（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时梯级作业二十七 8.2 水的电离和溶液的酸碱性.doc

课时梯级作业 二十七水的电离和溶液的酸碱性(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.一些食物的近似ph如下表:食物苹果葡萄牛奶玉米粥ph2.93.33.54.56.36.66.88.0人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的是()a.苹果 b. 葡萄 c. 牛奶 d. 玉米粥【解析】选d。一般ph小于7时,溶液呈酸性,且ph越小,酸性越强,所以苹果、葡萄、牛奶等食品均显酸性;ph大于7时,溶液呈碱性,ph等于7时,溶液呈中性,玉米粥的ph为6.88.0,可能显弱酸性、中性或弱碱性,所以对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是玉米粥,故选d。2.h2s2o3是一种弱酸,实验室欲用0.01 moll-1的na2s2o3溶液滴定i2溶液,发生的反应为i2+2na2s2o32nai+na2s4o6,下列说法合理的是()a.该滴定可用甲基橙作指示剂b.na2s2o3是该反应的还原剂c.该滴定可选用如图所示装置d.该反应中每消耗2 mol na2s2o3,电子转移数为4na【解析】选b。碘水溶液显酸性,甲基橙在该溶液显红色,当用na2s2o3滴定达到终点时溶液由红色变为橙色,颜色变化不明显,因此该滴定不可用甲基橙作指示剂,应用淀粉溶液作指示剂,错误;b.在该反应中,i2中的元素化合价降低,得到电子,作氧化剂,na2s2o3中的硫元素的化合价升高,失去电子,是该反应的还原剂,正确;c.na2s2o3是强碱弱酸盐,水溶液显碱性,应使用碱式滴定管,不能用酸式滴定管,错误;d.根据化合价改变的总数与电子转移数目相等可知该反应中每消耗2 mol na2s2o3,电子转移数为2na,错误。3.(2018荆州模拟)某温度下,向c(h+)=110-6 moll-1的蒸馏水中加入nahso4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(h+)=110-2 moll-1。下列对该溶液的叙述不正确的是()a.该温度高于25 b.由水电离出来的h+的浓度为110-10 moll-1c.加入nahso4晶体抑制水的电离d.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(oh-)减小【解析】选d。该温度下蒸馏水中c(h+)=110-6 moll-1,大于25 时纯水中c(h+),故温度高于25 ,a项正确;此温度下kw=110-12,故该nahso4溶液中c(oh-)=110-10 moll-1,由水电离出的c(h+)与溶液中的c(oh-)相等,b项正确;加入nahso4后,nahso4电离出的h+抑制了水的电离,c项正确;加水稀释时,c(h+)减小,而kw不变,故c(oh-)增大,d项错误。4.(2018廊坊模拟)室温时,下列关于溶液的叙述正确的是 ()a.1.010-3moll-1盐酸的ph=3,1.010-8moll-1盐酸的ph=8b.ph=a的醋酸溶液稀释1倍后,溶液的ph=b,则abc.ph=12的氨水和ph=2的盐酸等体积混合,混合液的ph7,故c错误;设naoh溶液的浓度为c,10.1=100c,c=0.001 moll-1,ph=11,故d正确。5.某温度下,向一定体积的hf溶液中逐滴加入等浓度的koh溶液,溶液中pohpoh=-lgc(oh-)与ph的变化关系如图所示,则 ()a.滴定过程由m向n过渡b.m点所示溶液显酸性c.m点和n点所示溶液中水电离出的c(h+)相同d.q点消耗koh溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】选c。由图象可以看出,在q点poh=ph,溶液呈中性,在n点pohph,即c(h+)c(oh-),溶液显酸性,同理可知在m点溶液显碱性,b错误;hf溶液中逐滴加入等浓度的koh溶液,ph逐渐增大,a错误;在n点溶液中c(h+) 与m点溶液中c(oh-)相等,即水电离出的c(h+)相同,c正确;在q点溶液呈中性,由于hf为弱酸,则酸应稍过量,故koh溶液的体积少于hf溶液的体积,d错误。6.(2018临沂模拟)t 时,水的离子积为kw,该温度下将a moll-1一元酸ha与b moll-1一元碱boh等体积混合,要使混合液显中性的条件是 ()a.混合液的ph=7b.混合液中kw=c2(h+)c.a=bd.混合液中c(b+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)【解析】选b。因为不明确具体温度是多少,所以根据ph=7不能说明溶液呈中性,a错;ha与boh的强弱都不知道,所以无法确定a与b的大小关系,c错;任何溶液无论是否呈中性,都有c(b+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-),d错;kw=c(h+)c(oh-)=c2(h+),即c(oh-)=c(h+),溶液呈中性。