湖南省永州市新田一中高三化学下学期第四次模拟试卷（含解析）.doc

2015年湖南省永州市新田一中高考化学四模试卷一、选择题（每小题3分，共51分）1pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等下列与pm 2.5相关的说法不正确的是（） a 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 b 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 c 多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm 2.5的表面进入人体 d pm 2.5含有的pb、cr、v、as等对人体有害的元素均是金属元素2某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化 灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和c60是同素异形体糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 a b c d 3设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） a 1 molcl2与足量fe反应转移电子数一定为3na b 标准状况下，2.24 l nh3中含有共价键的数目为na c 1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 na d 标况下，11.2 l ccl4所含的分子数目为0.5na4能在水溶液中大量共存的离子组是（） a k+ alo2cl oh b h+ nh4+fe2+ no3 c al3+ k+ clalo2 d h+ nh4+ ch3coo cl5下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） a na2co3和hcl b nahco3和ba（oh）2 c naalo2和h2so4 d agno3和nh3h2o6在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：fecl3；fe2o3；cu（no3）2；kno3，铜粉溶解的是（） a 只有 b 只有 c 只有 d 上述任意一种7下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到fecl2溶液中 过量ba（oh）2溶液和明矾溶液混合少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中 向naalo2溶液中通入过量co2向饱和na2co3溶液中通入足量co2 a b 只有 c 只有 d 只有8下列离子方程式书写正确的是（） a 过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：co2+3h2o+2alo2=2al（oh）3+co32 b 氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4oh=alo2+2h2o c 在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：mg2+2hco3+ca2+2oh=caco3+2h2o+mgco3 d 碳酸氢铵溶液与过量的naoh溶液混合：nh4+hco3+2ohco32+nh3+2h2o9除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（） 物质 杂质 试剂 提纯方法 a baso4 baco3 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤 b co2 so2 饱和na2co3溶液 洗气 c 乙酸乙酯 乙酸 稀naoh溶液 混合振荡、静置分液d 蛋白质 蔗糖 浓cuso4溶液 盐析、过滤、洗涤 a a b b c c d d10按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（） a 步骤（1）需要过滤装置 b 步骤（2）需要用到分液漏斗 c 步骤（3）需要用到坩埚 d 步骤（4）需要蒸馏装置11关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（） a 装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物 b 装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体 c 装置中x若为ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸 d 装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh312将8g fe2o3投入150ml某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68l h2（标准状况），同时，fe和fe2o3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4moll1的naoh溶液150ml则原硫酸的物质的量浓度为（） a 1.5moll1 b 0.5moll1 c 2moll1 d 1.2moll113在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（） a p（ne）p（h2）p（o2） b p（o2）p（ne）p（h2） c p（h2）p（o2）p（ne） d p（h2）p（ne）p（o2）14某强氧化剂xo（oh）2+被na2so3还原如果还原2.4103mol xo（oh）2+，需用30ml 0.2mol/l的na2so3溶液，那么x元素被还原后的价态是（） a +2 b +1 c 0 d 115已知cu+在酸性条件下能发生下列反应：cu+cu+cu2+ （未配平）nh4cuso3与足量的10mol/lh2so4溶液混合微热，产生下列现象据此判断下列说法一定合理的是（）有红色金属生成 有刺激性气味气体产生 溶液呈蓝色 a 反应中硫酸作氧化剂 b 该反应显示硫酸具有酸性 c 刺激性气味的气体是氨气 d nh4cuso3中铜元素全部被氧化16药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（） a 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与nahco3 溶液反应 b 可用fecl3 溶液区别乙酰水杨酸和贝诺酯 c 贝诺酯分子中有2种含氧官能团 d 贝诺酯与足量naoh 溶液共热，生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠17分子式为c5h120且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（） a 8种 b 7种 c 6种 d 