辽宁省大石桥市第二高级中学高一化学4月月考试题.doc

大石桥二高中20152016学年度下学期4月月考高一化学试卷 第卷一、单项选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1、在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v（a），v（b），v（c）表示，已知v（a），v（b），v（c）之间有以下关系3v（a）=2v（b），3v（c）=2v（b），则此反应可表示为（） a 2a+3b=2c b a+3b=2c c 3a+b=2c da+b=c2、反应4nh3（g）+ 5o2（g） 4no（g）+ 6h2o（g）在密闭容器中进行，下列表示该反应速率的值中最大的是 a、v（nh3）=0.01mol/（ls） b、v（o2）=0.013mol/（ls）c、v（no）=0.012mol/（ls） d、v（h2o）=0.015mol/（ls）3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：（ ）a化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率b、化学反应速率为0.8mol/（ls）是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol/lc、根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢d、对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象越明显4、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2no(g)o2(g) 2no2(g)h0，不能说明反应已达到平衡状态的是 a正反应生成no2的速率和逆反应生成o2的速率相等 b反应器中压强不随时间变化而变化c混合气体颜色深浅保持不变 d混合气体平均相对分子质量保持不变5、在2l密闭容器中，发生3a(气)+b(气) =2c(气)的反应，若最初加入a和b都是4mol，a的平均反应速率为0.12mol/(ls)，则10秒钟后容器中b的物质的量为 （ ）a. 2.8mol b. 1.6molc. 3.2mol d. 3.6mol6、在20时某化学反应的速率为0.15 moll-1s-1，若温度每升高5，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 moll-1s-1，应使反应在什么温度下进行 a. 30 b. 35 c. 40 d. 457、将4 mol a气体和2 mol b气体在2l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g) 2c(g)若经2s 后测得c的浓度为0.6moll-1现有下列几种说法中正确的是： 用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll-1s-1 用物质b 表示的反应的平均速率为0.6 moll-1s-1 2s时物质a的转化率为70% 2s时物质b的浓度为0.7 moll-1 a. b. c. d. 8、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是 甲在500 时，so2和o2各10 mol 乙在500 时，用v2o5作催化剂，10 mol so2和10 mol o2丙在450 时，8 mol so2和5 mol o2 丁在500 时，8 mol so2和5 mol o2a.甲、乙、丙、丁 b.乙、甲、丙、丁 c.乙、甲、丁、丙 d.丁、丙、乙、甲9、反应c ( s) + h2o (g) co ( g) + h2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 a. 增加co的量 b. 将容器的体积缩小一半c. 保持体积不变，充入n2使体系压强增大 d. 保持压强不变，充入n2 使容器体积变大10、下列关于判断过程方向的说法中正确的是a所有自发进行的化学反应都是放热反应b高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应c由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程d同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同11、250 和1.01105 pa时，反应2n2o5(g) = 4no2(g)o2(g)h56.76 kj/mol，自发进行的原因是（）a是吸热反应 b是放热反应c是熵减少的反应 d熵增大效应大于能量效应12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 a溴水中有下列平衡br2h2ohbrhbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b加催化剂，使n2和h2在一定条件下转化为nh3c反应co(g)no2(g) co2(g)no(g)hv(逆)的点是 aa点bb点 cc点 dd点14、下图是关于反应a2(g)3b2(g)2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 a升高温度，同时加压 b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 d增大反应物浓度，同时使用催化剂15、在密闭容器中发生反应：aa(g) cc(g)dd(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是aa的转化率变大 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 dab% ba%b% ca%b% d2a%b%17、高温下，某反应达平衡，平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是 a该反应的焓变为正值 b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小 d该反应化学方程式为coh2o=co2h218、cocl2俗名光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：cocl2(g) co(g)cl2(g)h0。下列有关说法正确的是 a在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率b当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入ar，能提高cocl2的转化率c单位时间内生成co和cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态d平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大19、反应2x(g)y(g)2z(g)，在不同温度(t1和t2)及压强(p1和p2)下，产物z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是 at1t2，p1p2 bt1p2 ct1t2，p1p2 dt1t2，p1p220、可逆反应：a2(？)b2(？)2ab(？)，当温度和压强改变时n(ab)的变化如右图， 下列叙述正确的是 aa2、b2及ab均为气体，h0bab为气体，a2、b2至少有一种为非气体，h0dab为固体，a2、b2有一种为非气体，h0第卷二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)21、(13分)把0.6molx气体的0.4moly气体混合于2l容器中，使它们发生如下反应：3x+y=nz+2w2min末已生成0.2molw，若测知v（z）=0.1mol/（lmin），则（1）上述反应中z气体的计量数n的值是多少？（5分）（2）上述反应在2min末时，y的转化率？（4分）（3）上述反应在2min末时，x的浓度？（4分）22、已知a(g)b(g)c(g)d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：（14分）（每空2分）温度/c70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式k_，h_0(填“”“”)；(2)830c时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20 mol的a和0.80 mol的b，如反应初始6 s内a的平均反应速率v(a)0.003 moll1s1，则6 s时c(a)_moll1，c的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为 (3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)；a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时间改变 d单位时间里生成c和d的物质的量相等(4)1200c时反应c(g)d(g) a(g)b(g)的平衡常数的值为_。23. (13分) 向2.0l恒容密闭容器中充入1.0mol pcl5，在温度为t时发生如下反应pcl5（g）pcl3（g）+ cl2（g）h= +124 kjmol1。反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n(pcl3)/mol00.160.190.20.2回答下列问题：（1）反应在前50s的平均速率v(pcl5)= （2）温度为t时，该反应的化学平衡常数= （3）上述反应到达平衡状态时，pcl3的体积分数为 要提高平衡时pcl3的体积分数，可采取的措施有 a温度不变，压缩容器体积增大压强 b使用高效催化剂 c温度和体积不变，减小pcl5的起始量 d体积不变，提高反应温度（4）在温度为t时，若起始时向容器中充入0.5mol pcl5和a mol cl2平衡时pcl5的转化率仍为20%，则a= （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（h3po4），该反应的化学方程式是 高一化学标准答案及评分标准一、选择题（每题3分，共60分）12345678910accacbbccc11121314151617181920dbccdca