湖南省永州市新田一中高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年湖南省永州市新田一中高一（上）第一次月考化学试卷 一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）每小题只有一个选项符合题意1下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（） a 将ph试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的ph值 b 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 c 配制一定浓度的nacl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 d 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液2下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫红色，下层液体为无色的是（） a 四氯化碳 b 酒精 c 汽油 d 氯化钠溶液3在蒸馏实验中，下列仪器不需要用到的是（） a 锥形瓶 b 酒精灯 c 蒸发皿 d 石棉网4为了检验自来水中cl一的存在，最好选用下列试剂中的（） a 石蕊试液 b 四氯化碳 c 硝酸银溶液和稀盐酸 d 硝酸银溶液和稀硝酸5下列叙述正确的是（） a 1 mol h2o的质量为18 b ch4的摩尔质量为16g c 3.011023个so2分子的质量为32g d 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4l6在相同条件下，等质量的o3和o2相同的是（） a 原子数 b 分子数 c 体积 d 物质的量7标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有ch4，两瓶气体具有相同的（） a 质量 b 原子总数 c 密度 d 分子数8已知1.5051023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是（） a 16 g b 32 g c 64 g/mol d 32 g/mol9若某原子的摩尔质量是m gmol1，则一个该原子的实际质量是（） a m g b g c g d g10下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（） a 6.021023就是阿伏加德罗常数 b 0.012kg12c含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 c 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol d 1molnh3所含原子数约是2.408102411在标准状况下，与12g h2的体积相等的n2的（） a 质量为12g b 物质的量为6mol c 体积为22.4l d 物质的量为12mol12下列说法中，正确的是（） a 气体摩尔体积为22.4lmol1 b 1molh2的质量是2g，它所占的体积是22.4l c 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 d 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4l13下列实验操作中正确的是（） a 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 b 玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 c 用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中 d 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘14下列说法不正确的是（） a co2和n2o摩尔质量相等 b 18g水中含有1molh2o c o2的摩尔质量（单位是gmol1）在数值上等于其相对分子质量 d 1moll1nacl溶液中含1molna+15将5moll1的盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度是（） a 0.05 moll1 b 0.25 moll1 c 0.10 moll1 d 0.50 moll1二填空题（本题包括5小题，共44分）16下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是a6g h2； b0.5mol co2； c1.201024个hcl分子； d148g h2so4；e92g乙醇（c2h5oh）； f4时10ml水17（10分）（2011秋罗湖区校级期中）相等物质的量的co和co2相比较，则它们所含的分子数目之比为它们所含的氧原子数目之比为它们所含的原子总数目之比为它们所含的c原子数目之比为它们所含的电子数目之比为18实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案提纯：写出有关反应的化学方程式：第步第步第步第步19实验室用自来水制取蒸馏水时：在中加入约体积的自来水，再加入几粒，其作用是防止加热时出现暴沸使用的玻璃仪器中，的作用是将水蒸汽冷凝成液态水20（12分）（2014秋永州校级月考）某同学按下列步骤配制500ml 0.200mol/l kcl 溶液：将烧杯中的溶液转移至500ml 容量瓶中 称量kcl 固体 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 计算所需kcl的质量 将kcl加入100ml 烧杯中，并加适量水（1）计算所需要kcl 的质量为；（2）实验的先后顺序应为（填写序号）；（3）在 实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是；（4）在进行 的实验操作时应注意的问题是；（5）在进行 时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是a容量瓶内有水，未经过干燥处理b定容时，俯视刻度线c移液完成后，溶解kcl的烧杯未用蒸馏水洗涤d定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线三、计算题（共11分）21在200ml 2moll1mgcl2溶液中，溶质的物质的量为此溶液中mg2+的物质的量浓度为，cl的物质的量浓度为22现有物质的量浓度为12.0mol/l的浓盐酸（1）配制100ml3.0mol/l的盐酸，需以上浓盐酸多少ml？