湖南省溆浦一中高二化学上学期期中考试试题（B卷）新人教版.doc

溆浦一中2012-2013学年上学期期中考高二化学试题（b卷）本试卷满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号和座号填写在答题卷和答题卡上相应的位置。2第125题为选择题，每小题选出答案后，将答案填在答题卡上对应题号空格里，答在试题卷上无效。3第2632题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。可能用到的相对原子质量: h- 1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 cl-35.5 ca-40一、选择题（本题共25个小题，2分/小题，共50分。每个小题只有一个选项符合题意。）1、下列说法正确的是（ ）a任何反应中的能量变化都表现为热量变化b伴有能量变化的变化都是化学变化c物质发生化学变化都伴随着能量变化d没有物质的变化，不可能有能量的变化2、白磷和红磷都是磷的单质，已知把红磷完全转化为白磷时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）a白磷比红磷稳定 b白磷转化为红磷的反应是放热反应c等质量时白磷的内能比红磷的内能低d等质量的白磷和红磷完全燃烧生成五氧化二磷，放出的能量一样多3、已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h=184.6kjmol-1，则反应hcl(g)h2(g)+cl2(g)的h为（ ）a+184.6kjmol-1 b92.3kjmol-1 c369.2kjmol-1 d +92.3kjmol-14、已知 so2(g)+o2(g)so3(g) h=98.32kj/mol，2molso2和1molo2在容器充分反应，最终放出热量为 （ ）a196.64kj b196.64kj/mol c196.64kj d196.64kj5、已知温度t时水的离子积常数为k。该温度下，将浓度为a mol/l的一元酸ha与b mol/l的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 aa = b b混合溶液的ph = 7 c混合溶液中，c(h) = mol/l d混合溶液中，c(h) + c(b) = c(oh) + c(a) 6、已知：c(s) +o2(g) = co(g) h =110.5 kj/mol ；co(g) + o2(g) = co2(g) h =283 kj/mol。若在36 g的碳不完全燃烧所得气体中，co占体积，co2占体积，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）a172.5 kj b 1149 kj c283kj d 517.5 kj7、碳酸铵(nh4)2co3 在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是（ ）a该反应的s0b碳酸铵分解是因为外界给予了能量c碳酸铵分解是放热反应，根据能量判据不能自发分解d碳酸盐都不稳定，都能自发分解8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa(g)+yb(g)zc(g) 平衡时测得a的浓度为0.50 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得a的浓度降低为0.30 mol/l。下列有关判断正确的是（ ）a平衡向逆反应方向移动 bx+y0 速率图如右所示。导致t1时刻的速率图线变化的原因可能是（ ）a增大了a的浓度b使用了催化剂c增大了压强 d升高了温度13、在密闭容器中a和b反应生成c，其反应速率分别用(a)、(b)、(c)表示， (a)、(b)、(c)之间有以下关系：2(b)= 3(a)，3(c)= 2(b)，则此反应可表示为（ ）a2a+3b=2c ba+3b=2c c3a+b=2c d.a+b=c14、体积相同、ph相同的h2so4溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液中和时消耗的naoh的物质的量（ ）a相同 中和ch3cooh的多 中和h2so4的多 无法比较15、甲溶液的ph=2，乙溶液的ph=3，甲溶液与乙溶液的c(h)之比是（ ）a10:11 b11:10 c1:10 d10:116、下列物质中属于电解质并能导电的是（ ）a液态氢氧化钾 b液态氯化氢 c氯化钠溶液 d碳棒17、下列方程式书写正确的是（ ）ah2co3的电离方程式h2co32hco32bhco3在水溶液中的电离方程式：hco3h2oh3oco32cnaoh的电离方程式：naohnaohdcaco3的电离方程式：caco3ca2+co3218、含20.0克naoh的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kj的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 a2naoh(aq)+h2so4(aq)=na2so4(aq)+2h2o(l) h= +28.7kj/molb2naoh(aq)+h2so4(aq)=na2so4(aq)+2h2o(l) h=28.7kj/molcnaoh(aq)+h2so4(aq)=na2so4(aq)+h2o(l) h= +57.4kj/moldnaoh(aq)+h2so4(aq)=na2so4(aq)+h2o(l) h=57.4kj/mol 19、对可逆反应4nh3(g)+ 5o2(g)4no(g)+ 6h2o(g)，下列叙述正确的是( )a达到化学平衡时，4(o2)正= 5(no )逆b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2(nh3)正= 3(h2o)正20、用足量铁与稀硫酸反应制取氢气时,欲使氢气生成速率减缓，且生成氢气的总量不变的是（ ）a加入适量醋酸钠晶体 b不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c滴加少量cuso4晶体 d不用铁片，改用铁粉21、ph=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的ph是( )a5 b35 c58 d8922、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g) h=+49.0 kjmol1能量反应过程ch3oh(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)反应物的总能量h生成物的总能量ch3oh(g)+o2(g)=co2(g)+2h2(g) h=192.9 kjmol1下列说法正确的是（ ）。