湖南省永顺县高二化学下学期期中试题 理 新人教版.doc

2013年春永顺一中期中考试高中二年级化学试卷（理科）相对原子质量：h：1 c：12 s：32 o：16 一选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案。）1、下列过程或现象与盐类水解无关的是 a纯碱溶液去油污 b加热稀醋酸溶液其ph 稍有减小c小苏打溶液与alcl3溶液混合产生气体和沉淀 d浓的硫化钠溶液有臭味2下列溶液一定呈中性的是aph=7的溶液 bc(h+)=1.010-7mol/l的溶液 cc(h+)= c(oh-) dph=3的酸与ph=11的碱等体积混合后的溶液3在一定温度下的恒容容器中，反应a(s)+2b（g） c（g）+d（g）已达平衡状态的是a混合气体的压强不随时间变化而变化 b混合气体的密度不随时间变化而变化c气体总物质的量不随时间变化而变化 d单位时间内生成n nol c，同时消耗2n mol b4 . 沼气是一种新能源，它的主要成分是ch4。0.5molch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445kj 的热量，则下列热化学方程式中正确的是a. 2ch4（g）+4o2（g）= 2co2（g）+4h2o（l）； h890kjmol1 b. ch4（g）+2o2（g）= co2（g）+2h2o（l）； h890kjmol1 c. ch4（g）+2o2（g）= co2（g）+2h2o（l）； h890kjmol1 d. 1/2ch4（g）+ o2（g）= 1/2co2（g）+ h2o（l）；h890kjmol1 5. 对于反应a + b = c，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是a升高体系的温度 b增加体系的压强c增大的物质的量浓度 d增加a的物质的量6.室温下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是a.溶液中导电粒子的数目减少 b.再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液的ph=7c.溶液中c（oh-）增大 d.醋酸的电离程度增大，c（h+）亦增大7.同体积的ph=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的是a刚开始时两种溶液中产生h2的速率相同b若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液c若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气d若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气825时，ph7的(nh4)2so4与nh3h2o的混合溶液中，c(nh)与c(so)之比是a等于21 b大于21 c小于21 d无法判断9相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按ph减小顺序排列的是anahso4ch3coonanh4clnano3 bnano3ch3coonanahso4nh4clcch3coonanano3nh4clnahso4 dnano3ch3coonanh4clnahso410下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是ana2co3：co2h2oh2oco22oh bnh4no3：nhh2onh3h2ohccuso4：cu22h2ocu(oh)22h dkf：fh2ohfoh11下列说法正确的是a25时，ph=3的ch3cooh溶液加水稀释10倍后，ph=4b25时，ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合后，ph=7c25时，ph=11的naoh溶液加水稀释100倍后，ph=9d90时，纯水的ph=6.2，所以加热可以使水呈酸性12体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2 + o2 2so3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率为a等于p% b大于p% c小于p% d无法判断时间时间c%t1t2c%p1p213可逆反应aa（g） + bb（g） cc（g） + dd（g），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c%）与温度（t）和压强（p）的关系如图下列叙述正确的是a达平衡后，加入催化剂则c%增大b达平衡后，若升温，平衡左移c化学方程式中bcd达平衡后，减少a的量有利于平衡向右移动14. 反应coh2o（g）co2h2在1000 k达到平衡时，分别改变下列条件，k值发生变化的是a. 将压强减小至原来的一半 b. 将反应温度升高至1200 kc. 添加催化剂 d. 增大水蒸气的浓度15下列说法正确的是a热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据b加入催化剂，可以改变化学反应的反应热c据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d物质发生化学变化一定伴随着能量变化16.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法kno3溶液koh滴入稀hno3同时用ph试纸测定至溶液呈中性feso4溶液cuso4加入过量铁粉并过滤h2co2依次通过盛有naoh溶液和浓硫酸的洗气瓶nano3caco3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶a. b c d17.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是a2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量b200 ml 1 mol/l氯化钙溶液中c(cl)和100 ml 2 mol/l氯化钾溶液中c(cl)c64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 l一氧化碳中氧原子数d20%naoh溶液中naoh的物质的量浓度和10%naoh溶液中naoh的物质的量浓度182a（g）+b（g） 3c（g）+4d（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是av(a) = 0.7moll1min1 bv(b) = 0.3moll1min1cv(c) = 0.9moll1min1 dv(d) = 1.1moll1min119250c时，将乙酸溶液加入烧碱溶液中，当所得溶液的ph7时，溶液中a乙酸不足 b烧碱过量 c乙酸和烧碱等物质的量 dc(na)c(ch3coo)20.