【绝对精品】高一上学期期末化学试卷.pdf

试卷第 1 页 总 13 页 2015 2016 高一上学期期末 必高一上学期期末 必修一 试卷修一 试卷 1 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志 氢氧化钠溶液应选用的标志是 A B C D 答案 D 解析 氢氧化钠溶液是碱性物质的溶液 对人会产生一定的腐蚀性 所以应该选的标示是腐 蚀品 答案选 D 考点 考查危险化学品标示判断 2 下列各组物质 按单质 化合物 混合物顺序排列的是 A 铁 干冰 冰水混合物 B 氮气 生石灰 小苏打 C 液氯 烧碱 碘酒 D 氯气 空气 漂粉精 答案 C 解析 A 冰水是纯净物 A 错误 B 小苏打是碳酸氢钠 属于纯净物 B 错误 C 液氯就 是氯气 属于单质 烧碱是氢氧化钠 是化合物 碘酒是碘和酒精的混合溶液 C 正确 D 空气 漂粉精均是混合物 D 错误 答案选 C 考点 考查物质分类判断 3 下列说法中正确的是 A 氯化钾溶液在电流作用下电离成 K 和 Cl B 氧化还原反应的本质是有化合价的升降 C 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液 胶体与浊液 D 硅是构成矿物和岩石的主要元素 硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位 答案 D 解析 A 氯化钾在溶液中电离不需要通电 A 错误 B 氧化还原反应的本质是电子转移 B 错误 C 根据分散质微粒直径大小可分为溶液 胶体和浊液 丁达尔效应是胶体的性质 C 错误 D 硅是构成矿物和岩石的主要元素 硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位 D 正确 答案选 D 考点 考查电离 氧化还原反应 分散系和硅等有关判断 4 下列物质转化关系中 需要加入氧化剂才能实现的是 A Na2O2 O2 B MnO4 Mn2 C Fe2 Fe3 D CO 2 HCO3 答案 C 解析 需要加入氧化剂才能实现 这说明该微粒做还原剂 有关元素的化合价升高 A 过 氧化钠与水反应自身的氧化还原反应即可转化为氧气 不需要氧化剂 A 错误 B 反应中 Mn 元素的化合价降低 需要加入还原剂 B 错误 C 铁元素的化合价升高 需要加入氧化剂 C 正确 D 反应中元素的化合价均不变 不是氧化还原反应 D 错误 答案选 C 考点定位 本题主要是考查氧化还原反应的有关判断 名师点晴 该题的易错选项是 A 答题时需要注意自身发生的氧化还原反应 例如高锰酸钾 氯酸钾 双氧水等分解反应 过氧化钠与水和二氧化碳 氯气与氢氧化钠溶液 二氧化氮溶于 水等 试卷第 2 页 总 13 页 5 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 A 在标准状况下 11 2 L H2O 中含有的分子数为 0 5 NA B 32 g O2所含的原子数为 2 NA C 1 mol L NaCl 溶液中含有的 Na 的数为 N A D 1 mol Na2O2中离子总数为 4 NA 答案 B 解析 A 标准状况下水是液态 不能适用于气体摩尔体积计算物质的量 A 错误 B 32g 氧气的物质的量是 1mol 所含原子数是 2NA B 正确 C 不能确定氯化钠溶液的体积 因此不 能计算钠离子的物质的量 C 错误 D 过氧化钠中阴阳离子的个数之比是 1 2 则 1 mol Na2O2 中离子总数为 3NA D 错误 答案选 B 考点 考查阿伏加德罗常数计算 6 下列属于电解质的是 A NaCl 溶液 B 蔗糖 C CuSO4 5H2O D CO2 答案 C 解析 A 氯化钠溶液是混合物 不是电解质 A 错误 B 蔗糖是非电解质 B 错误 C 胆 矾是电解质 C 正确 D 二氧化碳是非电解质 D 错误 答案选 C 考点定位 本题主要是考查电解质 非电解质判断 名师点晴 该题的关键是正确理解电解质的概念 溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离 子的化合物是电解质 溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质 即 判断的依据是化合物能不能自身电离出离子 而导电只是现象 不能作为判断的依据 7 纳米材料 是粒子直径为 1 100 nm 纳米 的材料 纳米碳就是其中的一种 若将纳米 碳均匀地分散到蒸馏水中 所形成的物质 是溶液 是胶体 能透过滤纸 不能透过滤纸 能产生丁达尔效应 静置后 会析出黑色沉淀 A B C D 答案 C 解析 纳米材料是粒子直径为 