湖南省湘潭凤凰中学高三化学 补基试卷2 非金属及其化合物（无答案）.doc

非金属及其化合物1、在水玻璃中通入少量的co2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为()ana2sio3bna2sio3与na2co3csio2与na2co3 dsio2、na2sio3及na2co32、下列物质：氢氟酸；浓h2so4；烧碱溶液；na2co3固体；氧化钙；浓hno3。其中在一定条件下能与sio2反应的有()ab c d全部3、下列能够检验出ki中是否含有br的实验是()a加入足量的新制氯水，溶液变色则有brb加入酸性kmno4溶液，观察溶液颜色是否褪去c加入少量的碘水，再加入ccl4振荡，有机层有色，则有brd加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取后，取无色的水层并加入agno3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有br4、用经cl2消毒的自来水配制下列溶液：na2so3；ki；alcl3；fecl2；agno3；稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()ab c d5、下列离子方程式书写不正确的是()a氯水和碘化钾反应：cl22i=2cli2b二氧化锰和盐酸制氯气：mno24h2clmn2cl22h2oc氢氧化钙溶液吸收氯气：cl22oh=clcloh2od氯气和水反应：cl2h2o2hclcloe.氯气与水反应：cl2h2o=2hclclof.漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：ca22cloh2oco2=caco32hcl6、6、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()cusfesso3h2sfecl2ab c d全部7、如下图所示，a处通入干燥cl2，关闭b阀时，c处的红色布条看不到明显现象，打开b阀后，c处红色布条逐渐褪色，则d瓶中装的是()a浓h2so4 bnaoh溶液 c浓盐酸 d饱和nacl溶液8、向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/l的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()acu与cu2o的物质的量之比为21 b硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/lc产生的no在标准状况下的体积为4.48 l dcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2 mol9、能正确表示下列反应的离子方程式的是()a向fe(no3)2稀溶液中加入盐酸：3fe24hno=3fe3no2h2ob铜片与浓hno3：cuno4h=cu2no2h2oc氯化铵浓溶液跟浓naoh溶液混合后加热：nhohnh3h2od碳酸氢铵溶液与足量的naoh溶液混合后加热：nhohnh3h2o10、下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是()aba(oh)2bba(no3)2 cna2s dbacl211、下列溶液中能够区别so2和co2的是()石灰水h2s溶液kmno4溶液氯水 品红溶液ab c除以外 d全部12、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有socfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13、现有0.1 mol等物质的量组成的fe、cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有no。由于hno3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法不正确的是()a根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况b若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解c当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24 l nod若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量、得固体4 g14、某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物x为_(只写一种)，na2o2的作用是_。15、小刚同学探究二氧化硫分别与bacl2溶液、ba(oh)2溶液反应的实验。请回答有关问题。(1)少量so2通入到ba(oh)2溶液中的离子方程式为_，过量的so2通入到ba(oh)2溶液中的离子方程式为_。(2)小刚同学将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂a的化学式为_。实验表明，小刚加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是_。16、实验室测定含碘废液中i的含量以及碘的回收过程如下：.含碘废液中i含量的测定量取25.00 ml废液于250 ml锥形瓶中，分别加入5 ml 2 moll1h2so4和10 ml 20%nh4fe(so4)212h2o溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入10 ml 2 moll1h2so4，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.025 0 moll1标准k2cr2o7溶液进行滴定至终点。重复3次，数据记录如下表：(已知反应：2fe32i=2fe2i26fe2cr2o14h=6fe32cr37h2o)次数123滴定体积(ml)19.6019.6519.55.碘的回收：取250 ml含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的na2s2o3溶液，并将cuso4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70左右完全反应(已知：2i2cu22s2o=2cuis4o)。过滤，得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后，过滤，得到粗碘固体产品和滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。回答下列问题：(1)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 ml 2 moll1h2so4的目的是_。(2)根据滴定有关数据，该废液中i含量是_gl1。在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是_。a终点读数时俯视读数，滴定前平视读数 b锥形瓶水洗后未干燥c滴定管未用标准k2cr2o7溶液润洗d盛标准k2cr2o7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡(3)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是_。(4)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是_，a、b为冷凝水进出口，其中_(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。17、下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)b中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)a在b中燃烧的现象是_。(3)deb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)gjm的离子方程式是_。(5)y受热分解的化学方程式是_。18、图中x、y、z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，a 俗称磁性氧化铁；e 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质 y 的元素在周期表中的位置是_；m 中存在的化学键类型为_；r的化学式是_。(2)一定条件下，z 与 h2 反应生成 zh4。 zh4 的电子式为_。(3)已知 a 与 1 m