辽宁省丹东市宽甸二中高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高二（上）期末化学试卷 一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2012秋宽甸县校级期末）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道c二者均是sp3杂化，nh3分子中有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子2（2分）（2012秋宽甸县校级期末）一定量的盐酸和过量的铁粉反应，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的量，可向盐酸中加入适量的（）akno3溶液bk2co3 溶液ccuso4 固体dch3coona固体3（2分）（2012秋宽甸县校级期末）在体积相同的a、b两个带活塞的玻璃容器中，分别注入体积颜色相同的no2与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到（快速），过一会可以看到（）aa中的颜色比b中的浅ba中的颜色比b中的深ca中的颜色与b中的深浅相同da中颜色比开始时深4（2分）（2012秋宽甸县校级期末）下列说法正确的是（）a原电池反应是自发的氧化还原反应，盐桥的作用是平衡正负极电荷，形成闭合回路b为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，这是牺牲阴极的阳极保护法c精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，cuso4是电解质溶液，电解前后溶液浓度不变d电镀是特殊的电解，电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等5（2分）（2009泰州模拟）中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理下列有关化学图象表现的内容错误的是（）a铜锌原电池b中和热测定装置c离子交换膜法电解原理d氨的制取装置6（2分）（2012秋宽甸县校级期末）下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）无色溶液中：k+，cl，na+，h2po4，po43，so42使ph=11的溶液中：co32，na+，alo2，no3，s2，so32水电离的h+浓度c（h+）=1012moll1的溶液中：cl，hco3，no3，nh4+，s2o32加入mg能放出h2的溶液中：mg2+，nh4+，cl，k+，so42使甲基橙变红的溶液中：fe3+，mno4，no3，na+，so42酸性溶液中：fe2+，al3+，no3，i，cl，s2abcd7（2分）（2012秋宽甸县校级期末）下列说法正确的是（）a可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率bs电子云是球形对称的，p电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子c氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱dfe3+ 比fe2+稳定，因为fe3+价电子构型是3d5，d亚层处于半充满状态，稳定8（2分）（2012秋汉中期末）如图是温度和压强对x+y=2z反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数下列叙述正确的是（）a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气态cx和y中只有一种为气态，z为气态d上述反应的逆反应的h09（2分）（2011宝山区一模）今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小b分别加水稀释10倍，四种溶液的ph c、两溶液等体积混合，所得溶液中c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）dval与vbl溶液混合后，若混合后溶液ph=4，则va：vb=11：910（2分）（2012秋宽甸县校级期末）下列说法正确的是（）a电负性最大的原子价电子构型：3s23p5bn3、co2和o3互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型c共价键和离子键都既有方向性又有饱和性d根据vsepr理论判断sf6空间构型为正八面体二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11（3分）（2012秋宽甸县校级期末）用0.20mol/l的naoh溶液滴定100.0ml0.20mol/lhcl溶液时，滴定误差在0.1%以内，反应完毕后溶液的ph变化范围是（）a59b4.010.0c4.39.7d以上都不正确12（3分）（2009泰州模拟）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh，下列叙述错误的是（）a放电时正极附近溶液的碱性增强b放电时每转移3 mol电子，正极有1mol k2feo4被还原c充电时锌极与外电源负极相连d充电时阳极反应为：fe（oh）33e+h2o=feo42+5h+13（3分）（2012秋宽甸县校级期末）合成氨反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如如图，下列说法正确的是（）at1时增大了压强bt2时同倍数增加n2、h2的物质的量ct3时降低了温度dt4时增大了c（nh3）14（3分）（2012秋宽甸县校级期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：用天平称量naoh固体时，将naoh放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡滴定前有气泡，滴定终点无气泡用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测naoh溶液进行滴定用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线（）abcd15（3分）（2012秋宽甸县校级期末）今有ha、h2b两种弱酸，有如下关系：h2b+a=hb+ha，b2+ha=hb+a，则下列说法正确的是（）ah2b的电离方程式为：h2b2h+b2b结合质子能力由强到弱的顺序为：b2ahbcc等物质的量浓度naa、nahb、na2b三种盐的水溶液，naa碱性最强d等ph的ha、h2b两