1 100nm 的材料 纳米碳就是其中的一种 属于胶体分散质 微粒直径的大小 因此若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 能透过滤纸 具有介稳性 不生成沉淀 故 正确 答案选 C 考点 考查胶体的性质 8 下列操作正确的是 A 有大量的氯气泄漏时 用肥皂水浸湿软布蒙面 并迅速离开现场 B 金属钠着火时 立即用水灭火 C 蒸发操作时 应使混合物中的水分完全蒸干后 才能停止加热 D 用托盘天平称取 5 85 g NaCl 固体 答案 A 解析 A 肥皂水显碱性 因此有大量的氯气泄漏时 可以用肥皂水浸湿软布蒙面 并迅速 离开现场 A 正确 B 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠 另外过氧化钠与水反应生成氧气和 氢氧化钠 因此金属钠着火时 不能立即用水灭火 应该用沙子扑灭 B 错误 C 蒸发操作 时 当出现大量晶体时即可停止加热 利用余热蒸干即可 C 错误 D 托盘天平只能读数到 0 1g 则不能用托盘天平称取 5 85 g NaCl 固体 D 错误 答案选 A 考点 考查化学实验基本操作 9 下列各组离子中 能在同一溶液中大量共存 加入一小块钠后仍能大量共存的是 A Na K Cl CO 3 2 B Cu2 Na SO 4 2 CO 3 2 试卷第 3 页 总 13 页 C Ba 2 K Cl SO 4 2 D K Na HCO 3 NO 3 答案 A 解析 钠溶于水立即与水反应生成氢氧化钠和氢气 则 A 四种离子能大量共存 加入一小 块钠后仍能大量共存 A 正确 B 铜离子和碳酸根离子不能大量共存 B 错误 C 钡离子和 硫酸根离子不能大量共存 C 错误 D 四种离子能大量共存 但加入钠后生成的氢氧化钠与 碳酸氢根反应生成碳酸根和水 不能大量共存 D 错误 答案选 A 考点 考查离子共存判断 10 下列离子方程式的书写正确的是 A 实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2 CO3 2 2H CO 2 H2O B 向 H2O 中加入 Na2O2固体 2Na2O2 2H2O 2Na 2OH 2O 2 C 氯气与水反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO D SiO2与 NaOH 溶液反应 SiO2 2OH SiO 3 2 H 2O 答案 D 解析 A 大理石是难溶性物质 应该用化学式表示 离子方程式应该为 CaCO3 2H Ca2 CO 2 H2O A 错误 B 没有配平 应该是 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O 2 B 错误 C 生成的次 氯酸是难电离的物质 应该用化学式表示 即氯气与水反应的离子方程式是 Cl2 H2O H Cl HClO C 错误 D 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水 离子方程式正确 D 正确 答案选 D 考点定位 本题主要是考查离子方程式正误判断 名师点晴 判断离子方程式是否正确时可以从以下几方面考虑 检查反应能否发生 检查反 应物 生成物是否正确 检查各物质拆分是否正确 例如选项 A C 检查是否符合守恒关系 如 质量守恒和电荷守恒等 例如选项 B 检查是否符合原化学方程式 答题时需要灵活 应用 11 下列有关物质的性质或用途的说法中 正确的是 氯气具有漂白性 可以使有色布条褪色 明矾在水中能生成 Al OH 3胶体 可用作净水剂 Si 可用于制造光导纤维 SiO2 Na2CO3和 CaCO3可用于制玻璃 水玻璃可用于生产防火材料 铁红常用作红色油漆和涂料 A B C D 答案 B 解析 氯气不具有漂白性 因此不可以使有色布条褪色 错误 明矾是强酸弱碱盐 铝离子发生水解反应产生表面积比较大的 Al OH 3胶体 可以吸附水中悬浮的固体 使之形成 沉淀 因此可用作净水剂 正确 SiO2可用于制造光导纤维 Si 可用于制取太阳能电池 错误 SiO2 Na2CO3和 CaCO3是制普通玻璃的原料 正确 水玻璃是 Na2SiO3的水溶液 可以作黏合剂 由于不能燃烧 因此也可用于生产防火材料 正确 Fe2O3俗称铁红 常 用作红色油漆和涂料 正确 故正确的是 答案选 B 考点定位 本题主要是考查物质的性质和用途的正误判断的知识 试卷第 4 页 总 13 页 名师点晴 该题考查的知识点比较多 熟练记住常见物质的性质和用途是答题的关键 选项 是易错点 答题时需要注意氯气本身没有漂白性 真正起漂白作用的是氯气与水反应生成次 氯酸具有强氧化性 