ach3oh的燃烧热为192.9 kjmol1b反应中的能量变化如右图所示cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d根据推知反应：ch3oh(l)+o2(g)=co2(g)+2h2(g)的h192.9 kjmol123、在相同温度和压强下，对反应co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) 进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表实验物质的量物质co2h2coh2o甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是（ ）a丁=乙丙=甲b乙丁甲丙c乙丁丙=甲d 丁丙乙甲24、对于合成氨反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=92.4 kjmol1 下列图象正确的是（ ）温度(正)(逆)0ap(正)(逆)0bh2的转化率p5000d100nh3%时间5000c10025、反应 a+bc（h 0）分两步进行 a+bx（h0 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）xca+b反应过程能量cxca+b反应过程能量ac反应过程能量dxa+ba+b反应过程能量xcb请将选择题的答案填在下表中！座位号： 一、选择题答题卡（共50分，2分/题）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案班级 姓名 考场号 座位号 密封线内不得答题 二、填空题（请将答案直接填在空格处）26、（4分）比较下列溶液的ph (填“”、“”或“=”） (1) 80时1 mol/l fecl3溶液_25时1 mol/l fecl3溶液。(2) 0.1 mol/l (nh4)2co3溶液_0.1 mol/l na2co3溶液。(3) 0.1 mol/l nh4cl溶液_0.01 mo1/l nh4cl溶液。(4) 0.1 mol/l nahco3溶液_0.1 mol/l na2co3溶液。27、（4分）相同物质的量浓度（均为0.1 mol/l）的下列溶液，ph由小到大的排列顺序是（用序号填空） 。用广泛ph试纸检测溶液，试纸呈 色（填“黄”、“红”或“蓝”）。向、两溶液中分别滴加12滴酚酞溶液，溶液都呈 色。但 (填序号)的颜色更深。hcl h2so4 ch3cooh naoh nh3h2o nacl na2co3 nahco3 cuso4滤液abcdekcl晶体试剂试剂试剂28、（4分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）起始滤液的ph 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达） 。（2）试剂i的化学式为 。（3）中发生反应的离子方程式为 。29、（12分）为了测出某氢氧化钠溶液的物质的量浓度，某研究性学习小组先用广泛ph试纸测出该溶液的ph，发现该溶液的ph=14。于是他们用碱式滴定管量取25.00 ml待测氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中，把0.1000 mol/l的标准盐酸溶液注入50 ml的酸式滴定管中，然后进行中和滴定操作。问题：1）用酚酞作指示剂，50.00 ml标准盐酸溶液滴定完全后，锥形瓶内溶液颜色仍然呈红色，原因是 。26ml）为了继续完成该实验，他们取待测氢氧化钠溶液25 ml稀释成250 ml，然后再进行中和滴定。稀释该氢氧化钠溶液的玻璃仪器有 、玻璃棒、胶头滴管和碱式滴定管。如果用量筒替代碱式滴定管量取原待测氢氧化钠溶液进行稀释，对该实验结果有影响，原因是 。3）用标准盐酸溶液滴定稀释后的碱溶液25.00 ml，滴定前滴定管内液面读数为1.10 ml，滴定后液面如右图所示，则消耗标准溶液的体积为 ，原碱溶液的物质的量浓度为 。4）以下操作对测定结果没有影响的是 。a待测碱溶液要空气中暴露时间较长b未用标准液润洗酸式滴定管c滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液d滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，其他操作都正确0phv(醋酸) mlabcd1371325e锥形瓶用蒸馏水润洗后没有烘干30、（14分）常温下，向25 ml x mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2 mol/l ch3cooh溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）naoh溶液的物质的量浓度是 mol/l。（2）naoh与ch3cooh恰好完全反应时，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示） ；此时，混合溶液中由水电离出的c(h+)_ _ 0.2 mol/lch3cooh溶液中由水电离出的c(h+)（填“”“”或“=”）。（3）分别写出b、c两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系b点_ _ _；c点_ _；（4）如果d点时溶液的ph=2，则溶液中由水电离出来的氢离子浓度是： 。31、（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据下图能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式：能量反应进程no2(g)+co(g)no(g)+co2(g)e1=134kj/mole2=368kj/mol 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h ”“=”或“ 0 ，在温度分别为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。aa、c两点的反应速率：acba、c两点的化学平衡常数：acca、c两点no2的转化率：