（2）假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3，则其溶质的质量分数是多少？2014-2015学年湖南省永州市新田一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）每小题只有一个选项符合题意1下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（） a 将ph试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的ph值 b 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 c 配制一定浓度的nacl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 d 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液考点： 化学实验安全及事故处理 专题： 化学实验基本操作分析： a、ph试纸不能用蒸馏水润湿；b、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45角；c、配制一定浓度的nacl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水；d、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理解答： 解：a、ph试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀释了，故a错误；b、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45角，故b错误；c、配制一定浓度的nacl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故c错误；d、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，涂上3%5%的小苏打溶液，故d正确故选d点评： 本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验2下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫红色，下层液体为无色的是（） a 四氯化碳 b 酒精 c 汽油 d 氯化钠溶液考点： 分液和萃取 分析： 混合液分为两层，说明所加液体和水互不相溶，上层液体呈现紫红色，下层液体是无色，说明碘更易溶于所加液体，液体与水互不相溶，密度小于水解答： 解：accl4的密度大于水，与碘不反应，碘在ccl4中的溶解度较大，所以少量的碘水加入ccl4中充分振荡，上层无色，下层呈现紫红色，故a错误； b酒精与水互溶，故b错误；c汽油的密度小于水，与碘不反应，碘在汽油中的溶解度较大，所以少量的碘水加入汽油中充分振荡，上层液体呈现紫红色，下层液体是无色，故c正确；d氯化钠溶液与碘水发生置换反应，溶液不分层，故d错误故选c点评： 本题考查了常见有机化合物的结构和性质，依据萃取的原理，题目难度不大，仔细审题，记住常见的有机溶剂的密度大小是解答本题的关键所在3在蒸馏实验中，下列仪器不需要用到的是（） a 锥形瓶 b 酒精灯 c 蒸发皿 d 石棉网考点： 蒸发、蒸馏与结晶的仪器 分析： 根据蒸馏操作中所用的仪器分析解答，在实验室里进行蒸馏操作时，需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器）等仪器解答： 解：进行蒸馏操作时，需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶（接收器）等仪器；不需要使用蒸发皿故选c点评： 本题考查化学实验蒸馏操作常用仪器，注意熟记常见实验仪器的作用和使用方法，题目难度不大4为了检验自来水中cl一的存在，最好选用下列试剂中的（） a 石蕊试液 b 四氯化碳 c 硝酸银溶液和稀盐酸 d 硝酸银溶液和稀硝酸考点： 氯离子的检验 分析： 能够和氯离子反应生成沉淀的是银离子，反应方程式是：agno3+nacl=nano3+agcl，所以常用银离子检验氯离子，看是否出现不溶于硝酸的白色沉淀来判断解答： 解：因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，反应方程式是：agno3+nacl=nano3+agcl，为了检验cl的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含氯离子注意不能选用硝酸银和盐酸，因为盐酸会引入cl故选d点评： 本题考查了离子的检验，氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，利用它检验氯离子存在，本题难度不大5下列叙述正确的是（） a 1 mol h2o的质量为18 b ch4的摩尔质量为16g c 3.011023个so2分子的质量为32g d 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4l考点： 物质的量的相关计算；摩尔质量 分析： a、质量的单位是克；b、摩尔质量的单位是g/mol；c、根据n=，m=nm计算求解；d、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4l解答： 解：a、质量的单位是克，所以1molh2o的质量为18g，故a错误；b、摩尔质量的单位是g/mol，所以ch4的摩尔质量为16g/mol，故b错误；c、根据n=0.5mol，m=nm=0.564=32g，故c正确；d、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4l，而不是任何气体，故d错误；故选c点评： 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大6在相同条件下，等质量的o3和o2相同的是（） a 原子数 b 分子数 c 体积 d 物质的量考点： 物质的量的相关计算 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 结合n=、n=nna、v=nvm及分子的构成计算解答： 