福建省南平市建阳市麻沙中学高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年福建省南 平市建阳市麻沙中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意，把正确选项填写在答题卡上）1（2分）（2013春濠江区校级期末）下列关于硅的说法不正确的是（）a硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体b硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料c硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应d加热到一定温度时，硅能与氢气氧气等非金属发生反应2（2分）（2012秋贺兰县校级期中）下列说法正确的是（）a光导纤维的主要成分是硅b常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃c制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英d实验室用塑料瓶保存氢氟酸（hf）3（2分）（2014春建阳市校级月考）a是一种难溶于水的氧化物，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物b，将少量b溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则a为（）aco2bsio2cal2o3dmgo4（2分）（2014春建阳市校级月考）通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是（）ana2obfe3o4cmno2dv2o55（2分）（2012湖南模拟）向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）abcd6（2分）（2012秋邯郸期末）称取两份铝粉，第一份加足量的naoh溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）a1：2b1：3c2：3d1：17（2分）（2011秋红花岗区校级期末）下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（）na2sio3 alcl3 nh4hco3 al2o3 nahso4abcd8（2分）（2014春建阳市校级月考）镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）acu2+balo2cal3+dmg2+9（2分）（2008秋抚顺期末）下列物质不属于合金的是（）a硬铝b水银c不锈钢d黄铜10（2分）（2014秋新野县校级期中）下列关于复合材料的说法正确的是（）a将不同性质的材料经简单混合便成复合材料b合金就是复合材料c复合材料中的各部分作用相同d复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的11（2分）（2012春杭锦后旗校级期末）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是（）a6和8b11和13c11和16d12和1712（2分）（2014春建阳市校级月考）下列各原子中，半径最大的是（）aclbscpdsi13（2分）（2011海南）i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关i的叙述中错误的是（）ai的化学性质与i相同bi的质子数为53ci的原子核外电子数为78di的原子核内中子数多于质子数14（2分）（2014春建阳市校级月考）下列说法中，正确的是（）a周期表中的主族都有非金属元素b周期表中的主族都有金属元素c周期表中的非金属元素都位于短周期d周期表中的过渡元素都是金属元素15（2分）（2014春建阳市校级月考）在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（）a2种b3种c4种d8种16（2分）（2011惠城区校级学业考试）下列各组元素的性质递变情况错误的是（）ali、be、b原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正价依次升高cn、o、f原子半径依次增大dna、k、rb的金属性依次增强17（2分）（2014春建阳市校级月考）表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有（）a1种b3种c4种d5种18（2分）（2014春建阳市校级月考）下列说法不正确的是（）a同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的b过渡元素包括了大部分金属元素c第4、5、6周期称为长周期d第7周期若填满，可有50种元素19（2分）（2015大庆校级模拟）（2008广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的最高化合价为+3a族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族abcd20（2分）（2014金山区一模）短周期元素的离子m2+和n2具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）am2+的离子半径比n2小bm的原子序数比n小cm和n原子的电子层数相等dm和n原子最外层电子数相等21（2分）（2015普兰店市）已知下列元素的原子半径：元素nsosi原子半径/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）a1.101010mb0.801010mc1.201010md0.701010m二、填空题22（8分）（2014春建阳市校级月考）结合元素周期表，回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界（2）表中所列元素，属于短周期元素的有；属于主族元素的有；g元素位于第 周期 族；i元素位于第 周期族（3）元素f是第周期、第 族元素，请在如图3所示的方框中按氦元素（图2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量23（8分）（2014春建阳市校级月考）有o、o、o h2、d2、t2石墨、金刚石h、h、h四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是（填编号，下同）（2）互为同素异形体的是（3）由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，可能形成的水分子种类有：种24（9分）（2014春建阳市校级月考）有88g