可作漂白剂 12 下列有关实验操作不能 达到相应目的的是 A 干燥 Cl2 B 分离汽油与食盐溶 液 C 实验室制取少量蒸馏 水 D 比较 Na2CO3与 NaHCO3的稳定性 答案 D 解析 A Cl2不能与浓硫酸反应 浓硫酸有吸水性 因此可以干燥 Cl2 A 正确 B 汽油与 食盐溶液是互不相溶的两层液体物质 可以用分液的方法分离 B 正确 C 水的沸点是 100 把自来水加热 当水沸腾时 变为蒸汽 通过冷凝管 水蒸气被冷凝变为液态 用锥形瓶收集 起来 就得到了蒸馏水 因此该装置可以用于实验室制取少量蒸馏水 C 正确 D 由于碳酸 氢钠受热易分解 因此比较 Na2CO3与 NaHCO3的稳定性时由于玻璃的导热性差 应该把 Na2CO3 放在外管 把 NaHCO3放在内管 若观察到右边烧杯的石灰水显变浑浊 就证明稳定性 Na2CO3 NaHCO3 D 错误 答案选 D 考点 考查化学实验基本操作与实验设计判断 13 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A 向某溶液中加入 BaCl2溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 则该溶液一定含有 SO4 2 B 向某溶液中加入 CCl4 CCl4层显紫色 证明原溶液中存在 I2 C 向某溶液中加入稀盐酸 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 则溶液中一定含有 CO3 2 D 向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体 出现白色沉淀 说明 H2SiO3的酸性强于 H2CO3 答案 B 解析 A 向某溶液中加入 BaCl2溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 则该溶液可能含有 SO4 2 也可能含有 Ag A 错误 B 由于 I 2的 CCl4溶液为紫色 向某溶液中加入 CCl4 CCl4 层显紫色 证明原溶液中存在 I2 B 正确 C 向某溶液中加入稀盐酸 产生的气体能使澄清 石灰水变浑浊 则溶液中可能含有 CO3 2 或 HCO 3 或 SO 3 2 或 HSO 3 C 错误 D 向一定浓度的 Na 2SiO3 溶液中通入适量 CO2气体 出现白色沉淀 根据复分解反应的规律 较强强酸制取较弱酸 则 说明 H2SiO3的酸性弱于 H2CO3 D 错误 答案选 B 考点定位 本题主要是考查离子的检验的方法的正误判断知识 名师点晴 在进行有关离子的检验时需要特别注意干扰离子的排除 例如检验硫酸根离子时 需要排除碳酸根 亚硫酸根等离子 另外还需要注意外来离子的干扰 例如酸化时引入硫酸根 离子或氯离子或某些金属阳离子等 都需要认真审题 仔细排查 14 在含有 Fe 3 Fe2 Al3 Cl 的稀溶液中 加入足量的 Na 2O2固体 充分反应后再加入过量 的稀盐酸 溶液中离子数目变化最小的是 A Al 3 Cl B Al3 C Fe2 Cl D Fe3 试卷第 5 页 总 13 页 答案 B 解析 在溶液中加入 Na2O2固体 会发生反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 O2会将溶液中的 Fe 2 氧化为 Fe 3 Fe3 发生反应 Fe3 3OH Fe OH 3 Al 3 发生反应 Al3 4OH AlO 2 2H 2O 然后再向 其中加入过量稀盐酸时 会发生反应 Fe OH 3 3H Fe3 3H 2O AlO2 4H Al3 2H 2O 所以溶液 中 Al 3 不变 Cl Fe3 增加 Fe2 减少 答案选 B 考点 考查电解质在溶液中发生的反应及溶液中的离子浓度的变化的知识 15 下列说法中正确的是 A 单质铝在空气中比较耐腐蚀 所以铝是不活泼金属 B 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C Na2CO3固体中含有的少量 NaHCO3 可用加热法除去 D 钠在不同条件下与氧气的反应 产物只得到 Na2O 答案 C 解析 A 铝是比较活泼金属 由于在常温下与空气中的氧气反应产生一层致密的氧化物薄 膜 对内层的金属起保护作用 所以单质铝在空气中比较耐腐蚀 A 错误 B 铁与水蒸气在 高温下的反应产物为 Fe3O4和 H2 B 错误 C NaHCO3不稳定 受热容易分解产生 Na2CO3 CO2和 水 所以 Na2CO3固体中含有的少量 NaHCO3 可用加热法除去 C 正确 D 钠在常温下与氧气 反应产生 Na2O 在点燃或加热时发生反应产生 Na2O2 反应条件不同 