解：a等质量的o3和o2，o原子的物质的量相同，则由n=nna可知，氧原子数相同，故a正确；b由n=可知，等质量时，摩尔质量不同，则气体的物质的量不同，由n=nna可知，分子数不同，故b错误；c由选项b可知，n不同，结合v=nvm可知，相同条件下体积不同，故c错误；d由n=可知，等质量时，摩尔质量不同，则气体的物质的量不同，故d错误；故选a点评： 本题考查物质的量的有关计算，把握质量、物质的量、体积、微粒数的关系及分子构成为解答的关键，注意分子均由氧原子构成，题目难度不大7标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有ch4，两瓶气体具有相同的（） a 质量 b 原子总数 c 密度 d 分子数考点： 阿伏加德罗定律及推论 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、根据m=nm=m计算b、根据n=nna=na结合分子构成计算原子总数c、根据=判断d、根据n=nna=na计算分子总数解答： 解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有ch4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同a、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nm=m知，两种气体的摩尔质量m不同，所以两种气体的质量不同，故a错误b、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故b错误c、由=知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故c错误d、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故d正确故选d点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是c，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键8已知1.5051023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是（） a 16 g b 32 g c 64 g/mol d 32 g/mol考点： 摩尔质量 专题： 计算题分析： 先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据m=求出气体的摩尔质量解答： 解：气体的物质的量为n=0.25mol，气体的摩尔质量m=32g/mol：故选d点评： 本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol9若某原子的摩尔质量是m gmol1，则一个该原子的实际质量是（） a m g b g c g d g考点： 摩尔质量 分析： 根据1mol任何微粒的数目均为 6.021023个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算解答： 解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是mg，1mol原子有阿伏加德罗常数na个（na=6.021023），即na个原子的质量是mg，则一个该原子的真实质量约为g，故选c点评： 本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单10下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（） a 6.021023就是阿伏加德罗常数 b 0.012kg12c含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 c 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol d 1molnh3所含原子数约是2.4081024考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、根据阿伏伽德罗常数的近似值来判断；b、根据0.012kg12c含有的碳原子数判断；c、含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol；d、根据n=nna结合氨气分子的构成计算解答： 解：a、阿伏伽德罗常数的近似值为6.021023，但6.021023不是阿伏伽德罗常数，故a错误；b、0.012kg12c的物质的量是1mol，所以0.012kg12c含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故b正确；c、含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol，故c正确；d、n=nna=1molna/mol=na，一个氨气分子中含有4个原子，所以1molnh3所含原子数约是2.4081024，故d正确故选a点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关知识，难度不大，注意：阿伏伽德罗常数与6.021023关系为解答中的易错点11在标准状况下，与12g h2的体积相等的n2的（） a 质量为12g b 物质的量为6mol c 体积为22.4l d 物质的量为12mol考点： 阿伏加德罗定律及推论 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 标准状况下vm=22.4l/mol，n（h2）=6mol，根据v=nvm可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，以此解答该题解答： 解：标准状况下vm=22.4l/mol，n（h2）=6mol，则an（n2）=6mol，m（n2）=6mol28g/mol=168g，故a错误；b根据v=nvm可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，在标准状况下，与12g h2的体积相等的n2的物质的量为6mol，故b正确；cn（n2）=6mol，则v（n2）=6mol22.4l/mol=134.4l，故c错误；d标准状况下，氢气与氮气的体积相同，则物质的量相同，即n（n2）=n（h2）=6mol，故d错误故选b点评： 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用12下列说法中，正确的是（） a 气体摩尔体积为22.4lmol1 b 1molh2的质量是2g，它所占的体积是22.4l c 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 