湖南省永顺县高三化学第三次统考试题（无答案）新人教版.doc

永顺县灵溪中学2013届高三第三次统考化学试题1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是 （ ）acao能与so2反应，可作燃煤的脱硫剂b食醋可用于除去暖水瓶中的水垢c明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂d铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2. 下列化学用语正确的是 （ ） a.二氧化碳的电子式： b. 氯化铵的电子式： c.次氯酸的结构式：hocl d.氮气的结构式：3. na为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有 （ ）a02molh2o2完全分解转移的电子数为04nab25oc、101kpa下，16go3和o2混合气体中含有的氧原子数为nac将fecl3的饱和溶液（含fecl30.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为01nad1moln2和3molh2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数为2na4. 下列表述中正确的是 （ ） a任何能使熵值减小的过程都能自发进行b1mol naoh分别和1mol ch3cooh、1molhno3反应，后者比前者h小 c已知热化学方程式2so2（g）o2（g）2so3（g）；hq kjmol1（q0），则将2mol so2（g）和1 mol o2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出q kj的热量 d在na2so4溶液中加入过量的bacl2后，溶液中不存在so42-5. 下列有关反应的离子反应程式中正确的是（ ）anh4hco3溶液与过量naoh溶液：nh4+oh-=nh3+h2o通电b铜片与稀硝酸：cu+no3-+4h+=cu2+no+2h2oc用惰性电极电解饱和食盐水：2cl-+2h2o cl2+h2+2oh-d纯碱水解：co32-+2h2oh2co3+2oh-6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 （ ） a在c(hco)0.1 moll1的溶液中：nh、al3、cl、no b有大量no存在的强酸性溶液中：nh、ba2、fe3、cl c由水电离出的c(h)11012moll1的溶液中：na、al3、ch3coo、i d能使ph试纸变红的溶液中：clo、s2、na、k7. 铜粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固体粉末：fecl2fe2o3znkno3，铜粉可溶解的是 （ ）a b c d8. 下列实验不能达到目的的是 （ ）熔融9. 用高铁酸（na2feo4）对河水消毒是饮水处理的新技术，已知制取na2feo4的反应为：fe2o3+3na2o2=2na2feo4+na2o，下列说法正确的是（ ）ana2o既是氧化产物又是还原产物b在na2feo4中fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌cfe2o3既做氧化剂又做还原剂d该反应中氧化性比较：na2feo4大于na2o210. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）a. b. c. d. 11. 足量的铁片和一定量稀硫酸反应制取氢气时，要使氢气生成速率减慢，但又不影响其总量，下列措施中，能达到目的的是 （ ）加一定量水，不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，滴加少量硫酸铜溶液，不用铁片，改用铁粉，加热，加硫酸钠溶液，加硝酸钾溶液，加醋酸钠固体，a b c d12. 有下列三个反应：cl2fei2=fecl2i22fe2br2=2fe32brco2o36hcl=2cocl2 cl23h2o。下列说法正确的是() a中的氧化产物分别是i2、fe3、cocl2 b根据以上方程式可以得到氧化性cl2fe3co2o3c可以推理得到cl2febr2=fecl2br2 d在反应中当1 mol co2o3参加反应时，2 mol hcl被氧化13. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：a(s)2b(g) c(g)d(g)已达到平衡状态 ( )混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合气体总质量a b c d14如图为反应2x(g)+y (s) 2z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是( )a.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同b.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程c.增大压强，x的转化率一定增大d反应达到平衡后，升高温度，平衡常数k值一定减小15. 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b.原子半径的大小顺序为：r(x)r(y)r(z)r(w)r(q)c.离子y2-和z3+的核外电子数和电子层数都不相同d.元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强16. 已知下列热化学反应方程式： （ ）fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g) h24.8 kj/mol fe2o3(s)co(g)= fe3o4(s)co2(g) h15.73 kj/molfe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g) h640.4 kj/mol则14 g co气体还原足量feo固体得到fe固体和co2气体时对应的h约为 ( )a218 kj/mol b109 kj/mol c218 kj/mol d109 kj/mol17. 在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl212cl2h3aso36h=2as3sncl6m，关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是h3aso3还原性：clas每生成7.5 g as，还原剂失去的电子为0.3 molm为ohsncl是氧化产物a b c. d. 18. 可逆反应ma(g)nb(g)pc(s)hq，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是 ()amn，q0 bmnp，q0 cmn，q0 dmnp，q019某含na+的溶液中可能含有nh4+、fe3+、br、co32、i、so32。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加bacl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有 （ ）a取样，滴加硫氰化钾溶液b取样，加氯水和ccl4，振荡c取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体d取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体20如右图所示是一套检验气体性质的实验装置示意图。