反应产物不同 D 错误 答案选 B 考点 考查 Na Al Fe 的单质及化合物的性质的知识 16 下列说法中不正确 的是 A 钠保存在石蜡油或煤油中 B 氯水保存在棕色试剂瓶中 C 保存 FeSO4溶液需加入少量铁粉 D 实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用玻璃塞 答案 D 解析 A 钠非常活泼 容易与空气中的氧气或水蒸汽发生反应 因此要密封保存 由于钠 的密度比石蜡油或煤油大 所以可以保存在石蜡油或煤油中 以隔绝空气 A 正确 B 氯水 中的 HClO 不稳定 光照容易分解 所以氯水要保存在棕色试剂瓶中 B 正确 C FeSO4中 2 价的铁容易被空气中的氧气氧化变为 Fe 3 而 Fe3 会与 Fe 发生反应产生 Fe2 所以保存 FeSO 4 溶液需加入少量铁粉 C 正确 D NaOH 容易与玻璃的成分 SiO2发生反应产生有粘性的物质 Na2SiO3 将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起 所以实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞 D 错误 答案选 D 考点 考查物质的保存的知识 17 某溶液中含有大量的下列离子 X 离子 NH4 Cl 和 Al3 经测定 X 离子 NH 4 Cl 和 Al3 的物质的量浓度之比为 2 1 5 2 则 X 离子可能是 A OH B Na C NO 3 D Ag 答案 C 解析 根据题目条件 X 离子 NH4 Cl 和 Al3 的物质的量浓度之比为 2 1 5 2 则正电 荷与负电荷的关系为 1 1 3 2 1 5 因此 X 离子为阴离子 即 2X 7 5 2 解 X 1 X 应带有 1 个单位的负电荷 由于氢氧根与铵根和铝离子不能大量共存 故 X 应为硝酸根 答案 选 C 考点 考查离子共存 溶液电中性原则的应用 试卷第 6 页 总 13 页 18 某废液中含有 Ba 2 Ag 和 Cu2 用 Na 2CO3溶液 NaOH 溶液 盐酸三种试剂将它们逐 一沉淀 并加以分离 加入试剂的正确顺序是 A B C D 答案 C 解析 某废液中含有 Ba 2 Ag 和 Cu2 先向该溶液中加入盐酸 发生反应 Ag Cl AgCl 过滤 然后向滤液中加入 NaOH 溶液 又发生反应 Cu 2 2OH Cu OH 2 过滤 最后向滤液中 加入 Na2CO3溶液 会发生反应 Ba 2 CO 3 2 BaCO 3 因此就达到逐一沉淀并加以分离的目的 答案选 C 考点 考查混合物中离子沉淀的先后顺序的知识 19 下列关于 CO 和 CO2说法正确的是 A 质量相等时 分子数之比 7 11 B 同温同压下 密度之比 7 11 C 物质的量相同时 体积之比 1 1 D 原子数相同时 物质的量之比 2 3 答案 B 解析 A m n M 质量相等的 CO 和 CO2的物质的量的比为 m 28 m 44 11 7 根 据 n N NA 可知物质的分子数的比等于物质的量的比 所以质量相等时 分子数之比 11 7 A 错误 B 根据 m V M V m 可知 在同温同压下 密度之比等于气体的相对分子质量之比 为 28 4 7 11 B 正确 C 由于 n V Vm 气体在不同的条件下 气体摩尔体积是不同的 所以当两种物质的物质的量相同时 体积之比不一定是 1 1 C 错误 D 由于在 CO 中含有 2 个原子 在 CO2中含有 3 个原子 原子数相同时 物质的量之比 3 2 D 错误 答案选 B 考点 考查阿伏加德罗定律及推论 气体的质量 体积 微粒数的计算的应用的知识 20 下列说法中正确的是 A 摩尔是化学上常用的一个物理量 B 0 5 mol Na2CO3中含有的 Na 的数目是 3 01 1023 C 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1 4 时极易爆炸 此时其体积比 相同条件下 为 1 2 D 相同质量的铝粉 分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中 放出的氢气在同温同压下的体 积之比是 1 3 答案 C 解析 A 摩尔是物质的量的单位 A 错误 B 由于 1molNa2CO3中含有 2molNa 所以 0 5 mol Na2CO3中含有的 Na 的数目是 6 02 1023 B 错误 C 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1 4 时极 易爆炸 二者的物质的量的比为 1 16 4 32 1 2 由于在相同条件下 气体的体积 