辽宁省大石桥市第二高级中学高一化学下学期期中试题.doc

大石桥二高中2015-2016学年度下学期期中考试高一化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分参考原子量：h=1 c=12 n=14 o=16 s=32 cl=35.5 cu=64 ag=108第i卷一单项选择题（共20小题，每题3分，共60分）1.下列产品的使用不会对环境造成污染的是 a含磷洗衣粉 b氢气 c一次电池 d煤2.下列实验操作中错误的是 a蒸发操作时，当大部分固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干 b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3.下列化学用语正确的是 a乙酸的结构简式：c2h4o2 b氯化氢的电子式： c镁的原子结构示意图： d水的电离方程式：h2oh+oh4.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 ach3cl只有一种结构 bch2cl2只有一种结构 cchcl3只有一种结构 dccl4只有一种结构5. 对于反应a(g)3b(g)2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行 得最快的是 av(a)0.02 mol/(ls) bv(b)0.03 mol/(ls) cv(b)0.90 mol/(lmin) dv(c)0.60 mol/(lmin)6. t时，某一气态平衡体系中含有x(g)、y(g)、z(g)、w(g)四种物质，此温度下发生反 应的平衡常数表达式为：k=c(x)c2(y)/ c2 (z)c2(w)，有关该平衡体系的说法正确的是 a该反应可表示为x(g) + 2y(g)2z(g) + 2w(g) b减小x浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数k减小 c增大反应容器的压强，该反应速率一定增大 d升高温度，若w的物质的量的分数增加，则正反应是放热反应7.下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确) ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h1367.0 kj/mol(燃烧热) bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.3 kj/mol(中和热) cs(s)o2(g)=2so2(g) h296.8 kj/mol(反应热) d2no2=o22no h116.2 kj/mol(反应热)8. 有一化学平衡ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)，如图表示的是a的转化率与压强、 温度的关系。下列叙述正确的是 a正反应是放热反应；mnpq b正反应是吸热反应；mnpq c正反应是放热反应；mnpq9.由乙烯推测丙烯（ch3chch2）的结构或性质正确的是 a分子中三个碳原子在同一条直线上 b能发生加聚反应 c与hcl加成只生成一种产物 d分子中所有原子都在同一平面上10. 某混合气体由两种气态烃组成2.24l该混合气体完全燃烧后，得到4.48l二氧化碳 （气体已折算成标准状况）和3.6g水则这两种气体可能是 ach4和c3h8 bch4和c3h4 cc2h4和c3h4 dc2h4和c2h611.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 a乙烷和氯气反应b乙烯和氯气反应 c乙烯和氯化氢反应d乙烷通入浓盐酸12.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 a2种 b3种 c4种 d5种13. 设计一个原电池来实现反应：2fe3+fe=3fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择 正确的是 选项负极材料正极材料电解质溶液acufefecl3bznfefecl2cfe石墨fe2（so4）3dfeagfe（no3）214.已知：(1)zn(s)o2(g)=zno(s) h348.3 kjmol1 (2)2ag(s)o2(g)=ag2o(s) h31.0 kjmol1则zn(s)ag2o(s)=zno(s)2ag(s)的h等于 a.317.3 kjmol1 b379.3 kjmol1 c332.8 kjmol1 d317.3 kjmol115.已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则叙述中正确的是 a原子序数：bacd b原子半径：abcd c金属性：ba，非金属性：dc d离子半径：dcba16.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 a热稳定性：hfhclhbrhi b微粒半径：k+na+mg2+al3+ c酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3 d熔点：linakrb17. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以 koh溶液为电解液，电池总反应式为： zn（s）+2mno2（s）+h2o（l）zn（oh）2（s）+mn2o3（s）下列说法正确的是 a该电池的正极为锌 b电池正极的反应式为：2mno2（s）+h2o（l）+2emn2o3（s）+2oh（aq） c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 d该电池反应中二氧化锰起催化作用18.