5种二、非选择题（49分）18向ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）a向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀h2so4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度i表示）可近似地用右图中的曲线表示是（填序号）（4）若向装有kal（so4）2溶液烧杯里缓缓滴入ba（oh）2溶液至so42恰好完全反应则反应的离子方程式是19已知：clo2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用clo2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在（1）clo2被s2还原为clo2、cl转化率与ph关系如图ph2时clo2与s2反应的离子方程式：（2）clo2对污水中fe2+、mn2+、s2和cn等有明显的去除效果某工厂污水中含cnamg/l，现用clo2将cn氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为处理100m3这种污水，至少需要clo2 mol20某强酸性溶液x含有ba2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、cl、no3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如图所示：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液x中除h+外还肯定含有的离子是；（2）写出有关离子方程式：步骤中生成a；步骤生成沉淀i（4）假设测定a、f、i均为0.01mol，10ml x溶液中n（h+）=0.04mol，而沉淀c物质的量0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是21（1）实验室利用反应tio2（s）+ccl4（g） ticl4（g）+co2（g），在无水无氧条件下制备ticl4，实验装置示意图如下：有关物质的性质如下表：物质 熔点/ 沸点/ 其它ccl4 23 76 与ticl4互溶ticl4 25 136 遇潮湿空气产生白雾仪器a的名称是装置e中的试剂是反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、加装药品，通n2一段时间后点燃酒精灯反应结束后的操作包括：停止通n2熄灭酒精灯冷却至室温正确的顺序为（填序号）欲分离d中的液态混合物，所采用操作的名称是22已知2rch2cho水杨酸酯e为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜e的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）饱和一元醇a中氧的质量分数约为21.6%，则a的分子式为；结构分析显示a只有一个甲基，a的名称为（2）b能与新制的cu（oh）2发生反应，该反应的化学方程式为（3）c的可能结构简式：（4）第步的反应类型为；d所含官能团的名称为（5）同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体有种a分子中含有苯环b核磁共振氢谱有四种峰（6）第步的反应类型为；写出生成e的反应方程式：2015年湖南省永州市新田一中高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共51分）1pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等下列与pm 2.5相关的说法不正确的是（） a 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 b 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 c 多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm 2.5的表面进入人体 d pm 2.5含有的pb、cr、v、as等对人体有害的元素均是金属元素考点： 常见的生活环境的污染及治理专题： 元素及其化合物分析： pm2.5主要来自化石燃料的燃烧，为常见的空气污染物，以此来解答解答： 解：a大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量，可减少pm2.5的排放，故a正确；b开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可减少pm2.5的排放，故b正确；c城市大气颗粒物中的多环芳烃与居民肺癌的发病率和死亡率相关多环芳烃进入人体的过程中，pm2.5小颗粒物扮演了“顺风车”的角色，故c正确；dpm 2.5吸附的重金属氧化物对人体有害，as为非金属元素，故d错误；故选：d点评： 本题考查空气污染，注意把握pm2.5为固体颗粒物，从环境污染的角度来解答即可，题目难度不大，注重化学与生活的联系2某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化 灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和c60是同素异形体糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 a b c d 考点： 焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机高分子化合物的结构和性质分析： 化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素；灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；由同种元素组成的不同单质为同素异形体；油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物解答： 解：化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16o与18o间的相互转化，故错误；灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故错误；石墨和c60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故正确；油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故错误； 因此正确的说法是，故选c点评： 本题考查化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分子化合物等知识，题目难度不大，注意油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，题目难度不大3设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） a 1 molcl2与足量fe反应转移电子数一定为3na b 标准状况下，2.24 l nh3中含有共价键的数目为na c 1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 na d 标况下，11.2 l ccl4所含的分子数目为0.5na考点： 