湖南省湘阴县第一中学高三化学上学期第二次月考试题.doc

湘阴一中2015届第二次月考试卷化 学（时量：90分钟 分值：100分）第i卷 选择题（共54分）可能用到的相对原子质量：h： 1、c： 12、n：14、 o： 16一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ana2o、mgo、al2o3均属于碱性氧化物 b石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱c根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体d根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质2下列说法错误的是()酸性氧化物不一定是非金属氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应碱性氧化物肯定是金属氧化物乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者皂化反应 浊液均可用过滤的方法分离a b c d3下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()鸡蛋白溶液水淀粉溶液硫酸钠溶液 fe(oh)3胶体泥浆水a b c d4下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()a同质量、不同密度的n2和co b同温度、同体积的h2和n2c同体积、同密度的c2h6和no d同压强、同体积的n2o和co25配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()a容量瓶中原有少量蒸馏水 b溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯c定容时俯视 d用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外6下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是()a2na2o22h2o=4naoho2 bch2o(g)coh2cco2nh3h2o=nh4hco3 d2f22h2o=4hfo27下列说法正确的是()a强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强b食盐溶液能导电，所以它是电解质 cso3的水溶液可以导电，但它不是电解质dnahso4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出na、h和so8用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()a22.4 l n2和nh3混合气体中原子间共有3na个共用电子对b3.0 g甲醛hcho和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1nac25 时ph1的醋酸溶液中含有h的数目为0.1nad标准状况下，2.24 l ch2cl2含有的分子数为0.1na9某同学用na2co3配制0.10 mol/l na2co3(aq)的过程如下图所示。你认为该同学的错误有()a b c d10下列有关物质检验的实验结论正确的是（）实 验 操 作现 象实 验 结 论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有so42-b向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊溶液中有碳酸盐c用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧火焰呈黄色溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐d向某溶液中加入氢氧化钠，产生气体用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝色溶液中含有nh4+11把v l含有mgso4和al2(so4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使铝离子完全转化为alo；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为baso4。则原混合溶液中mg2的浓度为()a.moll1 bmoll1 c.moll1 dmoll112已知：2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o；cl22fecl2=2fecl3；2ki2fecl3=2kcli22fecl2。则下列判断正确的是()a氧化性：mnocl2i2fe3 b还原性：fe2iclcfe3只有氧化性，fe2只有还原性 dfecl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝13向含有1.2mol的fecl2溶液中通入0.3molcl2，再加入含0.1mol x2o72- 的酸性溶液，使溶液中fe2+全部恰好氧化，并使 x2o72- 还原为xn+，则n值为（ ）a2 b3 c4 d514下列离子方程式正确的是()a钠与水反应：na2h2o=na2ohh2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio2h=h2sio3c0.01 mol/l nh4al(so4)2溶液与0.02 mol/l ba(oh)2溶液等体积混合：nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe3no6hfe33no23h2o15常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a1.0moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、sob甲基橙呈红色的溶液：nh、ba2、alo、clcph12的溶液：k、na、ch3coo、brd与铝反应产生大量氢气的溶液：na、k、co、no16有一瓶无色溶液，可能含有na、k、al3、mg2、nh、cl、so、hco、mno中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是()a肯定有na、al3、mg2、so b肯定有na、al3、mg2、clc肯定没有k、hco、mno d肯定没有k、nh、cl17如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是（）选项现象解释或结论aa处黄色褪去非金属性：brsbb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定18某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+、co32-、so42-、no3-中几种若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示则下列说法不正确是（）a.溶液中的阳离子有h+、mg2+、al3+、nh4+bn（nh4+）：n（al3+）：n（mg2+）=4：2：1 c溶液中一定不含co32-、no3-、fe3+d溶液中n（mg2+）=0.1 mol第ii卷 非选择题（共46分）二、非选择题（本题共4个小题，共46分）19(12分)该实验的主要操作步骤如下：配制100 ml 1.0 moll1的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 ml 1.0 moll1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使hcl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为v ml。