【加固训练】(2018石家庄模拟)已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4na+h+s。某温度下,向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体,保持温度不变,测得溶液的ph为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是()a.该温度下加入等体积ph=12的naoh溶液可使反应后的溶液恰好呈中性b.水电离出来的c(h+)=110-10moll-1c.c(h+)=c(oh-)+c(s)d.该温度高于25 【解析】选a。某温度下,ph=6的蒸馏水,kw=110-12,nahso4溶液的ph为2,c(h+)=110-2moll-1,ph=12的naoh溶液,c(oh-)=1 moll-1,反应后的溶液呈碱性,则a不正确。7.(能力挑战题)室温下,用0.10 moll-1的盐酸滴定20.00 ml 0.10 moll-1的某碱boh溶液得到的滴定曲线如图所示:下列判断不正确的是()a.滴定时可以使用甲基橙作指示剂b.b点时溶液的ph=7c.当c(cl-)=c(b+)时,v(hcl)20.00 mld.c点时溶液中c(h+)约为0.03 moll-1【解析】选b。由图可知0.10 moll-1的某碱boh溶液的ph接近12,即小于13,则该碱为弱碱,应使用甲基橙作指示剂,a项正确;b点时,盐酸和boh恰好完全反应,溶液中的溶质为强酸弱碱盐(bcl),ph7,b项错误;当c(cl-)=c(b+)时,由电荷守恒知,溶液呈中性,ph=7,此时未达滴定终点,说明v(hcl)20.00 ml,c项正确;c点时溶液中hcl过量,可忽略b+水解生成的h+,故c(h+)=n(h+)过量/v混=(0.10 moll-120.00 ml)/60.00 ml0.03 moll-1,d项正确。【易错提醒】1.忽视了强酸滴定弱碱时不能选用酚酞作指示剂。2.弄不清楚酸碱恰好反应的点不一定是中性点。二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)(2018广州模拟)(1)有一学生在实验室测某溶液的ph,实验时,他先用蒸馏水润湿ph试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”),其理由是_。若用此方法分别测定c(h+)相等的盐酸和醋酸溶液的ph,误差较大的是_,原因是_。(2)某温度时,测得0.01 moll-1的naoh溶液的ph=10。在此温度下,将0.01 moll-1的h2so4溶液va l与ph=12的naoh溶液vb l混合,若所得混合液ph=11,则vavb=_。(3)t 时,有ph=2的稀硫酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数kw=_。该温度下(t ),将100 ml 0.1 moll-1的稀硫酸溶液与100 ml 0.4 moll-1的naoh溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的ph=_。该温度下(t ),1体积的稀硫酸和10体积的naoh溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的ph(pha)与naoh溶液的ph(phb)的关系是_。【解析】(1)用ph试纸测定溶液酸碱性时,不能用水润湿。若润湿,会使待测液浓度减小,结果可能出现误差。(2)溶液中c(oh-)=10-2 moll-1、c(h+)=10-10 moll-1,所以kw=10-12,混合后溶液呈碱性,c(oh-)=10-1 moll-1,vavb=152。(3)t 时,有ph=2的稀硫酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性,则0.01=kw/10-11,解得该温度下水的离子积常数kw=10-13。硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01 mol和0.04 mol,则氢氧化钠是过量的,所以溶液中oh-浓度是(0.04 mol-0.02 mol)0.2 l=0.1 moll-1,则溶液中氢离子浓度是110-12 moll-1,即ph=12。1体积的稀硫酸和10体积的naoh溶液混合后溶液呈中性,则10-pha=1010-(13-phb),解得pha+phb=12。答案:(1)错误的润湿后,稀释了原溶液,使其浓度减小,可能导致测量误差盐酸盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,在溶液中存在ch3coohch3coo-+h+,稀释时平衡右移,继续电离出h+,稀释时c(h+)较小,ph较小,故误差较小(2)152(3)10-1312pha+phb=129.(14分)为研究ha、hb溶液和moh的酸碱性的相对强弱,某化学学习小组设计了以下实验:室温下,将ph=2的两种酸溶液ha、hb和ph=12的碱溶液moh各1 ml,分别加水稀释到1 000 ml,其ph的变化与溶液体积的关系如图,根据所给数据,请回答下列问题:(1)ha为_酸,hb为_酸(填“强”或“弱”)。