湖南省株洲市第十八中学高二化学上学期期中试题 理.doc

株洲市第十八中学2015年下学期期中考试试卷高二年级化学 时量：90分钟 总分：100分一选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 a铝片和稀盐酸反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的碳与二氧化碳的反应 d甲烷在氧气中的燃烧2下列物质属于强电解质且能导电的是 氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融的naoh 稀硫酸 乙酸 a b c d3. 能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源 a煤炭、石油、沼气 b水能、生物能、天然气c太阳能、风能、潮汐能 d地热能、海洋能、核能4下列说法或表示法正确的是 a氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多b需要加热的反应说明它是吸热反应c在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3kjmol1，若将含0.5molh2so4的稀硫酸与含1mol naoh的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kjd1mols完全燃烧放热297.3kj，热化学方程式为：so2 =so2 h297.3kjmol15下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是 a增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数b升高温度可增加单位体积活化分子数c发生有效碰撞的分子一定是活化分子d使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数6 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 a提高反应物的平衡转化率 b改变平衡混合物中某组分的百分含量 c增大正反应速率，减小逆反应速率 d以同样程度改变正逆反应的速率7下列电离方程式中正确的是 anahso4溶于水：nahso4nahsob次氯酸电离：hclo = clohchf溶于水：hfh2o h3ofdnh4cl溶于水：nhh2o nh3h2oh8.室温下由水电离出的h+的浓度是110-12mol/l，则该溶液 a. 一定是酸性溶液 b. 一定是碱性溶液 c. 可能是中性溶液 d. 可能是酸性溶液也可能是碱性溶液9.工业生产水煤气的反应为：c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) h=+131.4kjmol-1 下列判断正确的是 a水煤气反应中，生成1molh2(g)吸收131.4kj热量bco(g)+h2(g)c(s)+h2o(g) h=+131.4kjmol-1c水煤气反应中生成1体积co(g)吸收131.4kj热量d反应物能量总和大于生成物能量总和10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3 + h2so4 = na2so4 + so2 + s+ h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.21011在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 a（a） 0.5 mol/（l） b（b） 18 mol/（lmin）c（c） 0.8 mol/（l） d（d） 1 mol/（ l）12当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是a. n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) b. 2hi(g) h2(g)+i2(g)c.pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g) d. 2so2(g)+o2(g) 2so3(g)13下列关于电解质溶液的叙述正确的是 aph4. 5的番茄汁中c(h+)是ph6.5的牛奶中c(h+)的100倍bph相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液ph仍相同c中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同d25 ,将ph = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的ph=814合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) h 0，反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是 a增加压强 b降低温度 c增大co 的浓度 d更换催化剂 15在密闭容中发生下列反应aa(g) cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 aa的转化率变大 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cdt1p1tb%t1p2t2p216已知某可逆反应ma（g）+nb（g） pc（g）;在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度t和压强p与反应物b在混合气体中的百分含量b%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是at1p2、m+np1，ht2、p1p1、h0；ct1p2、m+np1，ht2、p1p2、m+n0；17下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c由h2、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅18在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：a(g)2b(g) 2c(g)h0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 ap1p2，纵坐标指c的质量分数cp1p2，纵坐标指a的转化率dp1p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量19下图表示反应n2（g）3h2（g） 2nh3（g）h92.2kj/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是 at0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t620ph相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的ph相同，则x、y、z的关系是 axyz bxyz cxyz dxyz211体积ph=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液ph等于 a9.0 b9.5 c10.5 d11.022当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是 a.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数b.碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定 c.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 d.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失23合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) h 0，反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是 a 增加压强 b 降低温度 c 增大co 的浓度 d 更换催化剂 24.工业制硫酸中的反应：2so2+o22so3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若平衡时甲容器中so2的百分含量p%，则平衡时乙容器中so2的百分含量a等于p%b大于p% c小于p% d无法判断25室温下，将1.000 moll1盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是aa点由水电离出的c(h)1.01014 moll1bb点：c(nh)c(nh3h2o)c(cl)cc点：c(cl)c(nh)dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热25（10班、11班选做）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是a新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)d0.2 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)二、填空题（每空2分，共50分）26.（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kj，写出该反应的热化学方程式：_ _。已知18 g液态水转化成水蒸气需吸热44 kj，则反应2h2(g)o2(g)=2h2o(l)的h_kjmol1，氢气的标准燃烧热h_kjmol1。（2）已知：2so2(g)o2(g) 2so3(g) h196.6 kjmol12no(g)o2(g) 2no2(g)h113.0 kjmol1则反应no2(g)so2(g) so3(g)no(g)的h_kjmol-1。27在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如表，回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选不得分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变c正（h2）逆（h2o） dc（co2）c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），试判断此时的温度为 。（5）某温度下so2的转化反应的2so2（g）+o2 （g） 2so3（g）平衡常数k 532.4.下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(so2) mol/lc(o2) mol/lc(so3) mol/l浓度商(1)0.06000.4002.000不填(2)0.09600.3000.500不填(3)0.08620.2631.020不填试判断各体系反应进行的方向： 体系(2) ；体系(2)： （填正向、逆向或已平衡）。28. 在一定条件下，可逆反应：manbpc达到平衡状态。(1)若a、b、c都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn和p的关系是_。(2)若a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b的状态为_。(3)若a、c是气体，而且 mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。(4)若加热后，可使c的质量增加，则正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。29.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 ml 0.25 mol/l硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 ml 0.55 mol/l naoh溶液，并用另一温度计测出其温度；将naoh溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题： (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kj/mol)：_ _。(2)倒入naoh溶液的正确操作是：_。 (从下列选项中选出)。a沿玻璃棒缓慢倒入b分三次少量倒入c一次迅速倒入(3)实验数据如下表： 请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1) /h2so4naoh平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/l naoh溶液和0.25 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)。则中和热h _ ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中30. 氧化剂h2o2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。.某实验小组以h2o2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 ml 2%h2o2溶液无10 ml 5%h2o2溶液无10 ml 5%h2o2溶液1 ml 0.1 moll1fecl3溶液10 ml 5%h2o2溶液少量hcl溶液1 ml 0.1 moll1fecl3溶液10 ml 5%h2o2溶液少量naoh溶液1 ml 0.1 moll1fecl3溶液(1)实验和的目的是_ _。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_ _ _ (填一种即可)。(2)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_ _。.资料显示，某些金属离子对h2o2的分解起催化作用。为比较fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。(1)某同学通过测定o2的体积来比较h2o2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_ _ （或_ _ _）来比较。(2)0.1 g mno2粉末加入50 ml h2o2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。解释反应速率变化的原因：_ 。 (3)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_ _(填序号)。a化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品b勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品c催化剂的使用是提高产品产率的有效办法d正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产