比等于气体的物质的量的比 因此此时其体积比 相同条件下 为 1 2 C 正确 D Al 与酸 碱发生反应的方程式是 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 所以根据 方程式可知相同质量的铝粉 分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中 放出的氢气在同温同压 下的体积之比是 1 1 D 错误 答案选 C 考点 考查关于物质的量的有关含义及计算的知识 21 将 NaOH 溶液逐滴加入到用盐酸酸化的 AlCl3溶液中 若用 y 轴表示 Al OH 3沉淀的量 x 轴表示 NaOH 溶液的体积 下列图象正确的是 试卷第 7 页 总 13 页 A B C D 答案 D 解析 将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中 首先发生反应 HCl NaOH NaCl H2O 当酸反应完全后发生反应AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl 产生白色沉淀 当AlCl3反应完全时 再加入 NaOH 溶液 会发生反应 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 沉淀逐渐溶解 最后消失 根据 反应方程式中的物质的关系可知 产生沉淀与沉淀完全溶解时消耗的 NaOH 的物质的量的比为 3 1 或 NaOH 溶液的体积比为 3 1 因此符合反应的图像是 D 答案选 D 考点定位 本题主要是考查图像法在表示混合物与碱反应产生的沉淀的关系的应用的知识 名师点晴 该题的关键是明确反应的先后顺序以及根据反应的化学方程式找出有关物质的量 之间的关系 然后结合选项分析解答即可 有关图像的答题还需要注意以下几点 看面 弄 清纵 横坐标的含义 看线 弄清线的变化趋势 每条线都代表着一定的化学反应过程 看点 弄清曲线上拐点的含义 如与坐标轴的交点 曲线的交点 折点 最高点与最低点等 曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始 22 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应 离子方程式如下 未配平 MnO4 Fe2 H Mn2 Fe3 H 2O 下列说法正确的是 A MnO4 是氧化剂 Fe3 是还原产物 B Mn 2 的还原性强于 Fe2 C 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是 1 5 8 1 5 4 D 生成 1 mol 水时 转移 2 5 mol 电子 答案 C 解析 A 根据方程式可知 MnO4 中 Mn 元素的化合价为 7 价 反应后变为 Mn2 中的 2 价 化 合价降低 得到电子 被还原 作氧化剂 Fe 2 中的 Fe 化合价为 2 价 反应后变为 Fe3 中的 3 价 化合价升高 失去电子 被氧化 作还原剂 Fe 3 是氧化产物 A 错误 B 根据在氧化还 原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性 可知还原性 Fe 2 的强于 Mn2 B 错误 C 在 氧化还原反应中电子得失数目相等 同时还符合电荷守恒及原子守恒 则相应的离子方程式是 MnO4 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H 2O 所以离子方程式中按物质顺序的化学计量数是 1 5 8 1 5 4 C 正确 D 根据 C 选项的离子方程式可知 每产生 4mol 的水 转移电子的物质的 量是 5mol 则生成 1 mol 水时 转移 1 25 mol 电子 D 错误 答案选 C 考点定位 本题主要是考查氧化还原反应的有关判断与计算 名师点晴 有关氧化还原反应的配平和计算时需要利用电子得失守恒和电荷守恒进行解答 另外需要注意氧化还原反应的一般解题思路为 判价态 找变价 双线桥 分升降 写得失 算电子 定其他 其中 找变价 是非常关键的一步 特别是反应物中含有同种元素的氧化还 原反应 必须弄清它们的变化情况 23 分析下列反应 3S 6 KOH 2K2S K2SO3 3H2O 据此作答 1 用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目 3S 6 KOH 2K2S K2SO3 3H2O 2 该反应的氧化产物是 3 该反应的氧化剂与还原剂的质量比是 试卷第 8 页 总 13 页 4 当消耗 0 3 mol S 时 则转移的电子数是 