(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为 (用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的ha溶液和moh溶液取等体积混合,则所得溶液中c(a-)_c(m+)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若b+c=14,则moh为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的hb溶液和moh溶液取等体积混合,所得混合溶液的ph_7(填“大于”“小于”或“等于”)。【解析】(1)ph=a的强酸,稀释10n倍后,溶液的ph=a+n;ph=a的弱酸,稀释10n倍后,溶液的ph介于a和a+n之间。据此可确定ha是强酸,hb是弱酸。(2)ph=9的moh溶液中,c(h+)水=110-9moll-1;ph=5的ha溶液中,c(h+)水=c(oh-)水=110-9moll-1;ph=b的hb溶液中,c(h+)水=hb等于(3)弱等于10.(14分)(2018揭阳模拟)中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。(1)探究小组甲用酸性kmno4溶液滴定某补血剂中铁元素的含量。下列滴定装置图中(夹持部分已略去),最合理的是_(填字母序号)。实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性kmno4溶液250 ml,配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还需要_(填仪器名称)。(2)常温下,探究小组乙将0.1 moll-1盐酸滴入20 ml 0.1 moll-1氨水中,溶液的ph随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。a点处假设溶液的ph=10,则该点处由水电离产生的c(oh-)=_。b点处溶液中c (cl-)_c(n)(填“”“c(h+)c(n)c(oh-)。答案:(1)b250 ml容量瓶(2)10-10 moll-1=c(cl-)c(h+)c(n)c(oh-)【加固训练】测血钙的含量时,可将2.0 ml血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(nh4)2c2o4晶体,反应生成cac2o4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得h2c2o4后,再用某酸性kmno4溶液滴定,氧化产物为co2,还原产物为mn2+,若终点时用去20.00 ml 1.010-4moll-1kmno4溶液。(1)写出用kmno4滴定h2c2o4的离子方程式_。(2)判断滴定终点的方法是_。(3)计算:血液中含钙离子的浓度为_gml-1。【解析】此题将酸碱中和滴定迁移到氧化还原滴定。因mn为紫色,mn2+为无色可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。该过程涉及多步化学反应,有如下关系式:ca2+cac2o4h2c2o4kmno41 mol mol510-6mol 1.010-4 moll-10.02 l血液中c(ca2+)=1.010-4 gml-1。答案:(1)2mn+5h2c2o4+6h+2mn2+10co2+8h2o(2)滴入最后一滴kmno4溶液,混合溶液呈紫色,半分钟内不褪色(3)1.010-411.(18分)(能力挑战题)滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定naoh和na2co3的混合液中naoh的含量。实验操作为先向混合液中加过量的bacl2溶液使na2co3完全转化成baco3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。向混有baco3沉淀的naoh溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为_,为何此种情况能测出naoh的含量?_。滴定时,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?_。(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的ki溶液在酸性条件下混合(发生的反应为kio3+3h2so4+5ki3k2so4+3i2+3h2o),充分反应后将混合溶液稀释至250 ml,然后用5.010-4 moll-1的na2s2o3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为i2+2s22i-+s4)。取用na2s2o3标准溶液应该用_式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示,请