d 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4l考点： 物质的量的相关计算；气体摩尔体积 分析： a不是标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4l/mol；b物质的量一定时，温度、压强会影响气体的体积；c使用物质的量应指明具体的物质或微粒；d在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4k/mol，1mol任何气体所占的体积都约为22.4l解答： 解：a温度、压强影响气体摩尔体积，不是标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4l/mol，故a错误；b.1molh2的质量是1mol2g/mol=2g，物质的量一定时，温度、压强会影响气体的体积，其只有的体积不一定是22.4l，故b错误；c.1mol氢、1mol氧指代不明确，使用物质的量应指明具体的物质或微粒，故c错误；d在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4k/mol，1mol任何气体所占的体积都约为22.4l，故d正确，故选：d点评： 本题考查气体摩尔体积，难度不大，注意气体摩尔体积的属于条件与对象，根据pv=nrt理解温度、压强对气体摩尔体积的影响13下列实验操作中正确的是（） a 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 b 玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 c 用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中 d 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；药品的取用；连接仪器装置 专题： 化学实验基本操作分析： a、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上；b、玻璃导管用水湿润使其润滑；c、使用胶头滴管滴加少量液体的时，正确的使用方法，试管竖直，胶头滴管竖直悬空，在试管上方滴加液体；d、天平称量遵循左盘放药品，右盘放砝码原则，氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量解答： 解：a、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，若洗涤量筒，会造成溶质硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度可能偏高，故a错误；b、玻璃导管用水湿润使其润滑，容易将其旋转插入橡皮管中，故b正确；c、如果胶头滴管伸入试管内，胶头滴管可能接触试管壁，会造成药品的污染，故c错误；d、氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，氢氧化钠吸水易潮解，会粘到纸上，造成氢氧化钠损失，故固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量，故d错误故选b点评： 本题考查实验基本操作，难度不大，掌握中学实验基本操作，注意易潮解有强腐蚀性药品，用天平称量时要用容器盛装才能称量14下列说法不正确的是（） a co2和n2o摩尔质量相等 b 18g水中含有1molh2o c o2的摩尔质量（单位是gmol1）在数值上等于其相对分子质量 d 1moll1nacl溶液中含1molna+考点： 摩尔质量 分析： a、相对原子质量总和来计算摩尔质量分析；b、物质的量n=；c、摩尔质量数值上等于其相对分子质量；d、溶液体积不知不能计算微粒物质的量解答： 解：a、相对原子质量总和来计算摩尔质量，co2和n2o摩尔质量为44g/mol，所以摩尔质量相等，故a正确；b、物质的量n=1mol/l，则18g水中含有1molh2o分子，故b正确；c、摩尔质量数值上等于其相对分子质量，o2的摩尔质量（单位是gmol1）在数值上等于其相对分子质量为32，故c正确；d、1moll1nacl溶液中，溶液体积不知不能计算微粒物质的量，故d错误；故选d点评： 本题考查了摩尔质量概念的分析判断，注意实质理解和数值确定，掌握基础是解题关键，题目较简单15将5moll1的盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度是（） a 0.05 moll1 b 0.25 moll1 c 0.10 moll1 d 0.50 moll1考点： 物质的量浓度的计算 分析： 根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度；从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度解答： 解：设稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10ml5mol/l=200mlc解得c=0.25mol/l由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/l，故选b点评： 本题考查物质的量浓度有关计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释前后溶质的物质的量不变二填空题（本题包括5小题，共44分）16下列物质中，物质的量最大的是a，含分子个数最多的是a，含原子个数最多的是e，质量最大的是da6g h2； b0.5mol co2； c1.201024个hcl分子； d148g h2so4；e92g乙醇（c2h5oh）； f4时10ml水考点： 物质的量的相关计算 专题： 计算题分析： 根据n=结合分子的构成计算解答解答： 解：an（h2）=3mol，n（h2）=3na，n（原子）=2（h2）=6na；bn（co2）=0.5na，n（原子）=3（co2）=1.5na，m（co2）=0.5mol44g/mol=22g；cn（hcl）=mol=1.99mol，n（原子）=2（hcl）=3.98na，m（hcl）=1.99mol36.5g/mol=72.8g；dm（h2so4）=1.51mol，n（h2so4）=1.51na，n（原子）=7n（h2so4）=10.6na；en（c2h5oh）=2mol，n（c2h5oh）=2na，n（原子）=9n（c2h5oh）=18na；fn（h2o）=0.56mol，n（h2o）=0.56na，n（原子）=3n（h2o）=1.68na；所以，物质的量最大的是a；含分子个数最多的是a；含原子个数最多的是e；质量最大的是d故答案为：a；a；e；d点评： 