置电解200mlnacl溶液，则阳极的电极方程式为： ，当阴极产生224ml（标况）气体时，溶液的ph为 。(3)甲醇 (ch3oh)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的co2被充分吸收生成co32。则该电池负极的电极反应式为： ；电池的正极反应式为 ；22. 某学生用0.2000moll1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000moll1的标准naoh溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线以下，并记下读数；量取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 重复以上滴定操作2-3次。请回答： (1)以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。 (3)步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。 (4)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（ml）naoh溶液体积读数（ml）滴定前滴定后120.000.0017.10220.000.0016.30320.000.0016.22从上表可以看出，第1次滴定记录的naoh溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（）a滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡；b锥形瓶用待测液润洗；c滴定结束时，俯视读数。(5)根据上表记录数据，该盐酸浓度为： moll1（保留四位有效数字）。新田县2013年下期高二期末检测试卷化 学(参考答案)第卷（选择题，共54分）第卷 （非选择题，共46分）二、非选择题21、(1)铜锌原电池装置如下图。请回答：zn作_负_极，其电极方程式为 zn - 2e- = zn2+ ；该原电池装置总方程式为 zn+ cu2+= cu+ zn2+ 。(2)、粗铜的电解精炼如下图所示。在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是_粗铜_ (填“粗铜”或“纯铜”)；在d电极上发生的电极反应为 cu2+ + 2e- = cu ；若粗铜中含有au、ag、fe等杂质电解一段时间后，电解液中的金属离子有_ fe2+ 、cu2+_。、若c、d为惰性电极，用该装置电解200mlnacl溶液，则阳极的电极方程式为： c