阿伏加德罗常数分析： a1mol氯气完全反应最多得到2mol电子；b氨气分子中含有3个氮氢共价键，0.1mol氨气中含有0.3mol共价键；c过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，则1mol过氧化钠中含有3mol阴阳离子；d标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量解答： 解：a1mol氯气与足量铁完全反应得到2mol电子，转移电子数为2na，故a错误；b标况下2.24l氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气分子中含有0.3mol共价键，含有共价键的数目为0.3na，故b错误；c1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子、1mol氧离子和过氧根离子，总共含有3mol电子，含有的阴、阳离子总数是3na，故c正确；d标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2l四氯化碳的物质的量，故d错误；故选c点评： 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项d为易错点，需要明确四氯化碳、水、乙醇、氟化氢等物质在标况下的状态不是气体4能在水溶液中大量共存的离子组是（） a k+ alo2cl oh b h+ nh4+fe2+ no3 c al3+ k+ clalo2 d h+ nh4+ ch3coo cl考点： 离子共存问题分析： ak+、alo2、cl、oh离子之间不满足离子反应发生条件；b硝酸根离子在大量氢离子存在条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；c铝离子与偏铝酸根离子在发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；d氢离子与醋酸根根离子反应生成弱电解质醋酸解答： 解：ak+、alo2、cl、oh离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；bno3在大量h+离子存在条件下能够氧化fe2+离子，在溶液中不能大量共存，故b错误；cal3+、alo2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dh+、ch3coo之间反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选a点评： 本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力5下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） a na2co3和hcl b nahco3和ba（oh）2 c naalo2和h2so4 d agno3和nh3h2o考点： 钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题： 元素及其化合物分析： a碳酸钠溶液滴入盐酸中，发生反应：na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o，盐酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应：na2co3+hclnahco3+nacl、nahco3+hclnacl+co2+h2o；b碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中，发生反应：nahco3+ba（oh）2=h2o+baco3+naoh；氢氧化钡溶液滴入碳酸氢钠溶液中，发生反应：2nahco3+ba（oh）2=2h2o+caco3+na2co3；c偏铝酸钠滴入硫酸时发生反应为alo2+4h+al3+2h2o，3alo2+al3+6h2o4al（oh）3，而将稀硫酸滴入偏铝酸钠时发生反应为alo2+h+h2oal（oh）3，al（oh）3+3h+al3+3h2o；d硝酸银溶液与氨水，前者滴入后者生成络离子，没有沉淀，后者滴入前者发生反应生成沉淀，加入过量的氨水，沉淀溶解解答： 解：a碳酸钠溶液滴入盐酸中，发生反应：na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o，现象为开始有气泡冒出，直到反应结束，但盐酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应：na2co3+hclnahco3+nacl、nahco3+hclnacl+co2+h2o，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故a不符合；b碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中，发生反应：nahco3+ba（oh）2=h2o+baco3+naoh，有白色沉淀生成；氢氧化钡溶液滴入碳酸氢钠溶液中，发生反应：2nahco3+ba（oh）2=2h2o+baco3+na2co3，有白色沉淀生成，现象相同，故b符合；c偏铝酸钠滴入硫酸时发生反应为alo2+4h+al3+2h2o，3alo2+al3+6h2o4al（oh）3，开始没有明显现象，后有白色沉淀生成；而将稀硫酸滴入偏铝酸钠时发生反应为alo2+h+h2oal（oh）3，al（oh）3+3h+al3+3h2o，开始产生白色沉淀，后沉淀溶解，现象不同，故c不符合；d硝酸银溶液与氨水，前者滴入后者生成络离子，没有沉淀，后者滴入前者发生反应生成沉淀，加入过量的氨水，沉淀溶解，现象不相同，故d不符合，故选b点评： 本题考查元素化合物性质、离子反应等，明确反应是解答本题的关键，注意互滴顺序不同发生的反应与现象的关系即可解答，d为学生解答的难点，离子反应较难，题目难度较大6在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：fecl3；fe2o3；cu（no3）2；kno3，铜粉溶解的是（） a 只有 b 只有 c 只有 d 上述任意一种考点： 硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质分析： 根据铜的化学性质判断，如：铜不能与弱氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的fecl3溶液、酸性条件下的硝酸盐等反应解答： 解：铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，故正确 因fe2o3能与稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o，fe2（so4）3能与铜粉反应：fe2（so4）3+cu=2feso4+cuso4，所以铜粉溶解，故正确向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，所以加入硝酸铜后能溶解铜，故正确根据铜、稀硫酸和kno3反应，由该反应的离子方程式：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，可知cu遇到h+、no3能发生氧化还原反应，故正确；故选d点评： 本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐，铜一样能被溶解7下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到fecl2溶液中 