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用17（10分）（2011秋罗湖区校级期中）相等物质的量的co和co2相比较，则它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3它们所含的c原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11考点： 物质的量的相关计算 专题： 计算题分析： 根据两种气体的分子组成结合原子的结构进行比较解答： 解：由n=nna可知：相等物质的量的co和co2所含的分子数目之比为1：1，故答案为：1：1；由co和co2的分子组成可知，它们所含的氧原子数目之比为1：2，故答案为：1：2；每个co含有2个原子，每个co2含有3个原子，相等物质的量的co和co2所含的原子总数目之比为2：3，故答案为：2：3；它们所含的c原子数目之比等于分子数目之比，为1：1，故答案为：1：1；每个co含有6+8=14个电子，每个co2含有6+28=22个电子，相等物质的量的co和co2所含的电子数目之比为14；22=7：11，故答案为：7：11点评： 本题考查物质的量的相关计算，侧重于分子组成和原子结构的考查，题目难度不大18实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案提纯：写出有关反应的化学方程式：第步nh4hco3nh3+co2+h2o第步bacl2+na2so4=baso4+2nacl第步na2co3+bacl2baco3+2nacl第步na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o考点： 化学方程式的书写 分析： 操作是固体加热除去碳酸氢铵，为碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水；操作为氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；操作加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；操作加入盐酸除去多余的碳酸钠，加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的co2和多余的盐酸解答： 解：第步：氯化钠、硫酸钠热稳定好，碳酸氢铵受热分解：反应的化学方程式为nh4hco3nh3+co2+h2o，故答案为：nh4hco3nh3+co2+h2o；第步：氯化钠、硫酸钠为残留物，加入氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应：化学方程式为bacl2+na2so4=baso4+2nacl，故答案为：bacl2+na2so4=baso4+2nacl；第步：悬浊液成分为氯化钡、硫酸钡沉淀、氯化钠，加入碳酸钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应，化学方程式为na2co3+bacl2baco3+2nacl，故答案为：na2co3+bacl2baco3+2nacl；第步：加入盐酸除去多余的碳酸钠，反应为：na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o，故答案为：na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o点评： 本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，题目难度不大19实验室用自来水制取蒸馏水时：在蒸馏烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒碎瓷片，其作用是防止加热时出现暴沸使用的玻璃仪器中，冷凝管的作用是将水蒸汽冷凝成液态水考点： 实验室制取蒸馏水 分析： 实验室用自来水制取蒸馏水的方法是：加热自来水使其汽化，然后利用冷凝管冷凝即可得到，在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，不能加入过多液体，防止液体溢出，并放入几粒沸石，防止液体剧烈沸腾引起液体飞溅，据此解答解答： 解：在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，不能加入过多液体，防止液体溢出，并放入几粒沸石，防止液体剧烈沸腾引起液体飞溅，利用冷凝管将水蒸气冷凝成液态水，故答案为：；碎瓷片；冷凝管点评： 本题考查了实验室制取冷凝水，熟悉蒸馏实验的原理和装置及仪器使用的注意事项是解题关键，题目难度不大20（12分）（2014秋永州校级月考）某同学按下列步骤配制500ml 0.200mol/l kcl 溶液：将烧杯中的溶液转移至500ml 容量瓶中 称量kcl 固体 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 计算所需kcl的质量 将kcl加入100ml 烧杯中，并加适量水（1）计算所需要kcl 的质量为7.5g；（2）实验的先后顺序应为（填写序号）；（3）在 实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是玻璃棒引流；（4）在进行 的实验操作时应注意的问题是避免加水超过刻度线；（5）在进行 时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是玻璃棒搅拌（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是ba容量瓶内有水，未经过干燥处理b定容时，俯视刻度线c移液完成后，溶解kcl的烧杯未用蒸馏水洗涤d定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 专题： 实验题分析： （1）根据n=cv及m=nm计算出需要硝酸钾固体的质量；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（3）玻璃棒具有引流作用，转移溶液时，可以使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；（4）根据定容的操作来回答；（5）溶解氯化钾固体时可以使用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；（6）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积v的变化来进行误差分析解