对于烃的命名正确的是 a4甲基4，5二乙基己烷 b3甲基2，3二乙基己烷 c4，5二甲基4乙基庚烷 d3，4二甲基4乙基庚烷19. 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2a（g）+3b（s）2c（g）达到平衡的 标志的是 ： c的生成速率与c的分解速率相等 单位时间生成amol a，同时 消耗1.5amol b； 各组分的浓度不再变化； 混合气体的密度不再变化； 混合 气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化； 混合气体的平均摩尔 质量不再变化； a、b、c的分子数目比为2：3：2 a b cd20. 在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应n2（g）+3h2（g） 2nh3（g） h=92.4kj/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时 的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1moln2、3molh22molnh34molnh3nh3的浓度（mol/l）c1c2c3反应的能量变化放出a kj吸收b kj吸收c kj体系压强p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是 a2 c1c3 ba+b=92.4 c2p1p3 d1+3=1第ii卷二、填空题（本题共4道小题，每小题10分，共40分）21.（10分）如图是元素周期表的一部分，根据表中的中元素，用化学用语填空：（1）元素的名称是 ，从元素原子得失电子的角度看，元素具有 （填“氧化性”、“还原性”）；比元素质子数多18的元素在周期表中所处位置 ；（2）的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次： （写氢化物的化学式）；（3）元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为 ；（4）写出元素形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式 ，这一反应是 （填“吸热”、“放热”）反应；元素和形成三原子化合物电子式为 ；（5）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程 ； （6）某元素r的气态氢化物为hxr，且r在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的hxr 气体在标准状态下的体积是5.6lhxr的化学式为 22. （10分）由化学能转变的热能或电能是人类使用的最主要的能源。（1）在25、101kpa下，16g的甲醇(液）（ch3oh）完全燃烧生成co2和液态水时放出352kj的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（2）化学反应中放出的热能(焓变，h)与反应物和生成物的键能(e)有关。 已知：h2 (g) + cl2 (g) 2hcl (g) h=185kj/mol e(hh) = 436kj/mol e(clcl) = 243kj/mol 则e(hcl) = （3）如下图是n2和h2反应生成2 mol nh3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol nh3放出热量为： 。（4）纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：2cu(s) + o2(g) = cu2o(s) h=169kjmol-1，c(s)+ o2(g) = co(g) h=110.5kjmol-1，2cu(s)+ o2(g)= 2cuo(s) h=314kjmol-1 则工业上用炭粉在高温条件下还原cuo制取cu2o和co的热化学方程式为 。23.（10分） 830k时，在密闭容器中发生下列可逆反应： co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，试回答下列问题：（1） 若起始时c（co）=2moll1，c（h2o）=3moll1，达到平衡时co的转化率60%， 则在该温度下，该反应的平衡常数k= （2） 在相同温度下，若起始时c（co）=1moll1，c（h2o）=2moll1，反应进行 一段时间后，测得h2的浓度为0.5moll1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”或“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依是 。（3）若降低温度，该反应的k值将 。24. （10分）依据氧化还原反应：2ag+(aq) + cu(s) cu2+(aq) + 2ag(s)设计的原电池 如图所示。 请回答下列问题：（1）用化学符号回答：电极x的材料是 ；电解质溶液y是 溶液；（2）银电极发生的电极反应为 ；x电极上发生的电极反应为； （3）当外电路有0.2mol的电子通过时，x电极的质量变化 克。2015-2016学年度下学期期中考试高一化学试卷 参考答案及评分标准一单项选择题（共20小题，每题3分，共60分）1.b2.d3.c4.b5.a6.d7.c8.d9.b10.b11.c12.a13.c14.a15.a16.a17.b18.d19.a20.b二、填空题（本题共4道小题，每小题10分，共40分）21.（共10分，每空1分） （1）硼 氧化性 第四周期viia族 （2）ph3h2sh2o （3）nh3+hno3=nh4no3 （4） 放热 （5） （6）h2s22. （共10分） （1）ch3oh(l) o2 (g)co2 (g）2h2o (l) h 704 kj/mol （