d218o 和36g h2o，试回答：（1）两者所含的质子数之比为（2）两者所含的中子数之比为（3）若将它们分别与足量的金属钠反应，两者产生的气体的质量之比为25（12分）（2012湖南模拟）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号（每空限选一个）（1）用铝锭制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆26（12分）（2014春建阳市校级月考）在下列物质的转化关系中，a是一种固体单质，且常作半导体材料，e是一种白色沉淀，f是最轻的气体单质据此填写：（1）b的化学式是，目前在现代通讯方面b已被用作的主要原料（2）b和a溶液反应的离子方程式是（3）c和过量盐酸反应的离子方程式是27（9分）（2014春建阳市校级月考）某混合物a中，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化据此判断：（1）操作a的名称为（2）固体b所含物质的化学式（3）反应的离子反应方程为2013-2014学年福建省南平市建阳市麻沙中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意，把正确选项填写在答题卡上）1（2分）（2013春濠江区校级期末）下列关于硅的说法不正确的是（）a硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体b硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料c硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应d加热到一定温度时，硅能与氢气氧气等非金属发生反应考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：a、晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体b、硅是半导体，导电性能介于金属与绝缘体之间c、常温下，硅和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应发生反应d、加热条件下，硅能与一些非金属、氧化物等反应解答：解：a、晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故a正确b、硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料，故b正确c、常温下，硅的化学性质不活泼，但硅能和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，故c错误d、加热条件下，硅能与一些非金属、氧化物等反应，如硅能与氢气氧气等非金属发生反应，故d正确故选c点评：本题考查了硅的物理性质、化学性质等知识点，难度不大，注意：硅虽然化学性质不活泼，但在常温下，硅能和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应2（2分）（2012秋贺兰县校级期中）下列说法正确的是（）a光导纤维的主要成分是硅b常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃c制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英d实验室用塑料瓶保存氢氟酸（hf）考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：a依据光导纤维的成分分析判断；b氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，常用氢氟酸来刻蚀玻璃；c制造普通玻璃的原料：石灰石、纯碱、石英；d依据氢氟酸来刻蚀玻璃原理解答解答：解：a光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，故a错误；b玻璃中含有sio2，可以用hf（氢氟酸）来刻蚀玻，反应的化学方程式为：sio2+4hf=sif4+2h2o，不是用氢氧化钠，故b错误；c制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英在玻璃窑中强热时的主要发生反应：sio2+na2co3na2sio3+co2，sio2+caco3casio3+co2，主要原料无烧碱，故c错误；d氢氟酸腐蚀玻璃，所以不能放在玻璃瓶中，故d正确；故选d点评：本题主要考查了硅元素及其化合物的知识，掌握光导纤维的成分、氢氟酸来刻蚀玻璃原理、制造普通玻璃的原料即可解答，题目难度不大3（2分）（2014春建阳市校级月考）a是一种难溶于水的氧化物，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物b，将少量b溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则a为（）aco2bsio2cal2o3dmgo考点：硅和二氧化硅专题：元素及其化合物分析：氧化铝溶于烧碱生成偏铝酸钠，加入过量的盐酸，最终没有沉淀，氧化镁不溶于烧碱溶液，二氧化碳溶于烧碱溶液后，加入盐酸没有沉淀生成，以此解答解答：解：a二氧化碳溶于烧碱溶液后，加入盐酸没有沉淀生成，故a错误；b二氧化硅不溶于水，溶于烧碱溶液生成硅酸钠，再加入盐酸，生成硅酸白色胶状沉淀，故b正确；c氧化铝不溶于水，溶于烧碱溶液生成偏铝酸钠，在加入盐酸，先生成氢氧化铝白色沉淀，继续加入盐酸，氢氧化铝溶解，最终没有沉淀，故c错误；d氧化镁不能溶于烧碱溶液，故d错误故选b点评：本题考查氧化物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质4（2分）（2014春建阳市校级月考）通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是（）ana2obfe3o4cmno2dv2o5考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：铝热反应可冶炼熔点高的活泼性比al弱的金属，以此来解答解答：解：由金属活泼性可知，只有na的金属性大于al，而b、c、d中金属的活泼性小于al，则只有a不能与铝粉发生铝热反应，故选a点评：本题al的性质及铝热反应，为高频考点，把握金属的活泼性为解答的关键，注意铝热反应的特点及金属冶炼原理，题目难