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者16（3分）（2011商洛校级一模）将0.1moll1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）a溶液中c（h+）和c（oh）都减小b溶液中c（h+）增大c醋酸电离平衡向左移动d溶液的ph增大17（3分）（2014春正定县校级期末）按如图所示装置进行实验：a极是铜锌合金，b极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子通电一段时间后，若a极恰好全部溶解，此时b极质量增加7.68g，溶液质量增0.03g，则合金中cu、zn原子个数比为（）a4：1b3：1c2：1d任意比18（3分）（2009泰州模拟）缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液ph的影响，nah2po4/na2hpo4的混合溶液可以将体系的ph稳定在6.28.2下列有关该缓冲溶液的说法正确的是（）a加入少量强碱，发生反应hpo42+ohpo43+h2ob加入少量强酸，发生反应hpo42+h+h2po4cc（na+）+c（h+）=c（oh）+c（h2po4）+2c（hpo42）d2c（na+）c（po43）+c（hpo42）+c（h2po4）+c（h3po4）c（na+）19（3分）（2013永州一模）如图所示的装置，c、d、e、f、x、y都是惰性电极将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色则以下说法正确的是（）a电源b极是正极b（甲）、（乙）装置的c、d、e、f电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2c欲用（丙）装置给铜镀银，h应该是ag，电镀液是agno3溶液d装置（丁）中y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷20（3分）（2012秋宽甸县校级期末）常温下ksp（agcl）=1.561010，ksp（agi）=1.01016，将等体积的agcl和agi的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的agno3固体，下列说法正确的是（）a两清夜混合，agcl和agi都沉淀b向agcl清夜加入agno3固体，c（ag+）增大，ksp（agcl）也增大c若agno3固体足量，agcl和agi都可沉淀，但以agcl沉淀为主d若取0.235克agi固体放入100ml（忽略体积变化），c（i）=0.01mol/l三、实验题21（11分）（2009泰州模拟）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以k2cro4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中cl的浓度，ksp（agcl）=1.561010，ksp（ag2cro4）=1.101012，ag2cro4为砖红色滴定终点的现象是；已知该滴定适宜的酸度范围是ph 6.510.5，且当溶液中有铵盐存在，c（nh4+）0.05mol/l时，应将溶液的ph控制在6.57.2下列有关说法你认为合理的有a若溶液ph6.5，则cr2o72+h2o2cro42+2h+平衡左移，导致ag2cro4沉淀过迟，影响实验结果b若溶液中有铵盐存在时，当ph7.2，则有可能因为生成ag（nh3）2+，影响实验结果c滴定时应剧烈摇动，以使被agcl沉淀吸附的cl及时释放出来，防止滴定终点提前（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/l每升水样中还原性物质被氧化需o2的质量）某废水样100.00ml，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/l的k2cr2o7溶液25.00ml，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化然后用0.1000mol/l的feso4标准溶液滴定剩余的cr2o72，实验数据记录如下：实验数据实验序号feso4溶液体积读数/ml滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19完成离子方程式的配平：cr2o72+fe2+cr3+fe3+h2o计算废水样的化学耗氧量 （写出计算过程，结果精确到小数点后一位）四、填空题22（11分）（2013广东模拟）常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度（mol/l）naoh物质的量浓度（mol/l）混合溶液的ph甲0.20.2ph=a乙c10.2ph=7丙0.10.1ph7丁0.10.1ph=9请回答下列问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的ph）来说明ha是强酸还是弱酸（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2（填“是”或“否”）混合溶液中离子浓度c（a）与c（na+）的大小关系是 a前者大b后者大c二者相等d无法判断（3）从丙组实验结果分析，ha是酸（填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（oh）=mol/l写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）：c（na+）c（a）=mol/l23（6分）（2012秋宽甸县校级期末）在20l恒容的密闭容器中，加入3molso3（g）和1mol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09moll1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c（so3）：a