过量ba（oh）2溶液和明矾溶液混合少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中 向naalo2溶液中通入过量co2向饱和na2co3溶液中通入足量co2 a b 只有 c 只有 d 只有考点： 钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物分析： 钠和水反应生成的氢氧化钠和fecl2溶液发生复分解反应生成fe（oh）2，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀；过量ba（oh）2溶液和明矾溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀；少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成；向naalo2溶液中通入过量co2溶液发生的反应为：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，氢氧化铝是白色沉淀；碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠解答： 解：金属钠投入到fecl2溶液中，最终得到红褐色氢氧化铁沉淀，故不选；过量ba（oh）2溶液和明矾溶液混合，反应生成白色沉淀硫酸钡，故选；少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中，生成碳酸钙沉淀，故选；向naalo2溶液中通入过量co2，反应生成氢氧化铝白色沉淀，故选；向饱和na2co3溶液中通入足量co2发生的反应为：na2co3+h2o+co2=2nahco3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和na2co3溶液中通入足量co2会析出碳酸氢钠晶体，产生白色沉淀，故选；故选：d点评： 本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，题目难度不大8下列离子方程式书写正确的是（） a 过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：co2+3h2o+2alo2=2al（oh）3+co32 b 氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4oh=alo2+2h2o c 在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：mg2+2hco3+ca2+2oh=caco3+2h2o+mgco3 d 碳酸氢铵溶液与过量的naoh溶液混合：nh4+hco3+2ohco32+nh3+2h2o考点： 离子方程式的书写分析： a反应生成沉淀和碳酸氢钠；b反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；c反应生成碳酸钙和氢氧化镁、水；d反应生成碳酸钠、氨气和水解答： 解：a过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中的离子反应为co2+2h2o+alo2=al（oh）3+hco3，故a错误；b氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为3nh3h2o+al3+=al（oh）3+3nh4+，故b错误；c碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水的离子反应为mg2+2hco3+ca2+4oh=caco3+2h2o+mg（oh）2，故c错误；d碳酸氢铵溶液与过量的naoh溶液混合的离子反应为nh4+hco3+2ohco32+nh3+2h2o，故d正确；故选d点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大9除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（） 物质 杂质 试剂 提纯方法 a baso4 baco3 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤 b co2 so2 饱和na2co3溶液 洗气 c 乙酸乙酯 乙酸 稀naoh溶液 混合振荡、静置分液d 蛋白质 蔗糖 浓cuso4溶液 盐析、过滤、洗涤 a a b b c c d d考点： 物质的分离、提纯和除杂专题： 化学实验基本操作分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答： 解：abaco3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，baso4不溶于稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故a正确； b碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉，故b错误；c乙酸乙酯在碱性条件下能水解，将原物质除掉，故c错误；d蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故d错误故选a点评： 本题考查物质的分离提纯和除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键10按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（） a 步骤（1）需要过滤装置 b 步骤（2）需要用到分液漏斗 c 步骤（3）需要用到坩埚 d 步骤（4）需要蒸馏装置考点： 有机物的合成专题： 有机化合物的获得与应用分析： 步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答解答： 解：a步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故a正确；b步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故b正确；c步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故c错误；d步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故d正确；故选c点评： 本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大11关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（） a 装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物 b 装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体 c 装置中x若为ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸 d 装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh3考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器专题： 