度不大5（2分）（2012湖南模拟）向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）abcd考点：镁、铝的重要化合物专题：图示题；几种重要的金属及其化合物分析：根据mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o来分析解答：解：因横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，发生mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生al（oh）3+ohalo2+2h2o，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有d符合，故选d点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答6（2分）（2012秋邯郸期末）称取两份铝粉，第一份加足量的naoh溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）a1：2b1：3c2：3d1：1考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2al+6hcl2alcl3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2来计算回答解答：解：根据方程式2al+6hcl2alcl3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，可以发现：等铝粉与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，由于盐酸和氢氧化钠溶液都是足量，因此反应产生氢气的质量均决定于铝粉的质量；与盐酸、氢氧化钠溶液反应的铝粉质量相等，因此得到氢气的质量也相等故选d点评：本题考查学生金属铝的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大7（2分）（2011秋红花岗区校级期末）下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（）na2sio3 alcl3 nh4hco3 al2o3 nahso4abcd考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：元素及其化合物分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：al2o3、zno、al（oh）3、zn（oh）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：nahco3、khs、khso3、nah2po4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（nh4）2s、nh4hs、（nh4）2co3、nh4hco3、ch3coonh4等；某些具有两性的金属：zn、al等；某些非金属：si、s等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物sio2；c、具有还原性的无氧酸：h2s、hi等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓h2so4、hno3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题解答：解：na2sio3与hcl反应，与naoh不反应，故不选； alcl3与naoh反应，与hcl不反应，故不选；nh4hco3与hcl反应生成氯化铵、水、二氧化碳，与naoh反应生成碳酸钠、一水合氨，故选；al2o3与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故选；nahso4与naoh反应，与盐酸不反应，故不选；故选a点评：本题考查了物质的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累8（2分）（2014春建阳市校级月考）镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）acu2+balo2cal3+dmg2+考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：铜与盐酸不反应，加过量盐酸时mg、al、fe反应，过滤后向滤液中含镁离子、铝离子、亚铁离子，加入过量烧碱溶液，镁离子、亚铁离子转化为沉淀，只有铝离子转化为偏铝酸跟根离子存在于滤液中，以此来解答解答：解：镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，cu不反应，发生mg+2h+=h2+mg2+、2al+6h+=3h2+2al3+、fe+2h+=fe2+h2，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生h+oh=h2o、mg2+2oh=mg（oh）2、fe2+2oh=fe（oh）2、al3+4oh=alo2+2h2o，镁、铁都生成沉淀，铝元素存在于alo2中，故选b点评：本题考查金属的化学性质，为高频考点，明确发生的离子反应是解本题关键，注意金属活动性及两性分析，题目难度不大9（2分）（2008秋抚顺期末）下列物质不属于合金的是（）a硬铝b水银c不锈钢d黄铜考点：合金的概念及其重要应用专题：金属概论与碱元素分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，据此解答解答：解：a硬铝是铝合金，故a错误； b水银是纯净物，不属于合金，故b正确；c不锈钢是铁的合金，故c错误；d黄铜是铜锌合金，故d错误故选b点评：本题主要考查了合金的定义，难度不大，合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属10（2分）（2014秋新野县校级期中）下列关于复合材料的说法正确的是（）a将不同性质的材料经简单混合便成复合材料b合金就是复合材料c复合材料中的各部分作用相同d复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的考点：合金的概念及其重要应用；无机非金属材料专题：化学应用分析：复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；复合材料保持了原材料的优点，克服了原材料的某些缺陷，也会产生优于原材料的特点；在复合材料中，增强体起骨架作用解答：解：a将