答案 1 2 分 2 K2SO3 1 分 3 2 1 1 分 4 0 4 NA 2 分 解析 试题分析 1 在反应 3S 6 KOH 2K2S K2SO3 3H2O 中 单质 S 由反应前的 0 价 变为反应 后 K2S 中的 2 价 化合价降低 得到电子 作氧化剂 由反应前的 0 价 变为反应后 K2SO3中 的 4 价 化 合 价 升 高 失 去 电 子 作 还 原 剂 因 此 用 双 线 桥 法 可 表 示 为 2 在该反应中 S 作还原剂 失去电子被氧化变为 K2SO3 所以 K2SO3是氧化产物 3 S 作氧化剂 得到电子被还原变为还原产物 K2S 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量的 比为 2 1 由于是同一种物质 所以物质的量的比为质量比 因此该反应的氧化剂与还原剂的 质量比是 2 1 4 根据方程式可知 每有 3mol 的 S 发生反应 会转移电子 4mol 所以当消耗 0 3 mol S 时 则转移电子的物质的量是 0 4mol 由于阿伏加德罗常数是 NA 所以转移的电子数是 0 4 NA 考点 考查氧化还原反应方程式的表示 判断 转移的电子数的计算的知识 24 电子工业常用 30 的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔 制造印刷电路板 用 FeCl3溶 液做腐蚀液与 Cu 反应生成 CuCl2和 FeCl2 1 写出该反应的化学方程式 2 印刷电路的废腐蚀液含有大量 CuCl2 FeCl2 FeCl3 任意排放会造成环境污染及资源的 浪费 通过下列流程可从该废液中回收铜 并将铁的化合物全部转化为 FeCl3溶液 作为腐蚀 液原料循环使用 步骤 需加入的试剂 A 是 填化学式 步骤 通入的气体 B 是 填化学式 写出该反应的离子方程式 答案 1 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 2 分 2 HCl 1 分 Cl2 1 分 2Fe 2 Cl 2 2Fe 3 2Cl 2 分 解析 1 根据题意 结合氧化还原反应中的电子守恒及质量守恒定律 可得该反应的化学 方程式是 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 2 印刷电路的废腐蚀液含有大量 CuCl2 FeCl2 FeCl3 向该溶液中加入过量的 Fe 粉 会发 试卷第 9 页 总 13 页 生反应 FeCl3 Fe 3FeCl2 Fe CuCl2 FeCl2 Cu 充分反应后过滤 在滤渣中含有 Cu 及过量 的 Fe 向其中加入过量的稀 HCl 由于 Fe 在金属活动性 H 的前边 可以与酸发生置换反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 而 Cu 不能反应 因此过滤 洗涤就得到纯净的 Cu 把滤液 1 2 合并 再向其中通入过量的 Cl2 发生反应 2Fe 2 Cl 2 2Fe 3 2Cl 溶液为 FeCl 3 考点 考查关于 Fe 元素的单质及化合物的性质的知识 25 右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签 试根据有关数据回答下列问题 1 该浓盐酸的物质的量浓度为 mol L 2 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 250 mL 物质的量浓度为 0 7 mol L 稀盐酸 该学生用量筒量取 mL 上述浓盐酸进行配制 所需的实验仪器有 胶头滴管 烧杯 量筒 玻璃棒 配制稀盐酸时 还缺少的仪 器有 下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是 填字母 A 用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 B 未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容 C 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D 定容时仰视液面 E 未洗涤烧杯和玻璃棒 3 若在标准状况下 将 a L HCl 气体溶于 1 L 水中 所得溶液密度为 d g mL 则此溶液的 物质的量浓度为 mol L a 36 5 22 4 1 a ad b 1000 36 522 4 ad a c 36 522400 ad a d 1000 36 522400 ad a 答案 1 12 2 分 2 14 6 2 