化学实验常用仪器分析： a、装置为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体；b、装置从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从b管进入可收集密度比空气大的气体；c、装置可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；d、装置可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体解答： 解：a、装置萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而c2h5oh和h2o能以任意比互溶，不能装置分离，可以用蒸馏的方法分离，故a错误；b、装置若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故b正确；c、装置x若为ccl4，nh3或hcl极易溶于水且不溶于ccl4的气体，可以用装置并可防倒吸，故c正确；d、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置可干燥、收集nh3，并吸收多余的nh3，故d正确故选a点评： 本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用12将8g fe2o3投入150ml某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68l h2（标准状况），同时，fe和fe2o3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4moll1的naoh溶液150ml则原硫酸的物质的量浓度为（） a 1.5moll1 b 0.5moll1 c 2moll1 d 1.2moll1考点： 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算专题： 计算题分析： fe和fe2o3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是na2so4，由钠离子守恒可知n（naoh）=n（na2so4），由硫酸根守恒可知n（na2so4）=n（h2so4），再根据c=计算解答： 解：fe和fe2o3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是na2so4，由钠离子守恒可知：n（naoh）=n（na2so4）=0.15l4mol/l=0.6mol，故n（na2so4）=0.3mol，由硫酸根守恒可知n（h2so4）=n（na2so4）=0.3mol，则c（h2so4）=2 moll1，故选c点评： 本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算，侧重对解题方法与学生思维能力的考查，难度中等13在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（） a p（ne）p（h2）p（o2） b p（o2）p（ne）p（h2） c p（h2）p（o2）p（ne） d p（h2）p（ne）p（o2）考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比据此判断解答： 解：ne的摩尔质量为20g/mol，h2的摩尔质量为2g/mol，o2的摩尔质量为32g/mol在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（h2）p（ne）p（o2）故选：d点评： 考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pv=nrt理解阿伏伽德罗定律及推论注意稀有气体是单原子分子14某强氧化剂xo（oh）2+被na2so3还原如果还原2.4103mol xo（oh）2+，需用30ml 0.2mol/l的na2so3溶液，那么x元素被还原后的价态是（） a +2 b +1 c 0 d 1考点： 氧化还原反应的计算分析： na2so3还原2.4103molxo（oh）3+到x元素的低价态，则na2so3被氧化为na2so4，反应中s元素的化合价由+4价升高为+6价，令x元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值解答： 解：na2so3还原2.4103molxo（oh）3+到x元素的低价态，则na2so3被氧化为na2so4，反应中s元素的化合价由+4价升高为+6价，令x元素在还原产物中的化合价为a，由电子守恒可知，2.4103mol（5a）=0.03l0.2moll1（64），解得a=0，故选c点评： 本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，题目难度不大，注意计算中守恒思想的运用15已知cu+在酸性条件下能发生下列反应：cu+cu+cu2+ （未配平）nh4cuso3与足量的10mol/lh2so4溶液混合微热，产生下列现象据此判断下列说法一定合理的是（）有红色金属生成 有刺激性气味气体产生 溶液呈蓝色 a 反应中硫酸作氧化剂 b 该反应显示硫酸具有酸性 c 刺激性气味的气体是氨气 d nh4cuso3中铜元素全部被氧化考点： 氧化还原反应分析： 由反应现象可知，nh4cuso3与足量的10mol/l硫酸溶液混合微热，分别发生：2cu+=cu+cu2+，so32+2h+=h2o+so2，结合反应的现象判断解答： 解：a分别发生：2cu+=cu+cu2+，so32+2h+=h2o+so2，反应中硫酸只显示酸性，故a错误；b反应中s元素没有发生变化，生成so2，显示硫酸的酸性，故b正确；c根据反应so32+2h+=h2o+so2，刺激性气味的气体是so2，故c错误；d根据2cu+=cu+cu2+，可知cu元素既被氧化也被还原，故d错误故选b点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，本题注意根据反应的现象判断物质的性质以及发生的反应，从化合价的变化角度分析氧化还原反应问题，题目难度不大16药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（） a 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与nahco3 溶液反应 b 可用fecl3 溶液区别乙酰水杨酸和贝诺酯 c 贝诺酯分子中有2种含氧官能团 d 贝诺酯与足量naoh 溶液共热，生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠考点： 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构专题： 有机物的化学性质及推断分析： a乙酰水杨酸含cooh，酚oh不能与nahco3溶液反应；b均不含酚oh；c贝诺酯分子中有cooc、nhco；d贝诺酯与足量naoh溶液共热发生水解，cooc、nhco均发生断键解答： 解：a乙酰水杨酸含cooh，能与碳酸氢钠反应，而酚oh能与na2co3溶液反应，不能与碳酸氢钠反应，故a错误；b均不含酚oh，则不能用fecl3溶液区别区别乙酰水杨酸和贝诺酯，故b错误；c贝诺酯分子中有cooc、nhco，两种含氧官能团，故c正确；d贝诺酯与足量naoh溶液共热发生水解，cooc、nhco均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故d错误；故选c点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项d中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等17分子式为c5h120且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（） a 