不同性质的材料经简单混合不是复合材料，复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的，故a错误； b合金属于金属材料，不是复合材料，故b错误；c复合材料中的各部分作用不同，在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的是基体，故c错误；d复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的，在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的是基体，故d正确故选d点评：本题考查复合材料，难度不大，注意把握复合材料的概念，注意在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的是基体11（2分）（2012春杭锦后旗校级期末）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是（）a6和8b11和13c11和16d12和17考点：离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答解答：解：a、原子序数为6和8的元素分别为c、o，能形成co、co2共价化合物，故a不选；b、原子序数为11和13的元素分别为na、mg，不能形成化合物，故b不选；c、原子序数为11和16的元素分别为na、s，能形成离子化合物na2s，故c不选；d、原子序数为12和17的元素分别为mg、cl，能形成离子化合物mgcl2，故d选；故选d点评：本题考查ab2型离子化合物，熟悉元素的原子序数来判断元素是解答本题的关键，注意ab2型化合物中a为+2价，b为1价即可解答12（2分）（2014春建阳市校级月考）下列各原子中，半径最大的是（）aclbscpdsi考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期随原子序数增大，元素原子半径减小解答：解：si、p、s、cl同周期，随原子序数增大，元素原子半径减小，故原子半径sipscl，故si原子半径最大，故选d点评：本题考查原子半径比较，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解元素周期律13（2分）（2011海南）i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关i的叙述中错误的是（）ai的化学性质与i相同bi的质子数为53ci的原子核外电子数为78di的原子核内中子数多于质子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：a、互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有差别b、原子符号azx左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，x代表元素符合c、电中性原子质子数等于核外电子数d、原子符号azx左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，x代表元素符合根据质量数=质子数+中子数计算中子数据此判断解答：解：a、53131i与53127i质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故a正确；b、原子符号azx左下角数字代表质子数，53131i的质子数为53，故b正确；c、53131i是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故c错误；d、53131i的质子数为53，中子数=13153=78，中子数多于质子数，故d正确故选：c点评：考查学生对原子符号azx理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号azx理解14（2分）（2014春建阳市校级月考）下列说法中，正确的是（）a周期表中的主族都有非金属元素b周期表中的主族都有金属元素c周期表中的非金属元素都位于短周期d周期表中的过渡元素都是金属元素考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a第iia均为金属元素；b第a均为非金属元素；c第四周期有4种非金属，五、六周期分别有3、2种；d过渡元素包括副族和第族解答：解：a第iia均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故a错误；b第a均为非金属元素，其它主族均含金属元素，故b错误；c第四周期有4种非金属，五、六周期分别有3、2种，则非金属元素在短周期、长周期均存在，故c错误；d过渡元素包括副族和第族，均为金属元素，故d正确；故选d点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构及元素的位置为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意利用举例分析，题目难度不大15（2分）（2014春建阳市校级月考）在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（）a2种b3种c4种d8种考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数，则一定为第二周期的a、a、a元素，以此来解答解答：解：短周期中一、三周期为奇数，则原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数，则一定为第二周期的a、a、a元素，即为be、c、o三种元素，故选b点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握短周期中只有第二周期为偶数为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大16（2分）（2011惠城区校级学业考试）下列各组元素的性质递变情况错误的是（）ali、be、b原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正价依次升高cn、o、f原子半径依次增大dna、k、rb的金属性依次增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；b、元素最高正价=最外层电子数；c、同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小；d、同一主族元素，从上到下，金属性依次增强解答：解：a、