moll1（1）0min4min内生成o2平均速率v（o2）=moll1min1（2）达到平衡时c（o2）=c（so2），则a=moll1，在坐标系中作出0min8min及之后so2、o2、so3浓度随时间变化曲线（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amoll1的是abcdso31mol3mol3mol0molso22mol1.5mol0mol6molo22mol1mol0mol5mol24（13分）（2012秋宽甸县校级期末）四种常见元素的性质或结构信息如表试根据信息回答有关问题元素abcd性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的m层有1对成对的p电子原子核外电子排布为ar3d104s1，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）写出b原子的电子排布式（2）a元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”），其是（3）d的最高价氧化物的电子式：高温下d的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式，该反应的平衡常数表达式k=（4）往c元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量a元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为，简要描述该配合物中化学键的成键情况（5）分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是（填写序号）；在的分子中有个键和个键（6）已知nh4+、n4h44+的空间构型均为四面体，nh4+的结构式为（表示共用电子对由n原子单方面提供） 请画出n4h44+的结构式25（9分）（2012秋宽甸县校级期末）（1）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：（1）nh3（g）+hcl（g）=nh4cl（s）h=176kj/mol（2）nh3（g）+h2o（l）=nh3h2o（aq）h=35.1kj/mol（3）hcl（g）+h2o（l）=hcl（aq）h=72.3kj/mol（4）nh3h2o（aq）+hcl（aq）=nh4cl（aq）h=52.3kj/mol则nh4cl（s）+2h2o（l）=nh4cl（aq）是热反应，其反应热的热效应值是kj/mol（2）在25，101kpa下，1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1kj请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式，此反应熵的变化情况（填熵增、熵减、不变）（3）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有co2的空气为阴极燃气，在650电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世请写出有关的反应式负极反应：正极反应：2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2012秋宽甸县校级期末）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道c二者均是sp3杂化，nh3分子中有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：nh3中n原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；ch4分子中c原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型，据此答题解答：解：nh3中n原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，nh之间的键角小于10928，所以氨气分子空间构型是三角锥形；ch4分子中c原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，ch之间的键角相等为10928，故ch4为正四面体构型，故abd错误，c正确故选：c点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论2（2分）（2012秋宽甸县校级期末）一定量的盐酸和过量的铁粉反应，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的量，可向盐酸中加入适量的（）akno3溶液bk2co3 溶液ccuso4 固体dch3coona固体考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：减缓反应速率应使盐酸溶液的浓度降低，因铁粉过量，如不影响生成氢气的总量，则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的h+离子总物质的量，以此解答该题解答：解：akno3溶液在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故a错误；bk2co3 溶液与盐酸反应，影响生成氢气的总量，故b错误；ccuso4固体与铁反应生成cu，从而形成原电池加快反应速率，故c错误；dch3coona固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液h+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故d正确故选d点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于基本概念的综合考查和运用，难度大不，注意把握题目要求以及影响反应速率的因素，学习中要注意相关基础知识的学习和积累3（2分）（2012秋宽甸县校级期末）在体积相同的a、b两个带活塞的玻璃容器中，分别注入体积颜色相同的no2与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到（快速），过一会可以看到（）aa中的颜色比b中的浅ba中的颜色比b中的深ca中的颜色与b中的深浅相同da中颜色比开始时深考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：由于存在2no2n2o4平衡，将活塞同时向外拉出到处，容器体积增大，压强减小，平衡向着逆向移动，二氧化氮含量增加，颜色比溴蒸汽深，由于体积增大，a、b中的颜色都会变浅，据此进行判断解答：解：a中存在2no2n2o4平衡，将活塞同时向外拉出到处，容器体积增大，压强减小，平衡向逆向移动，二氧化氮含量增加，a中颜色比b中溴蒸汽深，又由于两容器的体积都增大了，a、b中的颜色都会变浅；故选b点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，根据平衡移动原理进行分析即可，本题难度中等4（2分）（2012秋宽甸县校级期末）下列说法正确的是（）a原电池反应是自发的氧化还原反应，盐桥的作用是平衡正负极电荷，形成闭合回路b为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，这是牺牲阴极的阳极保护法c精