分 250 mL 容量瓶 1 分 ADE 2 分 没选全 1 分 选错不给分 3 d 2 分 解 析 1 根 据 物 质 的 量 浓 度 与 质 量 分 数 M c 1000 的 换 算 关 系 可 知 10001 2 1000 0 365 12 36 5 cmol L M 2 溶液在稀释前后溶质的物质的量不变 所以根据稀释公式 c1 V1 c2 V2可知要配制 250 mL 物质的量浓度为 0 7 mol L 稀盐酸 需要 12mol L 的浓盐酸的体积是 250 mL 0 7 mol L 12mol L 14 6ml 配制所需的实验仪器有 胶头滴管 烧杯 量筒 玻璃棒 配制稀盐酸时 还缺少 的仪器有 250 mL 容量瓶 A 用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 则盐酸的体积偏小 使配制的溶液的浓度偏低 A 正 确 B 未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容 则等恢复至室温时溶液的体积小于 250 mL 使配制的溶液的浓度偏高 B 错误 C 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 则只要加入水至刻 度线即可 因此不会产生任何影响 C 错误 D 定容时仰视液面 则溶液的体积偏大 使所 配溶液的浓度偏低 D 正确 E 未洗涤烧杯和玻璃棒 则会使一部分溶质残留在容器上 容 盐 酸 分子式 HCl 相对分子质量 36 5 密度 1 2g cm3 试卷第 10 页 总 13 页 量瓶中的溶质的物质的量偏少 则使所配溶液的浓度偏低 E 正确 答案选 A D E 3 a L 标准状况下 HCl 气体的物质的量是 22 4 a mol 质量是 m HCll 22 4 a mol 36 5g mol 36 5 22 4 a g 溶液的质量是 m 溶液 36 5 22 4 a g 1000g 因此溶液中溶质的质量分数是 36 5 36 5 22 4 36 5 36 522400 1000g 22 4 a g a a a g 根据溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度关系式可得 Lmol a ad a a d M c 224005 36 1000 5 36 10004 22 5 36 4 22 5 36 1000 1000 答案选 d 考点定位 本题主要是考查物质的量浓度的溶液的配制 溶液的质量分数与溶液的物质的量 浓度的换算的知识 名师点晴 该题的难点是一定物质的量难点溶液配制的误差分析和有关浓度的换算 关于误 差分析需要明确分析的依据 即根据 B c B n V 可得 一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由 溶质的物质的量 B和溶液的体积 V 引起的 误差分析时 关键要看配制过程中引起 和 V 怎 样的变化 在配制一定物质的量浓度溶液时 若 nB比理论值小 或 V 比理论值大时 都会使 所配溶液浓度偏小 若 nB比理论值大 或 V 比理论值小时 都会使所配溶液浓度偏大 有关 浓度的换算需要灵活应用几个公式 特别是 M c 1000 26 某待测液中可能含有 Ba 2 Fe3 K Fe2 CO 3 2 Cl 等离子 进行如下实验 取适量待测液于试管中 加入稀 H2SO4 有白色沉淀生成 过滤 取少量滤液 滴入 2 滴 KSCN 溶液 没有明显的现象出现 在步骤 中的溶液中 继续滴加氯水 溶液立即变红 根据实验现象回答 1 待测液中一定含有的离子是 一定不含有的离子是 2 还 有 一 种 离 子 不 能 确 定 是 否 存 在 要 确 认 这 种 离 子 的 实 验 方 法 和 现 象 是 答案 1 Ba 2 Fe2 Cl 2 分 CO 3 2 Fe3 2 分 2 焰色反应 1 分 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 1 分 解析 取适量待测液于试管中 加入稀 H2SO4 有白色沉淀生成 证明含有 Ba 2 由于 Ba2 与 CO3 2 会发生复分解反应而不能大量共存 所以不存在 CO 3 2 过滤 取少量滤液 滴入 2 滴 KSCN 溶液 没有明显的现象出现 说明没有 Fe 3 在步骤 中的溶液中 继续滴加氯水 溶液立即变红 说明在滴加氯水时发生反应 2Fe 2 Cl 2 2Fe 3 2Cl Fe3 遇 SCN 使溶液变为血红 色 因此可以证明在原溶液中含有 Fe 2 由于 Ba2 Fe2 都是阳离子 根据溶液呈电中性的原则 可知溶液中还应该含有阴离子Cl 