li、be、b原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故a正确；b、p、s、cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故b正确；c、n、o、f是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故c错误；d、na、k、rb是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故d正确故选c点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大17（2分）（2014春建阳市校级月考）表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有（）a1种b3种c4种d5种考点：原子结构示意图专题：原子组成与结构专题分析：本题根据离子结构示意图和元素周期表，根据核外电子数和元素周期表，阳离子种类可以判断出来解答：解：如图所示带电微粒核外电子有10个，若为原子，则核内质子数为10，若为阳离子，则核内质子数为大于10，常见的离子为钠离子、镁离子和铝离子共三种，故选b点评：本题考查了元周期表中前十八号元素的离子结构示意图18（2分）（2014春建阳市校级月考）下列说法不正确的是（）a同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的b过渡元素包括了大部分金属元素c第4、5、6周期称为长周期d第7周期若填满，可有50种元素考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同主族元素，最外层电子数相同，而电子层数不同；b过渡元素均为金属元素；c.7个周期中，1、2、3周期为短周期，其余为长周期；d第7周期若填满，与第6周期元素的种类数相同解答：解：a同主族元素，最外层电子数相同，而电子层数不同，则同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的，故a正确；b过渡元素均为金属元素，目前80多种金属元素在主族的为22种，即过渡元素包括了大部分金属元素，故b正确；c.7个周期中，1、2、3周期为短周期，其余为长周期，则第4、5、6周期称为长周期，故c正确；d第7周期若填满，与第6周期元素的种类数相同，应有32种元素，故d错误；故选d点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构及元素的位置、周期中元素的种类数为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大19（2分）（2015大庆校级模拟）（2008广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的最高化合价为+3a族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族abcd考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：利用最外层电子数分析最高正化合价；元素周期表中从左到右元素的非金属性在增强；第二周期a族元素为c元素，核电荷数一定为6；原子序数为12的元素为mg元素解答：解：原子序数为15的元素是p，最外层电子数为5，则最高化合价为+5价，故错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，故正确；c的质子数为6，但中子数不一定为6，因c存在14c和13c等同位素，故错误；原子序数为12的元素为mg，位于元素周期表的第三周期a族，故正确故选c点评：本题考查原子结构与元素周期律，熟悉元素在周期表在的位置及元素的性质即可解答，难度不大20（2分）（2014金山区一模）短周期元素的离子m2+和n2具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）am2+的离子半径比n2小bm的原子序数比n小cm和n原子的电子层数相等dm和n原子最外层电子数相等考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素的离子m2+和n2具有相同的电子层结构，m元素位于n元素的下一周期，n位于第二周期第via族，为o元素，m位于第三周期第iia族，为mg元素，a电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；bm是mg元素，n是o元素，镁元素的原子序数是12，氧元素的原子序数是8；c元素的周期数与其原子的电子层数相同；dm最外层有2个电子，n最外层有6个电子；解答：解：短周期元素的离子m2+和n2具有相同的电子层结构，m元素位于n元素的下一周期，n位于第二周期第via族，为o元素，m位于第三周期第iia族，为mg元素，a电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以氧原子的半径大于镁离子，故a正确；bm是mg元素，n是o元素，镁元素的原子序数是12，氧元素的原子序数是8，所以m的原子序数大于n，故b错误；c元素的周期数与其原子的电子层数相同，m的电子层数是3，n的电子层数是2，所以两种元素原子的电子层数不同，故c错误；dm最外层有2个电子，n最外层有6个电子，所以m和n元素的最外层电子数不等，故d错误；故选a点评：本题考查了根据元素所带电荷及“短周期元素”确定元素，注意结合元素周期律、原子序数、原子核外电子排布来分析解答，难度不大21（2分）（2015普兰店市）已知下列元素的原子半径：元素nsosi原子半径/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）a1.101010mb0.801010mc1.201010md0.701010m考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析解答：解：n、p是同一主族元素，p元素的原子序数大于n元素的原子序数，所以p的原子半径大于n的原子半径，si、p、s是同一周期的元素，且p的原子序数大于si的原子序数小于s的原子序数，所以p的原子半径小于si的原子半径大于s的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.101010m，故选a点评：本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法二、填空题22（8分）（2014春建阳市校级月考）结合元素周期表，回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界（2）表中所列元素，属于短周期元素的有h、c、na、mg、al、s、ar；属于主族元素的有h、c、na、mg、al、s；g元素位于第三 