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，cuso4是电解质溶液，电解前后溶液浓度不变d电镀是特殊的电解，电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、根据原电池的构成条件以及盐桥的作用来回答；b、在原电池中，负极上的金属易被腐蚀，正极上的金属被保护；c、根据电解精炼铜的原理以及电解池的工作原理来回答；d、电镀是特殊的电解，根据阳极上金属的失电子顺序以及阴极上得电子情况来回答解答：解：a、原电池反应必须是自发的氧化还原反应，盐桥的作用是平衡正负极电荷，形成闭合回路，故a正确；b、在轮船外壳焊上金属锌，可以保护金属锌，这是牺牲阳极的阴极保护法，故b错误；c、精炼铜时，粗铜做阳极，金属锌、铁先于铜失电子，纯铜做阴极，cuso4是电解质溶液，电解前后溶液浓度减小，故c错误；d、电镀过程中，阳极上金属失电子，阴极上是相同的金属阳离子得电子，阳极减少的质量等于阴极增加的质量，故d正确；故选ad点评：本题考查电解原理，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，注意：阳极是活泼金属时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点5（2分）（2009泰州模拟）中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理下列有关化学图象表现的内容错误的是（）a铜锌原电池b中和热测定装置c离子交换膜法电解原理d氨的制取装置考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a电子流向错误；b测定中和热，实验装置应保温；c电解饱和食盐水，应用阳离子交换膜；d实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气解答：解：a铜锌原电池中，锌为负极，电子由负极经外电路流向正极，故a错误；b测定中和热，为减少热量的损失，实验装置应保温，故b正确；c电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，应用阳离子交换膜，故c正确；d实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，氨气密度比空气小，用向下排空法，故d正确故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于原电池原理、中和热的测定、电解以及气体的制备等实验方案的设计，题目难度不大，注意相关基础知识的积累6（2分）（2012秋宽甸县校级期末）下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）无色溶液中：k+，cl，na+，h2po4，po43，so42使ph=11的溶液中：co32，na+，alo2，no3，s2，so32水电离的h+浓度c（h+）=1012moll1的溶液中：cl，hco3，no3，nh4+，s2o32加入mg能放出h2的溶液中：mg2+，nh4+，cl，k+，so42使甲基橙变红的溶液中：fe3+，mno4，no3，na+，so42酸性溶液中：fe2+，al3+，no3，i，cl，s2abcd考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：h2po4，po43不能大量共存；ph=11的溶液呈碱性；水电离的h+浓度c（h+）=1012moll1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；加入mg能放出h2的溶液呈酸性；使甲基橙变红的溶液呈酸性；酸性溶液中具有强氧化性解答：解：h2po4，po43不能大量共存，可生成hpo42，故错误；ph=11的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；水电离的h+浓度c（h+）=1012moll1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，hco3都不能大量共存，故错误；加入mg能放出h2的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；使甲基橙变红的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；酸性溶液中具有强氧化性，具有还原性的fe2+、i、，s2不能大量共存，故错误故选c点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大7（2分）（2012秋宽甸县校级期末）下列说法正确的是（）a可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率bs电子云是球形对称的，p电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子c氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱dfe3+ 比fe2+稳定，因为fe3+价电子构型是3d5，d亚层处于半充满状态，稳定考点：原子核外电子排布；元素周期律的作用；化学反应速率的影响因素分析：a、升高温度，反应的活化能不变，活化分子百分数增大，加快反应速率；b、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形；c、氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，难以失去电子；d、轨道处于半充满或全充满状态，较稳定解答：解：a、可逆反应在其他条件不变时，升高温度，反应的活化能不变，活化分子百分数增大，加快反应速率，故a错误；b、s电子云是球形对称的，p电子云是纺锤形，电子云中小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，故b错误；c、氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故c错误；d、fe3+价电子构型是3d5，fe2+价电子构型是3d6，d亚层处于半充满状态，较稳定，所以fe3+ 