8种 b 7种 c 6种 d 5种考点： 同分异构现象和同分异构体分析： 分子式为c5h12o的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有oh，该物质为戊醇，书写戊基c5h11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目解答： 解：分子式为c5h12o的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有oh，该物质为戊醇，戊基c5h11可能的结构有：ch2ch2ch2ch2ch3、ch（ch3）ch2ch2ch3、ch（ch2ch3）2、chch（ch3）ch2ch3、c（ch3）2ch2ch3、c（ch3）ch（ch3）2、ch2ch2ch（ch3）2、ch2c（ch3）3，所以该有机物的可能结构有8种故选a点评： 本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，利用烃基异构判断，比书写戊醇的同分异构体简单容易二、非选择题（49分）18向ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是a（填序号）a向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀h2so4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度i表示）可近似地用右图中的曲线表示是c（填序号）（4）若向装有kal（so4）2溶液烧杯里缓缓滴入ba（oh）2溶液至so42恰好完全反应则反应的离子方程式是al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+alo2+2h2o考点： 离子方程式的书写分析： （1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；（2）anahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至溶液显中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；b向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；c向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至过量，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；（4）向kal（so4）2溶液中滴加ba（oh ）2溶液，使so42恰好完全沉淀，生产硫酸钡和偏铝酸钾解答： 解：（1）向ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故答案为：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o；（2）a向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故a正确；b向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：ba2+oh+h+so42=baso4+h2o，故b错误；c向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至过量，反应的离子方程式为：ba2+oh+h+so42=baso4+h2o，故c错误；故选：a；（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有c符合，故答案为：c；（4）假设so42的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2mol so42，1molal3+，向明矾溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至so42刚好沉淀完全时，需要2molba（oh）2，即加入的ba2+为2mol，oh为4mol，生成2molbaso4，1molal3+与4moloh反应生成1molalo2，反应的离子方程式为al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+alo2+2h2o，故答案为：al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+alo2+2h2o点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见的题型，题目难度中等，涉及与量有关的离子反应、导电性等，把握反应的实质即可解答，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力19已知：clo2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用clo2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在（1）clo2被s2还原为clo2、cl转化率与ph关系如图ph2时clo2与s2反应的离子方程式：2clo2+5s2+8h+=2cl+5s+4h2o（2）clo2对污水中fe2+、mn2+、s2和cn等有明显的去除效果某工厂污水中含cnamg/l，现用clo2将cn氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为2clo2+2cn=n2+2co2+2cl处理100m3这种污水，至少需要clo2 mol考点： 化学方程式的有关计算；氯、溴、碘及其化合物的综合应用分析： （1）根据图象可知，ph2时clo2被还原为cl，根据氧化还原反应的规律结合电子守恒来书写方程式；（2）clo2将cn氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子；根据方程式计算需要clo2的物质的量解答： 解：（1）根据图象可知，ph2时clo2被还原为cl，所以该反应的离子方程式是2clo2+5s2+8h+=2cl+5s+4h2o；故答案为：2clo2+5s2+8h+=2cl+5s+4h2o；（2）clo2将cn氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2clo2+2cn=n2+2co2+2cl，100m3废水中cn质量=100m3ag/m3=100ag，cn的物质的量为=mol，由方程式可知，至少需要clo2的物质的量=mol，故答案为：2clo2+2cn=n2+2co2+2cl；mol点评： 本题考察学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力，题目有一定的难度20某强酸性溶液x含有ba2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、