周期零 族；i元素位于第四 周期iib族（3）元素f是第三周期、第a 族元素，请在如图3所示的方框中按氦元素（图2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）上边界为短周期元素，一周期有2种元素，二、三周期有8种元素，以此分析；（2）长周期为四、五、六、七周期；为ar，原子序数为18；i为zn，原子序数为30；（3）f为s，位于第三周期第a族，质子数为16，相对原子质量为32解答：解：（1）上边界为短周期元素，一周期有2种元素，二、三周期有8种元素，表示元素周期表的部分边界如图：，故答案为：；（2）长周期为四、五、六、七周期，由图可知，a为h、b为c、c为na、d为mg、e为al、f为s、g为ar为短周期元素，h、c、na、mg、al、s为主族元素，g为ar，原子序数为18，位于第三周期零族；i为zn，原子序数为30，位于第四周期iib族，故答案为：h、c、na、mg、al、s、ar；h、c、na、mg、al、s；三；零；四；iib；（3）f为s，位于第三周期第a族，质子数等于原子序数为16，相对原子质量为32，名称为硫，如图为，故答案为：三；a；点评：本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握周期表的结构及边界、元素的位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大23（8分）（2014春建阳市校级月考）有o、o、o h2、d2、t2石墨、金刚石h、h、h四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是（填编号，下同）（2）互为同素异形体的是（3）由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，可能形成的水分子种类有：18种考点：同位素及其应用；同素异形体专题：原子组成与结构专题分析：（1）有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；（2）相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；（3）氢原子有三种同位素h、d、t，氧原子有三种同位素168o、178o和188o，依此判断水分子的种数解答：解：168o、178o和188o质子数相同，中子数不同，故互为同位素；h2、d2、t2 是由氢的同位素原子构成的氢分子，既不是同位素，也不是同素异形体；石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；h、h、h质子数相同，中子数不同，故互为同位素；（1）互为同位素的是：，故答案为：；（2）互为同素异形体的是：，故答案为：；（3）氢原子有三种同位素h、d、t，氧原子有三种同位素168o、178o和188o，水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故水分子有233=18种，故答案为：18点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题24（9分）（2014春建阳市校级月考）有88g d218o 和36g h2o，试回答：（1）两者所含的质子数之比为2：1（2）两者所含的中子数之比为3：1（3）若将它们分别与足量的金属钠反应，两者产生的气体的质量之比为4：1考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据n=，以及1个d218o中含有10个质子，12个中子，1个h2o中含有10个质子，8个中子计算并求出比值根据关系式 2d218od2或2h2oh2计算；解答：解：88g d218o的物质的量为=4mol，36g h2o的物质的量为=2mol，（1）1个d218o中含有10个质子，1个h2o中含有10个质子，所以88g d218o 和36g h2o中所含的质子数之比为2：1；故答案为：2：1； （2）1个d218o中含有12个中子，1个h2o中含有8个中子，所以88g d218o 和36g h2o中所含的中子数之比为3：1；故答案为：3：1；（3）由关系式 2d218od2或2h2oh2可知88g d218o 和36g h2o，与足量的金属钠反应，两者产生的气体的物质的量之比为2：1，质子之比为（24）：（12）=4：1，故答案为：4：1点评：本题主要考查了物质的量以及分子中粒子数目之间的关系，难度不大，注意d218o的相对分子质量25（12分）（2012湖南模拟）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号（每空限选一个）（1）用铝锭制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆考点：金属键与金属的物理性质的关系专题：化学键与晶体结构分析：物质的结构决定的物质，物质的性质决定物质的用途根据金属的性质进行分析即可得出正确的判断解答：解：（1）用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性，故答案为：；（2）用铝制成的高压铝锅利用了铝的导热性，故答案为：；（3）用铁粉回收照相业废液中的银利用了铁的还原性，故答案为：；（4）用铜丝、金属作电缆利用了金属的导电性，故答案为：点评：本题主要考查了金属的物理性质、化学性质，可以依据铝、铁、铜的性质进行，较简单26（12分）（2014春建阳市校级月考）在下列物质的转化关系中，a是一种固体单质，且常作半导体材料，e是一种白色沉淀，f是最轻的气体单质据此填写：（1）b的化学式是sio2，目前在现代通讯方面b已被用作光导纤维的主要原料（2）b和a溶液反应的离子方程式是sio2+2oh=sio32+h2o（3）c和过量盐酸反应的离子方程式是sio32+2h+=h2sio3考点：无机物的推断；硅和二氧化硅专题：推断题；碳族元素分析：a是一种固体单质，且常作半导体材料，a应为si，f是最轻的气体单质，应为h2，a溶液是强碱（如naoh）溶液或hf溶液，而si和sio2与naoh溶液反应均生成na2sio3na2sio3与过量盐酸反应生成nacl和h2sio3白色沉淀：h2sio3sio2+h2o，与题意相符si和sio2与hf溶液反应均生成sif4，sif4与盐酸不反应因此a是si，b是sio2，c是na2sio3（或k2sio3），d是h2o，e是h2sio3，f是h2，a是naoh（或koh），以此解答该题解答：解：a是一种固体单质