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a常温下，3.2 g o2与o3等物质的量混合后的混合物中所含o原子数为0.1nab1 l 1 mol/l fecl3溶液中cl数为nac标准状况下，2.24 l h2o所含原子数为0.3nad22 g二氧化碳与标准状况下11.2 l hcl含有的分子数均为0.5na21. 在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol/l hci溶液，其液面恰好在5ml的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol/l naoh溶液进行滴定，则所需naoh溶液的体积 a. 大于20 ml b. 小于20 ml c. 等于20 ml d. 等于5ml22已知25101kpa下，石墨金刚石燃烧的热化学方程式分别为：c(石墨)+o2（g）=co2（g） h= -393.51kj/molc(金刚石)+o2（g）=co2（g） h= -395.41kj/mol据此判断，下列说法正确的是由石墨制备金刚石是吸热反应 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时，石墨的能量比金刚石的低 等质量时，石墨的能量比金刚石的高。a b c d23升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 a分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 c该化学反应的过程是吸热的 d该化学反应的过程是放热的24不能用于判断ha是弱电解质(弱酸)的依据是a浓度相等的hcl与ha两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气ha比hcl多bph相等的hcl与ha两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气ha比hcl多c浓度相等的hcl与ha两溶液，c(h)hcl约是c(h)ha的100倍dph相等的hcl与ha两溶液，c(ha)约是c(hcl)的100倍25在密闭容器中进行如下反应：x2(g)y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是az为0.4 mol/l by2为0.4 mol/l cx2为0.2 mol/l dz为0.3 mol/l二填空题（每空2分，共50分）26.(10分)o2和o3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的o2和o3所含分子个数比为_，原子个数比为_。(2)等温等压下，等体积的o2和o3所含分子个数比为_，质量之比为_。(3)配制100 ml 1 moll1的稀h2so4溶液，需要用量筒量取浓h2so4(密度为1.84 gml1，质量分数为98%)的体积为_ml。27(16分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：_，_，_。(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；冷凝管的进水口是_(填“f”或“g”)；（3）现需配制250 ml 0.2 mol/l nacl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_ _28（12分）运用化学反应原理分析解答以下问题（1）已知： co（g）+2h2（g）ch3oh（g） h1= -91kjmol-1 2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g） h2= -24kjmol-1 co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） h3=-41kjmol-1且三个反应的平衡常数依次为k1、 k2 k3则反应 3co（g）+3h2（g）ch3och3（g）+co2（g） h = ，化学平衡常数k = （用含k1、k2、k3的代数式表示）。（2）氨气溶于水得到氨水。在25c下，将x moll-1的氨水与y moll-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（nh） c（cl-）（填“”、“”或 “=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 。(3)ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(na)_c(ch3coo)(填“”、“”或“”)29(12分)在2l密闭容器内，800时反应2no(g)o2(g) 2no2(g)体系中，n(no)随时间变化如下表：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：k_ _。已知：k(300)k(350 )，则该反应正反应是_ _热反应。(2)右图中表示no2的变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v(o2)_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2) b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2) d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出no2气体 b适当升高温度 c增大o2的浓度 d选择高效催化剂2013年春永顺一中期中考试高中二年级化学试卷（理科）（答卷）一选择题（共25小题，每小题2分，计50分，每小题只有一个正确答案。）题号123456789101112答案bcbcacdacbcb13141516171819202122232425bbdacad