湖南省浏阳一中高三化学上学期入学考试试题.doc

浏阳一中2015年下学期高三年级入学考试化学试卷时量：90分钟 总分：100分1下列有关说法正确的是（ ）a在酒精灯加热条件下，na2co3、nahco3固体都能发生分解bfe(oh)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象ch2、so2、co2三种气体都可用浓硫酸干燥dsio2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co23下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32+2h+=so2+h2ob向na2sio3溶液中通入过量so2：sio32+ so2+ h2o=h2sio3+so32-c向al2(so4)3溶液中加入过量的nh3h2o：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2od向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu(oh)2+o24下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是（ ）a该溶液中，h+、nh4+、so42、br可以大量共存b该溶液中，ag+、k+、no3、ch3cho可以大量共存c向该溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式为： 2fe2+clo+2h+= cl+2fe3+h2oz+xx+d向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molcl2，转移电子约为6.021023个5在通风橱中进行下列实验：步骤现象fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止fe、cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（ ）a 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2no+o2=2no2b中的现象说明fe表面形成致密的氧化层，阻止fe进一步反应c对比、中现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3d针对中现象，在fe、cu之间连接电流计，可判断fe是否被氧化6给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )a粗硅cl2高温sicl4h2高温sibmg(oh)2盐酸mgcl2(aq)电解mgcfe2o3盐酸fecl3(aq)蒸发无水fecl3dagno3(aq)nh3h2oag(nh3)2oh(aq)蔗糖ag7海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产中常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收8食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ） a硅胶可用作食品干燥剂 b p2o5不可用作食品干燥剂 c六水合氯化钙可用作食品干燥剂 d加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂9 na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+的总数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na10天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的cn污染可用右图所示装置除去含cn废水中的cn，控制溶液ph为910并加入食盐，阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）a用石墨作阳极，铁作阴极b阳极的电极反应式为：cl + 2oh2e= clo + h2oc阴极的电极反应式为：2h2o + 2e = h2 + 2ohd除去cn的反应：2cn+ 5clo + 2h+ = n2 + 2co2 + 5cl+ h2o11(16分)fecl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比fecl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(16分)（1）fecl3 净水的原理是 。fecl3溶液腐蚀钢铁设备，除h作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。（2）为节约成本，工业上用naclo3 氧化酸性fecl2 废液得到fecl3 。若酸性fecl2 废液中各离子浓度如下：则该溶液的ph约为 。c(fe2)=2.010-2moll-1，c(fe3)=1.010-3moll-1， c(cl)=5.310-2moll-1,naclo3 能在酸性条件下氧化fecl2 ，写出离子方程式： （3）fecl3 在溶液中分三步水解：fe3+h2o fe(oh)2+h k1fe(oh)2+h2ofe(oh)2+h k2 fe(oh)+h2ofe(oh)3+h k3以上水解反应的平衡常数k1、k2、k3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xfe3+yh2ofex(oh)y(3x-y)+yh+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。a降温 b加水稀释 c加入nh4cl d加入nahco3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以fe(mgl-1)表示的最佳范围约为 mgl-1。12(21分)过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型h1n1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2na2co33h2o2)，该晶体具有na2co3和na2o2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：回答下列问题：(1)过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为_。(2)反应温度控制在05 时进行的理由是_。(3)稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为_。(4)加入异丙醇的作用是_。(5)下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是_。afecl3 bna2scch3cooh dnahco3(6)根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意(至少两项)：_。(7)某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_。13 (18分）二氧化氯（clo2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，请答题：（1）实验室用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备clo2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液x中大量存在的阴离子有_。除去clo2中的nh3可选用的试剂是 (填标号)。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水（2）用下图装置可以测定混合气中clo2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 ml水溶解后，再加入 3 ml 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 moll-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（i2+2s2o322i+s4o62)，指示剂显示终点时共用去20.00 ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。v中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中clo2的质量为 g。（相对原子质量cl 35.5 o 16）（3）用clo2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁14 (15分)化合物x是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：rxroh；rchoch3coorrchchcoor请回答：（1）e中官能团的名称是 。（2）bdf的化学方程式 。（3）x的结构简式 。（4）对于化合物x，下列说法正确的是 。a能发生水解反应 b不与浓硝酸发生取代反应 c能使br2/ccl4溶液褪色 d能发生银镜反应（5）下列化合物中属于f的同分异构体的是 。浏阳一中高三年级入学考试化学答案110 c b d d c a c c c d11.（1）fe3+水解生成的fe(oh)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2 fe3+fe=3 fe2+（2）2 clo3+ 6fe2+6h+= cl+ 6fe3+3h2o （3）k1k2k3 b、d 调节溶液的ph（4）1820 （16分）12. (1)2h2o22h2oo2(2)在低温下h2o2与2na2co33h2o2稳定(不易分解)且2na2co33h2o2的溶解度小(3)mgcl2na2sio3=mgsio32nacl(4)降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出 (5)d(6)密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质(写出其中两项即可