湖南省桃江县第一中学高二化学上学期第一次月考试题.doc

2015年桃江一中高二月考化学卷 一、单项选择（每小题2分，共50分）1、下列做法不能体现低碳生活的是( )a.尽量坐公交车，少开私家车b.教室人走关灯、关风扇c.尽量购买外地的、当季的水果d.尽可能使用太阳能热水器，少开空调2、下列各项的说法中正确的是（）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温下一定很容易发生c反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定3、下列热化学方程式中的h能表示可燃物的燃烧热的是（）a2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（l）h=qkj/molbch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）；h=802.3kj/molcco（g）+o2（g）co2（g）；h=283kj/mold2h2（g）+o2（g）2h2o（1）；h=571.6kj/mol4、已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为： c（石墨）+o2（g）=co2（g），1mol c（石墨） 完全燃烧放热393.51kj；c（金刚石）+o2（g）=co2（g），1mol c（金刚石） 完全燃烧放热 395.41kj据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）a金刚石比石墨稳定b石墨转化为金刚石是物理变化c石墨的能量比金刚石的能量高d由石墨制备金刚石一定是吸热反应5、化学反应a2（g）+b2（g）2ab（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）a每生成2个分子ab吸收（ab） kj热量b该反应热h=+（ab）kjmol1c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1mol aa和1mol bb键，放出a kj能量6、利用下列实验装置,不能完成实验目的的是（ ）a.利用装置进行h2o2分解反应速率的定量测定b.利用装置进行碳酸氢钠与碳酸钠的检验c.利用装置证明铁生锈时空气参与反应d.利用装置进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较7、有下列物质：naoh固体；浓硫酸；nh4no3晶体；cao固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带u形管的塞子，发现u形管内的滴有红墨水的水面呈如右图所示状态，判断加入的物质可能是 ()a bc d8、100ml浓度为2moll1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成h2的总量，可采用的方法有： ( )a加适量6moll1hcl溶液 b加数滴cucl2溶液 c加适量nano3溶液 d加适量nacl溶液9、反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是（ ）a. 该反应为放热反应b. 由到是降温过程c. 时，增大不变d. 时，的转化率比时小10、已知下列热化学方程式：zn（s）1/2 o2（g）= zno（s） h=351.1 kjmol1hg（l）1/2 o2（g）= hgo（s） h=90.7 kjmol1由此可知zn（s）hgo（s）= zno（s）hg（1）的反应热h为（ ）a. 260.4 kjmol1 b. 260.4 kjmol1 c. 441.8 kjmol1 d. 441.8 kjmol111、实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：c2h4(g) + h2o (g) = c2h5oh(g) h = 45.8 kj/mol则下列说法中正确的是（ ） a实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变hb0.5 mol h2o(l) 完全反应放出的热量为22.9 kjc1 mol c2h5oh(g)具有的能量大于1 mol c2h4(g)和1 mol h2o (g)所具有的能量和d1 mol c2h4(g)和1 mol h2o (g)中化学键的总键能大于1 mol c2h5oh(g)中化学键的总键能12、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)2co(g) 2co2(g)s(l)h0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ()a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，完全分离出硫，平衡向正反应方向移动c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变13、工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：sicl4(g)+2h2(g)si(s)+4hcl(g)；h = +qkj/mol (q0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是a、反应过程中，若将硅移出体系，能提高sicl4的转化率b、若反应开始时sicl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为qkjc、反应至4min时，若hcl浓度为0.12mol/l，则h2的反应速率为0.03mol/(lmin)d、当反应吸收热量为0.025qkj时，生成的hcl通入0.1mol的naoh溶液恰好完全反应14、下列叙述与图像相对应的是()a图(1)是n2(g)3h2(g) 2nh3(g)的化学平衡图像，在t0时刻充入一定量的nh3，平衡逆向移动b图(3)表示的化学方程式为2a=b3cc图(2)中p2p1，t1t2d图(4)对应反应2x(g)3y(g) 2z(g)hb d16、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x（g）+y（g）z（g）+w（s）h0下列叙述正确的是（ ）a加入少量w，逆反应速率增大b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动d平衡后加入x，上述反应的h增大17、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()a图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高18. 对于可逆反应：2a(g)b(g) 2c(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时b的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是() a该反应的h0bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化c增大压强，可使a点达到t1温度下的平衡状态dc点表示的状态：v(正)v(逆)19、已知合成氨反应，工业上选择的适宜条件为：、铁作催化剂、。下列说法正确的是（ ）a. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动b. 铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动c. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动d. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动20、恒温密闭容器发生可逆反应：z(？)w(？)x(g)y(？)；h，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是 ()at1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等b z和w在该条件下都不为气态c若在该温度下此反应平衡常数表达式为kc(x)，则t1t2时间段与t3时刻后的x浓度不相等d若该反应只在某温度t0以上才能进行，则该反应的平衡常数k随温度升高而减小21、漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5hclo2=4clo2hcl2h2o.(hclo2为弱酸)向naclo2溶液中滴加h2so4，开始时hclo2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）a溶液中的cl起催化作用b溶液中的h起催化作用cclo2逸出，使反应的生成物浓度降低d在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强22、在一定条件下，将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g）2min末该反应达到平衡，生成0.8mold，并测得c的浓度为0.2moll1下列判断错误的是（ ）a平衡常数约为0.3bb的转化率为40%ca的平均反应速率为0.3 mol（lmin）1d若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态23、已知反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)ht124、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为cuso45h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)hq1 kjmol1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热q2 kj，则()aq1q2 bq1q2cq1q2 d无法比较25、将1molco和1molno2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应： no2(g)+co(g)co2(g)+no(g)并达到化学平衡，发现有50%的co转化为co2。在其它条件不变的情况下，若将1molco和2molno2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中co2的体积分数是（）a b c d二、综合题部分26、（12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。实验方法测反应反应热中和热测定实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要 、 。为了减少实验误差：实验过程中将naoh溶液 （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的 ，记为终止温度。通过化学计算间接获得工业生产甲醇的常用方法是：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h90.8 kjmol1。已知：2h2(g)+ o2(g) 2h2o (l) h571.6 kjmol1h2(g)+1/2o2(g) h2o(g) h241.8 kjmol1根据上述反应确定：h2燃烧热为 kjmol1；ch3oh(g)o2(g) co(g)2h2o(g) h kjmol127、（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能发生如下反应：mno4h2c2o4hmn2co2h2o(未配平)。用4 ml 0.001 mol/l kmno4溶液与2 ml 0.01 mol/l h2c2o4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/ml温度/其他物质22022010滴饱和mnso4溶液2301201 ml蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 ml蒸馏水的目的是_。28、（8分）市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物pm2.5(直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)将pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子knanh4so42no3cl浓度/moll1410661062105410531052105根据表中数据判断pm2.5待测试样的c(h+)_。 (2)为减少so2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1c(s)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： _。洗涤含so2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_。aca(oh)2 bna2co3ccacl2 dnahs目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少co和no的污染，其化学反应方程式为_29、（10分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kj）物质cl2br2i2hclhbrhih2能量（kj）243193151432366298436根据上述数据回答（1）（4）题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是 ah2 bcl2 cbr2 di2（2）x2+h2=2hx（x代表cl、br、i）的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（3）相同条件下，x2（x代表cl、br、i）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 （填写分子式）（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？ 你的根据是 30、（10分）在某一容积为2 l的密闭容器中，加入0.8 mol的h2和0.6