比fe2+稳定，故d正确；故选d点评：本题主要考查原子核外电子运动与排布，题目难度不大，本题注意知识的积累8（2分）（2012秋汉中期末）如图是温度和压强对x+y=2z反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数下列叙述正确的是（）a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气态cx和y中只有一种为气态，z为气态d上述反应的逆反应的h0考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：压轴题；化学平衡专题分析：由图象可以看出，升高温度z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，增大压强z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，根据物质的聚集状态判断化学计量数关系解答：解：a升高温度z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，故a错误；b增大压强z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则x、y中至少有一种不是气体，故b错误；c增大压强z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数，则x和y中只有一种为气态，z为气态，故c正确；d正反应吸热，则逆反应放热，h0，故d错误故选c点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，本题易错点为反应物的聚集状态的判断9（2分）（2011宝山区一模）今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小b分别加水稀释10倍，四种溶液的ph c、两溶液等体积混合，所得溶液中c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）dval与vbl溶液混合后，若混合后溶液ph=4，则va：vb=11：9考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应；b强酸、强碱稀释10倍，ph变化1，而弱酸、弱碱稀释10倍，ph变化小于1；c、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性；d若混合后溶液ph=4，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算ph解答：解：a氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，氢氧根离子的浓度变小，则ph减小，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应生成氯化钠和一水合氨，碱性减弱，ph减小，故a正确；b强酸、强碱稀释10倍，ph变化1，则稀释10倍时的ph=10，的ph=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，ph变化小于1，则的10ph11，的3ph4，即分别加水稀释10倍四种溶液的ph为，故b正确；c、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），故c错误；d若混合后溶液ph=4，则盐酸过量，则=0.0001mol/l，解得va：vb=11：9，故d正确；故选c点评：本题考查离子浓度的比较、弱电解质的电离、ph的有关计算，综合性较强，难度较大，注意电离与水解的相互结合来分析解答10（2分）（2012秋宽甸县校级期末）下列说法正确的是（）a电负性最大的原子价电子构型：3s23p5bn3、co2和o3互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型c共价键和离子键都既有方向性又有饱和性d根据vsepr理论判断sf6空间构型为正八面体考点：原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型专题：化学键与晶体结构分析：a电负性最大的原子是f；b原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，等电子体的结构相似，据此分析；c离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性；d根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数分析解答解答：解：a电负性最大的原子是f，价电子构型：2s22p5，故a错误；bn3和co2互为等电子体，co2为直线形的分子，所以n3的空间构型为直线形，co2和o3不互为等电子体，o3的空间构型为v形，故b错误；c离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故c错误；dsf6中心原子s原子成6个键、无孤对电子，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=6+0=6，杂化轨道数为6，采取d2sp3杂化，分子空间构型为正八面体，故d正确；故选d点评：本题综合性较大，考查了电负性、化学键的特点、杂化方式，注意把握分子中键和键的判断方法，题目难度中等二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11（3分）（2012秋宽甸县校级期末）用0.20mol/l的naoh溶液滴定100.0ml0.20mol/lhcl溶液时，滴定误差在0.1%以内，反应完毕后溶液的ph变化范围是（）a59b4.010.0c4.39.7d以上都不正确考点：ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：误差为+0.1%时，即滴入naoh的体积为99.9ml，naoh不足，此时锥形瓶溶液中溶质为nacl和剩余的hcl，所以只要计算该溶液的ph值即可；滴定误差在0.1%，即加入naoh的体积为100.1ml，naoh过量，此时为nacl和naoh的混合溶液，所以计算时只需考虑naoh即可解答：解：滴定误差为+0.1%时，即滴入naoh的体积为99.9ml，naoh不足，此时锥形瓶溶液中溶质为nacl和剩余的hcl，剩余的氯化氢的物质的量为：n（hcl）=n（hcl）总n（naoh）=0.2（100.099.9）103=2105（mol），则反应完毕后溶液中氢离子浓度为：c（h+）=1104mol/l，其ph为：ph=lgc（h+）=lg1104=4；滴定误差为0.1%，加入naoh的体积为100.1ml，naoh过量，此时为nacl和naoh的混合溶液，n（naoh过量）=n（naoh总）n（naoh反应）=0.2（100.1100.0）103=2105（mol），此时溶液体积为：v=100.00+100.1=200.1ml=200.1103（l），所以混合液中氢氧根离子浓度为：c（oh）=n（naoh过量）/v=mol/l1104mol/l，溶液中氢离子浓度为：c（h+）=mol/l=11010mol/l，此时溶液的ph=10，所以反应完毕后溶液的ph变化范围为：4.010.0，故选b点评：本题考查了中和滴定中混合液ph的计算，题目难度稍大，明确“滴定误差在0.1%以内”的含有为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的计算方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力12（3分）（2009泰州模拟）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh，下列叙述错误的是（）a放电时正极附近溶液的碱性增强b放电时每转移3 