因此通过上述分析可知在待测液中一定含有的离子是Ba2 Fe 2 Cl 一定不含有的离子是 CO 3 2 Fe3 2 根据以上分析可知不能确定的离子是 K 要确认这种离子的存在的实验方法可用焰色反 应 即用光洁无锈的铁丝蘸取少量待测溶液 在酒精灯的火焰上灼烧 并透过蓝色钴玻璃观察 若火焰为紫色 就证明含有 K 若无紫色 证明不含 K 试卷第 11 页 总 13 页 考点 考查离子的检验方法及溶液的成分的确定的知识 27 某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质 图中 为氯 气发生装置 试管里盛有 15 mL 8 NaOH 溶液 并置于冰水浴中 试管里是滴有酚酞的 NaOH 溶液 为尾气吸收装置 请填写下列空白 1 实验前必须对整套装置进行的操作是 2 制取氯气时 在烧瓶里加入一定量的二氧化锰 通过 填写仪器名称 向烧 瓶中加入适量的浓盐酸 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体 可在 与 之间安装盛有 填写下列编号字母 的净化装置 a 碱石灰 b 饱和食盐水 c 浓硫酸 d 饱和碳酸氢钠溶液 3 写出 装置中发生的离子反应方程式 4 实验中可观察到 试管的实验现象是溶液褪色 某同学提出两种猜想 猜想一 氯气与 NaOH 溶液发生反应使溶液褪色 猜想二 请设计实验验证哪种猜想是正确的 答案 1 检查装置的气密性 1 分 2 分液漏斗 1 分 b 1 分 3 2OH Cl 2 Cl ClO H 2O 2 分 4 氯水中含有的 HClO 起漂白作用 2 分 取褪色后的溶液少量于试管中 滴加几滴 NaOH 溶液 若溶液恢复红色 说明猜想一是正确的 若溶液未恢复红色 说明猜想二是正确的 2 分 解析 1 该装置是制取氯气并检验氯水等 有气体参加 所以实验前必须对整套装置进行 的操作是检查装置的气密性 2 制取氯气时 在烧瓶里加入一定量的二氧化锰 通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸 这 时在烧瓶中发生反应 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 由于浓盐酸有挥发性 所以在 制取的氯气中含有杂质 HCl 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体 可在 与 之间安装盛有 饱和食盐水的装置 既可以除去杂质 HCl 又可以减少 Cl2的消耗 而其余的试剂 碱石灰 饱和碳酸氢钠溶液与两种物质都发生反应 不能使用 浓硫酸与两种物质都不能反应 也不能 使用 答案选 b 3 在 装置中 Cl2与 NaOH 溶液发生反应产生次氯酸钠 氯化钠和水 发生的离子反应方程 式是 2OH Cl 2 Cl ClO H 2O 4 实验中可观察到 试管的实验现象是溶液褪色 某同学提出两种猜想 猜想一 氯气与 NaOH 溶液发生反应使溶液褪色 猜想二 氯水中含有的 HClO 起漂白作用 将红色物质氧化漂 白 使物质褪色 设计实验验证哪种猜想是正确的是措施是向该无色溶液中加入过量的 NaOH 溶液 使溶液显碱性 若溶液变为红色 说明猜想一是正确的 若溶液未恢复红色 说明猜想 二是正确的 试卷第 12 页 总 13 页 考点定位 本题主要是考查氯气的制取 性质 试剂的选择 物质制取的离子方程式的书写 实验方案的设计与验证 名师点晴 实验安全问题在高考实验中极易出现 主要考查考生的安全意识 审题时要注意 点燃可燃性气体 是否做到防爆炸 例如氢气 CO 等 加热液体混合物 是否做到防暴 沸 例如蒸馏实验 制取有毒气体 是否做到防中毒 例如 CO 氯气 二氧化硫等 排 水法收集气体或用水吸收气体 是否做到防倒吸 氯气氨气 氯化氢 二氧化硫等 制取对 环境有污染的物质 是否做到防污染 例如氯气 二氧化硫等大气污染物 28 将一定质量的镁铝合金投入 100 mL 一定物质的量浓度的盐酸中 合金全部溶解 向所得 溶液中滴加 5 mol L NaOH 溶液至过量 生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如 图所示 1 当沉淀达到最大值时 Al OH 3的质量 2 原合金中 Mg 的质量 3 盐酸的物质的量浓度 答案 1 3 9 g 2 分 2 2 4g 2 分 3 4mol L 2 分 解析 1 把一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中 发生反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 然后向该溶液中加入 NaOH