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：_。(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。a100 ml b200 mlc500 ml读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。20(10分)某无色溶液，其中可能存在na、ba2、alo、s2、so、so。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。请回答下列问题：(1)沉淀甲的化学式为_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。(3)沉淀丙中一定含有_(填化学式，下同)，可能含有_。(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_。21（10分）高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比c12、o2、c1o2、kmno4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入koh至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2该反应中的氧化剂是_na2o2，还原剂是_feso4，每生成l mol na2feo4转移_3namol电子简要说明k2feo4作为水处理剂时所起的作用 ：_。（2）湿法制备高铁酸钾（k2feo4）的反应体系中有六种微粒：fe（oh）3、c1o-、oh-、feo42-、c1-、h2o写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： _。22（14分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/l的kbr、ki(含 淀粉溶液)、naoh(含酚酞)、fecl2(含kscn)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶体，向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o)（1）e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（2）b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。（3）c处反应的化学方程式为_。（4）通过该实验能否比较cl2、fecl3、kmno4三种物质氧化性的强弱？_ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_ _。装订线湘阴一中2015届第二次月考试卷班级： _ 姓名： _ 考场号： _ 座位号： _ 化 学（时量：90分钟 分值：100分）第i卷 选择题（共54分）可能用到的相对原子质量：h： 1、c： 12、n：14、 o： 16一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)题目123456789答案题目101112131415161718答案第ii卷 非选择题（共46分）二、填空题（本题共4个小题，共46分）装订线19（12分）_(填仪器名称并注明规格)；a的数值至少为_；(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：_。(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。20（10分）(1)沉淀甲的化学式为_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。(3)沉淀丙中一定含有_(填化学式，下同)，可能含有_。(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_。21（10分）（1）该反应中的氧化剂是_na2o2，还原剂是_feso4，每生成l mol na2feo4转移_3namol电子简要说明k2feo4作为水处理剂时所起的作用 ：_。（2）湿法制备高铁酸钾（k2feo4）的反应体系中有六种微粒：fe（oh）3、c1o-、oh-、feo42-、c1-、h2o写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： _。22（14分）（1）e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（2）b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。（3）c处反应的化学方程式为_。（4）通过该实验能否比较cl2、fecl3、kmno4三种物质氧化性的强弱？(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。湘阴一中2015届第二次月考试卷班级： _ 姓名： _ 考场号： _ 座位号： _ 化 学（时量：90分钟 分值：100分）第i卷 选择题（共54分）可能用到的相对原子质量：h： 1、c： 12、n：14、 o： 16一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)题目123456789答案dcdabacbc题目101112131415161718答案dbdbccabd第ii卷 非选择题（共46分）二、填空题（本题共4个小题，共46分）装订线19（12分）10ml量筒(填仪器名称并注明规格)；a的数值至少为0.12；(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好。(2)实验步骤中应选用 b (填序号)的量筒。读数时除恢复到室温外，还要注意量筒内液面与集气瓶内液面相平；读数时，视线与量筒刻度以及凹液面最低处在同一水平面上。(3)若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果 偏小 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。20（10分）(1)沉淀甲的化学式为 s 。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为al33hco=al(oh)33co2。(3)沉淀丙中一定含有_ baco3_(填化学式，下同)，可能含有_ baso4_。(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_ s2、so、alo、na_。21（10分）（1）该反应中的氧化剂是 na2o2na2o2，还原剂是_ na2o2和feso4_feso4，每生成l mol na2feo4转移_5_3namol电子简要说明k2feo4作为水处理剂时所起的作用 ：_高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为fe3+，fe3+水解生成fe(oh)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降_。（2）湿法制备高铁酸钾（k2feo4）的反应体系中有六种微粒：fe（oh）3、c1o-、oh-、feo42-、c1-、h2o写出并配平湿法制高铁酸钾的