mol电子，正极有1mol k2feo4被还原c充电时锌极与外电源负极相连d充电时阳极反应为：fe（oh）33e+h2o=feo42+5h+考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：a放电时正极附近有oh生成；b放电时正极转化为：feo42fe（oh）3，1mol k2feo4被还原要得到31mol电子；c充电时锌极与外电源负极相连；d充电时阳极反应为：fe（oh）33e+5oh=feo42+4h2o解答：解析：a放电时正极附近有oh生成，所以正极附近碱性增强，故a正确；b放电时正极转化为：feo42fe（oh）3，1mol k2feo4被还原要得到31mol电子，故b正确；c充电时锌极与外电源负极相连，故c正确；d充电时阳极反应为：fe（oh）33e+5oh=feo42+4h2o，该电池环境为碱性环境，电极方程中不能有h+，故d错误；故选d点评：本题考查可充电电池，放电为原电池，充电为电解池；要注意电池内部环境的酸碱性13（3分）（2012秋宽甸县校级期末）合成氨反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如如图，下列说法正确的是（）at1时增大了压强bt2时同倍数增加n2、h2的物质的量ct3时降低了温度dt4时增大了c（nh3）考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a由图象可知，t1时正反应速率增大，然后减小，化学平衡正向移动；bt2反应速率增大，t2t3保持不变；ct3时反应速率减小，然后增大，化学平衡逆向移动；dt4时，瞬间反应速率不变，然后减小，化学平衡正向移动解答：解：a由图象可知，t1时正反应速率增大，然后减小，化学平衡正向移动，该反应为气体体积缩小的反应，则应增大压强，故a正确；bt2时，反应速率增大，但t2t3保持不变，说明平衡不移动，则为使用了催化剂，故错误；ct3时反应速率减小，然后增大，化学平衡逆向移动，该反应为放热反应，则不是降温，应为减小压强，故c错误；dt4时，瞬间反应速率不变，然后减小，化学平衡正向移动，则应减小生成物的浓度，而不是增大生成物的浓度，故d错误；故选a点评：本题考查影响化学反应速率的因素及图象，为高频考点，明确图象中反应速率的变化及外界因素对反应速率、化学平衡的影响是解答本题的关键，题目难度中等14（3分）（2012秋宽甸县校级期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：用天平称量naoh固体时，将naoh放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡滴定前有气泡，滴定终点无气泡用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测naoh溶液进行滴定用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线（）abcd考点：中和滴定专题：实验评价题分析：根据c（碱）=判断不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差解答：解：使用天平时左码右物测量值比实际值偏小，配成溶液浓度偏低，造成v（标准）偏小，根据c（碱）=，可知c（碱）偏小，故错误；滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故正确；naoh溶液进入锥形瓶后，决定滴定结果的只有naoh的物质的量，锥形瓶内有少量蒸馏水对待测液的物质的量没有影响，所以不影响测定结果，故错误；用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸，则盐酸被稀释，造成v（酸）偏大，根据c（碱）=，可知c（碱）偏大，故正确；仰视刻度线则读数偏大，造成v（酸）偏大，根据c（碱）=，可知c（碱）偏大，故正确；故选：b点评：本题主要考查了中和实验操作以及误差分析，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响，题目难度中等15（3分）（2012秋宽甸县校级期末）今有ha、h2b两种弱酸，有如下关系：h2b+a=hb+ha，b2+ha=hb+a，则下列说法正确的是（）ah2b的电离方程式为：h2b2h+b2b结合质子能力由强到弱的顺序为：b2ahbcc等物质的量浓度naa、nahb、na2b三种盐的水溶液，naa碱性最强d等ph的ha、h2b两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：已知：h2b+a=hb+ha，b2+ha=hb+a，则酸性：h2bhahb，酸性越强，其阴离子水解能力越弱，结合质子的能力越弱，据此分析解答：解：已知：h2b+a=hb+ha，b2+ha=hb+a，则酸性：h2bhahb，ah2b为二元弱酸，则其的电离方程式为：h2bh+hb，故a错误；b酸性：h2bhahb，酸性越强，其阴离子结合质子的能力越弱，则b2ahb，故b正确；c酸性：h2bhahb，酸性越强，其阴离子水解能力越弱，则等物质的量浓度naa、nahb、na2b三种盐的水溶液，na2b水解能力最强，碱性最强，故c错误；d等ph的ha、h2b两种溶液中，酸电离出来的氢离子相同，则对水的抑制程度相同，所以水的电离出的氢离子前者等于后者，故d错误故选b点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理的应用等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大16（3分）（2011商洛校级一模）将0.1moll1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）a溶液中c（h+）和c（oh）都减小b溶液中c（h+）增大c醋酸电离平衡向左移动d溶液的ph增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据醋