向装置中缓慢通入气体x，若关闭活塞k，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞k，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体x和洗气瓶内液体y可能是（ ）x：h2s，y：浓h2so4x：so2，y：饱和nahco3溶液x：co2，y：na2so3溶液x：cl2， y：饱和nahco3溶液a和 b和 c和 d和21. 在一密闭容器中，反应ma(g)+nb(g) pc(g)达到平衡 时，测得c(a)为0.5 moll-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(a)为0.3 moll-1。则下列判断正确的是 （ ）a化学计量数：m+np b平衡向正反应方向移动了 c物质b的转化率减小了 d物质c的质量分数增加了22图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）a.原子半径：zyxb.气态氢化物的稳定性：rwc.wx3和水反应形成的化合物是离子化合物d.y和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23. 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）a图5表示化学反应h2(g) +cl2(g) =2hcl(g)的能量变化，则该反应的反应热h =183 kjmol-1b图6表示室温时用0.1 moll-1盐酸滴定20 ml 0.1 moll-1naoh溶液，溶液ph随加入酸体积变化c图7表示体积和ph均相同的hcl和ch3cooh两种溶液中，分别加入足量的锌，产生h2的体积随时间的变化，则a表示hcl溶液d图8表示10 ml 0.1mol/l na2co3和nahco3两种溶液中，分别滴加0.1mol/l hcl，产生co2的体积随盐酸体积的变化，则b表示na2co3溶液24某温度下，反应x(g)+3y(g) 2z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的x和y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 下列说法正确的是 ( )a此时v(正)v(逆) b平衡时y的浓度为0.05 moll-1c平衡时x的转化率为40% d增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大25.t 时在2 l密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是 （）a容器中发生的反应可表示为：3x(g)+y(g) 2z(g)b保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k减小c反应进行的前4 min内，用x表示的反应速率v(x)=0.075 moll1min1d若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂ii非选择题(本题包括4小题，共50分)26.(12分) a、b、c、d、e五种短周期元素，原子序数依次增大，a、e同主族，a元素的原子半径最小，b元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，c元素的最高价氧化物的水化物x与其氢化物反应生成一种盐y，a、b、c、e四种元素都能与d元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：(1)将e的单质投入水中，发生反应的离子方程式为 ， (2)c元素的最高价氧化物x与其氢化物反应的化学方程式为 。产物中含有的化学键类型为_(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。(3)已知0.4 mol 液态c2a4与液态双氧水反应，生成c2和液态水，放出327.2 kj的热量。1 mol液态水变为水蒸气需吸收44.0 kj的热量。写出液态c2a4与液态双氧水反应，生成c2和水蒸气的热化学方程式 。(4)bd2与e2d2反应的化学方程式为 。27. (10分) 下图所示的转化关系中，甲、乙及a、b、c、d、e均为中学常见的化学物质，其中甲、乙为化合物，a、b、d为单质。若a、b为金属单质；在常温下c为无色液体；甲常作红色油漆的颜料；乙溶于烧碱溶液。则甲是_（填俗称）；乙溶于烧碱溶液的离子方程式为_；反应的离子方程式为 。若a、b为同主族非金属单质；e的水溶液呈碱性，向其中加入过量稀盐酸，生成白色胶状沉淀。向e溶液中通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为_；a与浓硫酸反应的化学方程式为_ _。 28（14分）为测定某补血剂样品主要成分：feso47h2o中铁元素的含量，某同学设计了两套方案： 方案一：用稀硫酸酸化的kmno4溶液滴定测定铁元素的含量： （1）写出测定fe2+的反应的离子方程式： 。 （2）下列滴定方式中合理的是 （夹持部分略去） （3）实验前，要准确配制一定物质的量浓度的kmno4，溶液250ml，配制需要的仪器除天平，玻璃棒，烧杯，胶头滴管外，还需的仪器是 。方案二：将feso4，转化为fe2o3，测定质量变化，操作流程为： 滤液沉淀h2o2产生红褐色悬浊液a gfe2o310片补血剂研细加50ml稀硫酸过滤过量烧碱溶液一系列操作（4）步骤中除用h2o2外还可以使用的物质为 。a氯水b稀硫酸cna2o2 （5）步骤的反应中h2o2为 （填“氧化剂”或“还原剂”，成“都不是”） （6）步骤中的操作依次是：过滤、洗涤、烘干、 冷却、称量。 （7）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示） 29. (14分)光气（cocl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下co与cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ；（2）工业上利用天然气（主要成分为ch4）与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2、和co的燃烧热（h）分别为-890.3kjmol-1、-285.8 kjmol-1和-283.0 kjmol-1，则生成1 m3（标准状况）co所需热量为 ；（3）实验室中可用氯仿（chcl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；（4）cocl2的分解反应为cocl2(g)= cl2(g)+ co(g) h=+108 kjmol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的cocl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在地8min时的平衡常数k= ；比较第2min反应温度t(2)与第8min反应温度t(8)的高低：t(2) t(8)（填“”、“”或“=” ）；若12min时反应于温度t(8)下重新达到平衡，则此时c(cocl2)= moll-1比较产物co在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率 平均反应速率分别以v(2-3)、v(5